Persentase Hasil & Kemurnian merupakan salah satu materi kimia yang cukup menarik untuk dibahas. Kalau kebetulan kamu ingin belajar tentang materi ini lebih dalam, simak penjelasan lengkapnya berikut. Kami juga telah menyediakan soal latihan yang bisa dikerjakan untuk mengasah kemampuanmu.
Lewat pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Persentase Hasil & Kemurnian. Kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal.
Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya?
Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal dalam bentuk pdf pada link dibawah ini:
Definisi
Perbandingan jumlah hasil reaksi eksperimen dengan jumlah dari perhitungan stoikiometri yang dinyatakan dalam persen atau perseratus.
Persentase Hasil & Kemurnian
Dalam suatu reaksi jarang diperoleh produk reaksi dengan persentase $100\%$ yang artinya hasil reaksi sama dengan perhitungan hasil teoritis atau stoikiometrisnya. Hal ini bisa disebabkan adanya zat-zat yang keluar sistem, reaktan yang tidak murni ataupun pengukuran yang tidak teliti.
Untuk menentukan persentase hasil reaksi dibandingkan teori (sering juga disebut percentage yield) digunakan persamaan atau rumus untuk menghitung persentase hasil sebagai berikut:
$\begin{alignedat}{1}\% & =\frac{\mbox{massa atau volume yang diperoleh}}{\mbox{massa atau volume teoritis}}\times100\%\end{alignedat}
$
Contoh Soal dan Pembahasan
Pada dekomposisi 10 gram $\mbox{CaCO}_{3}$ dihasilkan gas $\mbox{CO}_{2}$ sebanyak 1 L. Berapakah persen hasil reaksi tersebut?
Jawaban
$\mbox{CaCO}_{3}\rightarrow\mbox{CaO+CO}_{2}$
$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{CaCO}_{3}} & =\frac{10}{100}\mbox{ mol}\\
& =0,1\mbox{ mol}\\
n_{\mbox{CO}_{2}} & =0,1\mbox{ mol}\\
V_{\mbox{CO}_{2}} & =0,1\times22,4\mbox{ L}\\
& =2,24\mbox{ L}
\end{alignedat}
$
Volume $\mbox{CO}_{2}$ teoritis adalah 2,24 L sedangkan faktanya dihasilkan 1 L $\mbox{CO}_{2}$, sehingga persen hasil reaksi yang dihasilkan adalah:
$\begin{alignedat}{1}\% & =\frac{1}{2,24}\times100\%\\
& =44,64\%
\end{alignedat}
$
Latihan Soal Persentase Hasil & Kemurnian (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Pada suatu reaksi 1 mol hidrogen dengan oksigen menghasilkan 15 gram air. Berapakah persentase hasil reaksi tersebut?
($A_{r}$ H = 1; O = 16)
$2\mbox{H}_{2}+\mbox{O}_{2}$$\rightarrow2\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Betul$\begin{array}{ccccc}
2\mbox{H}_{2} & + & \mbox{O}_{2} & \rightarrow & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
2 & : & 1 & : & 2
\end{array}$mol $\mbox{H}_{2}=1$ mol
$\begin{aligned}M_{r}\mbox{ H}_{2}\mbox{O} & =\left(2\times A_{r}\mbox{ H}\right)+\left(1\times A_{r}\mbox{ O}\right)\\
& =(2\times1)+(1\times16)\\
& =2+16\\
& =18
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{mol H}_{2}\mbox{O} & =\frac{2}{2}\times\mbox{mol H}_{2}\\
& =\frac{2}{2}\times1\mbox{ mol}\\
& =1\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{massa H}_{2}\mbox{O}\mbox{teori} & =\mbox{mol H}_{2}\mbox{O}\times M_{r}\mbox{ H}_{2}\mbox{O}\\
& =1\times18\mbox{ g}\\
& =18\mbox{ g}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{persentase hasil} & =\frac{\mbox{massa sebenarnya}}{\mbox{massa teoritis}}\times100\%\\
& =\frac{15}{18}\times100\%\\
& =83,33\%.
