Ingin mempelajari teori konsep pH secara lebih mendalam? Tertarik juga untuk mengerjakan soal latihan terkait materi ini? Kamu bisa mendapatkan penjelasan materi beserta soal latihannya di sini. Yuk, langsung saja disimak!
Lewat pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai konsep pH. Kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal.
Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya?
Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Konsep pH dalam bentuk pdf pada link dibawah ini:
Definisi
- Pengertian pH : nilai negatif logaritma konsentrasi ion $\mbox{H}^{+}$ dalam larutan yang berperan sebagai derajat keasaman suatu larutan.
- Reaksi asam basa: reaksi asam dengan basa disebut juga reaksi antara senyawa bersifat asam dan basa, umumnya menghasilkan garam dan air.
- Indikator ganda : Titrasi menggunakan indikator pH lebih dari satu jenis.
1. pH
Pada materi ini kita akan mempelajari derajat keasaman ph asam basa. Derajat keasaman suatu zat dalam larutan dinyatakan dalam pH (potensi hidrogen) yang secara matematis bernilai:
$\begin{aligned}pH & =\log\frac{1}{[H^{+}]}\\
& =-\log[H^{+}]
\end{aligned}
$
Sementara itu untuk derajat kebasaan digunakan konsep pOH (potensi hidroksida) yang secara matematis bernilai:
$\begin{aligned}pOH & =\log\frac{1}{[OH^{-}]}\\
& =-\log[OH^{-}]
\end{aligned}
$
Hubungan antara pH dan pOH adalah :
$pH+pOH=pK_{w}$
dimana $K_{w}$ adalah konstanta disosiasi air (menghasilkan $H^{+}$ dan $OH^{-}$) yang bernilai $10^{-14}$, sehingga persamaan di atas menjadi
$pH+pOH=14$
Suatu larutan akan bersifat asam bila jumlah $H^{+}$ lebih besar dari jumlah $OH^{-}$, sehingga pada kondisi netral, $pH=pOH=7$.
Maka dalam penerapan konsep ph:
- Larutan bersifat basa pada pH > 7
- Larutan bersifat asam pada pH < 7.
2. Konstanta Disosiasi Asam ($K_{a}$) dan Basa ($K_{b}$)
Seperti diketahui suatu asam akan bereaksi dengan air di dalam larutannya sebagai berikut (misal asam diberi nama HA)
$\mbox{HA}(aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(l)\rightarrow\mbox{H}_{3}\mbox{O}^{+}(aq)+\mbox{A}^{-}(aq)$ pada asam kuat terjadi disosiasi sempurna, sehingga sebagai contoh HCl dengan konsentrasi 0,01 M:
Maka, pH larutan ini adalah
$\begin{aligned}pH & =-\log[\mbox{H}^{+}]\\
& =-\log10^{-2}\\
& =2
\end{aligned}
$
sementara pada asam lemah akan terjadi reaksi kesetimbangan karena disosiasi hanya sebagian:
$\mbox{HA}(aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(l)\rightleftharpoons\mbox{H}_{3}\mbox{O}^{+}(aq)+\mbox{A}^{-}(aq)$
maka kita mempunyai tetapan kesetimbangan disosiasi asam, diberi lambang $K_{a}$ sebagai berikut:
$\begin{aligned}K_{a} & =\frac{[H_{3}O^{+}][A^{-}]}{[HA]}\\
& =\frac{[H_{3}O^{+}]^{2}}{[HA]}\\
{}[\mbox{H}_{3}\mbox{O}^{+}] & =\sqrt{K_{a}[\mbox{HA}]}
\end{aligned}
$
bila diasumsikan $[\mbox{H}_{3}\mbox{O}^{+}]=[\mbox{A}^{-}]$
misalkan asam asetat $\mbox{C}\mbox{H}_{3}\mbox{COOH}$ memiliki konsentrasi 2,5 M dengan $K_{a}=10^{-5}$ akan mempunyai:
$\begin{aligned}[H] & =\sqrt{K_{a}[\mbox{HA}]}\\
& =\sqrt{10^{-5}\times2,5}\\
& =5\times10^{-3}M\\
pH & =-\log5\times10^{-3}\\
& =3-\log5
\end{aligned}
$
dan sebaliknya untuk suatu basa lemah (dilambangkan dengan XOH)
$\mbox{XOH}(aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(l)\rightleftharpoons\mbox{OH}{}^{-}(aq)+\mbox{X}^{+}(aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(l)$, dengan penurunan yang sama didapat:
$[\mbox{OH}{}^{-}]=\sqrt{K_{b}[\mbox{XOH}]}$
3. Reaksi Asam Basa
Secara umum reaksi asam dan basa akan menghasilkan garam dan air. Pada reaksi asam kuat dan basa kuat, apabila jumlah (mol) keduanya sama-sama habis akan dihasilkan larutan bersifat netral.
Sementara pada reaksi antara asam kuat dan basa lemah maupun basa kuat dan asam lemah terdapat beberapa skenario yang mungkin terjadi adalah sebagai berikut:
- Apabila spesi kuat tersisa maka perhitungan pH mengikuti sisa konsentrasi spesi tersebut (baik asam maupun basa)
- Apabila hanya spesi lemah tersisa maka akan terbentuk larutan buffer
- Apabila kedua spesi pereaksi habis maka akan mengikuti perhitungan hidrolisis
Perhitungan larutan penyangga dan hidrolisis akan dibahas pada materi selanjutnya
4. Indikator Ganda
Supaya mudah untuk mengetahui apakah suatu larutan bersifat asam, basa atau netral digunakan suatu indikator. Sebagai contoh indikator yang terkenal adalah kertas lakmus.
