Ingin mempelajari konsep entalpi secara lebih mendalam? Tertarik juga untuk mengerjakan soal latihan terkait materi ini? Kamu bisa mendapatkan penjelasan materi beserta soal latihannya di sini. Yuk, langsung saja disimak!
Lewat pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Konsep Entalpi. Kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal.
Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya?
Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Konsep Entalpi dalam bentuk pdf pada link dibawah ini:
Definisi
Pengertian entalpi adalah istilah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatu sistem termodinamika. Satuan SI dari entalpi adalah joule, namun digunakan juga satuan British thermal unit dan kalori.
Besaran entalpi yang dihubungkan dengan jumlah zat yang bereaksi dalam mol dan umumnya diukur pada keadaan standar, yakni $25^{\circ}$C, 1 atm.
Konsep Entalpi
Dalam pencatatan data termokimia, perubahan entalpi reaksi pada kondisi standar ($25^{\circ}$C, 1 atm) dinyatakan dengan lambang $\Delta H^{\circ}$ dengan satuan kJ/mol, dan berdasarkan jenis reaksi yang diamati dapat digolongkan ke dalam beberapa rumus entalpi dan contohnya sebagai berikut:
1. Entalpi Pembentukan Standar ($\Delta H_{f}^{\circ}$)
Perubahan entalpi standar pada pembentukan 1 mol zat langsung dari unsur unsurnya pada keadaan standar (298 K, 1 atm). Sebagai contoh entalpi pembentukan standar untuk air adalah $-285$ kJ/mol, maka persamaan termokimianya adalah sbb:
$\mbox{H}_{2}(g)+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{O}(l)$ $\Delta H=-285$ kJ
Yang perlu diperhatikan adalah
- Perhatikan bentuk dari unsur-unsur pada kondisi standar, pilih alotropi yang paling stabil. Misalkan untuk karbon alotropi grafit adalah yang paling stabil
- Pada umumnya, entalpi pembentukan senyawa bertanda negatif (eksoterm), yang menunjukkan bahwa senyawa itu lebih stabil dibanding unsurnya.
- Entalpi pembentukan unsur dalam bentuk standarnya ditetapkan sama dengan nol
2. Entalpi Peruraian Standar ($\Delta H_{d}^{\circ}$)
Perubahan entalpi pada peruraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar (298 K, 1 atm). Entalpi Peruraian Standar merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan, sehingga nilainya sama dengan entalpi pembentukannya namun tandanya berlawanan.
Contoh entalpi peruraian standar dapat kita temukan dari reaksi pembentukan di atas, maka entalpi peruraian standarnya adalah sebagai berikut:
$\mbox{H}_{2}\mbox{O}(l)\rightarrow\mbox{H}_{2}(g)+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)\,\Delta H=+285\mbox{ kJ}$
3. Entalpi Pembakaran Standar ($\Delta H_{c}^{\circ}$)
Perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol suatu zat yang diukur pada keadaan standar.
Suatu pembakaran dikatakan sempurna jika:
- karbon (C) terbakar menjadi $\mbox{CO}_{2}$
- hidrogen (H) terbakar menjadi $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
- belerang (S) terbakar menjadi $\mbox{SO}_{2}$
4. Beberapa Entalpi Molar Lainnya
Entalpi molar lain yang kurang umum antara lain
- Entalpi penetralan: entalpi ketika terjadi reaksi asam dan basa membentuk 1 mol air pada keadaan standar.
- Entalpi peleburan : entalpi pada perubahan 1 mol zat dari bentuk padat menjadi cair pada titik leburnya.
- Entalpi pelarutan: entalpi pada pelarutan 1 mol zat
Contoh Soal Konsep Entalpi dan Pembahasannya
- Diketahui entalpi pembentukan standar asam asetat adalah -487 kJ/mol. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi pembentukan ini!
