Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Penentuan Entalpi Kalorimeter melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Penentuan Entalpi Kalorimeter (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Suatu kalorimeter digunakan untuk mengamati atau mengukur hal-hal berikut, kecuali … .
BetulKalorimeter dapat digunakan untuk mengamati perubahan kalor pada suatu reaksi kimia serta menghitung kalor jenis dan entalpi reaksi.
SalahKalorimeter dapat digunakan untuk mengamati perubahan kalor pada suatu reaksi kimia serta menghitung kalor jenis dan entalpi reaksi.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Untuk menaikkan suhu air dan kalorimeter dari $25^{\circ}\mbox{C}$ menjadi $30^{\circ}\mbox{C}$ , 2 gram metana $\left(\mbox{CH}_{4}\right)$ dibakar. Massa air dalam kalorimeter adalah 500 gram.
Jika diketahui kapasitas kalor dari kalorimeter adalah $10,5\mbox{ J}/^{\circ}\mbox{C}^{-1}$ dan kalor jenis air adalah $4,2\mbox{ J}\mbox{g}^{-1}\mbox{K}^{-1}$.
Tentukan entalpi pembakaran metana.Betul$\begin{alignedat}{1}q_{\mbox{larutan}} & =m\cdot c\cdot\Delta T\\
& =500\times4,2\times5\mbox{ J}\\
& =10500\mbox{ J}\\
q_{\mbox{kalorimeter}} & =C\cdot\Delta T\\
& =10,5\times5\mbox{ J}\\
& =52,5\mbox{ J}
\end{alignedat}
$$\begin{aligned}q_{\mbox{reaksi}} & =-\left(q_{\mbox{larutan}}+q_{\mbox{kalorimeter}}\right)\\
& =-(10500+52,5)\mbox{ J}\\
& =-10552,5\mbox{ J}\\
& =-10,553\mbox{ kJ}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}n_{\mbox{metana}} & =\frac{2}{16}\mbox{ mol}\\
& =0,125\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\Delta H & =\frac{q}{n}\\
& =\frac{-10,553}{0,125}\mbox{ kJ/mol}\\
& =-84,424\mbox{ kJ/mol}.
\end{aligned}
$Salah$\begin{alignedat}{1}q_{\mbox{larutan}} & =m\cdot c\cdot\Delta T\\
& =500\times4,2\times5\mbox{ J}\\
& =10500\mbox{ J}\\
q_{\mbox{kalorimeter}} & =C\cdot\Delta T\\
& =10,5\times5\mbox{ J}\\
& =52,5\mbox{ J}
\end{alignedat}
$$\begin{aligned}q_{\mbox{reaksi}} & =-\left(q_{\mbox{larutan}}+q_{\mbox{kalorimeter}}\right)\\
& =-(10500+52,5)\mbox{ J}\\
& =-10552,5\mbox{ J}\\
& =-10,553\mbox{ kJ}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}n_{\mbox{metana}} & =\frac{2}{16}\mbox{ mol}\\
& =0,125\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\Delta H & =\frac{q}{n}\\
& =\frac{-10,553}{0,125}\mbox{ kJ/mol}\\
& =-84,424\mbox{ kJ/mol}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Pada pembakaran 4 gram gas metana dihasilkan sejumlah panas yang digunakan untuk memanaskan 200 mL air. Ternyata terjadi kenaikan suhu air $23^{\circ}\mbox{C}$. Berikut reaksi pembakaran gas metana
$\mbox{CH}_{4}+2\mbox{O}_{2}$$\rightarrow\mbox{CO}_{2}+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Berapakah entalpi reaksi metana jika kalor jenis air $4,2\mbox{J}\mbox{g}^{-1}\mbox{K}^{-1}$?