Lakmus merah adalah suatu indikator basa, yang akan berubah warna menjadi biru bila terpapar larutan basa, dan sebaliknya untuk lakmus biru.
Selain kertas lakmus, indikator yang sering digunakan adalah dalam bentuk larutan. Larutan indikator asam basa adalah larutan senyawa organik yang bersifat asam atau basa, dengan satu warna pada konsentrasi hidrogen tinggi dan warna lain pada konsentrasi hidrogen rendah.
Berikut ini indikator yang umum digunakan beserta trayek perubahan warnanya
Selain indikator larutan, indikator pH universal dalam bentuk kertas yang dapat berubah warna juga sering digunakan, range perubahan warnanya sebagai berikut:
Supaya hasil pembacaan pH lebih akurat lagi, kita gunakan indikator pH ganda, atau lebih dari satu indikator dengan trayek pH beranekaragam.
Contoh Soal Konsep pH dan Pembahasan
- Larutan asam lemah HA 0,4 M setelah ditetesi dengan suatu indikator spesifik diketahui warnanya sama dengan larutan HCl $2\times10^{-4}$M. Berapa harga $K_{a}$ asam tersebut!
Jawaban
Konsentrasi $H^{+}$ pada HCl kira-kira sama dengan konsentrasi pada asam lemah, sehingga
$\begin{aligned}[H][H^{+}]{}_{HCl} & =[H^{+}]_{HA}\\
2\times10^{-4} & =\sqrt{Ka\times0,4}\\
4\times10^{-8} & =0,4K_{a}\\
Ka & =10^{-7}
\end{aligned}
$ - Tentukanlah pH larutan setelah dicampurkan 100 mL HCl 0,2 M dan 100 mL 0,1 M $\mbox{Sr(OH)}{}_{2}$!
Jawaban
Reaksi yang terjadi:
Pada reaksi antara asam dan basa kuat ini tidak terdapat sisa spesi pereaksi, maka larutan yang dihasilkan bersifat netral dengan pH=7 - Suatu larutan X diuji dengan 3 jenis indikator dan didapatkan hasil sebagai berikut:
Jawaban
Dari data yang ada dapat kita simpulkan
Sehingga, range pH yang tepat adalah 6,6-7,6.
Latihan Soal Konsep Ph (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Reaksi berikut ini yang menghasilkan gas adalah …. . kecuali.
BetulPada reaksi a: $\mbox{NH}_{4}\mbox{C}\ell\mbox{+KOH}$$\rightarrow\mbox{KC}\ell\mbox{+NH}_{3}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Pada reaksi b: $2\mbox{HC}\ell\mbox{+Fe}$$\rightarrow\mbox{FeC}\ell_{2}+\mbox{H}_{2}$
Pada reaksi c: $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}+\mbox{HNO}_{3}$$\rightarrow\mbox{NaNO}_{3}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}+\mbox{CO}_{2}$
Pada reaksi d: $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\mbox{+2NaOH}$$\rightarrow\mbox{Na}_{2}\mbox{SO}_{4}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Pada reaksi e: $\mbox{Al+6HC}\ell$$\rightarrow\mbox{2AlC}\ell_{3}+3\mbox{H}_{2}.$
SalahPada reaksi a: $\mbox{NH}_{4}\mbox{C}\ell\mbox{+KOH}$$\rightarrow\mbox{KC}\ell\mbox{+NH}_{3}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Pada reaksi b: $2\mbox{HC}\ell\mbox{+Fe}$$\rightarrow\mbox{FeC}\ell_{2}+\mbox{H}_{2}$
Pada reaksi c: $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}+\mbox{HNO}_{3}$$\rightarrow\mbox{NaNO}_{3}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}+\mbox{CO}_{2}$
Pada reaksi d: $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\mbox{+2NaOH}$$\rightarrow\mbox{Na}_{2}\mbox{SO}_{4}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Pada reaksi e: $\mbox{Al+6HC}\ell$$\rightarrow\mbox{2AlC}\ell_{3}+3\mbox{H}_{2}.$
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
$pH$ larutan $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ $0,01\mbox{ M}$ adalah … .
Betul$\begin{array}{ccccc}
\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4} & \rightarrow & \mbox{2H}^{+} & + & \mbox{SO}_{4}^{2-}\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{M H}^{+} & =2\times0,01\mbox{ M}\\
& =0,02\mbox{ M}\\
pH & =-\log0,02\\
& =2-\log2.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{ccccc}
\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4} & \rightarrow & \mbox{2H}^{+} & + & \mbox{SO}_{4}^{2-}\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{M H}^{+} & =2\times0,01\mbox{ M}\\
& =0,02\mbox{ M}\\
pH & =-\log0,02\\
& =2-\log2.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Berapakah konsentrasi asam HA jika $pH=6-log2?$ $\left(K_{a}\mbox{ HA}=4\times10^{-10}\right)$.