Jawaban
Asam asetat memiliki rumus kimia $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ dan berwujud cair pada keadaan standar, sehingga reaksi pembentukannya adalah
$\mbox{2C}(s)+2\mbox{H}_{2}(g)+\mbox{O}_{2}(g)\rightarrow\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}(l)$
$\Delta H_{f}^{\circ}=-487$ kJ - Diketahui reaksi pembakaran asetilena sebagai berikut
$2\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{2}(g)+5\mbox{O}_{2}(g)\rightarrow4\mbox{CO}_{2}(g)+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(l)$
$\Delta H=-2599,1$ kJ
Tentukan entalpi pembakaran standar asetilena!
Tentukan besar kalor yang dihasilkan bila 10 L asetilena dibakar (RTP)
Jawaban
Entalpi molar standar diukur ketika asetilena berjumlah 1 mol, maka nilai entalpi pembakaran standar asetilena:
$\begin{aligned}\Delta H_{c}^{\circ} & =\frac{-2599,1\mbox{ kJ}}{2\mbox{ mol}}\\
& =-1299,55\mbox{ kJ/mol}
\end{aligned}
$
Tentukan jumlah mol asetilena yang dibakar
$\begin{aligned}\mbox{mol} & =10\mbox{L}\times\frac{1\mbox{mol}}{24\mbox{L}}\\
& =0,4167\mbox{ mol}
\end{aligned}
$
Sehingga besar kalor yang dilepaskan :
$\begin{aligned}q & =\frac{-1299,55\mbox{ kJ}}{1\mbox{ mol}}\times0,4167\mbox{ mol}\\
& =-541,48\mbox{ kJ}
\end{aligned}
$
Latihan Soal Konsep Entalpi (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Diketahui $\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{CaCl}_{2}(s)$$=-796$ kJ. Di antara pernyataan berikut yang benar mengenai data tersebut adalah … .
Betul$\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{CaCl}_{2}(s)$ merupakan perubahan entalpi pada pembentukan satu mol $\mbox{CaCl}_{2}$ dari unsur-unsur dalam kondisi standarnya. $\mbox{CaCl}_{2}$ dibentuk dari Ca (s) dan $\mbox{CaCl}_{2}$ gas.
Salah$\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{CaCl}_{2}(s)$ merupakan perubahan entalpi pada pembentukan satu mol $\mbox{CaCl}_{2}$ dari unsur-unsur dalam kondisi standarnya. $\mbox{CaCl}_{2}$ dibentuk dari Ca (s) dan $\mbox{CaCl}_{2}$ gas.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Diketahui persamaan termokimia berikut:
$2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$$\rightarrow2\mbox{H}_{2}(g)$$+\mbox{O}_{2}(g)\,\Delta H$$=+572$ kJ
Berapakah entalpi pembentukan standar $(\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ})$ dari $\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ ?
BetulEntalpi pembentukan standar $(\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ})$= pembentukan dari unsur-unsur dalam kondisi standar.
$2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$$\rightarrow2\mbox{H}_{2}(g)$$+\mbox{O}_{2}(g)\,\Delta H$$=+572$ kJ
$2\mbox{H}_{2}(g)$$+\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\,\Delta H$$=-572$ kJ
$\mbox{H}_{2}(g)$$+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\,\Delta H$$=\frac{1}{2}(-572)$ kJ$ =-286$ kJ.
SalahEntalpi pembentukan standar $(\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ})$= pembentukan dari unsur-unsur dalam kondisi standar.
$2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$$\rightarrow2\mbox{H}_{2}(g)$$+\mbox{O}_{2}(g)\,\Delta H$$=+572$ kJ
$2\mbox{H}_{2}(g)$$+\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\,\Delta H$$=-572$ kJ
$\mbox{H}_{2}(g)$$+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\,\Delta H$$=\frac{1}{2}(-572)$ kJ$ =-286$ kJ.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Perhatikan reaksi berikut:
$\mbox{C}(s)$$+\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{CO}_{2}(g)$
Pernyataan berikut ini yang benar adalah … .