($\rho_{\mbox{air}}=1\,\mbox{g/cm}^{3}$)
Betul$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa air} & =\rho\times V\\
& =1\times200\mbox{ gram}\\
& =200\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$$\begin{aligned}\mbox{massa}\,\mbox{CH}_{4} & =4\mbox{ gram}\\
M_{r}\,\mbox{CH}_{4} & =\left(1\times A_{r}\mbox{ C}\right)+\left(4\times A_{r}\mbox{ H}\right)\\
& =12+4\\
& =16
\end{aligned}
$$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol CH}_{4} & =\frac{\mbox{massa CH}_{4}}{M_{r}\mbox{ CH}_{4}}\\
& =\frac{4}{16}\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{aligned}Q & =m\cdot c\cdot\triangle T\\
& =200\cdot4,2\cdot23\mbox{ J}\\
& =19320\mbox{ J}\\
& =19,32\mbox{ kJ}
\end{aligned}
$$\begin{alignedat}{1}Q_{\mbox{lepas}} & =Q_{\mbox{terima}}\\
& =-19,32\mbox{ kJ}\\
\triangle H & =\frac{-19,32\mbox{ kJ}}{0,25\mbox{ mol}}\\
& =77,28\mbox{ kJ/mol}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa air} & =\rho\times V\\
& =1\times200\mbox{ gram}\\
& =200\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$$\begin{aligned}\mbox{massa}\,\mbox{CH}_{4} & =4\mbox{ gram}\\
M_{r}\,\mbox{CH}_{4} & =\left(1\times A_{r}\mbox{ C}\right)+\left(4\times A_{r}\mbox{ H}\right)\\
& =12+4\\
& =16
\end{aligned}
$$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol CH}_{4} & =\frac{\mbox{massa CH}_{4}}{M_{r}\mbox{ CH}_{4}}\\
& =\frac{4}{16}\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{aligned}Q & =m\cdot c\cdot\triangle T\\
& =200\cdot4,2\cdot23\mbox{ J}\\
& =19320\mbox{ J}\\
& =19,32\mbox{ kJ}
\end{aligned}
$$\begin{alignedat}{1}Q_{\mbox{lepas}} & =Q_{\mbox{terima}}\\
& =-19,32\mbox{ kJ}\\
\triangle H & =\frac{-19,32\mbox{ kJ}}{0,25\mbox{ mol}}\\
& =77,28\mbox{ kJ/mol}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
300 mL larutan NaOH 0,1 $\mbox{mol}/\mbox{dm}^{3}$direaksikan dengan 200 mL larutan $\mbox{HNO}_{3}$ 0,15 $\mbox{mol/dm}^{3}$. Reaksi yang terjadi menimbulkan kenaikan suhu $5^{\circ}$C. Tentukan $\triangle H_{\mbox{reaksi}}$ tersebut bila kalor jenis larutan 4,18J/g$^{\circ}$C.
Betul$\mbox{NaOH}+\mbox{HNO}_{3}$$\rightarrow\mbox{NaNO}_{3}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol NaOH} & =M\times V\\
& =0,1\times0,3\mbox{ mol}\\
& =0,03\mbox{ mol}\\
\mbox{mol}\mbox{ HNO}_{3} & =M\times V\\
& =0,15\times0,2\mbox{ mol}\\
& =0,03\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol }\mbox{H}_{2}\mbox{O} & =\frac{1}{1}\times0,03\mbox{ mol}\\
& =0,03\mbox{ mol}\\
Q & =m\cdot c\cdot\triangle T\\
& =500\times4,18\times5\mbox{ J}\\
& =10450\mbox{ J}\\
& =10,45\mbox{ kJ}\\
Q_{\mbox{lepas}} & =Q_{\mbox{terima}}\\
& =-10,45\mbox{ kJ}
\end{alignedat}
$$\begin{aligned}\triangle H & =\frac{-Q}{n}\\
& =\frac{-10,45}{0,03}\mbox{kJ/mol}\\
& =-348,33\mbox{ kJ/mol}.
\end{aligned}
$Salah$\mbox{NaOH}+\mbox{HNO}_{3}$$\rightarrow\mbox{NaNO}_{3}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol NaOH} & =M\times V\\
& =0,1\times0,3\mbox{ mol}\\
& =0,03\mbox{ mol}\\
\mbox{mol}\mbox{ HNO}_{3} & =M\times V\\
& =0,15\times0,2\mbox{ mol}\\
& =0,03\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol }\mbox{H}_{2}\mbox{O} & =\frac{1}{1}\times0,03\mbox{ mol}\\
& =0,03\mbox{ mol}\\
Q & =m\cdot c\cdot\triangle T\\
& =500\times4,18\times5\mbox{ J}\\
& =10450\mbox{ J}\\
& =10,45\mbox{ kJ}\\
Q_{\mbox{lepas}} & =Q_{\mbox{terima}}\\
& =-10,45\mbox{ kJ}
\end{alignedat}
$$\begin{aligned}\triangle H & =\frac{-Q}{n}\\
& =\frac{-10,45}{0,03}\mbox{kJ/mol}\\
& =-348,33\mbox{ kJ/mol}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Pada pelarutan 8,775 gram $\mbox{NaCl}$ dalam 100 mL air terjadi penurunan suhu air dari $26^{\circ}$C menjadi $22^{\circ}$C.