Betul$\begin{alignedat}{1}pH & =6-\log2\\
\left[\mbox{H}^{+}\right] & =2\times10^{-6}\mbox{M}\\
& =\sqrt{Ka\cdot M}\\
2\times10^{-6} & =\sqrt{4\times10^{-10}\times M}\\
4\times10^{-12} & =4\times10^{-10}\times M\\
\mbox{M} & =\frac{4\times10^{-12}}{4\times10^{-10}}\mbox{M}\\
& =10^{-2}\mbox{M}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}pH & =6-\log2\\
\left[\mbox{H}^{+}\right] & =2\times10^{-6}\mbox{M}\\
& =\sqrt{Ka\cdot M}\\
2\times10^{-6} & =\sqrt{4\times10^{-10}\times M}\\
4\times10^{-12} & =4\times10^{-10}\times M\\
\mbox{M} & =\frac{4\times10^{-12}}{4\times10^{-10}}\mbox{M}\\
& =10^{-2}\mbox{M}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Berapakah $pH$ larutan yang terbentuk dari campuran 20 mL larutan $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ 0,001 M dan 20 mL larutan $\mbox{HC}\ell$ 0,01 M? $(Ka\mbox{ CH}_{3}\mbox{COOH}=1\times10^{-5}).$
Betul$\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$$\rightleftharpoons\mbox{CH}_{3}\mbox{COO}^{-}+\mbox{H}^{+}$
$\begin{aligned}[H]M_{\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}} & =\sqrt{1\times10^{-5}\times0,001}\\
& =\sqrt{10^{-8}}\mbox{M}\\
& =10^{-4}\mbox{ M}
\end{aligned}
$$\mbox{HC}\ell$$\rightleftharpoons\mbox{H}^{+}+\mbox{C}\ell^{-}$\\
$\begin{aligned}[H^{+}]total & =\frac{V[H^{+}]_{HCl}+V[H^{+}]_{CH_{3}COOH}}{V1+V2})\\
& =.\frac{(20\times0.01)+(20\times0.0001)}{40}\\
& =5.05\times10^{-3}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}pH & =-\log(5.05\times10^{-3})\\
& =3-\log\,5.05
\end{aligned}
$Salah$\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$$\rightleftharpoons\mbox{CH}_{3}\mbox{COO}^{-}+\mbox{H}^{+}$
$\begin{aligned}[H]M_{\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}} & =\sqrt{1\times10^{-5}\times0,001}\\
& =\sqrt{10^{-8}}\mbox{M}\\
& =10^{-4}\mbox{ M}
\end{aligned}
$$\mbox{HC}\ell$$\rightleftharpoons\mbox{H}^{+}+\mbox{C}\ell^{-}$\\
$\begin{aligned}[H^{+}]total & =\frac{V[H^{+}]_{HCl}+V[H^{+}]_{CH_{3}COOH}}{V1+V2})\\
& =.\frac{(20\times0.01)+(20\times0.0001)}{40}\\
& =5.05\times10^{-3}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}pH & =-\log(5.05\times10^{-3})\\
& =3-\log\,5.05
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Berapakah konsentrasi $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ dalam larutan dengan konsentrasi 0,01 M jika derajat ionisasinya 2%?
Betul$\begin{array}{cc}
\mbox{reaksi ionisasi} & \mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}\\
\mbox{konsentrasi awal} & 0,01\\
\mbox{terionisasi} & 0,01\times2\%\\
& 2\times10^{-4}\\
\mbox{hasil reaksi} & (0,01-2\times10^{-4})\\
& 9,8\times10^{-3}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\leftrightharpoons & \mbox{CH}_{3}\mbox{COO}^{-}\\
\\
\\
& 2\times10^{-4}\\
& 2\times10^{-4}\\
& 2\times10^{-4}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}^{+}\\
\\
\\
& 2\times10^{-4}\\
& 2\times10^{-4}\\
& 2\times10^{-4}
\end{array}$Jadi, konsentrasi $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ $=9,8\times10^{-3}\mbox{M}.$
Salah$\begin{array}{cc}
\mbox{reaksi ionisasi} & \mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}\\
\mbox{konsentrasi awal} & 0,01\\
\mbox{terionisasi} & 0,01\times2\%\\
& 2\times10^{-4}\\
\mbox{hasil reaksi} & (0,01-2\times10^{-4})\\
& 9,8\times10^{-3}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\leftrightharpoons & \mbox{CH}_{3}\mbox{COO}^{-}\\
\\
\\
& 2\times10^{-4}\\
& 2\times10^{-4}\\
& 2\times10^{-4}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}^{+}\\
\\
\\
& 2\times10^{-4}\\
& 2\times10^{-4}\\
& 2\times10^{-4}
\end{array}$Jadi, konsentrasi $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ $=9,8\times10^{-3}\mbox{M}.$
Latihan Soal Konsep Ph (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Suatu larutan dengan $pH$ 5,6 ditambahkan sejumlah air sehingga $pH$ larutan berubah menjadi 6,5. Berapakah kali kenaikan konsentrasi $\mbox{H}^{+}$ sebelum dan sesudah ditambahkan air ?
Betul$pH=-\log[\mbox{H}^{+}]$
Pada $pH$ 5,6 :$=2,51\times10^{-6}$
Pada $pH$ 6,5 : $=3,16\times10^{-7}$$\begin{alignedat}{1}\frac{[\mbox{H}^{+}]_{pH\mbox{ 5,}6}}{[\mbox{H}^{+}]_{pH\mbox{ 6,5}}} & =\frac{2,51\times10^{-6}}{3,16\times10^{-7}}\\
& =7,94\\
& \approx8.