1). Nilai $\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{CO}_{2}$$=\Delta H_{C}^{\circ}\mbox{C}$
2). $\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{CO}_{2}=$negatif
3). $\Delta H_{\mbox{D}}^{\circ}\mbox{CO}_{2}$= positif
4). $\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{C}=$positif
BetulReaksi: $\mbox{C}(s)+\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{CO}_{2}(g)$ merupakan reaksi pembentukan $\mbox{CO}_{2}$ atau pembakaran karbon (C). Sehingga nilai $\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{CO}_{2}$$=\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{C}$ (negatif). Sehingga dalam reaksi peruraian $\mbox{CO}_{2}$, nilai $\Delta H_{\mbox{D}}^{\circ}\mbox{CO}_{2}$$=$ positif.
SalahReaksi: $\mbox{C}(s)+\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{CO}_{2}(g)$ merupakan reaksi pembentukan $\mbox{CO}_{2}$ atau pembakaran karbon (C). Sehingga nilai $\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{CO}_{2}$$=\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{C}$ (negatif). Sehingga dalam reaksi peruraian $\mbox{CO}_{2}$, nilai $\Delta H_{\mbox{D}}^{\circ}\mbox{CO}_{2}$$=$ positif.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Pernyataan yang benar mengenai kalor penguraian standar adalah … .
BetulKalor penguraian standar adalah kalor yang menyertai (dilepas/diserap) pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur pembentuknya dalam kondisi standar.
SalahKalor penguraian standar adalah kalor yang menyertai (dilepas/diserap) pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur pembentuknya dalam kondisi standar.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Jenis perubahan entalpi standar yang menyertai reaksi berikut adalah … .
$\mbox{NaOH}(aq)+$$\mbox{HCl}(aq)$$\rightarrow\mbox{NaCl}(aq)$$+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$
BetulPerubahan entalpi standar penetralan : melibatkan reaksi asam-basa yang menghasilkan 1 mol air.
SalahPerubahan entalpi standar penetralan : melibatkan reaksi asam-basa yang menghasilkan 1 mol air.
Latihan Soal Konsep Entalpi (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Perhatikan reaksi berikut:
$\mbox{NaOH}(aq)$$+\mbox{HCl}(aq)$$\rightarrow\mbox{NaCl}(aq)$$+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\,\Delta H$$=-x$ kJ
Nilai $x$ menunjukkan … .
BetulReaksi: $\mbox{NaOH}(aq)$$+\mbox{HCl}(aq)$$\rightarrow\mbox{NaCl}(aq)$$+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\,\Delta H$$=-x$ kJ merupakan reaksi asam-basa, sehingga $\Delta H$ standar dari reaksi tersebut merupakan $\Delta H_{\mbox{n}}^{\circ}$ (perubahan entalpi standar penetralan).
SalahReaksi: $\mbox{NaOH}(aq)$$+\mbox{HCl}(aq)$$\rightarrow\mbox{NaCl}(aq)$$+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\,\Delta H$$=-x$ kJ merupakan reaksi asam-basa, sehingga $\Delta H$ standar dari reaksi tersebut merupakan $\Delta H_{\mbox{n}}^{\circ}$ (perubahan entalpi standar penetralan).
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Reaksi berikut ini yang mempunyai lebih dari satu jenis entalpi molar adalah … .
Betul(a) $\mbox{H}_{2}(g)$$+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$ : entalpi pembakaran standar dan entalpi pembentukan standar.
(b) $\mbox{CO}(g)$$+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{CO}_{2}(g)$ : entalpi pembakaran standar
(c) $\mbox{Fe}_{2}\mbox{O}_{3}(s)$$\rightarrow2\mbox{Fe}(s)$$+\frac{3}{2}\mbox{O}_{2}(g)$ : entalpi penguraian standar
(d) $\mbox{Ca}(s)$$+\mbox{Cl}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{CaCl}_{2}(s)$ : entalpi pembentukan standar
(e) $\mbox{NH}_{3}(g)$$\rightarrow\frac{1}{2}\mbox{N}_{2}(g)$$+\frac{3}{2}\mbox{H}_{2}(g)$: entalpi penguraian standar.
Salah(a) $\mbox{H}_{2}(g)$$+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$ : entalpi pembakaran standar dan entalpi pembentukan standar.