\end{aligned}
$Salah$\begin{array}{ccccc}
2\mbox{H}_{2} & + & \mbox{O}_{2} & \rightarrow & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
2 & : & 1 & : & 2
\end{array}$mol $\mbox{H}_{2}=1$ mol
$\begin{aligned}M_{r}\mbox{ H}_{2}\mbox{O} & =\left(2\times A_{r}\mbox{ H}\right)+\left(1\times A_{r}\mbox{ O}\right)\\
& =(2\times1)+(1\times16)\\
& =2+16\\
& =18
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{mol H}_{2}\mbox{O} & =\frac{2}{2}\times\mbox{mol H}_{2}\\
& =\frac{2}{2}\times1\mbox{ mol}\\
& =1\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{massa H}_{2}\mbox{O}\mbox{teori} & =\mbox{mol H}_{2}\mbox{O}\times M_{r}\mbox{ H}_{2}\mbox{O}\\
& =1\times18\mbox{ g}\\
& =18\mbox{ g}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{persentase hasil} & =\frac{\mbox{massa sebenarnya}}{\mbox{massa teoritis}}\times100\%\\
& =\frac{15}{18}\times100\%\\
& =83,33\%.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Pada proses penguraian 10 gram $\mbox{CaCO}_{3}$ menghasilkan 4 gram CaO berdasarkan reaksi berikut
$\mbox{CaCO}_{3}(s)$$\rightarrow\mbox{CaO}(s)$$+\mbox{CO}_{2}(g)$
Tentukan persentase hasil reaksi tersebut?
($A_{r}$ CA = 40, C = 12, O = 16).
Betul$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{CaCO}_{3}} & =\frac{10}{100}\mbox{ mol}\\
& =0,1\mbox{ mol}\\
n_{\mbox{CaO}} & =\frac{1}{1}\times0,1\mbox{ mol}\\
& =0,1\mbox{ mol}\\
m_{\mbox{CaO}} & =0,1\mbox{ mol}\times(40+16)\mbox{g/mol}\\
& =5,6\mbox{ g}\\
\%\mbox{hasil} & =\frac{\mbox{m yg didapat}}{\mbox{m teori}}\times100\%\\
& =\frac{4}{5,6}\times100\%\\
& =71,4\%.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{CaCO}_{3}} & =\frac{10}{100}\mbox{ mol}\\
& =0,1\mbox{ mol}\\
n_{\mbox{CaO}} & =\frac{1}{1}\times0,1\mbox{ mol}\\
& =0,1\mbox{ mol}\\
m_{\mbox{CaO}} & =0,1\mbox{ mol}\times(40+16)\mbox{g/mol}\\
& =5,6\mbox{ g}\\
\%\mbox{hasil} & =\frac{\mbox{m yg didapat}}{\mbox{m teori}}\times100\%\\
& =\frac{4}{5,6}\times100\%\\
& =71,4\%.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
16 L $\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{3}$ mengalami penguraian berdasarkan reaksi berikut.
$2\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{3}(g)\rightarrow\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}(g)+2\mbox{NO(g)}$
Jika persentase hasil reaksi tersebut 75%, tentukan volume gas $\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}$ yang dihasilkan dari reaksi tersebut.
Betul$\begin{array}{c}
2\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{3}(g)\\
2\\
16\mbox{ L}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}(g)\\
: & 1\\
& \frac{1}{2}\times16\mbox{ L}\\
& =8\mbox{ L}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{NO(g)}\\
: & 2\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}V_{\mbox{teori}} & =8\mbox{ L}\\
\%\mbox{hasil} & =\frac{V_{\mbox{aktual}}}{V_{\mbox{teori}}}\times100\%\\
75\% & =\frac{V_{\mbox{aktual}}}{8\mbox{ L}}\times100\%\\
V_{\mbox{aktual}} & =6\mbox{ L}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{c}
2\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{3}(g)\\
2\\
16\mbox{ L}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}(g)\\
: & 1\\
& \frac{1}{2}\times16\mbox{ L}\\
& =8\mbox{ L}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{NO(g)}\\
: & 2\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}V_{\mbox{teori}} & =8\mbox{ L}\\
\%\mbox{hasil} & =\frac{V_{\mbox{aktual}}}{V_{\mbox{teori}}}\times100\%\\
75\% & =\frac{V_{\mbox{aktual}}}{8\mbox{ L}}\times100\%\\
V_{\mbox{aktual}} & =6\mbox{ L}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
1,2 L gas oksigen bereaksi dengan gas sulfur dioksida$\left(\mbox{NO}_{2}\right)$ berlebih menghasilkan 2 L sulfur trioksida $\left(\mbox{SO}_{3}\right)$.
$2\mbox{SO}_{2}\mbox{+O}_{2}$$\rightarrow2\mbox{SO}_{3}$
Berapakah persentase hasil reaksi tersebut?