\end{alignedat}
$Salah$pH=-\log[\mbox{H}^{+}]$
Pada $pH$ 5,6 :$=2,51\times10^{-6}$
Pada $pH$ 6,5 : $=3,16\times10^{-7}$$\begin{alignedat}{1}\frac{[\mbox{H}^{+}]_{pH\mbox{ 5,}6}}{[\mbox{H}^{+}]_{pH\mbox{ 6,5}}} & =\frac{2,51\times10^{-6}}{3,16\times10^{-7}}\\
& =7,94\\
& \approx8.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
21,25 gram padatan $\mbox{NH}_{3}$ dilarutkan ke dalam air sehingga volumenya 2500 mL. Jika diketahui Kb $\mbox{NH}_{3}=1,8\times10^{-5}$, berapakah $pH$ larutan tersebut? ($A_{r}$ N = 14; H= 1)
Betul$\begin{alignedat}{1}n\mbox{NH}_{3} & =\frac{21,25}{17}\mbox{M}\\
& =1,25\mbox{ M}\\
\mbox{M NH}_{3} & =\frac{1,25\mbox{ mol}}{2,5\mbox{ L}}\\
& =0,5\mbox{ M}\\
\left[\mbox{OH}^{-}\right] & =\sqrt{1,8\times10^{-5}\times0,5}\\
& =\sqrt{9\times10^{-6}}\\
& =3\times10^{-3}\\
\left[\mbox{OH}^{-}\right] & =M\cdot\alpha\\
\alpha & =\frac{3\times10^{-3}}{0,2}\\
& =0,015\\
& =1,5\%.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}n\mbox{NH}_{3} & =\frac{21,25}{17}\mbox{M}\\
& =1,25\mbox{ M}\\
\mbox{M NH}_{3} & =\frac{1,25\mbox{ mol}}{2,5\mbox{ L}}\\
& =0,5\mbox{ M}\\
\left[\mbox{OH}^{-}\right] & =\sqrt{1,8\times10^{-5}\times0,5}\\
& =\sqrt{9\times10^{-6}}\\
& =3\times10^{-3}\\
\left[\mbox{OH}^{-}\right] & =M\cdot\alpha\\
\alpha & =\frac{3\times10^{-3}}{0,2}\\
& =0,015\\
& =1,5\%.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Seorang siswa mengambil 100 mL asam klorida 0,1 M kemudian direaksikan dengan 100 mL larutan natrium hidroksida 0,2 M berdasarkan reaksi berikut:
$\mbox{HC}\ell(aq)\mbox{+NaOH}(aq)$$\rightarrow\mbox{NaC}\ell(aq)\mbox{+H}_{2}\mbox{O}(\ell)$Pernyataan berikut ini yang benar dari reaksi di atas adalah … .
Betul$\begin{array}{cc}
& \mbox{HC}\ell(aq)\\
\mbox{awal} & 0,01\mbox{ mol}\\
\mbox{reaksi} & 0,01\mbox{ mol}\\
\mbox{akhir reaksi} & –
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NaOH}(aq)\\
& 0,02\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell(aq)\\
\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}
\end{array}$Setelah reaksi terdapat sisa 0,01 mol NaOH dengan volume larutan 200
mL. Sehingga $pH$ larutan menjadi:$\begin{alignedat}{1}\mbox{m NaOH} & =\frac{0,01}{0,2}\mbox{ M}\\
& =0,05\mbox{ M}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{NaOH}(aq)\\
0,05\mbox{ M}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Na}^{+}(aq)\\
& 0,05\mbox{ M}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{OH}^{-}(aq)\\
& 0,05\mbox{ M}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}[\mbox{OH}^{-}] & =0,05\mbox{ M}\\
pOH & =-\log(5\times10^{-2})\\
& =2-\log5\\
pH & =14-pOH\\
& =14-(2-\log5)\\
& =12+\log5.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{cc}
& \mbox{HC}\ell(aq)\\
\mbox{awal} & 0,01\mbox{ mol}\\
\mbox{reaksi} & 0,01\mbox{ mol}\\
\mbox{akhir reaksi} & –
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NaOH}(aq)\\
& 0,02\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell(aq)\\
\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}
\end{array}$Setelah reaksi terdapat sisa 0,01 mol NaOH dengan volume larutan 200
mL. Sehingga $pH$ larutan menjadi:$\begin{alignedat}{1}\mbox{m NaOH} & =\frac{0,01}{0,2}\mbox{ M}\\
& =0,05\mbox{ M}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{NaOH}(aq)\\
0,05\mbox{ M}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Na}^{+}(aq)\\
& 0,05\mbox{ M}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{OH}^{-}(aq)\\
& 0,05\mbox{ M}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}[\mbox{OH}^{-}] & =0,05\mbox{ M}\\
pOH & =-\log(5\times10^{-2})\\
& =2-\log5\\
pH & =14-pOH\\
& =14-(2-\log5)\\
& =12+\log5.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Suatu larutan basa lemah terionisasi dalam air 1%. Setelah diencerkan 10 kali dari volume semula, diperoleh konsentrasi $\mbox{OH}^{-}=10^{-4}\mbox{M}$. Tentukan konsentrasi basa lemah mula-mula.