(b) $\mbox{CO}(g)$$+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{CO}_{2}(g)$ : entalpi pembakaran standar
(c) $\mbox{Fe}_{2}\mbox{O}_{3}(s)$$\rightarrow2\mbox{Fe}(s)$$+\frac{3}{2}\mbox{O}_{2}(g)$ : entalpi penguraian standar
(d) $\mbox{Ca}(s)$$+\mbox{Cl}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{CaCl}_{2}(s)$ : entalpi pembentukan standar
(e) $\mbox{NH}_{3}(g)$$\rightarrow\frac{1}{2}\mbox{N}_{2}(g)$$+\frac{3}{2}\mbox{H}_{2}(g)$: entalpi penguraian standar.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Pembakaran sejumlah zat berikut yang menghasilkan kalor paling besar adalah … .
Betul(a) 2 gram $\mbox{H}_{2}$, $\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{H}_{2}$$=-186\,\mbox{kJ}\mathbf{/\mbox{mol}}$
$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa}\mbox{ H}_{2} & =2\mbox{ g}\\
n_{\mbox{H}_{2}} & =\frac{2}{2}\mbox{mol}\\
& =1\mbox{mol}\\
Q & =\mathbf{\mbox{1mol}\times\mbox{-186kJ/mol}=}-186\,\mbox{kJ}
\end{alignedat}
$(b) 6 gram C, $\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{C}$$=-394\mbox{ kJ}\mathbf{/\mbox{mol}}$
$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa C} & =\mathbf{6}\mbox{ g}\\
n_{\mbox{C}} & =\frac{6}{12}\mbox{ mol}\\
& =0,5\mbox{ mol}\\
Q & =\mathbf{\mbox{0,5 mol}\times\mbox{-394kJ/mol}}-197\mbox{ kJ}
\end{alignedat}
$(c) 4 gram $\mbox{CH}_{4}$,$\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{CH}_{4}$$=-890\,\mbox{kJ}\mathbf{/\mbox{mol}}$
$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{CH}_{4}} & =4\mbox{ g}\\
n_{\mbox{CH}_{4}} & =\frac{4}{16}\mbox{mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}\\
Q & =\mathbf{\mbox{0,25 mol}\times-\mbox{890kJ/mol}}-222,5\,\mbox{kJ}
\end{alignedat}
$(d) 11,5 gram $\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}$, $\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}$$=-1364\,\mbox{kJ/mol}$
$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}} & =11,5\mbox{ g}\\
n_{\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}} & =\frac{11,5}{46}\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}\\
Q & =\mathbf{\mbox{0,25 mol}\times\mbox{-1364kJ/mol}=}-341\mbox{ kJ}
\end{alignedat}
$(e) 8 gram $\mbox{CH}_{3}\mbox{OH}$, $\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{CH}_{3}\mbox{OH}$$=-727\mbox{ kJ/mol}$
$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{CH}_{3}\mbox{OH}} & =8\mbox{ g}\\
n_{\mbox{CH}_{3}\mbox{OH}} & =\frac{8}{32}\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}\\
Q & =\mathbf{\mbox{0,25 mol}\times-\mbox{727kJ/mol}=}-181,75\mbox{ kJ}.