Betul$\begin{array}{ccccc}
2\mbox{SO}_{2} & + & \mbox{O}_{2} & \rightarrow & 2\mbox{SO}_{3}\\
& & 1,2\mbox{ L} & & \frac{2}{1}\times1,2\mbox{ L}\\
& & & & =2,4\mbox{ L}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\%\mbox{hasil} & =\frac{2}{2,4}\times100\%\\
& =83,3\%.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{ccccc}
2\mbox{SO}_{2} & + & \mbox{O}_{2} & \rightarrow & 2\mbox{SO}_{3}\\
& & 1,2\mbox{ L} & & \frac{2}{1}\times1,2\mbox{ L}\\
& & & & =2,4\mbox{ L}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\%\mbox{hasil} & =\frac{2}{2,4}\times100\%\\
& =83,3\%.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Perhatikan reaksi berikut.
$2\mbox{NO}(g)+\mbox{O}_{2}(g)$$\rightarrow2\mbox{NO}_{2}(g)$
Dalam reaksi di atas gas NO tepat bereaksi dengan gas oksigen dan dihasilkan 4 L gas $\mbox{NO}_{2}$. Jika persentase hasil reaksi tersebut 80%, berapakah volume gas yang hilang ?
Betul$\begin{alignedat}{1}V_{\mbox{aktual}} & =4\mbox{ L}\\
\%\mbox{hasil} & =\frac{V_{\mbox{aktual}}}{V_{\mbox{teori}}}\times100\%\\
80\% & =\frac{4\mbox{ L}}{V_{\mbox{teori}}}\times100\%\\
V_{\mbox{teori}} & =5\mbox{ L}\\
V_{\mbox{hilang}} & =V_{\mbox{teori}}-V_{\mbox{aktual}}\\
& =5-4\mbox{ L}\\
& =1\mbox{ L.}
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}V_{\mbox{aktual}} & =4\mbox{ L}\\
\%\mbox{hasil} & =\frac{V_{\mbox{aktual}}}{V_{\mbox{teori}}}\times100\%\\
80\% & =\frac{4\mbox{ L}}{V_{\mbox{teori}}}\times100\%\\
V_{\mbox{teori}} & =5\mbox{ L}\\
V_{\mbox{hilang}} & =V_{\mbox{teori}}-V_{\mbox{aktual}}\\
& =5-4\mbox{ L}\\
& =1\mbox{ L.}
\end{alignedat}
$
Latihan Soal Persentase Hasil & Kemurnian (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Dekomposisi gas $\mbox{SO}_{3}$ menghasilkan gas $\mbox{SO}_{2}$ dan $\mbox{O}_{2}$. 5 L $\mbox{SO}_{3}$ menghasilkan 2 L gas $\mbox{O}_{2}$. Tentukan volume gas $\mbox{SO}_{2}$ yang dihasilkan pada reaksi tersebut.
Betul$\begin{array}{c}
\mbox{2SO}_{3}(g)\\
5\mbox{ L}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & 2\mbox{SO}_{2}(g)\\
& \frac{2}{2}\times5\mbox{ L}\\
& 5\mbox{ L}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{O}_{2}(g)\\
& \frac{1}{2}\times5\mbox{ L}\\
& =2,5\mbox{ L}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\%\mbox{hasil} & =\frac{2}{2,5}\times100\%\\
& =80\%\\
V_{\mbox{aktual SO}_{2}} & =80\%\times5\mbox{ L}\\
& =4\mbox{ L.}
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{c}
\mbox{2SO}_{3}(g)\\
5\mbox{ L}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & 2\mbox{SO}_{2}(g)\\
& \frac{2}{2}\times5\mbox{ L}\\
& 5\mbox{ L}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{O}_{2}(g)\\
& \frac{1}{2}\times5\mbox{ L}\\
& =2,5\mbox{ L}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\%\mbox{hasil} & =\frac{2}{2,5}\times100\%\\
& =80\%\\
V_{\mbox{aktual SO}_{2}} & =80\%\times5\mbox{ L}\\
& =4\mbox{ L.}
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
2,6 gram asetilen $\left(\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{2}\right)$ dapat dihasilkan dari reaksi kalsium karbida dengan air, berdasarkan reaksi berikut.
$\mbox{CaC}_{2}+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}$$\rightarrow\mbox{Ca(OH)}_{2}+\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{2}$
Berapakah massa kalsium karbida yang direaksikan jika persentase hasil reaksi tersebut 80% ?
Betul$\begin{alignedat}{1}\%\mbox{hasil} & =\frac{m_{\mbox{aktual}}}{m_{\mbox{teori}}}\times100\%\\
80\% & =\frac{2,6\mbox{ gram}}{m_{\mbox{teori}}}\times100\%\\
m_{\mbox{teori}} & =3,25\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$massa teori $\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{2}$= 3,25 gram.
mol teori $\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{2}$$=\frac{3,25}{(24+2)}$$=0,125$ mol.