Betul$\begin{alignedat}{1}[\mbox{OH}^{-}] & =M_{2}\cdot\alpha\\
10^{-4} & =M_{2}\times0,01\\
M_{2} & =10^{-2}\\
M_{1}\cdot V_{1} & =M_{2}\cdot V_{2}\\
M_{1}\times V_{1} & =10^{-2}\times10V_{1}\\
M_{1} & =0,1\mbox{ M}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}[\mbox{OH}^{-}] & =M_{2}\cdot\alpha\\
10^{-4} & =M_{2}\times0,01\\
M_{2} & =10^{-2}\\
M_{1}\cdot V_{1} & =M_{2}\cdot V_{2}\\
M_{1}\times V_{1} & =10^{-2}\times10V_{1}\\
M_{1} & =0,1\mbox{ M}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Larutan asam $\mbox{H}_{3}\mbox{PO}_{4}$ dititrasi dengan larutan $\mbox{NaOH}$ berlebih. Berikut ini diagram titrasi yang tepat untuk menunjukkan titrasi tersebut adalah … .
BetulLarutan $\mbox{H}_{3}\mbox{PO}_{4}$ merupakan larutan asam poliprotik, sehingga pada titrasi akan terbentuk 3 titik akhir titrasi. Berikut reaksinya:
$\mbox{H}_{3}\mbox{PO}_{4}\mbox{+NaOH}$$\rightarrow\mbox{NaH}_{2}\mbox{PO}_{4}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$\mbox{NaH}_{2}\mbox{PO}_{4}\mbox{+NaOH}$$\rightarrow\mbox{Na}_{2}\mbox{H}\mbox{PO}_{4}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$\mbox{Na}_{2}\mbox{H}\mbox{PO}_{4}\mbox{+NaOH}$$\rightarrow\mbox{Na}_{3}\mbox{PO}_{4}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
SalahLarutan $\mbox{H}_{3}\mbox{PO}_{4}$ merupakan larutan asam poliprotik, sehingga pada titrasi akan terbentuk 3 titik akhir titrasi. Berikut reaksinya:
$\mbox{H}_{3}\mbox{PO}_{4}\mbox{+NaOH}$$\rightarrow\mbox{NaH}_{2}\mbox{PO}_{4}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$\mbox{NaH}_{2}\mbox{PO}_{4}\mbox{+NaOH}$$\rightarrow\mbox{Na}_{2}\mbox{H}\mbox{PO}_{4}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$\mbox{Na}_{2}\mbox{H}\mbox{PO}_{4}\mbox{+NaOH}$$\rightarrow\mbox{Na}_{3}\mbox{PO}_{4}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Latihan Soal Konsep Ph (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Berapakah $pH$ larutan $\mbox{HC}\ell$$1\times10^{-10}\mbox{M}$ ?
BetulKarena larutan sangat encer sehingga konsentrasi $\mbox{H}^{+}$ dari air diperhitungkan juga (tidak diabaikan).
$\mbox{HC}\ell$ merupakan asam kuat sehingga terion sempurna, sehingga
$[\mbox{H}^{+}]$ dari $\mbox{HC}\ell$ adalah$\begin{array}{c}
\mbox{HC}\ell\\
1\times10^{-10}\mbox{M}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{H}^{+}\\
& 1\times10^{-10}\mbox{M}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{C}\ell^{-}\\
& 1\times10^{-10}\mbox{M}
\end{array}$$\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ akan terion menjadi $\mbox{H}^{+}$dan $\mbox{OH}^{-}$,
sehingga$[\mbox{H}^{+}]$$=[\mbox{OH}^{-}]$$=x$ (dimisalkan $x$)
$\begin{aligned}\mbox{Total} & =[\mbox{H}^{+}]_{\mbox{HC}\ell}+[\mbox{H}^{+}]_{\mbox{H}_{2}\mbox{O}}\\
& =1\times10^{-10}+x
\end{aligned}
$$\begin{aligned} & =1\times10^{14}\\
(1\times10^{-10}+x)(x) & =1\times10^{14}\\
x^{2}+10^{-10}x-10^{-14} & =0\\
x & =9,995\times10^{-8}\mbox{M}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Total} & =1\times10^{-10}+9,995\times10^{-8}\\
& =1,0005\times10^{-7}\mbox{M}
\end{aligned}
$s$\begin{aligned}pH & =-\log(1,0005\times10^{-7})\\
& =6,9998.
\end{aligned}
$SalahKarena larutan sangat encer sehingga konsentrasi $\mbox{H}^{+}$ dari air diperhitungkan juga (tidak diabaikan).
$\mbox{HC}\ell$ merupakan asam kuat sehingga terion sempurna, sehingga
$[\mbox{H}^{+}]$ dari $\mbox{HC}\ell$ adalah$\begin{array}{c}
\mbox{HC}\ell\\
1\times10^{-10}\mbox{M}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{H}^{+}\\
& 1\times10^{-10}\mbox{M}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{C}\ell^{-}\\
& 1\times10^{-10}\mbox{M}
\end{array}$$\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ akan terion menjadi $\mbox{H}^{+}$dan $\mbox{OH}^{-}$,
sehingga$[\mbox{H}^{+}]$$=[\mbox{OH}^{-}]$$=x$ (dimisalkan $x$)
$\begin{aligned}\mbox{Total} & =[\mbox{H}^{+}]_{\mbox{HC}\ell}+[\mbox{H}^{+}]_{\mbox{H}_{2}\mbox{O}}\\
& =1\times10^{-10}+x
\end{aligned}
$$\begin{aligned} & =1\times10^{14}\\
(1\times10^{-10}+x)(x) & =1\times10^{14}\\
x^{2}+10^{-10}x-10^{-14} & =0\\
x & =9,995\times10^{-8}\mbox{M}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Total} & =1\times10^{-10}+9,995\times10^{-8}\\
& =1,0005\times10^{-7}\mbox{M}
\end{aligned}
$s$\begin{aligned}pH & =-\log(1,0005\times10^{-7})\\
& =6,9998.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Reaksi kesetimbangan air murni pada suhu $25^{\circ}$C, 1 atm sebagaiberikut:
$\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$$\rightleftharpoons\mbox{H}^{+}(aq)$$+\mbox{OH}^{-}(aq)$$\Delta H=+ \mbox{endoterm})$Dengan nilai $Kw$ air murni = $1,0\times10^{-14}$ sehingga $pH$ air murni = 7. Berikut ini pernyataan yang benar adalah … .
