Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Titrasi melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Titrasi (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Berapakah volume NaOH 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 10 mL $\mbox{HC}\ell$ 0,1 M ?
Betul$\begin{alignedat}{1}M_{1}\cdot V_{1} & =M_{2}\cdot V_{2}\\
0,1\times V_{1} & =0,1\times10\mbox{ mL}\\
V_{1} & =10\mbox{ mL}
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}M_{1}\cdot V_{1} & =M_{2}\cdot V_{2}\\
0,1\times V_{1} & =0,1\times10\mbox{ mL}\\
V_{1} & =10\mbox{ mL}
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Grafik titrasi berikut untuk titrasi larutan $\mbox{NH}_{3}$ dengan larutan $\mbox{HC}\ell$ adalah … .
Betul$\mbox{NH}_{3}$ adalah basa lemah dan $\mbox{HC}\ell$ adalah asam kuat. sehingga titik ekivalennya dibawah pH 7.
Salah$\mbox{NH}_{3}$ adalah basa lemah dan $\mbox{HC}\ell$ adalah asam kuat. sehingga titik ekivalennya dibawah pH 7.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Indikator yang paling tepat digunakan untuk titrasi $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ dengan $\mbox{NH}_{3}$ adalah … .
Betul$\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ merupakan asam kuat dan $\mbox{NH}_{3}$ adalah basa lemah, sehingga titik ekivalen titrasi berada di bawah $pH\,7$.
Salah$\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ merupakan asam kuat dan $\mbox{NH}_{3}$ adalah basa lemah, sehingga titik ekivalen titrasi berada di bawah $pH\,7$.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Pada suatu titrasi diperoleh titik akhir titrasi pada pH = 5. Indikator yang sesuai untuk titrasi ini adalah … .
BetulIndikator yang digunakan untuk titrasi harus berada di kisaran titik akhir titrasi.
SalahIndikator yang digunakan untuk titrasi harus berada di kisaran titik akhir titrasi.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Pada suatu titrasi diperoleh grafik titrasi sebagai berikut.
Pasangan zat peniter dan titran yang menghasilkan grafik tersebut adalah … .
BetulDari grafik dapat disimpulkan bahwa titik ekivalen sedikit basa, sehingga reaksi yang terjadi adalah asam lemah dan basa kuat.
$\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ : asam lemah.
$\mbox{NaOH}$ : basa kuat.
SalahDari grafik dapat disimpulkan bahwa titik ekivalen sedikit basa, sehingga reaksi yang terjadi adalah asam lemah dan basa kuat.
$\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ : asam lemah.
$\mbox{NaOH}$ : basa kuat.
Latihan Soal Titrasi (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
$x$ gram padatan NaOH dilarutkan dalam air sehingga volume larutan 500 mL. Diperlukan sejumlah 25 mL larutan $\mbox{HC}\ell$ 0,1 M untuk menetralkan 20 mL larutan NaOH tersebut. Berapakah nilai $x$ ?
Betul$\begin{alignedat}{1}\mbox{n HC}\ell & =M\times V\\
& =0,1\times0,025\mbox{ mol}\\
& =0,0025\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$ $\begin{array}{ccc}
\mbox{NaOH}(aq) & + & \mbox{HC}\ell(aq)\\
0,0025\mbox{ mol} & & 0,0025\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell(aq)\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
\end{array}$Jumlah mol NaOH dalam 20 mL larutan = 0,0025 mol. Sehingga, jumlah mol dalm 500 mL larutan:
$\begin{alignedat}{1}n\mbox{NaOH} & =\frac{500}{20}\times0,0025\mbox{ mol}\\
& =0,0625\mbox{ mol}\\
m\mbox{NaOH} & =n\times M_{r}\mbox{NaOH}\\
& =0,0625\times40\mbox{ gram}\\
& =2,5\mbox{ gram}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}\mbox{n HC}\ell & =M\times V\\
& =0,1\times0,025\mbox{ mol}\\
& =0,0025\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$ $\begin{array}{ccc}
\mbox{NaOH}(aq) & + & \mbox{HC}\ell(aq)\\
0,0025\mbox{ mol} & & 0,0025\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell(aq)\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
\end{array}$Jumlah mol NaOH dalam 20 mL larutan = 0,0025 mol. Sehingga, jumlah mol dalm 500 mL larutan:
$\begin{alignedat}{1}n\mbox{NaOH} & =\frac{500}{20}\times0,0025\mbox{ mol}\\
& =0,0625\mbox{ mol}\\
m\mbox{NaOH} & =n\times M_{r}\mbox{NaOH}\\
& =0,0625\times40\mbox{ gram}\\
& =2,5\mbox{ gram}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Pada suatu percobaan 40 $\mbox{cm}^{3}$ garam hidrat $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\cdot x\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ dengan konsentrasi 7,15 $\mbox{gram/dm}^{3}$ bereaksi habis dengan 20 $\mbox{cm}^{3}$ larutan $\mbox{HC}\ell$ 0,1 $\mbox{mol/dm}^{3}$.