$\begin{array}{c}
\mbox{CaC}_{2}\\
\frac{1}{1}\times0,125\mbox{ mol}\\
=0,125\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Ca(OH)}_{2}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{C}_{2}\mbox{H}_{2}\\
& 0,125\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$$\begin{aligned}\mbox{m CaC}_{2} & =0,125\mbox{ mol}\times(40+24)\mbox{g/mol}\\
& =8\mbox{ gram}.
\end{aligned}
$Salah$\begin{alignedat}{1}\%\mbox{hasil} & =\frac{m_{\mbox{aktual}}}{m_{\mbox{teori}}}\times100\%\\
80\% & =\frac{2,6\mbox{ gram}}{m_{\mbox{teori}}}\times100\%\\
m_{\mbox{teori}} & =3,25\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$massa teori $\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{2}$= 3,25 gram.
mol teori $\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{2}$$=\frac{3,25}{(24+2)}$$=0,125$ mol.
$\begin{array}{c}
\mbox{CaC}_{2}\\
\frac{1}{1}\times0,125\mbox{ mol}\\
=0,125\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Ca(OH)}_{2}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{C}_{2}\mbox{H}_{2}\\
& 0,125\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$$\begin{aligned}\mbox{m CaC}_{2} & =0,125\mbox{ mol}\times(40+24)\mbox{g/mol}\\
& =8\mbox{ gram}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Gas metana $\left(\mbox{CH}_{4}\right)$ dapat dihasilkan dari reaksi karbon monoksida (CO) dengan gas hidrogen.
$\mbox{CO}(g)+3\mbox{H}_{2}(g)$$\rightarrow\mbox{CH}_{4}(g)$ $+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(g)$
Dari reaksi tersebut terdapat selisih 2 L gas $\mbox{CH}_{4}$ dari yang seharusnya dihasilkan. Jika persentase hasil reaksi 75%, berapakah volume aktual yang diperoleh ?
Betul$\begin{aligned}V_{\mbox{teori}}-V_{\mbox{aktual}} & =2\mbox{ L}\\
V_{\mbox{teori}} & =V_{\mbox{aktual}}+2\mbox{ L}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\%\mbox{hasil} & =\frac{V_{\mbox{aktual}}}{V_{\mbox{teori}}}\times100\%\\
75\% & =\frac{V_{\mbox{aktual}}}{V_{\mbox{aktual}}+2\mbox{ L}}\times100\%\\
75\%(V_{\mbox{aktual}}+2\mbox{ L}) & =V_{\mbox{aktual}}\times100\%\\
V_{\mbox{aktual}} & =6\mbox{ L}
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}V_{\mbox{teori}}-V_{\mbox{aktual}} & =2\mbox{ L}\\
V_{\mbox{teori}} & =V_{\mbox{aktual}}+2\mbox{ L}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\%\mbox{hasil} & =\frac{V_{\mbox{aktual}}}{V_{\mbox{teori}}}\times100\%\\
75\% & =\frac{V_{\mbox{aktual}}}{V_{\mbox{aktual}}+2\mbox{ L}}\times100\%\\
75\%(V_{\mbox{aktual}}+2\mbox{ L}) & =V_{\mbox{aktual}}\times100\%\\
V_{\mbox{aktual}} & =6\mbox{ L}
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
5,75 gram logam natrium terdapat dalam 15,5 gram campuran logam natrium-kalium. Campuran logam ini dimasukkan ke dalam 500 mL air dan terbentuk 4 L gas hidrogen. Berapakah persentase hasil reaksi? ($A_{r}$ Na = 23 , K = 39, O = 16, H = 1)
Betul$\begin{array}{c}
2\mbox{Na}(s)\\
5,75\mbox{ gram}\\
\frac{5,75\mbox{ gram}}{23}\\
=0,25\mbox{ mol}\\
\\
2\mbox{K}(s)\\
(15,5-5,75)\mbox{ gram}\\
\frac{9,75}{39}\mbox{ mol}\\
0,25\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & 2\mbox{NaOH}(aq)\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
\rightarrow & 2\mbox{KOH}(aq)\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}(g)\\
\\
\\
& \frac{1}{2}\times0,25\mbox{ mol}\\
& 0,125\mbox{ mol}\\
+ & \mbox{H}_{2}(g)\\
\\
\\
\,^{\,^{\,}} & \frac{1}{2}\times0,25\mbox{ mol}\\
& 0,125\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{aligned}n_{\mbox{total H}_{2}} & =0,125\mbox{ mol}+0,125\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{alignedat}{1}V_{\mbox{total H}_{2}} & =n\times22,4\mbox{ L}\\