BetulAutoionisasi air merupakan reaksi endoterm, semakin tinggi suhu maka reaksi kesetimbangan autoionisasi air akan bergeser ke arah kanan yang artinya $[\mbox{H}^{+}]$ dan $[\mbox{OH}^{-}]$ bertambah dan nilai Kw bertambah. Sehingga $pH+\mbox{pOH}<14$ sedangkan konsentrasi ion-ionnya sama, $[\mbox{H}^{+}]=[\mbox{OH}^{-}]$.
SalahAutoionisasi air merupakan reaksi endoterm, semakin tinggi suhu maka reaksi kesetimbangan autoionisasi air akan bergeser ke arah kanan yang artinya $[\mbox{H}^{+}]$ dan $[\mbox{OH}^{-}]$ bertambah dan nilai Kw bertambah. Sehingga $pH+\mbox{pOH}<14$ sedangkan konsentrasi ion-ionnya sama, $[\mbox{H}^{+}]=[\mbox{OH}^{-}]$.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Larutan $\mbox{H}_{2}\mbox{CO}_{3}$ 0,01 M mempunyai $K_{a1}=4,4\times10^{-7}$ dan $K_{a2}=4,7\times10^{-11}$. Tentukan konsentrasi $\mbox{CO}_{3}^{2-}$ pada kesetimbangan.
BetulIonisasi pertama: $\mbox{H}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)$$\rightleftharpoons\mbox{H}^{+}(aq)+\mbox{HCO}_{3}^{-}(aq)$$K_{a1}=4,4\times10^{-7}$
Misal $[\mbox{H}^{+}]=[\mbox{HCO}_{3}^{-}]=x$
Sehingga, $[\mbox{H}_{2}\mbox{CO}_{3}]=0,01-x$
$\begin{alignedat}{1}K_{a1} & =\frac{[\mbox{H}^{+}][\mbox{HCO}_{3}^{-}]}{[\mbox{H}_{2}\mbox{CO}_{3}]}\\
4,4\times10^{-7} & =\frac{x^{2}}{0,01-x}
\end{alignedat}
$$x<0,01\mbox{ M}$ sehingga :
$\begin{alignedat}{1}4,4\times10^{-7} & =\frac{x^{2}}{0,01}\\
x^{2} & =4,4\times10^{-9}\\
x & =6,6\times10^{-5}\\
{}[\mbox{H}^{+}]=[\mbox{HCO}_{3}^{-}] & =6,6\times10^{-5}\mbox{M}
\end{alignedat}
$Ionisasi kedua: $\mbox{HCO}_{3}^{-}(aq)$$\rightleftharpoons\mbox{H}^{+}(aq)+\mbox{CO}_{3}^{2-}(aq)$ $K_{a2}=4,7\times10^{-11}$
$K_{a2}=\frac{[\mbox{H}^{+}][\mbox{CO}_{3}^{2-}]}{[\mbox{HCO}_{3}^{-}]}$
$[\mbox{H}^{+}]=[\mbox{HCO}_{3}^{-}]$$=6,6\times10^{-5}$ dari ionisasi pertama, sehingga
$K_{a2}=[\mbox{CO}_{3}^{2-}]$$=4,7\times10^{-11}\mbox{M}.$
SalahIonisasi pertama: $\mbox{H}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)$$\rightleftharpoons\mbox{H}^{+}(aq)+\mbox{HCO}_{3}^{-}(aq)$$K_{a1}=4,4\times10^{-7}$
Misal $[\mbox{H}^{+}]=[\mbox{HCO}_{3}^{-}]=x$
Sehingga, $[\mbox{H}_{2}\mbox{CO}_{3}]=0,01-x$
$\begin{alignedat}{1}K_{a1} & =\frac{[\mbox{H}^{+}][\mbox{HCO}_{3}^{-}]}{[\mbox{H}_{2}\mbox{CO}_{3}]}\\
4,4\times10^{-7} & =\frac{x^{2}}{0,01-x}
\end{alignedat}
$$x<0,01\mbox{ M}$ sehingga :
$\begin{alignedat}{1}4,4\times10^{-7} & =\frac{x^{2}}{0,01}\\
x^{2} & =4,4\times10^{-9}\\
x & =6,6\times10^{-5}\\
{}[\mbox{H}^{+}]=[\mbox{HCO}_{3}^{-}] & =6,6\times10^{-5}\mbox{M}
\end{alignedat}
$Ionisasi kedua: $\mbox{HCO}_{3}^{-}(aq)$$\rightleftharpoons\mbox{H}^{+}(aq)+\mbox{CO}_{3}^{2-}(aq)$ $K_{a2}=4,7\times10^{-11}$
$K_{a2}=\frac{[\mbox{H}^{+}][\mbox{CO}_{3}^{2-}]}{[\mbox{HCO}_{3}^{-}]}$
$[\mbox{H}^{+}]=[\mbox{HCO}_{3}^{-}]$$=6,6\times10^{-5}$ dari ionisasi pertama, sehingga
$K_{a2}=[\mbox{CO}_{3}^{2-}]$$=4,7\times10^{-11}\mbox{M}.$
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Padatan sampel $\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}$ dilarutkan ke dalam air sehingga diperoleh volume larutan 250 mL. 20 mL larutan tersebut direaksikan dengan asam sulfat menghasilkan gas $\mbox{CO}_{2}$. Gas ini dialirkan ke dalam 50 mL larutan natrium hidroksida 0,3 M. Kemudian larutan dinetralkan dengan 10 mL larutan asam klorida 0,3 M. Massa $\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}$ dalam sampel tersebut adalah … .