Tentukan nilai $x$.Betul$\begin{array}{c}
\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\\
\\
\frac{1}{2}\times0,002\mbox{ mol}\\
=0,001\mbox{ mol}\\
\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\cdot x\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
0,001\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{2HC}\ell\\
& 0,1\mbox{ mol/dm}^{3};0,02\mbox{ dm}^{3}\\
\\
& =0,002\mbox{ mol}\\
\rightarrow & \mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\\
& 0,001\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{2NaC}\ell\\
\\
\\
\\
+ & x\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\\
\\
\\
\end{array}$Menentukan jumlah massa dalam 40 $\mbox{cm}^{3}$
$\begin{aligned}n_{\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}} & =0,001\mbox{ mol}\\
m_{\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\cdot x\mbox{H}_{2}\mbox{O}} & =7,15\mbox{ gram/dm}^{3}\times0,04\mbox{ dm}^{3}\\
& =0,286\mbox{ gram}
\end{aligned}
$$\begin{alignedat}{1}M_{r}\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\cdot x\mbox{H}_{2}\mbox{O} & =\frac{\mbox{m}}{\mbox{mol}}\\
& =\frac{0,286}{0,001}\\
& =286
\end{alignedat}
$$M_{r}\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\cdot x\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ $=(2\times A_{r}\mbox{Na})+A_{r}\mbox{ C}$
$+(3\times A_{r}\mbox{ O})$ $+x\left((2\times A_{r}\mbox{H})+A_{r}\mbox{O}\right)$$\begin{aligned}286 & =46+12+48+18x\\
x & =\frac{286-106}{18}\\
& =10.
\end{aligned}
$Salah$\begin{array}{c}
\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\\
\\
\frac{1}{2}\times0,002\mbox{ mol}\\
=0,001\mbox{ mol}\\
\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\cdot x\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
0,001\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{2HC}\ell\\
& 0,1\mbox{ mol/dm}^{3};0,02\mbox{ dm}^{3}\\
\\
& =0,002\mbox{ mol}\\
\rightarrow & \mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\\
& 0,001\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{2NaC}\ell\\
\\
\\
\\
+ & x\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\\
\\
\\
\end{array}$Menentukan jumlah massa dalam 40 $\mbox{cm}^{3}$
$\begin{aligned}n_{\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}} & =0,001\mbox{ mol}\\
m_{\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\cdot x\mbox{H}_{2}\mbox{O}} & =7,15\mbox{ gram/dm}^{3}\times0,04\mbox{ dm}^{3}\\
& =0,286\mbox{ gram}
\end{aligned}
$$\begin{alignedat}{1}M_{r}\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\cdot x\mbox{H}_{2}\mbox{O} & =\frac{\mbox{m}}{\mbox{mol}}\\
& =\frac{0,286}{0,001}\\
& =286
\end{alignedat}
$$M_{r}\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\cdot x\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ $=(2\times A_{r}\mbox{Na})+A_{r}\mbox{ C}$
$+(3\times A_{r}\mbox{ O})$ $+x\left((2\times A_{r}\mbox{H})+A_{r}\mbox{O}\right)$$\begin{aligned}286 & =46+12+48+18x\\
x & =\frac{286-106}{18}\\
& =10.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Sejumlah $\mbox{HC}\ell$ dilarutkan dalam air sehingga volume larutannya 250 mL. 10 mL larutan $\mbox{HC}\ell$ tersebut diambil kemudian diencerkan menjadi 50 mL. 5 mL larutan ini dapat dinetralkan 15 mL larutan NaOH 0,02 M. Tentukan konsentrasi larutan $\mbox{HC}\ell$ mula-mula.