Tentukan perubahan entalpi pelarutan $\mbox{NaCl}.$ (kalor jenis air $4.18\mbox{ J}\mbox{K}^{-1}\mbox{g}^{-1}$)Betul$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{NaCl}} & =\frac{8,775}{58,5}\mbox{mol}\\
& =0,15\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{aligned}Q & =m\cdot c\cdot\Delta T\\
& =100\times4,18\times(22-26)\mbox{ J}\\
& =-1672\mbox{ J}\\
& =-1.672\mbox{ kJ}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\Delta H & =-\frac{Q}{n}\\
& =-\frac{(-1,672)}{0,15}\mbox{ kJ/mol}\\
& =+11,1\mbox{ kJ/mol}.
\end{aligned}
$Salah$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{NaCl}} & =\frac{8,775}{58,5}\mbox{mol}\\
& =0,15\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{aligned}Q & =m\cdot c\cdot\Delta T\\
& =100\times4,18\times(22-26)\mbox{ J}\\
& =-1672\mbox{ J}\\
& =-1.672\mbox{ kJ}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\Delta H & =-\frac{Q}{n}\\
& =-\frac{(-1,672)}{0,15}\mbox{ kJ/mol}\\
& =+11,1\mbox{ kJ/mol}.
\end{aligned}
$
Latihan Soal Penentuan Entalpi Kalorimeter (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Pada percobaaan kalorimetri, 32 gram metanol dibakar. 55% energi yang dilepas diserap oleh 1,2 L air sehingga terjadi kenaikan suhu dari $15{}^{\circ}$C menjadi $85{}^{\circ}$C. Kalor jenis air $4,2\mbox{ J}^{-1}\mbox{g}^{-1}\mbox{K}^{-1}$.
Berapakah perubahan entalpi pembakaran metanol pada percobaan ini?
($A_{r}$ C = 12, H = 1; O = 16)Betul$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{air}} & =1,2\mbox{ kg}\\
& =1200\mbox{ gram}\\
\Delta T & =85-15^{\circ}\mbox{C}\\
& =70^{\circ}\mbox{C}\\
Q_{\mbox{serap}} & =55\%\times Q_{\mbox{lepas}}\\
Q_{\mbox{serap}} & =m\cdot c\cdot\Delta T\\
& =1200\times4,2\times70\mbox{ J}\\
& =352800\mbox{ J}\\
Q_{\mbox{lepas}} & =\frac{100}{55}\times352800\mbox{ J}\\
& =641454,5\mbox{ J}\\
& =641,45\mbox{ kJ}\\
n_{\mbox{metanol}} & =\frac{32}{32}\mbox{ mol}\\
& =1\mbox{ mol}\\
\Delta H & =\frac{-Q}{n}\\
& =\frac{-641,45\mbox{ kJ}}{1\mbox{ mol}}\\
& =-641,45\mbox{ kJ/mol}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{air}} & =1,2\mbox{ kg}\\
& =1200\mbox{ gram}\\
\Delta T & =85-15^{\circ}\mbox{C}\\
& =70^{\circ}\mbox{C}\\
Q_{\mbox{serap}} & =55\%\times Q_{\mbox{lepas}}\\
Q_{\mbox{serap}} & =m\cdot c\cdot\Delta T\\
& =1200\times4,2\times70\mbox{ J}\\
& =352800\mbox{ J}\\
Q_{\mbox{lepas}} & =\frac{100}{55}\times352800\mbox{ J}\\
& =641454,5\mbox{ J}\\
& =641,45\mbox{ kJ}\\
n_{\mbox{metanol}} & =\frac{32}{32}\mbox{ mol}\\
& =1\mbox{ mol}\\
\Delta H & =\frac{-Q}{n}\\
& =\frac{-641,45\mbox{ kJ}}{1\mbox{ mol}}\\
& =-641,45\mbox{ kJ/mol}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Pembakaran gas hidrokarbon dilakukan dalam kalorimeter bom. Jika total kapasitas kalornya 120 J/K. Berapakah kenaikan suhu maksimum pada saat 0,15 gram gas tersebut dibakar sempurna. Diketahui perubahan entalpi standar pembakaran gas hidrokarbon = -890 kJ/mol dan dihasilkan 0,45 g $\mbox{CO}_{2}$ .
BetulKita tentukan hidrokarbon apa yang dibakar:
$\begin{aligned}\mbox{massa}C & =\frac{12}{44}\times0,45\mbox{ g}\\
& =0,1227\mbox{ g}
\end{aligned}
$Maka, perbandingan mol C dan H nya:
$\begin{aligned}C & :H\\
\frac{0,1227}{12} & :\frac{0,0273}{1}\\
3 & :8
\end{aligned}
$Sehingga dapat disimpulkan bahwa pada percobaan ini digunakan propana $\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{8}$
$\begin{aligned}n_{\mbox{propana}} & =\frac{0,15}{44}\mbox{ mol}\\
& =9,375\times10^{-3}\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}Q & =-(890\times9,375\times10^{-3})\mbox{ kJ}\\
& =-8343,75\mbox{ kJ}\\
& =-8343,75\mbox{ J}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\Delta T & =\frac{q}{C}\\
& =\frac{\mathbf{8343,75}}{120}^{\circ}\mbox{C}\\
& =69,53^{\circ}\mbox{C}.