\end{alignedat}
$Salah(a) 2 gram $\mbox{H}_{2}$, $\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{H}_{2}$$=-186\,\mbox{kJ}\mathbf{/\mbox{mol}}$
$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa}\mbox{ H}_{2} & =2\mbox{ g}\\
n_{\mbox{H}_{2}} & =\frac{2}{2}\mbox{mol}\\
& =1\mbox{mol}\\
Q & =\mathbf{\mbox{1mol}\times\mbox{-186kJ/mol}=}-186\,\mbox{kJ}
\end{alignedat}
$(b) 6 gram C, $\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{C}$$=-394\mbox{ kJ}\mathbf{/\mbox{mol}}$
$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa C} & =\mathbf{6}\mbox{ g}\\
n_{\mbox{C}} & =\frac{6}{12}\mbox{ mol}\\
& =0,5\mbox{ mol}\\
Q & =\mathbf{\mbox{0,5 mol}\times\mbox{-394kJ/mol}}-197\mbox{ kJ}
\end{alignedat}
$(c) 4 gram $\mbox{CH}_{4}$,$\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{CH}_{4}$$=-890\,\mbox{kJ}\mathbf{/\mbox{mol}}$
$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{CH}_{4}} & =4\mbox{ g}\\
n_{\mbox{CH}_{4}} & =\frac{4}{16}\mbox{mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}\\
Q & =\mathbf{\mbox{0,25 mol}\times-\mbox{890kJ/mol}}-222,5\,\mbox{kJ}
\end{alignedat}
$(d) 11,5 gram $\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}$, $\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}$$=-1364\,\mbox{kJ/mol}$
$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}} & =11,5\mbox{ g}\\
n_{\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{5}\mbox{OH}} & =\frac{11,5}{46}\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}\\
Q & =\mathbf{\mbox{0,25 mol}\times\mbox{-1364kJ/mol}=}-341\mbox{ kJ}
\end{alignedat}
$(e) 8 gram $\mbox{CH}_{3}\mbox{OH}$, $\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{CH}_{3}\mbox{OH}$$=-727\mbox{ kJ/mol}$
$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{CH}_{3}\mbox{OH}} & =8\mbox{ g}\\
n_{\mbox{CH}_{3}\mbox{OH}} & =\frac{8}{32}\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}\\
Q & =\mathbf{\mbox{0,25 mol}\times-\mbox{727kJ/mol}=}-181,75\mbox{ kJ}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Pada pembentukan etana $\left(\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{6}\right)$ sejumlah 3 gram akan dihasilkan 2,02 kkal. Berikut ini persamaan termokimia dari penguraian etana yang benar adalah … .
Betul$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{6}} & =3\mbox{ g}\\
n_{\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{6}} & =\frac{3}{30}\mbox{ mol}\\
& =0,1\mbox{ mol}\\
\Delta H & =\frac{-2,02}{0,1}\mbox{ kkal}\\
& =-20,0\mbox{ kkal/mol}
\end{alignedat}
$$\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{6}(g)$$\rightarrow2\mbox{C}(s)$$+3\mbox{H}_{2}(g)\Delta H$$=+20,2$ kkal/mol.
Salah$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{6}} & =3\mbox{ g}\\
n_{\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{6}} & =\frac{3}{30}\mbox{ mol}\\
& =0,1\mbox{ mol}\\
\Delta H & =\frac{-2,02}{0,1}\mbox{ kkal}\\
& =-20,0\mbox{ kkal/mol}
\end{alignedat}
$$\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{6}(g)$$\rightarrow2\mbox{C}(s)$$+3\mbox{H}_{2}(g)\Delta H$$=+20,2$ kkal/mol.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
0,1 M $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ 20 mL direaksikan dengan 0,15 M NaOH 20 mL menghasilkan $\mbox{Na}_{2}\mbox{SO}_{4}$ dan air. Berapakah entalpi reaksi tersebut jika diketahui $\Delta H_{\mbox{n}}^{\circ}=112$ kJ/mol.
Betul$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}} & =0,1\times0,02\mbox{ mol}\\
& =0,002\mbox{ mol}\\
n_{\mbox{NaOH}} & =0,15\times0,02\mbox{ mol}\\
& =0,003\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
& \mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)\\
\mbox{awal} & 0,002\mbox{ mol}\\
\mbox{reaksi} & 0,0015\mbox{ mol}\\
\mbox{akhir} & 0,0004\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{NaOH}\\
& 0,003\mbox{ mol}\\
& 0,003\mbox{ mol}\\
& –
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Na}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)\\
\\
& 0,0015\mbox{ mol}\\
& 0,0015\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
& 0,003\mbox{ mol}\\
& 0,003\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\Delta H & =0,003\mbox{mol}\times112\mbox{kJ}\mathbf{/\mbox{mol}}\\
& =0,336\mbox{ kJ}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}} & =0,1\times0,02\mbox{ mol}\\
& =0,002\mbox{ mol}\\
n_{\mbox{NaOH}} & =0,15\times0,02\mbox{ mol}\\
& =0,003\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
& \mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)\\
\mbox{awal} & 0,002\mbox{ mol}\\
\mbox{reaksi} & 0,0015\mbox{ mol}\\
\mbox{akhir} & 0,0004\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{NaOH}\\
& 0,003\mbox{ mol}\\
& 0,003\mbox{ mol}\\
& –
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Na}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)\\
\\
& 0,0015\mbox{ mol}\\
& 0,0015\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
& 0,003\mbox{ mol}\\
& 0,003\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\Delta H & =0,003\mbox{mol}\times112\mbox{kJ}\mathbf{/\mbox{mol}}\\
& =0,336\mbox{ kJ}.