Betul$\begin{array}{c}
\mbox{NaOH}\\
0,02\mbox{M}\times0,015\mbox{L}\\
=3\times10^{-4}\mbox{mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{HC}\ell\\
\\
& 3\times10^{-4}\mbox{mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaOH+H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{HC}\ell}(5\mbox{ mL}) & =3\times10^{-4}\mbox{mol}\\
n_{\mbox{HC}\ell}(50\mbox{ mL}) & =\frac{50}{5}\times3\times10^{-4}\mbox{mol}\\
& =3\times10^{-3}\mbox{mol}
\end{alignedat}
$$n_{\mbox{HC}\ell}(10\mbox{ mL})$$=n_{\mbox{HC}\ell}(50\mbox{ mL})$
(karena pengenceran sehingga jumlah mol sama)$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{HC}\ell}(250\mbox{ mL}) & =\frac{250}{10}\times3\times10^{-3}\mbox{ mol}\\
& =7,5\times10^{-2}\mbox{ mol}\\
\mbox{[HC}\ell]_{\mbox{awal}} & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{7,5\times10^{-2}\mbox{mol}}{0,25\mbox{ L}}\\
& =0,3\mbox{ M.}
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{c}
\mbox{NaOH}\\
0,02\mbox{M}\times0,015\mbox{L}\\
=3\times10^{-4}\mbox{mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{HC}\ell\\
\\
& 3\times10^{-4}\mbox{mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaOH+H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{HC}\ell}(5\mbox{ mL}) & =3\times10^{-4}\mbox{mol}\\
n_{\mbox{HC}\ell}(50\mbox{ mL}) & =\frac{50}{5}\times3\times10^{-4}\mbox{mol}\\
& =3\times10^{-3}\mbox{mol}
\end{alignedat}
$$n_{\mbox{HC}\ell}(10\mbox{ mL})$$=n_{\mbox{HC}\ell}(50\mbox{ mL})$
(karena pengenceran sehingga jumlah mol sama)$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{HC}\ell}(250\mbox{ mL}) & =\frac{250}{10}\times3\times10^{-3}\mbox{ mol}\\
& =7,5\times10^{-2}\mbox{ mol}\\
\mbox{[HC}\ell]_{\mbox{awal}} & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{7,5\times10^{-2}\mbox{mol}}{0,25\mbox{ L}}\\
& =0,3\mbox{ M.}
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
30 mL larutan asam sulfat pekat $(\rho=1.82\mbox{ gr/mL})$ diencerkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 6 L. 20 mL larutan tersebut dinetralkan dengan 20 mL larutan KOH 0,15 M. Tentukan kadar asam sulfat tersebut.
BetulMenghitung massa teoritis asam sulfat
$\begin{alignedat}{1}m & =\rho\times V\\
& =1,82\mbox{ gr/mL}\times30\mbox{ mL}\\
& =54,6\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$Menghitung massa asam sulfat dari reaksi:
$\begin{array}{c}
\mbox{2KOH}(aq)\\
0,15\mbox{ M}\times0,02\mbox{ L}\\
=3\times10^{-3}\mbox{mol}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)\\
\\
& \frac{1}{2}\times3\times10^{-3}\mbox{mol}\\
& =1,5\times10^{-3}\mbox{mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{K}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{aligned}n_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}}(20\mbox{ mL}) & =1,5\times10^{-3}\mbox{ mol}\\
n_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}}(6\mbox{ L}) & =\frac{6000\mbox{ mL}}{20\mbox{ mL}}\times1,5\times10^{-3}\mbox{mol}\\
& =0,45\mbox{ mol}\\
n_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}}(6\mbox{ L}) & =n_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}}(30\mbox{ mL})(\mbox{karena pengenceran})\\
& =0,45\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}} & =n\times M_{r}\\
& =0,45\times98\mbox{ gram}\\
& =44,1\mbox{ gram}\\
\%\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4} & =\frac{44,1}{54,6}\times100\%\\
& =80,77\%.