\end{aligned}
$SalahKita tentukan hidrokarbon apa yang dibakar:
$\begin{aligned}\mbox{massa}C & =\frac{12}{44}\times0,45\mbox{ g}\\
& =0,1227\mbox{ g}
\end{aligned}
$Maka, perbandingan mol C dan H nya:
$\begin{aligned}C & :H\\
\frac{0,1227}{12} & :\frac{0,0273}{1}\\
3 & :8
\end{aligned}
$Sehingga dapat disimpulkan bahwa pada percobaan ini digunakan propana $\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{8}$
$\begin{aligned}n_{\mbox{propana}} & =\frac{0,15}{44}\mbox{ mol}\\
& =9,375\times10^{-3}\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}Q & =-(890\times9,375\times10^{-3})\mbox{ kJ}\\
& =-8343,75\mbox{ kJ}\\
& =-8343,75\mbox{ J}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\Delta T & =\frac{q}{C}\\
& =\frac{\mathbf{8343,75}}{120}^{\circ}\mbox{C}\\
& =69,53^{\circ}\mbox{C}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Ke dalam 150 mL larutan $\mbox{CuSO}_{4}$ 0,1 M dimasukkan serbuk seng berlebih sehingga terjadi kenaikan suhu $18^{\circ}\mbox{C}$.
Berapakah perubahan suhu yang terjadi jika massa seng yang ditambahkan sebanyak 0,6 gram?
(kalor jenis air 4,18 $\mbox{JK}^{-1}\mbox{g}^{-1})$
($A_{r}$ Cu = 63,5 ; Zn = 65; S =32; O = 16)Betul$\begin{alignedat}{1}n\mbox{ CuSO}_{4} & =M\times V\\
& =0,1\times0,15\mbox{ mol}\\
& =0,015\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{ CuSO}_{4}\\
0,015\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{Zn}\\
& 0,015\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{ ZnSO}_{4}\\
& 0,015\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{Cu}\\
& 0,015\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}Q & =m\cdot c\cdot\Delta T\\
& =150\times4,18\times18\mbox{ J}\\
& =11286\mbox{ J}\\
& =11,286\mbox{ kJ}\\
\Delta H & =-\frac{Q}{n}\\
& =-\frac{11,286}{0,015}\mbox{ kJ/mol}\\
& =-752,4\mbox{ kJ/mol}
\end{alignedat}
$Jika massa Zn = 0,6 gram.
$\begin{alignedat}{1}n\mbox{ Zn} & =\frac{0,6}{65}\mbox{mol}\\
& =0,009\mbox{ mol}\\
Q & =-\Delta H\times n\\
& =-(-752,4\times0,009)\mbox{ kJ}\\
& =6,7716\mbox{ kJ}\\
& =6771,6\mbox{ J}\\
Q & =m\cdot c\cdot\Delta T\\
6771,6 & =150\times4,18\times\Delta T\\
\Delta T & =10,8^{\circ}\mbox{C}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}n\mbox{ CuSO}_{4} & =M\times V\\
& =0,1\times0,15\mbox{ mol}\\
& =0,015\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{ CuSO}_{4}\\
0,015\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{Zn}\\
& 0,015\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{ ZnSO}_{4}\\
& 0,015\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{Cu}\\
& 0,015\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}Q & =m\cdot c\cdot\Delta T\\
& =150\times4,18\times18\mbox{ J}\\
& =11286\mbox{ J}\\
& =11,286\mbox{ kJ}\\
\Delta H & =-\frac{Q}{n}\\
& =-\frac{11,286}{0,015}\mbox{ kJ/mol}\\
& =-752,4\mbox{ kJ/mol}
\end{alignedat}
$Jika massa Zn = 0,6 gram.
$\begin{alignedat}{1}n\mbox{ Zn} & =\frac{0,6}{65}\mbox{mol}\\
& =0,009\mbox{ mol}\\
Q & =-\Delta H\times n\\
& =-(-752,4\times0,009)\mbox{ kJ}\\
& =6,7716\mbox{ kJ}\\
& =6771,6\mbox{ J}\\
Q & =m\cdot c\cdot\Delta T\\
6771,6 & =150\times4,18\times\Delta T\\
\Delta T & =10,8^{\circ}\mbox{C}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Pada pembakaran karbon 6 gram dalam sebuah kalorimeter bom terjadi kenaikan suhu $3^{\circ}\mbox{C}$.
