Bila dilihat pada data yang ada, potensial reduksi klorin lebih tinggi, maka Zn akan teroksidasi

$\mbox{Zn}\rightarrow\mbox{Z}\mbox{n}^{2+}+2e$ $E^{\circ}=+0,763\mbox{ V}$

$\mbox{C}\mbox{l}_{2}+2e\rightarrow2\mbox{C}\mbox{l}^{-}$$E^{\circ}=+1,358\mbox{ V}$

dijumlahkan, sehingga dihasilkan;

$\mbox{Zn}+\mbox{C}\mbox{l}_{2}\rightarrow\mbox{ZnC}\mbox{l}_{2}\, E^{\circ}=2,121\mbox{ V}$

Semakin jauh jarak kedua sel pada tabel, maka semakin tinggi potensial sel yang akan dihasilkan, maka kemungkinannya adalah $\mbox{H}_{2}-\mbox{K}$ dan $\mbox{Li}-\mbox{Pb}$.

$\mbox{H}^{+}-\mbox{K}$: K mengalami oksidasi, $\mbox{H}^{+}$ tereduksi:

$\begin{alignedat}{1}E_{\mbox{sel}}^{\circ} & =E^{\circ}\mbox{H}^{+}-E^{\circ}\mbox{K}^{+}\\
& =0-(-2,924)\\
& =2,924\,\mbox{V}
\end{alignedat}
$

Pada sel $\mbox{Li}-\mbox{Pb},$Li mengalami oksidasi, Pb tereduksi, maka

$E_{\mbox{sel}}^{\circ}=-0,125-(-3,040)$ $=2,915\mbox{ V.}$

Reaksi setara:

$2\mbox{Al}+3\mbox{B}\mbox{r}_{2}$ $\rightarrow2\mbox{A}\mbox{l}^{3+}+6\mbox{B}\mbox{r}^{-}$

Potensial sel:

$E_{\mbox{sel}}^{\circ}=1,676+1,065$ $=2,741\mbox{ V}$

Elektron yang terlibat: 6

Maka, nilai perubahan energi bebas Gibbs nya adalah

$\Delta G^{\circ}=-zFE_{\mbox{sel}}^{\circ}$

$\Delta G^{\circ}=-6\times96485\times2,741\,\mbox{J/mol}$ $=-1586,79\mbox{kJ.mo}\mbox{l}^{-1}$

Reaksi keseluruhan yang terjadi

$\mbox{Cu}+2\mbox{F}\mbox{e}^{3+}\rightarrow\mbox{C}\mbox{u}^{2+}+\mbox{2F}\mbox{e}^{2+}$

Dari tabel kita mendapat nilai:

$\begin{alignedat}{1}E_{\mbox{sel}}^{\circ} & =E_{\mbox{katoda}}^{\circ}-E_{\mbox{anoda}}^{\circ}\\
& =0,771-0,340\mbox{ V}\\
& =0,431\mbox{ V}\\
E_{\mbox{sel}}^{\circ} & =\frac{0,02569}{2}\ln\, K\\
0,431 & =\frac{0,02569}{2}\ln\, K\\
K & =3,7\times10^{14}\\
& \approx4\times10^{14}.
\end{alignedat}
$

$\mbox{F}\mbox{e}^{2+}(aq)+\mbox{A}\mbox{g}^{+}(aq)$ $\rightarrow\mbox{F}\mbox{e}^{3+}(aq)+\mbox{Ag}(s)$

$\begin{alignedat}{1}E_{\mbox{sel}}^{\circ} & =E_{\mbox{katoda}}^{\circ}-E_{\mbox{anoda}}^{\circ}\\
& =0,800\mbox{ V}-0,771\mbox{ V}\\
& =0,029\mbox{ V}
\end{alignedat}
$

Maka, kita gunakan persamaan Nernst:

$\begin{alignedat}{1}E_{\mbox{sel}} & =E_{\mbox{sel}}^{\circ}-\frac{0,0592\mbox{ V}}{n}\log\left(\frac{[\mbox{F}\mbox{e}^{3+}]}{[\mbox{F}\mbox{e}^{2+}][\mbox{A}\mbox{g}^{+}]}\right)\\
& =0,029\mbox{ V}-\frac{0,0592\mbox{ V}}{1}\log\left(\frac{0,20}{0,10\times1,0}\right)\\
& =0,011\mbox{ V.}
\end{alignedat}
$

Reaksi setara:

$\mbox{Mn}\mbox{O}_{4}^{-}+8\mbox{H}^{+}+5\mbox{C}\mbox{e}^{3+}$
$\rightarrow5\mbox{C}\mbox{e}^{4+}+\mbox{M}\mbox{n}^{2+}+4\mbox{H}_{2}\mbox{O}$

Potensial sel:

$E_{\mbox{sel}}^{\circ}=E_{\mbox{katoda}}^{\circ}-E_{\mbox{anoda}}^{\circ}$
$=1,51-1,61\,\mbox{V}=-0,1\mbox{ V}$

Maka, besar $\Delta G^{\circ}$:

$\begin{alignedat}{1}\Delta G^{\circ} & =-nFE_{\mbox{sel}}^{\circ}\\
& =-5\times96485\times(-0,1)\mbox{J/mol}\\
& =48242,5\mbox{ J/mol}
\end{alignedat}
$

Dengan nilai K:

$\begin{alignedat}{1}\Delta G^{\circ} & =-RT\ln K\\
48242,5 & =-8,314\times298\times\ln\, K\\
K & =3,5\times10^{-9}.
\end{alignedat}
$

Dengan nilai K yang sangat kecil maka disimpulkan reaksi ini tidak akan berjalan hingga selesai

Kita buat diagram Latimer untuk proses ini:

$\mbox{Ir}\mbox{O}_{2}\,^{\underrightarrow{0,223\mbox{ V}}}\mbox{I}\mbox{r}^{3}+{}^{\underrightarrow{1,156\,\mbox{V}}}\mbox{ Ir}$

Dengan reaksi yang terjadi:

$4\mbox{H}^{+}+\mbox{Ir}\mbox{O}_{2}+e$ $\rightarrow\mbox{I}\mbox{r}^{3+}+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$E_{1}^{\circ}=0,223$ V

$\mbox{I}\mbox{r}^{3+}+3e$ $\rightarrow\mbox{Ir }E_{2}^{\circ}=1,156$
V

dijumlahkan, sehingga dihasilkan;

$4\mbox{H}^{+}+\mbox{Ir}\mbox{O}_{2}+4e$ $\rightarrow2\mbox{H}_{2}\mbox{O}+\mbox{Ir }E_{3}^{\circ}=?$

Kita tidak dapat menjumlahkan nilai potensial sel standar karena keduanya bukan pasangan reduksi-oksidasi, namun kita dapat menjumlahkan nilai $\Delta G^{\circ}$ nya, maka kita hitung nilai masing-masing:

$\begin{alignedat}{1}\Delta G_{3}^{\circ} & =\Delta G_{1}^{\circ}+\Delta G_{2}^{\circ}\\
-4F(E_{3}^{\circ}) & =-1F(E_{1}^{\circ})+-3F(E_{2}^{\circ})\\
E_{3}^{\circ} & =\frac{-1F(0,223)-3F(1,156)}{-4F}\\
& =0,923\mbox{ V.}
\end{alignedat}
$

Oksidasi: $\mbox{Zn}\rightarrow\mbox{Z}\mbox{n}^{2+}+2e$ $E^{\circ}=+0,763$ V

Reduksi: $\mbox{C}\mbox{u}^{2+}+2e\rightarrow\mbox{Cu}$ $E^{\circ}=+0,340$ V

dijumlahkan, sehingga dihasilkan;

Total : $\mbox{Zn}+\mbox{C}\mbox{u}^{2+}$ $\rightarrow\mbox{Cu}+\mbox{Z}\mbox{n}^{2+}$$E^{\circ}=+1,103$ V

Maka, agar reaksi tetap berjalan spontan, setidaknya potensial sel yang dihasilkan adalah 0,00 V, masukkan ke dalam persamaan Nernst:

$\begin{alignedat}{1}E_{\mbox{sel}} & =E_{\mbox{sel}}^{\circ}-\frac{0,0592\mbox{ V}}{n}\log\, K\\
0,00 & =1,1-\frac{0,0592}{2}\log\frac{[1\mbox{ M}]}{[\mbox{C}\mbox{u}^{2+}]}\\
{}[\mbox{C}\mbox{u}^{2+}] & =6,88\times10^{-38}\mbox{ M}.
\end{alignedat}
$

Kita hitung konsentrasi $\mbox{A}\mbox{g}^{+}$ di dalam larutan jenuh $\mbox{A}\mbox{g}_{2}\mbox{Cr}\mbox{O}_{4}$:

$\begin{aligned}\mbox{A}\mbox{g}_{2}\mbox{Cr}\mbox{O}_{4} & \rightleftarrows & 2\mbox{A}\mbox{g}^{+} & + & \mbox{Cr}\mbox{O}_{4}^{2-}\\
s & & 2s & & s
\end{aligned}
$

$\begin{alignedat}{1}K_{sp} & =[\mbox{A}\mbox{g}^{+}]^{2}[\mbox{Cr}\mbox{O}_{4}^{2-}]\\
& =(2s)^{2}s\\
1,1\times10^{-12} & =4\times s^{3}\\
s & =6,5\times10^{-5}\mbox{M}
\end{alignedat}
$

Maka, konsentrasi $\mbox{A}\mbox{g}^{+}=2s=1,3\times10^{-4}\mbox{M}$.

Sehingga potensial sel dapat kita hitung dengan persamaan Nernst (potensial sel standar=0 karena menggunakan 1 jenis ion)

$\begin{alignedat}{1}E_{\mbox{sel}} & =0-\frac{0,0592}{1}\log\frac{1,3\times10^{-4}}{0,125}\\
& =0,177\mbox{ V.}
\end{alignedat}
$

Pertama-tama kita hitung jumlah elektron yang terlibat pada proses elektrolisis ini:

$\frac{1,2\mbox{ C}}{\mbox{s}}\times32\mbox{ min}\times\frac{60\mbox{ s}}{1\mbox{ min}}\times\frac{1\mbox{ mol }e}{96485\mbox{ C}}=0,0239\mbox{ mol e.}$

Kemudian, mol total platina:

$2,12\mbox{ g}\times\frac{1\mbox{ mol}}{195\mbox{ g}}=0,0109\mbox{ mol}$

Maka, rasio elektron dan platina, atau jumlah elektron yang berpindah:

$\frac{0,0239}{0,0109}=2,19$

Jumlah elektron ini terbagi diantara $\mbox{P}\mbox{t}^{2+}$ dan $\mbox{P}\mbox{t}^{x+}$sesuai dengan rasio mol nya:

$\begin{alignedat}{1}2,19 & =0,90\times(+2)+0,10\times(+x)\\
2,19 & =1,8+0,1x\\
0,39 & =0,1x\\
x & =3,9\\
& \approx4.
\end{alignedat}
$

Maka, biloks dari platinum kontaminan adalah 4.

Pada kedua sel, zink adalah anode dan tembaga adalah katode, sesuai persamaan:

$\mbox{Zn}(s)+\mbox{C}\mbox{u}^{2+}(aq)$ $\rightarrow\mbox{Z}\mbox{n}^{2+}(aq)+\mbox{Cu}(s)$

Sesuai dengan persamaan Nernst, dapat diperkirakan potensial sel mana yang lebih besar:

Sel A: $\begin{alignedat}{1}\log\frac{[\mbox{Z}\mbox{n}^{2+}]}{[\mbox{C}\mbox{u}^{2+}]} & =\log\frac{0,85}{1,10}\\
& =-0,11\\
E_{\mbox{sel}} & \gneq E_{\mbox{sel}}^{\circ}
\end{alignedat}
$

Sel B : $\begin{aligned}\log\frac{\left[\mbox{Zn}^{2+}\right]}{\left[\mbox{Cu}^{2+}\right]} & =\log\frac{1,05}{0,75}\\
& =+0,15\\
E_{\mbox{sel}} & \lneq E_{\mbox{sel}}^{\circ}
\end{aligned}
$

Maka, potensial sel A lebih besar dari B, dengan jalannya elektron mengikuti panah merah. Seiring berjalannya waktu reaksi pada sel A menyebabkan $[\mbox{Z}\mbox{n}^{2+}]$ meningkat, $[\mbox{C}\mbox{u}^{2+}]$ menurun, potensial sel menurun sementara reaksi sel B menyebabkan
$[\mbox{Z}\mbox{n}^{2+}]$menurun, $[\mbox{C}\mbox{u}^{2+}]$ meningkat dan gaya gerak listrik (ggl) berlawanan meningkat, titik dimana ggl dari sel B sama besar dengan potensial sel A adalah titik dimana elektron berhenti mengalir. Diagram sel pada kondisi ini adalah:

Sel A: $\mbox{Zn}(s)|\mbox{Z}\mbox{n}^{2+}(0,85+x),\,\mbox{M}||\mbox{C}\mbox{u}^{2+}(1,10-x)\,\mbox{M}|\mbox{Cu}(s)$