\end{alignedat}
$
Latihan Soal Konsep Entalpi (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Berapakah volume gas metana $\left(\mbox{CH}_{4}\right)$ yang harus dibakar pada suhu 27 $^{\circ}$C , 1 atm, untuk menguraikan 50 kg $\mbox{CaCO}_{3}$ jika diketahui data berikut:
$\mbox{CaO}(s)+\mbox{CO}_{2}(g)$ $\rightarrow\mbox{CaCO}_{3}(s)\,\Delta H$ $=-180$ kJ/mol,
$\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}$ metana$=109$ kJ/mol.Betul$\mbox{CaCO}_{3}(s)$ $\rightarrow\mbox{CaO}(s)+\mbox{CO}_{2}(g)\,\Delta H$
$=180$ kJ/mol$\begin{alignedat}{1}n\mbox{ CaCO}_{3} & =\frac{50000}{100}\mbox{ mol}\\
& =500\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$Energi yang dibutuhkan untuk menguraikan 50 kg $\mbox{CaCO}_{3}$ adalah $=500\times180$ kJ/mol$=90000$ kJ.
$\mbox{CH}_{4}(g)+\mbox{O}_{2}(g)$ $\rightarrow\mbox{CO}_{2}(g)$
$+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\,\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}$ $=109$ kJ/molEnergi yang dibutuhkan $\mbox{CaCO}_{3}$= energi yang dilepaskan pada pembakaran $\mbox{CH}_{4}$. Sehingga,
$\begin{aligned}n_{\mbox{CH}_{4}} & =\frac{90000}{109}\mbox{ mol}\\
& =825.69\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}V_{\mbox{CH}_{4}} & =\frac{n\cdot R\cdot T}{P}\\
& =\frac{825.69\times0,082\times(27+273)}{1}\mbox{ L}\\
& =20311,93\mbox{ L}.
\end{aligned}
$Salah$\mbox{CaCO}_{3}(s)$ $\rightarrow\mbox{CaO}(s)+\mbox{CO}_{2}(g)\,\Delta H$
$=180$ kJ/mol$\begin{alignedat}{1}n\mbox{ CaCO}_{3} & =\frac{50000}{100}\mbox{ mol}\\
& =500\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$Energi yang dibutuhkan untuk menguraikan 50 kg $\mbox{CaCO}_{3}$ adalah $=500\times180$ kJ/mol$=90000$ kJ.
$\mbox{CH}_{4}(g)+\mbox{O}_{2}(g)$ $\rightarrow\mbox{CO}_{2}(g)$
$+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\,\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}$ $=109$ kJ/molEnergi yang dibutuhkan $\mbox{CaCO}_{3}$= energi yang dilepaskan pada pembakaran $\mbox{CH}_{4}$. Sehingga,
$\begin{aligned}n_{\mbox{CH}_{4}} & =\frac{90000}{109}\mbox{ mol}\\
& =825.69\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}V_{\mbox{CH}_{4}} & =\frac{n\cdot R\cdot T}{P}\\
& =\frac{825.69\times0,082\times(27+273)}{1}\mbox{ L}\\
& =20311,93\mbox{ L}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Pada pembakaran 24 gram karbon dengan oksigen berlebih disertai pelepasan energi sebesar 787 kJ. Berapakah energi yang dihasilkan untuk pembentukan gas karbon dioksida 1,2 L pada suhu $25^{\circ}$C, 1 atm ?