$\mbox{C}(s)+\mbox{O}_{2}(g)\rightarrow\mbox{CO}_{2}(g)$
Berapakah kalor yang dihasilkan dari pembakaran 0,672 gram karbon jika kapasitas kalor bom kalorimeter adalah $10,8\mbox{ kJ}/^{\circ}\mbox{C}$.
BetulKalor pembakaran 6 gram karbon
$\begin{alignedat}{1}Q & =C\cdot\Delta T\\
& =10,8\times3\mbox{ kJ}\\
& =32,4\mbox{ kJ}\\
\Delta H & =\frac{-32,4}{\frac{6}{12}}\mbox{ kJ/mol}\\
& =-64,8\mbox{ kJ/mol}
\end{alignedat}
$Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 0,672 gram karbon
$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{karbon}} & =\frac{0,672}{12}\mbox{mol}\\
& =0,056\mbox{ mol}\\
Q & =0,056\times(-64,8)\mbox{ kJ}\\
& =-3,6288\mbox{ kJ}.
\end{alignedat}
$SalahKalor pembakaran 6 gram karbon
$\begin{alignedat}{1}Q & =C\cdot\Delta T\\
& =10,8\times3\mbox{ kJ}\\
& =32,4\mbox{ kJ}\\
\Delta H & =\frac{-32,4}{\frac{6}{12}}\mbox{ kJ/mol}\\
& =-64,8\mbox{ kJ/mol}
\end{alignedat}
$Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 0,672 gram karbon
$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{karbon}} & =\frac{0,672}{12}\mbox{mol}\\
& =0,056\mbox{ mol}\\
Q & =0,056\times(-64,8)\mbox{ kJ}\\
& =-3,6288\mbox{ kJ}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Diketahui entalpi pembakaran bahan bakar ($M_{r}$=16) 3,5 kJ/mol. Pada pembakaran 16 gram bahan bakar tersebut ternyata tepat menaikkan suhu 60 gram air sebesar $10^{\circ}\mbox{C}$. Jika kalor jenis air = 4,2 $\mbox{Jg}^{-1}\mbox{K}^{-1}$.
Berapakah energi yang hilang?Betul$\begin{alignedat}{1}16\mbox{ gram} & =\frac{16}{16}\mbox{ mol}\\
& =1\mbox{ mol}\\
Q_{\mbox{lepas}} & =-\Delta H\times n\\
& =-(3500\times1)\mbox{ J}\\
& =3500\mbox{ J}\\
Q_{\mbox{air}} & =m\cdot c\cdot\Delta T\\
& =60\times4,2\times10\mbox{ J}\\
& =2520\mbox{ J}\\
Q_{\mbox{hilang}} & =3500-2520\mbox{ J}\\
& =980\mbox{ J}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}16\mbox{ gram} & =\frac{16}{16}\mbox{ mol}\\
& =1\mbox{ mol}\\
Q_{\mbox{lepas}} & =-\Delta H\times n\\
& =-(3500\times1)\mbox{ J}\\
& =3500\mbox{ J}\\
Q_{\mbox{air}} & =m\cdot c\cdot\Delta T\\
& =60\times4,2\times10\mbox{ J}\\
& =2520\mbox{ J}\\
Q_{\mbox{hilang}} & =3500-2520\mbox{ J}\\
& =980\mbox{ J}.
\end{alignedat}
$
Latihan Soal Penentuan Entalpi Kalorimeter (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Pada suatu percobaan menggunakan kalorimeter bom (C=10,8 J/$^{\circ}\mbox{C}$) digunakan suatu pelarut X dengan kalor jenis 3 $\mbox{Jg}^{-1}\mbox{K}^{-1}$.