\end{alignedat}
$SalahMenghitung massa teoritis asam sulfat
$\begin{alignedat}{1}m & =\rho\times V\\
& =1,82\mbox{ gr/mL}\times30\mbox{ mL}\\
& =54,6\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$Menghitung massa asam sulfat dari reaksi:
$\begin{array}{c}
\mbox{2KOH}(aq)\\
0,15\mbox{ M}\times0,02\mbox{ L}\\
=3\times10^{-3}\mbox{mol}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)\\
\\
& \frac{1}{2}\times3\times10^{-3}\mbox{mol}\\
& =1,5\times10^{-3}\mbox{mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{K}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{aligned}n_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}}(20\mbox{ mL}) & =1,5\times10^{-3}\mbox{ mol}\\
n_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}}(6\mbox{ L}) & =\frac{6000\mbox{ mL}}{20\mbox{ mL}}\times1,5\times10^{-3}\mbox{mol}\\
& =0,45\mbox{ mol}\\
n_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}}(6\mbox{ L}) & =n_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}}(30\mbox{ mL})(\mbox{karena pengenceran})\\
& =0,45\mbox{ mol}
\end{aligned}
$$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}} & =n\times M_{r}\\
& =0,45\times98\mbox{ gram}\\
& =44,1\mbox{ gram}\\
\%\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4} & =\frac{44,1}{54,6}\times100\%\\
& =80,77\%.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Sampel KOH sebanyak 6 gram dilarutkan dalam air sehingga volume larutan 100 mL. 25 mL larutan tersebut dititrasi dengan larutan 50 mL $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ 0,2 M. Tentukan kadar KOH dalam sampel tersebut.
($A_{r}$ K = 39, O = 16, H = 1)
Betul$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}} & =M\times V\\
& =0,2\times0,05\mbox{ mol}\\
& =0,01\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{2KOH}(aq)\\
\frac{2}{1}\times0,01\mbox{ mol}\\
=0,02\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{K}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
\\
\end{array}$Jumlah mol KOH dalam 100 mL $=\frac{100}{25}\times0,02\mbox{ mol}$
$=0,08\mbox{ mol}$$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{KOH}} & =n\times M_{r}\\
& =0,08\times56\mbox{ gram}\\
& =4,48\mbox{ gram}\\
\%\mbox{KOH} & =\frac{4,48}{6}\times100\%\\
& =74,7\%.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}} & =M\times V\\
& =0,2\times0,05\mbox{ mol}\\
& =0,01\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{2KOH}(aq)\\
\frac{2}{1}\times0,01\mbox{ mol}\\
=0,02\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{K}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
\\
\end{array}$Jumlah mol KOH dalam 100 mL $=\frac{100}{25}\times0,02\mbox{ mol}$
$=0,08\mbox{ mol}$$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{KOH}} & =n\times M_{r}\\
& =0,08\times56\mbox{ gram}\\
& =4,48\mbox{ gram}\\
\%\mbox{KOH} & =\frac{4,48}{6}\times100\%\\
& =74,7\%.
\end{alignedat}
$
Latihan Soal Titrasi (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Sebanyak 1,5 gram sampel batuan mengandung kalsium karbonat $(\mbox{CaCO}_{3})$ dipanaskan hingga hanya terdapat 1 gram padatan. Padatan ini kemudian dilarutkan ke dalam air sehingga terbentuk 20 $\mbox{cm}^{3}$ larutan yang kemudian dititrasi dengan 1,25 M larutan $\mbox{HC}\ell$ ternyata diperlukan 20 $\mbox{cm}^{3}$. Tentukan persen $\mbox{CaCO}_{3}$ yang terdapat dalam sampel batuan tersebut.