BetulPembakaran karbon dengan oksigen
$\begin{array}{c}
\mbox{C}(s)\\
24\,\mbox{g}\\
\frac{24}{12}=2\,\mbox{mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{O}_{2}(g)\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{CO}_{2}(g)\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}Q & =787\mbox{ kJ}\\
\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ} & =\frac{-Q}{n}\\
& =\frac{-787\mbox{ kJ}}{2\mbox{ mol}}\\
& =-393,5\mbox{ kJ/mol}
\end{alignedat}
$$\mbox{C}(s)+\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{CO}_{2}(g)\,\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}$$=-393,5$
kJ/mol.Pembentukan gas $\mbox{CO}_{2}$ sama dengan pembakaran karbon yang menghasilkan gas $\mbox{CO}_{2}$, sehingga $\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{CO}_{2}$$=\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{CO}_{2}$
$\mbox{C}(s)+\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{CO}_{2}(g)\,\Delta H_{\mbox{f}}$$=-393,5$ kJ/mol
Energi yang menyertai pembentukan gas $\mbox{CO}_{2}$ adalah
$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{CO}_{2}} & =\frac{1,2\mbox{ L}}{\mathbf{\mbox{24,436L/mol}}}\\
& =0,0491\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{aligned}Q & =\Delta H\times n\\
& =-393,5\mbox{ kJ/mol}\times0,0491\mbox{ mol}\\
& =-19,324\mbox{ kJ}.
\end{aligned}
$SalahPembakaran karbon dengan oksigen
$\begin{array}{c}
\mbox{C}(s)\\
24\,\mbox{g}\\
\frac{24}{12}=2\,\mbox{mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{O}_{2}(g)\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{CO}_{2}(g)\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}Q & =787\mbox{ kJ}\\
\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ} & =\frac{-Q}{n}\\
& =\frac{-787\mbox{ kJ}}{2\mbox{ mol}}\\
& =-393,5\mbox{ kJ/mol}
\end{alignedat}
$$\mbox{C}(s)+\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{CO}_{2}(g)\,\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}$$=-393,5$
kJ/mol.Pembentukan gas $\mbox{CO}_{2}$ sama dengan pembakaran karbon yang menghasilkan gas $\mbox{CO}_{2}$, sehingga $\Delta H_{\mbox{C}}^{\circ}\mbox{CO}_{2}$$=\Delta H_{\mbox{f}}^{\circ}\mbox{CO}_{2}$
$\mbox{C}(s)+\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{CO}_{2}(g)\,\Delta H_{\mbox{f}}$$=-393,5$ kJ/mol
Energi yang menyertai pembentukan gas $\mbox{CO}_{2}$ adalah
$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{CO}_{2}} & =\frac{1,2\mbox{ L}}{\mathbf{\mbox{24,436L/mol}}}\\
& =0,0491\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{aligned}Q & =\Delta H\times n\\
& =-393,5\mbox{ kJ/mol}\times0,0491\mbox{ mol}\\
& =-19,324\mbox{ kJ}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Jika diketahui,
$\mbox{H}_{2}(g)+\mbox{Cl}_{2}(g)$$\rightarrow2\mbox{HCl}(g)\,\Delta H$$=-184\mbox{ kJ}$
Maka untuk menguraikan 16,8 $\mbox{dm}^{3}$ (pada STP) gas $\mbox{HCl}$ menjadi $\mbox{H}_{2}$ dan $\mbox{Cl}_{2}$ diperlukan kalor sebanyak … .
Betul$\frac{1}{2}\mbox{H}_{2}(g)+\frac{1}{2}\mbox{Cl}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{HCl}(g)\,\Delta H$$=-92\mbox{ kJ}$/mol
$\mbox{HCl}(g)\rightarrow\frac{1}{2}\mbox{H}_{2}(g)$$+\frac{1}{2}\mbox{Cl}_{2}(g)\,\Delta H$$=+92\mbox{ kJ}$/mol
$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{HCl}} & =\frac{16,8}{22,4}\mbox{ mol}\\
& =0,75\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$Energi yang diperlukan untuk menguraikan 0,75 mol $\mbox{HCl},$
$\begin{alignedat}{1}Q & =0,75\mbox{ mol}\times92\mbox{ kJ/mol}\\
& =69\mbox{ kJ}.