Ke dalamnya dimasukkan 4 gram logam natrium dan ternyata dilepaskan panas yang dapat memanaskan 300 mL pelarut tersebut hingga suhunya naik sebesar 1,847 K. Apabila seluruh natrium habis bereaksi dan diketahui entalpi reaksinya -5.2 kJ/mol, berapakah persen efisiensi kalor yang terserap oleh kalorimeter tersebut?BetulKalor yang dihasilkan dari reaksi:
$\begin{aligned}Q & =-5,2\times\frac{4}{11}\mbox{ kJ}\\
& =-1890,9\mbox{ J}
\end{aligned}
$Kalor total yang diserap di dalam kalorimeter:
$\begin{aligned}Q_{\mbox{total}} & =Q_{\mbox{pelarut}}+Q_{\mbox{kalorimeter}}\\
& =\Delta T(mc+C)\\
& =1,847(300\times3+10,8)\mbox{ J}\\
& =1682,247\mbox{ J}
\end{aligned}
$Maka efisensi penyerapan kalor:
$\begin{aligned}\mbox{efisiensi} & =\frac{1682,247}{1890,9}\times100\%\\
& =88,96\%
\end{aligned}
$SalahKalor yang dihasilkan dari reaksi:
$\begin{aligned}Q & =-5,2\times\frac{4}{11}\mbox{ kJ}\\
& =-1890,9\mbox{ J}
\end{aligned}
$Kalor total yang diserap di dalam kalorimeter:
$\begin{aligned}Q_{\mbox{total}} & =Q_{\mbox{pelarut}}+Q_{\mbox{kalorimeter}}\\
& =\Delta T(mc+C)\\
& =1,847(300\times3+10,8)\mbox{ J}\\
& =1682,247\mbox{ J}
\end{aligned}
$Maka efisensi penyerapan kalor:
$\begin{aligned}\mbox{efisiensi} & =\frac{1682,247}{1890,9}\times100\%\\
& =88,96\%
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Pada suatu percobaan ke dalam 25 mL larutan asam klorida 2 M dimasukkan kalsium oksida berlebih. Jika suhu awal larutan $21^{\circ}\mbox{C}$ dan setelah reaksi suhu larutan menjadi $51^{\circ}\mbox{C}$.
Tentukan kalor yang dihasilkan jika kalsium oksida yang direaksikan sebanyak 14 gram? ($A_{r}$ Ca = 40, O = 16, kalor jenis air = $4,2\mbox{Jg}^{-1}\mbox{K}^{-1}$).Betul$\begin{alignedat}{1}n\mbox{ HCl} & =M\times V\\
& =2\times0,025\mbox{ mol}\\
& =0,05\mbox{ mol}\\
\Delta T & =51-21^{\circ}\mbox{C}\\
& =30^{\circ}\mbox{C}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{CaO}(s)\\
\,^{\,}\\
\,^{\,^{\,}}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{HCl}(aq)\\
& 0,05\mbox{ mol}\\
& \,^{\,^{\,}}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{CaCl}_{2}(aq)\\
\,^{\,^{\,}}\\
& \,^{\,^{\,}}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
& \frac{1}{2}\times0,05\mbox{ mol}\\
& =0,025\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}Q & =m\cdot c\cdot\Delta T\\
& =25\times4,2\times30\mbox{ J}\\
& =3150\mbox{ J}\\
& =3,15\mbox{ kJ}\\
\Delta H & =-\frac{Q}{n}\\
& =-\frac{3,15}{0,025}\mbox{ kJ/mol}\\
& =-126\mbox{ kJ/mol}
\end{alignedat}
$Untuk jumlah CaO = 14 gram
$\begin{alignedat}{1}n\mbox{CaO} & =\frac{m}{M_{r}}\\
& =\frac{14}{56}\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{CaO}(s)\\
0,25\mbox{ mol}\\
\,^{\,^{\,}}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{HCl}(aq)\\
& \,^{\,^{\,}}\\
& \,^{\,}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{CaCl}_{2}(aq)\\
& \,^{\,^{\,}}\\
& \,^{\,}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
& \frac{1}{1}\times0,25\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}Q & =-\Delta H\times n\\
& =-(126)\times0,25\\
& =-31,5\mbox{ kJ}.
\end{alignedat}
\mbox{ kJ}$Salah$\begin{alignedat}{1}n\mbox{ HCl} & =M\times V\\
& =2\times0,025\mbox{ mol}\\
& =0,05\mbox{ mol}\\
\Delta T & =51-21^{\circ}\mbox{C}\\
& =30^{\circ}\mbox{C}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{CaO}(s)\\
\,^{\,}\\
\,^{\,^{\,}}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{HCl}(aq)\\
& 0,05\mbox{ mol}\\
& \,^{\,^{\,}}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{CaCl}_{2}(aq)\\
\,^{\,^{\,}}\\
& \,^{\,^{\,}}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
& \frac{1}{2}\times0,05\mbox{ mol}\\
& =0,025\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}Q & =m\cdot c\cdot\Delta T\\
& =25\times4,2\times30\mbox{ J}\\
& =3150\mbox{ J}\\
& =3,15\mbox{ kJ}\\
\Delta H & =-\frac{Q}{n}\\
& =-\frac{3,15}{0,025}\mbox{ kJ/mol}\\
& =-126\mbox{ kJ/mol}
\end{alignedat}
$Untuk jumlah CaO = 14 gram
$\begin{alignedat}{1}n\mbox{CaO} & =\frac{m}{M_{r}}\\
& =\frac{14}{56}\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{CaO}(s)\\
0,25\mbox{ mol}\\
\,^{\,^{\,}}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{HCl}(aq)\\
& \,^{\,^{\,}}\\
& \,^{\,}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{CaCl}_{2}(aq)\\
& \,^{\,^{\,}}\\
& \,^{\,}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
& \frac{1}{1}\times0,25\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}Q & =-\Delta H\times n\\
& =-(126)\times0,25\\
& =-31,5\mbox{ kJ}.