BetulReaksi yang terjadi adalah:
- Pelarutan $\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}(s)$: $\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}(s)$$\rightarrow\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)$
- Reaksi I : $\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)\mbox{+H}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)$$\rightarrow\mbox{K}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$$+\mbox{CO}_{2}(g)$
- Reaksi II: $\mbox{CO}_{2}(g)\mbox{+NaOH}(aq)$$\rightarrow\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)$$+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$
- Reaksi III: $\mbox{NaOH}(aq)+\mbox{HC}\ell(aq)$$\rightarrow\mbox{NaC}\ell(aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$
Cara mengerjakan soal ini dengan menyelesaikan perhitungan pada reaksi terakhir terlebih dahulu.
$\begin{array}{ccc}
\mbox{NaOH}(aq) & + & \mbox{HC}\ell(aq)\\
& & 10\mbox{ mL};0,3\mbox{ M}\\
0,003\mbox{ mol} & & 0,003\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell(aq)\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
\\
\end{array}$$n\begin{alignedat}{1}\mbox{NaOH} & =n\mbox{HC}\ell\end{alignedat} $$=0,003\mbox{ mol}$
$\mbox{HC}\ell$ ini menetralkan sisa larutan NaOH dari reaksi $\mbox{CO}_{2}(g)\mbox{+NaOH}(aq)$, sehingga
$\mbox{CO}_{2}(g)\mbox{+NaOH}(aq)$$\rightarrow\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)$$+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$
$\begin{alignedat}{1}\mbox{NaOH}_{\mbox{awal}} & =0,3\mbox{ M}\times0,05\mbox{ L}\\
& =0,015\mbox{ mol}\\
\mbox{NaOH}_{\mbox{sisa}} & =0,003\mbox{ mol}\\
\mbox{NaOH}_{\mbox{reaksi}} & =0,015-0,003\mbox{ mol}\\
& =0,012\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$Berdasarkan reaksi, $n\mbox{NaOH}=n\mbox{CO}_{2}$$=0,012\mbox{ mol}$
Gas$\mbox{CO}_{2}$ dihasilkan dari reaksi: $\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)$$\rightarrow\mbox{K}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$$+\mbox{CO}_{2}(g)$
Sehingga, dapat diperoleh $n\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}=n\mbox{CO}_{2}$$=0,012\mbox{ mol}$ (dalam 20 mL larutan)
Maka, dalam 250 mL larutan terdapat
$\begin{aligned}\mbox{mol K}_{2}\mbox{CO}_{3} & =\frac{250\mbox{ mL}}{20\mbox{ mL}}\times0,012\mbox{ mol}\\
& =0,15\mbox{ mol}
\end{aligned}
$Jadi,
$\begin{aligned}\mbox{massa K}_{2}\mbox{CO}_{3} & =0,15\times M_{r}\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}\\
& =0,15\times138\mbox{ gram}\\
& =20,7\mbox{ gram}.
\end{aligned}
$SalahReaksi yang terjadi adalah:
- Pelarutan $\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}(s)$: $\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}(s)$$\rightarrow\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)$
- Reaksi I : $\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)\mbox{+H}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)$$\rightarrow\mbox{K}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$$+\mbox{CO}_{2}(g)$
- Reaksi II: $\mbox{CO}_{2}(g)\mbox{+NaOH}(aq)$$\rightarrow\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)$$+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$
- Reaksi III: $\mbox{NaOH}(aq)+\mbox{HC}\ell(aq)$$\rightarrow\mbox{NaC}\ell(aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$
Cara mengerjakan soal ini dengan menyelesaikan perhitungan pada reaksi terakhir terlebih dahulu.