& =0,25\times22,4\mbox{ L}\\
& =5,6\mbox{ L}\\
\%\mbox{hasil} & =\frac{4}{5,6}\times100\%\\
& =71,4\%.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{c}
2\mbox{Na}(s)\\
5,75\mbox{ gram}\\
\frac{5,75\mbox{ gram}}{23}\\
=0,25\mbox{ mol}\\
\\
2\mbox{K}(s)\\
(15,5-5,75)\mbox{ gram}\\
\frac{9,75}{39}\mbox{ mol}\\
0,25\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & 2\mbox{NaOH}(aq)\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
\rightarrow & 2\mbox{KOH}(aq)\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}(g)\\
\\
\\
& \frac{1}{2}\times0,25\mbox{ mol}\\
& 0,125\mbox{ mol}\\
+ & \mbox{H}_{2}(g)\\
\\
\\
\,^{\,^{\,}} & \frac{1}{2}\times0,25\mbox{ mol}\\
& 0,125\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{aligned}n_{\mbox{total H}_{2}} & =0,125\mbox{ mol}+0,125\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{alignedat}{1}V_{\mbox{total H}_{2}} & =n\times22,4\mbox{ L}\\
& =0,25\times22,4\mbox{ L}\\
& =5,6\mbox{ L}\\
\%\mbox{hasil} & =\frac{4}{5,6}\times100\%\\
& =71,4\%.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Seorang siswa melakukan eksperimen pembakaran gas metana $\left(\mbox{CH}_{4}\right)$ dan etana $\left(\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{6}\right)$ dengan oksigen berlebih.
1) Percobaan I: Pembakaran 0,2 mol gas metana menghasilkan 7,8 gram gas $\mbox{CO}_{2}$.
2) Percobaan II: pembakaran 0,2 mol gas etana dihasilkan 15,4 gram gas $\mbox{CO}_{2}$.
Pernyataan berikut ini yang benar mengenai eksperimen ini adalah …. .
Betul$\begin{array}{cc}
\mbox{CH}_{4} & +2\mbox{O}_{2}\\
0,2\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{CO}_{2}\\
& \frac{1}{1}\times0,2\mbox{ mol}\\
& =0,2\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{CO}_{2}} & =0,2\times44\mbox{ gram}\\
& =8,8\mbox{ gram}\\
\%\mbox{hasil} & =\frac{7,8}{8,8}\times100\%\\
& =88,6\%
\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{4} & +\mbox{3O}_{2}\\
0,2\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & 2\mbox{CO}_{2}\\
& \frac{2}{1}\times0,2\mbox{ mol}\\
& =0,4\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{CO}_{2}} & =0,4\times44\mbox{ gram}\\
& =17,6\mbox{ gram}\\
\%\mbox{hasil} & =\frac{15,4}{17,6}\times100\%\\
& =87,5\%.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{cc}
\mbox{CH}_{4} & +2\mbox{O}_{2}\\
0,2\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{CO}_{2}\\
& \frac{1}{1}\times0,2\mbox{ mol}\\
& =0,2\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{CO}_{2}} & =0,2\times44\mbox{ gram}\\
& =8,8\mbox{ gram}\\
\%\mbox{hasil} & =\frac{7,8}{8,8}\times100\%\\
& =88,6\%
\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{4} & +\mbox{3O}_{2}\\
0,2\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & 2\mbox{CO}_{2}\\
& \frac{2}{1}\times0,2\mbox{ mol}\\
& =0,4\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{CO}_{2}} & =0,4\times44\mbox{ gram}\\
& =17,6\mbox{ gram}\\
\%\mbox{hasil} & =\frac{15,4}{17,6}\times100\%\\
& =87,5\%.
\end{alignedat}
$
Latihan Soal Persentase Hasil & Kemurnian (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Gas hidrogen dan nitrogen dapat diperoleh dari reaksi dekomposisi amonia $\left(\mbox{NH}_{3}\right)$ berdasarkan reaksi berikut.
$2\mbox{NH}_{3}(g)\rightarrow\mbox{3H}_{2}+\mbox{N}_{2}(g)$
Jika 3,4 gram gas amonia menghasilkan 2,1 gram gas $\mbox{N}_{2}$, berapakah volume gas $\mbox{H}_{2}$ yang dihasilkan dari reaksi tersebut pada kondisi RTP.