BetulReaksi yang terjadi:
– Pada saat pemanasan: $\mbox{CaCO}_{3}(s)$$\rightarrow\mbox{CaO}(s)$ $+\mbox{CO}_{2}(g)$
– Pada pelarutan dengan air: $\mbox{CaO}(s)+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$ $\rightarrow\mbox{Ca(OH)}_{2}(aq)$
– Titrasi dengan asam: $\mbox{Ca(OH)}_{2}(aq)$ $+\mbox{2HC}\ell(aq)$ $\rightarrow\mbox{CaC}\ell_{2}(aq)$ $+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$
Perhitungan dimulai dari titrasi.
$\begin{array}{c}
\mbox{Ca(OH)}_{2}(aq)\\
\\
\frac{1}{2}\times0,025\\
=0,0125\mbox{ mol}\\
\\
\mbox{CaO}(s)\\
0,0125\mbox{ mol}\\
\\
\mbox{CaCO}_{3}(s)\\
0,0125\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{2HC}\ell(aq)\\
& 1,25\mbox{ M}\times0,02\mbox{ L}\\
& =0,025\mbox{ mol}\\
\\
\\
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
\\
\rightarrow & \mbox{CaO}(s)\\
& 0,0125\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & +\mbox{CaC}\ell_{2}(aq)+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
\\
\\
\\
\rightarrow & \mbox{Ca(OH)}_{2}(aq)\\
& 0,0125\mbox{ mol}\\
\\
+ & \mbox{CO}_{2}(g)\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{CaCO}_{3}} & =n\times M_{r}\mbox{CaCO}_{3}\\
& =0,0125\times100\mbox{ gram}\\
& =1,25\mbox{ gram}\\
\%\mbox{CaCO}_{3} & =\frac{1,25}{1,5}\times100\%\\
& =83,33\%.
\end{alignedat}
$SalahReaksi yang terjadi:
– Pada saat pemanasan: $\mbox{CaCO}_{3}(s)$$\rightarrow\mbox{CaO}(s)$ $+\mbox{CO}_{2}(g)$
– Pada pelarutan dengan air: $\mbox{CaO}(s)+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$ $\rightarrow\mbox{Ca(OH)}_{2}(aq)$
– Titrasi dengan asam: $\mbox{Ca(OH)}_{2}(aq)$ $+\mbox{2HC}\ell(aq)$ $\rightarrow\mbox{CaC}\ell_{2}(aq)$ $+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$
Perhitungan dimulai dari titrasi.
$\begin{array}{c}
\mbox{Ca(OH)}_{2}(aq)\\
\\
\frac{1}{2}\times0,025\\
=0,0125\mbox{ mol}\\
\\
\mbox{CaO}(s)\\
0,0125\mbox{ mol}\\
\\
\mbox{CaCO}_{3}(s)\\
0,0125\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{2HC}\ell(aq)\\
& 1,25\mbox{ M}\times0,02\mbox{ L}\\
& =0,025\mbox{ mol}\\
\\
\\
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
\\
\rightarrow & \mbox{CaO}(s)\\
& 0,0125\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & +\mbox{CaC}\ell_{2}(aq)+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
\\
\\
\\
\rightarrow & \mbox{Ca(OH)}_{2}(aq)\\
& 0,0125\mbox{ mol}\\
\\
+ & \mbox{CO}_{2}(g)\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}m_{\mbox{CaCO}_{3}} & =n\times M_{r}\mbox{CaCO}_{3}\\
& =0,0125\times100\mbox{ gram}\\
& =1,25\mbox{ gram}\\
\%\mbox{CaCO}_{3} & =\frac{1,25}{1,5}\times100\%\\
& =83,33\%.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
5 gram pupuk amonium sulfat $\left(\mbox{NH}_{4}\right)_{2}\mbox{SO}_{4}$ dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. 20 mL dari larutan tersebut direaksikan dengan larutan KOH berdasarkan reaksi berikut.