$\begin{array}{ccc}
\mbox{NaOH}(aq) & + & \mbox{HC}\ell(aq)\\
& & 10\mbox{ mL};0,3\mbox{ M}\\
0,003\mbox{ mol} & & 0,003\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell(aq)\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
\\
\end{array}$$n\begin{alignedat}{1}\mbox{NaOH} & =n\mbox{HC}\ell\end{alignedat} $$=0,003\mbox{ mol}$
$\mbox{HC}\ell$ ini menetralkan sisa larutan NaOH dari reaksi $\mbox{CO}_{2}(g)\mbox{+NaOH}(aq)$, sehingga
$\mbox{CO}_{2}(g)\mbox{+NaOH}(aq)$$\rightarrow\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)$$+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$
$\begin{alignedat}{1}\mbox{NaOH}_{\mbox{awal}} & =0,3\mbox{ M}\times0,05\mbox{ L}\\
& =0,015\mbox{ mol}\\
\mbox{NaOH}_{\mbox{sisa}} & =0,003\mbox{ mol}\\
\mbox{NaOH}_{\mbox{reaksi}} & =0,015-0,003\mbox{ mol}\\
& =0,012\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$Berdasarkan reaksi, $n\mbox{NaOH}=n\mbox{CO}_{2}$$=0,012\mbox{ mol}$
Gas$\mbox{CO}_{2}$ dihasilkan dari reaksi: $\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)$$\rightarrow\mbox{K}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$$+\mbox{CO}_{2}(g)$
Sehingga, dapat diperoleh $n\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}=n\mbox{CO}_{2}$$=0,012\mbox{ mol}$ (dalam 20 mL larutan)
Maka, dalam 250 mL larutan terdapat
$\begin{aligned}\mbox{mol K}_{2}\mbox{CO}_{3} & =\frac{250\mbox{ mL}}{20\mbox{ mL}}\times0,012\mbox{ mol}\\
& =0,15\mbox{ mol}
\end{aligned}
$Jadi,
$\begin{aligned}\mbox{massa K}_{2}\mbox{CO}_{3} & =0,15\times M_{r}\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}\\
& =0,15\times138\mbox{ gram}\\
& =20,7\mbox{ gram}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
20 mL larutan mengandung natrium karbonat dan natrium bikarbonat diperlukan 20 mL larutan asam klorida 0,1 M untuk mencapai titik akhir titrasi dengan adanya phenolphtalein sebagai indikator, dan diperlukan 25 mL asam klorida jika digunakan indikator metil orange. Berapakah konsentrasi natrium karbonat dan natrium bikarbonat berturut-turut dalam larutan tersebut?
Betul{*} Reaksi $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ dibutuhkan 20 mL $\mbox{HC}\ell$
$\begin{array}{ccc}
\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3} & + & \mbox{HC}\ell\\
& & 20\mbox{ mL};0,1\mbox{ M}\\
& & =0,002\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NaHCO}_{3}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}n\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3} & =\frac{1}{1}\times\mbox{n HC}\ell\\
& =0,002\mbox{ mol}\\
M\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3} & =\frac{0,002\mbox{ mol}}{0,02\mbox{ L}}\\
& =0,1\mbox{ M}
\end{alignedat}
${*} Reaksi $\mbox{NaHCO}_{3}$ dibutuhkan 25 mL $\mbox{HC}\ell$
$\begin{array}{ccc}
\mbox{NaHCO}_{3} & + & \mbox{HC}\ell\\
\mbox{NaHCO}_{3} & + & \mbox{HC}\ell
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell\\
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{CO}_{2}\\
+ & \mbox{CO}_{2}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\mbox{dari reaksi} & \mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\\
\\
\end{array}$Sehingga untuk reaksi, $\mbox{NaHCO}_{3}$ saja dibutuhkan:
$=25-20\mbox{ mL}$
$=5\mbox{ mL}$
$\begin{array}{ccc}
\mbox{NaHCO}_{3} & + & \mbox{HC}\ell\\
& & 5\mbox{ mL};0,1\mbox{M}\\
& & =5\times10^{-4}\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{CO}_{2}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}n\mbox{NaHCO}_{3} & =\frac{1}{1}\times n\mbox{HC}\ell\\
& =5\times10^{-4}\mbox{ mol}\\
M\mbox{NaHCO}_{3} & =\frac{5\times10^{-4}\mbox{mol}}{0,02\mbox{ L}}\\
& =0,025\mbox{ M}.
\end{alignedat}
$Salah{*} Reaksi $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ dibutuhkan 20 mL $\mbox{HC}\ell$
$\begin{array}{ccc}
\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3} & + & \mbox{HC}\ell\\
& & 20\mbox{ mL};0,1\mbox{ M}\\
& & =0,002\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NaHCO}_{3}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}n\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3} & =\frac{1}{1}\times\mbox{n HC}\ell\\
& =0,002\mbox{ mol}\\
M\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3} & =\frac{0,002\mbox{ mol}}{0,02\mbox{ L}}\\
& =0,1\mbox{ M}
\end{alignedat}
${*} Reaksi $\mbox{NaHCO}_{3}$ dibutuhkan 25 mL $\mbox{HC}\ell$
$\begin{array}{ccc}
\mbox{NaHCO}_{3} & + & \mbox{HC}\ell\\
\mbox{NaHCO}_{3} & + & \mbox{HC}\ell
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell\\
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{CO}_{2}\\
+ & \mbox{CO}_{2}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\mbox{dari reaksi} & \mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\\
\\
\end{array}$Sehingga untuk reaksi, $\mbox{NaHCO}_{3}$ saja dibutuhkan:
$=25-20\mbox{ mL}$
$=5\mbox{ mL}$
$\begin{array}{ccc}
\mbox{NaHCO}_{3} & + & \mbox{HC}\ell\\
& & 5\mbox{ mL};0,1\mbox{M}\\
& & =5\times10^{-4}\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{CO}_{2}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}n\mbox{NaHCO}_{3} & =\frac{1}{1}\times n\mbox{HC}\ell\\
& =5\times10^{-4}\mbox{ mol}\\
M\mbox{NaHCO}_{3} & =\frac{5\times10^{-4}\mbox{mol}}{0,02\mbox{ L}}\\
& =0,025\mbox{ M}.
\end{alignedat}
$