Betul$\begin{array}{c}
\mbox{2NH}_{3}(g)\\
3,4\mbox{ gram}\\
n=\frac{3,4}{17}\mbox{mol}\\
=0,2\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{3H}_{2}(g)\\
\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{N}_{2}(g)\\
\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{N}_{2}} & =\frac{1}{2}\times0,2\mbox{ mol}\\
& =0,1\mbox{ mol}\\
m_{\mbox{N}_{2}} & =0,1\times28\mbox{ gram}\\
& =2,8\mbox{ gram}\\
\%\mbox{hasil} & =\frac{2,1}{2,8}\times100\%\\
& =75\%\\
n_{\mbox{H}_{2}} & =\frac{3}{2}\times0,2\mbox{ mol}\\
& =0,3\mbox{ mol}\\
V_{\mbox{teori H}_{2}} & =0,3\times24\mbox{ dm}^{3}\\
& =7,2\mbox{ dm}^{3}\\
V_{\mbox{aktual H}_{2}} & =75\%\times7,2\mbox{ dm}^{3}\\
& =5,4\mbox{ dm}^{3}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{c}
\mbox{2NH}_{3}(g)\\
3,4\mbox{ gram}\\
n=\frac{3,4}{17}\mbox{mol}\\
=0,2\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{3H}_{2}(g)\\
\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{N}_{2}(g)\\
\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{N}_{2}} & =\frac{1}{2}\times0,2\mbox{ mol}\\
& =0,1\mbox{ mol}\\
m_{\mbox{N}_{2}} & =0,1\times28\mbox{ gram}\\
& =2,8\mbox{ gram}\\
\%\mbox{hasil} & =\frac{2,1}{2,8}\times100\%\\
& =75\%\\
n_{\mbox{H}_{2}} & =\frac{3}{2}\times0,2\mbox{ mol}\\
& =0,3\mbox{ mol}\\
V_{\mbox{teori H}_{2}} & =0,3\times24\mbox{ dm}^{3}\\
& =7,2\mbox{ dm}^{3}\\
V_{\mbox{aktual H}_{2}} & =75\%\times7,2\mbox{ dm}^{3}\\
& =5,4\mbox{ dm}^{3}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Perhatikan reaksi berikut.
$\mbox{2NH}_{3}(g)$$+\mbox{NaClO}(s)$$\rightarrow\mbox{N}_{2}\mbox{H}_{4}(g)$$+\mbox{NaCl}(s)$$+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$
51 gram gas amonia bereaksi dengan $\mbox{NaClO}$ dihasilkan produk sesuai reaksi di atas. Dalam reaksi tersebut, terdapat 6 gram gas $\mbox{N}_{2}\mbox{H}_{4}$ yang hilang. Tentukan persentase hasil reaksi tersebut.
Betul$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{teori}}-m_{\mbox{aktual}} & =6\mbox{ gram}\\
m_{\mbox{teori}} & =6+m_{\mbox{aktual}}\\
n_{\mbox{teori}} & =\frac{6+m_{\mbox{aktual}}}{32}\\
n_{\mbox{NH}_{3}} & =\frac{2}{1}\times\frac{6+m_{\mbox{aktual}}}{32}\\
& =\frac{6+m_{\mbox{aktual}}}{16}\\
m_{\mbox{NH}_{3}} & =n\times M_{r}\\
51\mbox{ gram} & =\frac{6+m_{\mbox{aktual}}}{16}\times17\\
m_{\mbox{aktual}} & =48\mbox{ gram}\\
\%\mbox{hasil} & =\frac{m_{\mbox{aktual}}}{m_{\mbox{teori}}}\times100\%\\
& =\frac{48}{48+6}\times100\%\\
& =88,9\%.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{teori}}-m_{\mbox{aktual}} & =6\mbox{ gram}\\
m_{\mbox{teori}} & =6+m_{\mbox{aktual}}\\
n_{\mbox{teori}} & =\frac{6+m_{\mbox{aktual}}}{32}\\
n_{\mbox{NH}_{3}} & =\frac{2}{1}\times\frac{6+m_{\mbox{aktual}}}{32}\\
& =\frac{6+m_{\mbox{aktual}}}{16}\\
m_{\mbox{NH}_{3}} & =n\times M_{r}\\
51\mbox{ gram} & =\frac{6+m_{\mbox{aktual}}}{16}\times17\\
m_{\mbox{aktual}} & =48\mbox{ gram}\\
\%\mbox{hasil} & =\frac{m_{\mbox{aktual}}}{m_{\mbox{teori}}}\times100\%\\
& =\frac{48}{48+6}\times100\%\\
& =88,9\%.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
5 gram amalgam (campuran logam) yang terdiri atas logam Zn dan Cu dimasukkan ke dalam larutan asam klorida 500 mL. Dari reaksi tersebut dihasilkan 800 $\mbox{cm}^{3}$ gas hidrogen (RTP). Jika persentase hasil reaksi 83,3%, maka massa Zn dan Cu berturut-turut adalah … .