\end{alignedat}
\mbox{ kJ}$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Pada percobaan, sebanyak 5,6 gram senyawa X dibakar sehingga bisa memanaskan 100 gram air dari $298$ K menjadi 358 K. Entalpi pembakaran standar senyawa X adalah 144 kJ/mol dan kalor jenis air 4,2 $\mbox{Jg}^{-1}\mbox{K}^{-1}$. Berapakah kenaikan suhu yang terjadi jika massa air dua kali lipat semula dan massa senyawa X sejumlah 16 gram ?
Betul$Q=m\cdot c\cdot\Delta T$
$=100\times4,2$$\times(358-298)\mbox{ J}$
$=25200\mbox{ J}$
$=25,2\mbox{ kJ}$
$\begin{alignedat}{1}\Delta H & =-\frac{Q}{n}\\
-144 & =-\frac{25,2}{\frac{5,6}{M_{r}}}\\
M_{r} & =32\\
n_{16\mbox{ gram}} & =\frac{16}{32}\mbox{ mol}\\
& =0,5\mbox{ mol}\\
Q & =-\Delta H\times n\\
& =-(-144)\times0,5\mbox{ kJ}\\
& =72\mbox{ kJ}\\
& =72000\mbox{ J}\\
Q & =m\cdot c\cdot\Delta T\\
72000 & =200\times4,2\times\Delta T\\
\Delta T & =85,7^{\circ}\mbox{C}.
\end{alignedat}
$Salah$Q=m\cdot c\cdot\Delta T$
$=100\times4,2$$\times(358-298)\mbox{ J}$
$=25200\mbox{ J}$
$=25,2\mbox{ kJ}$
$\begin{alignedat}{1}\Delta H & =-\frac{Q}{n}\\
-144 & =-\frac{25,2}{\frac{5,6}{M_{r}}}\\
M_{r} & =32\\
n_{16\mbox{ gram}} & =\frac{16}{32}\mbox{ mol}\\
& =0,5\mbox{ mol}\\
Q & =-\Delta H\times n\\
& =-(-144)\times0,5\mbox{ kJ}\\
& =72\mbox{ kJ}\\
& =72000\mbox{ J}\\
Q & =m\cdot c\cdot\Delta T\\
72000 & =200\times4,2\times\Delta T\\
\Delta T & =85,7^{\circ}\mbox{C}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Pada pembakaran 0,9 gram propanol$\left(\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{7}\mbox{OH}\right)$ dihasilkan kalor 12,6 kJ. Jika 3,6 gram propanol yang dibakar, tentukan suhu akhir air jika kalor hasil pembakaran digunakan untuk memanaskan 250 gram air dengan suhu awal $24^{\circ}\mbox{C}$.
(Kalor jenis air = 4,2 $\mbox{Jg}^{-1}\mbox{K}^{-1}$, $A_{r}$ C = 12; H =1; O = 16).BetulPembakaran 0,9 gram propanol
$\begin{alignedat}{1}n & =\frac{m}{M_{r}}\\
& =\frac{0,9}{60}\mbox{ mol}\\
& =0,015\mbox{ mol}\\
\Delta H & =-\frac{Q}{n}\\
& =-\frac{12,6}{0,015}\mbox{ kJ/mol}\\
& =-840\mbox{ kJ/mol}
\end{alignedat}
$Pembakaran 3,6 gram propanol
$\begin{alignedat}{1}n & =\frac{3,6}{60}\mbox{ mol}\\
& =0,06\mbox{ mol}\\
Q & =-\Delta H\times n\\
& =-(-840)\times0,06\mbox{ kJ}\\
& =50,4\mbox{ kJ}\\
& =50400\mbox{ J}\\
Q & =m\cdot c\cdot\Delta T\\
50400 & =250\times4,2\times\Delta T\\
\Delta T & =48^{\circ}\mbox{C}\\
\Delta T & =T_{2}-T_{1}\\
48 & =T_{2}-24\\
T_{2} & =72^{\circ}\mbox{C}.