$\left(\mbox{NH}_{4}\right)_{2}\mbox{SO}_{4}\mbox{+KOH}$$\rightarrow\mbox{K}_{2}\mbox{SO}_{4}+2\mbox{NH}_{3}$$+\mbox{2H}_{2}\mbox{O}$
Gas amonia yang dihasilkan dialirkan ke dalam 25 mL larutan $\mbox{HC}\ell$ 0,2 M, dan larutan tersebut dapat dinetralkan dengan 20 mL larutan NaOH 0,15 M. Tentukan kadar amonium sulfat dalam pupuk tersebut.
Betul$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol NaOH} & =M\times V\\
& =0,02\times0,15\mbox{ mol}\\
& =0,003\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{HC}\ell\\
0,003\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NaOH}\\
& 0,003\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\end{array}$Menentukan mol $\mbox{HC}\ell$ yang bereaksi dengan $\mbox{NH}_{3}$dari
reaksi NaOH dengan $\mbox{HC}\ell$sisa.$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol HC}\ell_{\mbox{awal}} & =M\times V\\
& =0,2\times0,025\mbox{ mol}\\
& =0,005\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
& \mbox{NH}_{3}\\
\mbox{awal} & 0,002\mbox{ mol}\\
\mbox{reaksi} & 0,002\mbox{ mol}\\
\mbox{setelah reaksi}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{HC}\ell\\
& 0,005\mbox{ mol}\\
& 0,002\mbox{ mol}\\
& 0,003\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NH}_{4}\mbox{C}\ell\\
\\
& 0,002\mbox{ mol}\\
& 0,002\mbox{ mol}
\end{array}$Menentukan jumlah mol $\left(\mbox{NH}_{4}\right)_{2}\mbox{SO}_{4}$
dalam 20 mL larutan$\begin{array}{c}
\left(\mbox{NH}_{4}\right)_{2}\mbox{SO}_{4}\\
\frac{1}{2}\times0,002\mbox{ mol}\\
=0,001\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{KOH}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{K}_{2}\mbox{SO}_{4}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{2H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{2NH}_{3}\\
& 0,002\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$Menentukan jumlah mol $\left(\mbox{NH}_{4}\right)_{2}\mbox{SO}_{4}$
dalam 500 mL,$\begin{aligned}\mbox{mol}\left(\mbox{NH}_{4}\right)_{2}\mbox{SO}_{4} & =\frac{500}{20}\times0,001\mbox{ mol}\\
& =0,025\mbox{ mol}\\
\mbox{massa}\left(\mbox{NH}_{4}\right)_{2}\mbox{SO}_{4} & =n\times M_{r}\\
& =0,025\times132\mbox{ gram}\\
& =3,3\mbox{ gram}\\
\%\left(\mbox{NH}_{4}\right)_{2}\mbox{SO}_{4} & =\frac{3,3}{5}\times100\%\\
& =66\%.
\end{aligned}
$Salah$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol NaOH} & =M\times V\\
& =0,02\times0,15\mbox{ mol}\\
& =0,003\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{HC}\ell\\
0,003\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NaOH}\\
& 0,003\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\end{array}$Menentukan mol $\mbox{HC}\ell$ yang bereaksi dengan $\mbox{NH}_{3}$dari
reaksi NaOH dengan $\mbox{HC}\ell$sisa.$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol HC}\ell_{\mbox{awal}} & =M\times V\\
& =0,2\times0,025\mbox{ mol}\\
& =0,005\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
& \mbox{NH}_{3}\\
\mbox{awal} & 0,002\mbox{ mol}\\
\mbox{reaksi} & 0,002\mbox{ mol}\\
\mbox{setelah reaksi}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{HC}\ell\\
& 0,005\mbox{ mol}\\
& 0,002\mbox{ mol}\\
& 0,003\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NH}_{4}\mbox{C}\ell\\
\\
& 0,002\mbox{ mol}\\
& 0,002\mbox{ mol}
\end{array}$Menentukan jumlah mol $\left(\mbox{NH}_{4}\right)_{2}\mbox{SO}_{4}$
dalam 20 mL larutan$\begin{array}{c}
\left(\mbox{NH}_{4}\right)_{2}\mbox{SO}_{4}\\
\frac{1}{2}\times0,002\mbox{ mol}\\