Betul$\begin{alignedat}{1}\%\mbox{hasil} & =\frac{V_{\mbox{aktual}}}{V_{\mbox{teori}}}\times100\%\\
88,3\% & =\frac{800}{V_{\mbox{teori}}}\times100\%\\
V_{\mbox{teori}} & =960\mbox{ cm}^{3}\\
n_{\mbox{H}_{2}} & =\frac{960}{24000}\mbox{mol}\\
& =0,04\mbox{ mol}\\
\\
\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
\mbox{Zn} & +2\mbox{HCl}\\
\frac{1}{1}\times0,04\mbox{ mol}\\
=0,04\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{ZnCl}_{2}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\\
& 0,04\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{Zn}} & =n\times A_{r}\mbox{ Zn}\\
& =0,04\mbox{ mol}\times65\mbox{g/mol}\\
& =2,6\mbox{ g}\\
m_{\mbox{Cu}} & =5-m_{\mbox{Zn}}\\
& =5-2,6\mbox{ g}\\
& =2,4\mbox{ g}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}\%\mbox{hasil} & =\frac{V_{\mbox{aktual}}}{V_{\mbox{teori}}}\times100\%\\
88,3\% & =\frac{800}{V_{\mbox{teori}}}\times100\%\\
V_{\mbox{teori}} & =960\mbox{ cm}^{3}\\
n_{\mbox{H}_{2}} & =\frac{960}{24000}\mbox{mol}\\
& =0,04\mbox{ mol}\\
\\
\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
\mbox{Zn} & +2\mbox{HCl}\\
\frac{1}{1}\times0,04\mbox{ mol}\\
=0,04\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{ZnCl}_{2}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\\
& 0,04\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{Zn}} & =n\times A_{r}\mbox{ Zn}\\
& =0,04\mbox{ mol}\times65\mbox{g/mol}\\
& =2,6\mbox{ g}\\
m_{\mbox{Cu}} & =5-m_{\mbox{Zn}}\\
& =5-2,6\mbox{ g}\\
& =2,4\mbox{ g}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
1,3 gram gas etena dibakar sempurna dengan oksigen menghasilkan 3,3 gram gas $\mbox{CO}_{2}$. Tentukan volume gas oksigen yang dibutuhkan jika dalam pembakaran gas etena dihasilkan gas $\mbox{CO}_{2}$ 22,4 L (STP) ?
Betul$\begin{array}{c}
\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{4}\\
1,3\mbox{ gram}\\
\frac{1,3}{26}\mbox{mol}\\
0,05\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 3\mbox{O}_{2}\\
\\
\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & 2\mbox{CO}_{2}\\
\\
\,^{\,}\\
& \frac{2}{1}\times0,05\mbox{ mol}\\
& =0,1\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}V_{\mbox{aktual CO}_{2}} & =0,1\times44\mbox{ g}\\
& =4,4\mbox{ g}\\
\%\mbox{hasil} & =\frac{3,3\mbox{ gram}}{4,4\mbox{ gram}}\times100\%\\
& =75\%
\end{alignedat}
$Maka, untuk pembakaran kedua:
$\begin{aligned}n\mbox{ CO}_{2}\mbox{aktual} & =22,4\times\frac{1}{22,4}\mbox{ mol}\\
& =1\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}75\% & =\frac{n\mbox{ CO}_{2}\mbox{aktual}}{n\mbox{ CO}_{2}\mbox{teoritis}}\times100\%\\
n\mbox{ CO}_{2}\mbox{teoritis} & =1,33\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{array}{c}
\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{4}\\
\\
\,^{\,^{\,}}\\
\\
\,^{\,^{\,}}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 3\mbox{O}_{2}\\
\\
\\
& \frac{3}{2}\times1,33\mbox{ mol}\\
& =\mbox{2 mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & 2\mbox{CO}_{2}\\
& 1,33\mbox{ mol}\\
\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}V_{\mbox{O}_{2}} & =2\times22,4\mbox{L}\\
& =44,8\mbox{ L}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{c}
\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{4}\\
1,3\mbox{ gram}\\
\frac{1,3}{26}\mbox{mol}\\
0,05\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 3\mbox{O}_{2}\\
\\
\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & 2\mbox{CO}_{2}\\
\\
\,^{\,}\\
& \frac{2}{1}\times0,05\mbox{ mol}\\
& =0,1\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}V_{\mbox{aktual CO}_{2}} & =0,1\times44\mbox{ g}\\
& =4,4\mbox{ g}\\