Sel B: $\mbox{Zn}(s)|\mbox{Z}\mbox{n}^{2+}(1,05-x)\,\mbox{M}||\mbox{C}\mbox{u}^{2+}(0,75+x)\,\mbox{M}|\mbox{Cu}(s)$

Maka, bila kita tuliskan x sebagai perubahan konsentrasi hingga titik elektron berhenti mengalir, didapat persamaan untuk kedua sel ini:

$\begin{alignedat}{1}E_{\mbox{sel A}} & =E_{\mbox{sel B}}\\
\frac{0,85+x}{1,10-x} & =\frac{1,05-x}{0,75+x}\\
x & =0,14
\end{alignedat}
$

Sehingga, konsentrasi $\mbox{C}\mbox{u}^{2+}$ pada sel B ketika listrik/elektron berhenti mengalir adalah:

$0,75+0,14=0,89$ M.

Reaksi yang terjadi pada baterai ini:

$\mbox{Pb}+\mbox{Pb}\mbox{O}_{2}+2\mbox{H}^{+}+2\mbox{HS}\mbox{O}_{4}^{-}$
$\rightarrow2\mbox{PbS}\mbox{O}_{4}+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}$

Jumlah awal asam sulfat:

$1,5\mbox{ L}\times\frac{5\mbox{ mol}}{\mbox{L}}=7,5\mbox{ mol}$

Jumlah asam sulfat yang habis untuk menghasilkan arus listrik:

$6\mbox{ jam}\times\frac{3600\mbox{ s}}{\mbox{jam}}$ $\times\frac{2,5\mbox{ C}}{\mbox{s}}\times\frac{1\mbox{ mol }e}{96485\mbox{ C}}$
$\times\frac{1\mbox{ mol }\mbox{H}_{2}\mbox{S}\mbox{O}_{4}}{1\mbox{ mol }e}$
$=0,56\mbox{ mol}$

Maka, konsentrasi akhir asam sulfat:

$\frac{7,5-0,56\mbox{ mol}}{1,5\mbox{ L}}=4,63$ M.

Tujuan kita adalah mengetahui nilai konstanta kesetimbangan reaksi ini, maka kita hitung dulu potensial sel reaksi ini:

$\mbox{Fe}\rightarrow\mbox{F}\mbox{e}^{2+}+2e$ $E^{\circ}=+0,440\,\mbox{V}$

$\{\mbox{C}\mbox{r}^{3+}+e\rightarrow\mbox{C}\mbox{r}^{2+}\}\times2$
$E^{\circ}=-0,424\,\mbox{V}$

dijumlahkan, sehingga dihasilkan;

$\mbox{Fe}+2\mbox{C}\mbox{r}^{3+}\rightarrow\mbox{F}\mbox{e}^{2+}+2\mbox{C}\mbox{r}^{2+}$
$E^{\circ}=+0,016\,\mbox{V}$

Nilai konstanta kesetimbangannya:

$\begin{alignedat}{1}\ln\, K & =\frac{nFE_{\mbox{sel}}^{\circ}}{RT}\\
& =\frac{2\times96485\times0,016}{8,314\times298}\\
K & =3,5
\end{alignedat}
$

Dengan Fe berlebih, maka reaksi akan bergeser ke kanan dan tabel m.r.s untuk reaksi ini:

Substitusikan ke dalam konstanta kesetimbangan:

$3,5=\frac{x.(2x)^{2}}{(1-2x)^{2}}$

Gunakan metode perkiraan nilai x, dimulai dari fakta bahwa x tidak mungkin lebih dari 0,5 sesuai dengan konsentrasi awal $\mbox{C}\mbox{r}^{3+}$:

bila x=0,40 $K=\frac{0,4\times0,8^{2}}{0,2^{2}}=6,4$ jauh diatas 3,5

bila x=0,35 $K=\frac{0,35\times0,70^{2}}{0,3^{2}}=1,9$ jauh dibawah 3,5

Maka diharapkan bahwa x ada diantara 0,40 dan 0,35, yakni 0,375:

bila x=0,375 $K=\frac{0,375\times0,75^{2}}{0,25^{2}}=3,375$, nilai yang dapat diterima.

Maka, konsentrasi $[\mbox{F}\mbox{e}^{2+}]=x=0,375$ M.