\end{alignedat}
$SalahPembakaran 0,9 gram propanol
$\begin{alignedat}{1}n & =\frac{m}{M_{r}}\\
& =\frac{0,9}{60}\mbox{ mol}\\
& =0,015\mbox{ mol}\\
\Delta H & =-\frac{Q}{n}\\
& =-\frac{12,6}{0,015}\mbox{ kJ/mol}\\
& =-840\mbox{ kJ/mol}
\end{alignedat}
$Pembakaran 3,6 gram propanol
$\begin{alignedat}{1}n & =\frac{3,6}{60}\mbox{ mol}\\
& =0,06\mbox{ mol}\\
Q & =-\Delta H\times n\\
& =-(-840)\times0,06\mbox{ kJ}\\
& =50,4\mbox{ kJ}\\
& =50400\mbox{ J}\\
Q & =m\cdot c\cdot\Delta T\\
50400 & =250\times4,2\times\Delta T\\
\Delta T & =48^{\circ}\mbox{C}\\
\Delta T & =T_{2}-T_{1}\\
48 & =T_{2}-24\\
T_{2} & =72^{\circ}\mbox{C}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Pada suatu percobaan kalorimetri yang dilakukan dalam STP, 67 L metana dibakar di dalam kalorimeter dan 78% dari kalor yang dihasilkan dapat memanaskan 200 mL air yang memiliki suhu awal 315 K.
Apabila air yang telah dipanaskan ini dicampur dengan 100 mL air mendidih didapatkan suhu akhir campuran sebesar $70^{\circ}\mbox{C}$.
Berapakah nilai entalpi pembakaran metana tersebut?BetulGunakan asas Black untuk mengetahui suhu air yang telah dipanaskan:
$\begin{aligned}Q_{\mbox{lepas}} & =Q_{\mbox{terima}}\\
m_{1}c\Delta T_{1} & =m_{2}c\Delta T_{2}\\
100\times(100-70) & =200\times\left(70-T_{\mbox{air}}\right)\\
T_{\mbox{air}} & =55^{\circ}\mbox{C}
\end{aligned}
$Maka besar kalor yang diserap oleh air:
$\begin{aligned}Q_{\mbox{air}} & =mc\Delta T\\
& =200\times4,2\times(55-42)\mbox{ J}\\
& =10920\mbox{ J}
\end{aligned}
$Kalor total yang dihasilkan reaksi pembakaran
$\begin{aligned}Q_{\mbox{total}} & =\frac{100}{78}\times10920\mbox{ J}\\
& =14000\mbox{ J}
\end{aligned}
$Jumlah mol metana yang dibakar pada STP
$\begin{aligned}n & =\frac{V}{V_{M}}\\
& =\frac{67}{22.4}\mbox{ mol}\\
& =2,99\mbox{ mol}
\end{aligned}
$Maka entalpi reaksi pembakaran ini adalah
$\begin{aligned}\Delta H & =\frac{Q}{n}\\
& =\frac{14000\mbox{ J}}{2,99\mbox{ mol}}\\
& =4682,27\mbox{ J/mol}
\end{aligned}
$SalahGunakan asas Black untuk mengetahui suhu air yang telah dipanaskan:
$\begin{aligned}Q_{\mbox{lepas}} & =Q_{\mbox{terima}}\\
m_{1}c\Delta T_{1} & =m_{2}c\Delta T_{2}\\
100\times(100-70) & =200\times\left(70-T_{\mbox{air}}\right)\\
T_{\mbox{air}} & =55^{\circ}\mbox{C}
\end{aligned}
$Maka besar kalor yang diserap oleh air:
$\begin{aligned}Q_{\mbox{air}} & =mc\Delta T\\
& =200\times4,2\times(55-42)\mbox{ J}\\
& =10920\mbox{ J}
\end{aligned}
$Kalor total yang dihasilkan reaksi pembakaran
$\begin{aligned}Q_{\mbox{total}} & =\frac{100}{78}\times10920\mbox{ J}\\
& =14000\mbox{ J}
\end{aligned}
$Jumlah mol metana yang dibakar pada STP
$\begin{aligned}n & =\frac{V}{V_{M}}\\
& =\frac{67}{22.4}\mbox{ mol}\\
& =2,99\mbox{ mol}
\end{aligned}
$Maka entalpi reaksi pembakaran ini adalah
$\begin{aligned}\Delta H & =\frac{Q}{n}\\
& =\frac{14000\mbox{ J}}{2,99\mbox{ mol}}\\
& =4682,27\mbox{ J/mol}
\end{aligned}
$