\%\mbox{hasil} & =\frac{3,3\mbox{ gram}}{4,4\mbox{ gram}}\times100\%\\
& =75\%
\end{alignedat}
$Maka, untuk pembakaran kedua:
$\begin{aligned}n\mbox{ CO}_{2}\mbox{aktual} & =22,4\times\frac{1}{22,4}\mbox{ mol}\\
& =1\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}75\% & =\frac{n\mbox{ CO}_{2}\mbox{aktual}}{n\mbox{ CO}_{2}\mbox{teoritis}}\times100\%\\
n\mbox{ CO}_{2}\mbox{teoritis} & =1,33\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{array}{c}
\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{4}\\
\\
\,^{\,^{\,}}\\
\\
\,^{\,^{\,}}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 3\mbox{O}_{2}\\
\\
\\
& \frac{3}{2}\times1,33\mbox{ mol}\\
& =\mbox{2 mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & 2\mbox{CO}_{2}\\
& 1,33\mbox{ mol}\\
\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\,^{\,^{\,}}\\
\,^{\,^{\,}}\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}V_{\mbox{O}_{2}} & =2\times22,4\mbox{L}\\
& =44,8\mbox{ L}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Tembaga (II) nitrat mengalami dekomposisi berdasarkan reaksi berikut.
$2\mbox{Cu}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2}(s)$ $\rightarrow2\mbox{CuO}(s)$
$+4\mbox{NO}_{2}(s)$ $+\mbox{O}_{2}(g)$Berapakah massa $\mbox{Cu}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2}$ jika dari reaksi diperoleh massa gas 20,4 gram dengan persentase hasil reaksi 94,4% ?
BetulMisal mol $\mbox{Cu}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2}$$=2x\mbox{ mol}$
$\begin{array}{c}
\mbox{Cu}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2}(s)\\
2x\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & 2\mbox{CuO}(s)\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 4\mbox{NO}_{2}(g)\\
& 4x\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{O}_{2}(g)\\
& x\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{NO}_{2}} & =4x\mbox{ mol}\\
m_{\mbox{NO}_{2}} & =4x\times(14+16+16)\mbox{gram}\\
& =184x\mbox{ gram}\\
n_{\mbox{O}_{2}} & =x\mbox{ mol}\\
m_{\mbox{O}_{2}} & =x\times32\mbox{gram}\\
& =32x\mbox{ gram}\\
m_{\mbox{total gas}} & =184x+32x\\
& =216x\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$$\begin{alignedat}{1}\%\mbox{hasil} & =\frac{m_{\mbox{aktual}}}{m_{\mbox{teori}}}\times100\%\\
94,4\% & =\frac{20,4}{216x}\times100\%\\
x & =0,1\\
n_{\mbox{Cu}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2}} & =0,2\mbox{ mol}\\
m_{\mbox{Cu}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2}} & =37,5\mbox{ gram}.
\end{alignedat}
$SalahMisal mol $\mbox{Cu}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2}$$=2x\mbox{ mol}$
$\begin{array}{c}
\mbox{Cu}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2}(s)\\
2x\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & 2\mbox{CuO}(s)\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 4\mbox{NO}_{2}(g)\\
& 4x\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{O}_{2}(g)\\
& x\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{NO}_{2}} & =4x\mbox{ mol}\\
m_{\mbox{NO}_{2}} & =4x\times(14+16+16)\mbox{gram}\\
& =184x\mbox{ gram}\\
n_{\mbox{O}_{2}} & =x\mbox{ mol}\\
m_{\mbox{O}_{2}} & =x\times32\mbox{gram}\\
& =32x\mbox{ gram}\\
m_{\mbox{total gas}} & =184x+32x\\
& =216x\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$$\begin{alignedat}{1}\%\mbox{hasil} & =\frac{m_{\mbox{aktual}}}{m_{\mbox{teori}}}\times100\%\\
94,4\% & =\frac{20,4}{216x}\times100\%\\
x & =0,1\\
n_{\mbox{Cu}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2}} & =0,2\mbox{ mol}\\
m_{\mbox{Cu}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2}} & =37,5\mbox{ gram}.
\end{alignedat}
$