=0,001\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{KOH}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{K}_{2}\mbox{SO}_{4}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{2H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{2NH}_{3}\\
& 0,002\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$Menentukan jumlah mol $\left(\mbox{NH}_{4}\right)_{2}\mbox{SO}_{4}$
dalam 500 mL,$\begin{aligned}\mbox{mol}\left(\mbox{NH}_{4}\right)_{2}\mbox{SO}_{4} & =\frac{500}{20}\times0,001\mbox{ mol}\\
& =0,025\mbox{ mol}\\
\mbox{massa}\left(\mbox{NH}_{4}\right)_{2}\mbox{SO}_{4} & =n\times M_{r}\\
& =0,025\times132\mbox{ gram}\\
& =3,3\mbox{ gram}\\
\%\left(\mbox{NH}_{4}\right)_{2}\mbox{SO}_{4} & =\frac{3,3}{5}\times100\%\\
& =66\%.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Untuk menentukan konsentrasi dari suatu sampel larutan asam klorida, seorang siswa mengambil 25 mL sampel tersebut kemudian dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan tepat 250 mL. Dia membuat larutan standar untuk titrasi, dengan melarutkan 3,78 gram $\mbox{NaHCO}_{3}$ ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 250 mL. 25 mL larutan $\mbox{NaHCO}_{3}$ tersebut tepat bereaksi dengan 30 mL larutan asam klorida.
Tentukan konsentrasi asam klorida mula-mula.BetulMenghitung mol $\mbox{NaHCO}_{3}$ dalam 250 mL.
$\begin{alignedat}{1}n & =\frac{m}{M_{r}}\\
& =\frac{3,78}{84}\mbox{ mol}\\
& =0,045\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$Sehingga, mol $\mbox{NaHCO}_{3}$ dalam 25 mL, yang merupakan jumlah mol reaksi dengan asam klorida:
$\begin{alignedat}{1}n & =\frac{25\mbox{ mL}}{250\mbox{ mL}}\times0,045\mbox{ mol}\\
& =0,0045\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$Menghitung mol asam klorida (volume 30 mL) yang bereaksi dengan $\mbox{NaHCO}_{3}$
$\begin{array}{c}
\mbox{NaHCO}_{3}\\
0,0045\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{HC}\ell\\
& 0,0045\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell+\mbox{CO}_{2}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\end{array}$Menghitung mol $\mbox{HC}\ell$ dalam 250 mL.
$\begin{alignedat}{1}n & =\frac{250\mbox{ mL}}{30\mbox{ mL}}\times0,0045\mbox{ mol}\\
& =0,0375\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$Mol $\mbox{HC}\ell$ dalam 250 mL sama dengan mol $\mbox{HC}\ell$ dalam 25 mL karena proses pengenceran tidak merubah jumlah mol dalam larutan, sehingga konsentrasi $\mbox{HC}\ell$ dalam 25 mL:
$\begin{alignedat}{1}M & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{0,0375}{0,25}\mbox{ M}\\
& =1,5\mbox{ M.}
\end{alignedat}
$SalahMenghitung mol $\mbox{NaHCO}_{3}$ dalam 250 mL.
$\begin{alignedat}{1}n & =\frac{m}{M_{r}}\\
& =\frac{3,78}{84}\mbox{ mol}\\
& =0,045\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$Sehingga, mol $\mbox{NaHCO}_{3}$ dalam 25 mL, yang merupakan jumlah mol reaksi dengan asam klorida:
$\begin{alignedat}{1}n & =\frac{25\mbox{ mL}}{250\mbox{ mL}}\times0,045\mbox{ mol}\\
& =0,0045\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$Menghitung mol asam klorida (volume 30 mL) yang bereaksi dengan $\mbox{NaHCO}_{3}$
$\begin{array}{c}
\mbox{NaHCO}_{3}\\
0,0045\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{HC}\ell\\
& 0,0045\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell+\mbox{CO}_{2}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\end{array}$Menghitung mol $\mbox{HC}\ell$ dalam 250 mL.