Ini adalah suatu sel konsentrasi, dimana $E_{\mbox{sel}}^{\circ}=0$.
Maka, pertama-tama dari persamaan Nernst kita tentukan rasio $\mbox{A}\mbox{g}^{+}$ yang diperlukan:

$\begin{alignedat}{1}E_{\mbox{sel}} & =E_{\mbox{sel}}^{\circ}-\frac{0,0592\mbox{ V}}{n}\log\, K\\
0,086 & =0-\frac{0,0592}{1}\log\frac{[\mbox{A}\mbox{g}^{+}(\mbox{AgI jenuh})]}{[\mbox{A}\mbox{g}^{+}(\mbox{AgCl jenuh,x M C}\mbox{l}^{-})]}
\end{alignedat}
$

$\frac{[\mbox{A}\mbox{g}^{+}(\mbox{AgI jenuh})]}{[\mbox{A}\mbox{g}^{+}(\mbox{AgCl jenuh, x M C}\mbox{l}^{-})]}$
$=0,035$

Konsentrasi $\mbox{A}\mbox{g}^{+}$ dari AgI jenuh dapat kita hitung:

$\begin{alignedat}{1}K_{sp} & =[\mbox{A}\mbox{g}^{+}][\mbox{I}^{-}]\\
& =s^{2}\\
s & =9,2\times10^{-9}\mbox{M}.
\end{alignedat}
$

Maka, sesuai persamaan rasio yang tadi didapat:

$\begin{alignedat}{1}\frac{[\mbox{A}\mbox{g}^{+}(\mbox{AgI jenuh})]}{[\mbox{A}\mbox{g}^{+}(\mbox{AgCl jenuh, x M C}\mbox{l}^{-})]} & =0,035\\
\frac{9,2\times10^{-9}M}{[\mbox{A}\mbox{g}^{+}(\mbox{AgCl jenuh, x M C}\mbox{l}^{-})]} & =0,035\\
{}[\mbox{A}\mbox{g}^{+}(\mbox{AgCl jenuh, x M C}\mbox{l}^{-})] & =2,6\times10^{-7}\mbox{M}
\end{alignedat}
$

Konsentrasi $\mbox{C}\mbox{l}^{-}$ berasal dari pelarutan AgCl dan $\mbox{C}\mbox{l}^{-}$lain , maka dapat dihitung dari $K_{sp}$:

$\begin{alignedat}{1}K_{sp} & =[\mbox{A}\mbox{g}^{+}][\mbox{C}\mbox{l}^{-}]\\
1,8\times10^{-10} & =[\mbox{A}\mbox{g}^{+}][\mbox{C}\mbox{l}^{-}]\\
1,8\times10^{-10} & =(2,6\times10^{-7})(2,6\times10^{-7}+x)\\
x & =6,9\times10^{-4}\mbox{M}.
\end{alignedat}
$

Jumlah perubahan konsentrasi yang terjadi pada sel ini adalah

$\begin{alignedat}{1}\Delta\mbox{M}^{2+} & =10\mbox{ jam}\times\frac{3600\mbox{ s}}{\mbox{jam}}\times\frac{0,5\mbox{ C}}{\mbox{s}}\times\frac{1\mbox{ mol }e}{96485\mbox{ C}}\times\frac{1\mbox{ mol }\mbox{M}^{2+}}{2\mbox{ mol }e}\\
& =0,0933\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$

Perubahan ini adalah pertambahan $\mbox{C}\mbox{u}^{2+}$ dan berkurangnya $\mbox{Z}\mbox{n}^{2+}$, masing-masing:

$\begin{alignedat}{1}\Delta\mbox{M} & =\frac{\pm0,0933\mbox{ mol}}{0,1\mbox{ L}}\\
& =\pm0,933\mbox{ M}
\end{alignedat}
$

Maka, konsentrasinya masing-masing setelah elektrolisis:

$[\mbox{C}\mbox{u}^{2+}]=1,000\mbox{ M}+0,933\mbox{ M}=1,933$ M

$[\mbox{Z}\mbox{n}^{2+}]=1,000\mbox{ M}-0,933\mbox{ M}=0,067$ M

Selanjutnya, sel tersebut menjadi sel volta dengan dihasilkan potensial sel sebesar:

Kita masukkan ke persamaan Nernst:

$\begin{alignedat}{1}E_{\mbox{sel}} & =E_{\mbox{sel}}^{\circ}-\frac{0,0592\mbox{ V}}{n}\log\, K\\
& =1,1-\frac{0,0592}{2}\log\frac{0,067}{1,933}\\
& =1,14\mbox{ V}.
\end{alignedat}
$