\end{alignedat}
$Salah$\frac{1}{2}\mbox{H}_{2}(g)+\frac{1}{2}\mbox{Cl}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{HCl}(g)\,\Delta H$$=-92\mbox{ kJ}$/mol
$\mbox{HCl}(g)\rightarrow\frac{1}{2}\mbox{H}_{2}(g)$$+\frac{1}{2}\mbox{Cl}_{2}(g)\,\Delta H$$=+92\mbox{ kJ}$/mol
$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{HCl}} & =\frac{16,8}{22,4}\mbox{ mol}\\
& =0,75\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$Energi yang diperlukan untuk menguraikan 0,75 mol $\mbox{HCl},$
$\begin{alignedat}{1}Q & =0,75\mbox{ mol}\times92\mbox{ kJ/mol}\\
& =69\mbox{ kJ}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Perhatikan diagram berikut.
Berapakah energi yang diperlukan untuk menguraikan 5,475 gram asam klorida? ($A_{r}$ Cl = 35,5 ; H = 1).
BetulDari diagram diperoleh reaksi termokimia:
$\mbox{H}_{2}+\mbox{Cl}_{2}$$\rightarrow2\mbox{HCl}\,\Delta H=-72,8$ kJ
Sehingga persamaan termokimia penguraian satu mol $\mbox{HCl}$:
$\mbox{HCl}$$\rightarrow\frac{1}{2}\mbox{H}_{2}+\frac{1}{2}\mbox{Cl}_{2}\,\Delta H$$=+36,4$ kJ/mol
Menghitung mol dari 5,475 gram $\mbox{HCl}$:
$\begin{alignedat}{1}n & =\frac{m}{Mr}\\
& =\frac{5,475}{36,5}\mbox{ mol}\\
& =0,15\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$Sehingga energi penguraian 5,475 gram $\mbox{HCl}$$=0,15\,\mbox{mol}$$\times(+36,4\mbox{ kJ/mol})$$=5,46$ kJ.
SalahDari diagram diperoleh reaksi termokimia:
$\mbox{H}_{2}+\mbox{Cl}_{2}$$\rightarrow2\mbox{HCl}\,\Delta H=-72,8$ kJ
Sehingga persamaan termokimia penguraian satu mol $\mbox{HCl}$:
$\mbox{HCl}$$\rightarrow\frac{1}{2}\mbox{H}_{2}+\frac{1}{2}\mbox{Cl}_{2}\,\Delta H$$=+36,4$ kJ/mol
Menghitung mol dari 5,475 gram $\mbox{HCl}$:
$\begin{alignedat}{1}n & =\frac{m}{Mr}\\
& =\frac{5,475}{36,5}\mbox{ mol}\\
& =0,15\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$Sehingga energi penguraian 5,475 gram $\mbox{HCl}$$=0,15\,\mbox{mol}$$\times(+36,4\mbox{ kJ/mol})$$=5,46$ kJ.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Tabel berikut ini menunjukkan perubahan entalpi per mol air yang terbentuk dari reaksi asam-basa.
Zat P, Q dan R adalah … .
BetulDari tabel dapat disimpulkan bahwa $\Delta H$ netralisasi asam kuat dan basa kuat adalah konstan$-57\mbox{ kJ/mol}$, dan $\Delta H$ netralisasi yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah atau asam lemah dengan basa kuat mempunyai nilai lebih kecil karena ionisasi sebagian dari asam/basa lemah.
SalahDari tabel dapat disimpulkan bahwa $\Delta H$ netralisasi asam kuat dan basa kuat adalah konstan$-57\mbox{ kJ/mol}$, dan $\Delta H$ netralisasi yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah atau asam lemah dengan basa kuat mempunyai nilai lebih kecil karena ionisasi sebagian dari asam/basa lemah.