$\begin{alignedat}{1}n & =\frac{250\mbox{ mL}}{30\mbox{ mL}}\times0,0045\mbox{ mol}\\
& =0,0375\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$Mol $\mbox{HC}\ell$ dalam 250 mL sama dengan mol $\mbox{HC}\ell$ dalam 25 mL karena proses pengenceran tidak merubah jumlah mol dalam larutan, sehingga konsentrasi $\mbox{HC}\ell$ dalam 25 mL:
$\begin{alignedat}{1}M & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{0,0375}{0,25}\mbox{ M}\\
& =1,5\mbox{ M.}
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Sebanyak 0,5 gram sampel mengandung logam nikel ($A_{r}$=59) direaksikan dengan 50 mL larutan $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$0,5 M (berlebih).
$\mbox{Ni}+\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\rightarrow\mbox{NiSO}_{4}+\mbox{H}_{2}$
Setelah reaksi terjadi, ke dalam campuran ditambahkan air murni sehingga volume larutan menjadi 250 mL. 25 mL larutan ini direaksikan dengan larutan NaOH 0,2 M. Dibutuhkan 18 mL larutan NaOH untuk menetralkan $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ dalam larutan. Tentukan massa nikel di dalam sampel tersebut.
BetulMenentukan mol reaksi NaOH dengan $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$(sisa)
$\mbox{2NaOH}+\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\rightarrow\mbox{Na}_{2}\mbox{SO}_{4}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol NaOH} & =0,2\mbox{ M}\times18\mbox{ mL}\\
& =3,6\mbox{ mmol}\\
\mbox{mol}\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4} & =\frac{1}{2}\times3,6\mbox{ mmol}\\
& =1,8\mbox{ mmol}
\end{alignedat}
$Mol $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ dalam 25 mL = 1,8 mmol
$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol}\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}(250\mbox{ mL)} & =\frac{250\mbox{ mL}}{25\mbox{ mL}}\times1,8\mbox{ mmol}\\
& =18\mbox{ mmol}
\end{alignedat}
$Jumlah mol $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$dalam 250 mL merupakan jumlah $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ sisa reaksi, selanjutnya menghitung mol $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ reaksi:
$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol}\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\mbox{awal} & =0,5\mbox{ M}\times50\mbox{ mL}\\
& =25\mbox{ mmol}\\
\mbox{mol}\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\mbox{reaksi} & =25\mbox{ mmol}-18\mbox{ mmol}\\
& =7\mbox{ mmol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{Ni}\\
7\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\\
& 7\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NiSO}_{4}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol Ni} & =7\mbox{ mmol}\\
& =0,007\mbox{ mol}\\
\mbox{massa Ni} & =n\times M_{r}\\
& =0,007\times59\mbox{ gram}\\
& =0,413\mbox{ gram}.
\end{alignedat}
$SalahMenentukan mol reaksi NaOH dengan $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$(sisa)
$\mbox{2NaOH}+\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\rightarrow\mbox{Na}_{2}\mbox{SO}_{4}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol NaOH} & =0,2\mbox{ M}\times18\mbox{ mL}\\
& =3,6\mbox{ mmol}\\
\mbox{mol}\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4} & =\frac{1}{2}\times3,6\mbox{ mmol}\\
& =1,8\mbox{ mmol}
\end{alignedat}
$Mol $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ dalam 25 mL = 1,8 mmol
$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol}\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}(250\mbox{ mL)} & =\frac{250\mbox{ mL}}{25\mbox{ mL}}\times1,8\mbox{ mmol}\\
& =18\mbox{ mmol}
\end{alignedat}
$Jumlah mol $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$dalam 250 mL merupakan jumlah $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ sisa reaksi, selanjutnya menghitung mol $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ reaksi:
$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol}\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\mbox{awal} & =0,5\mbox{ M}\times50\mbox{ mL}\\
& =25\mbox{ mmol}\\
\mbox{mol}\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\mbox{reaksi} & =25\mbox{ mmol}-18\mbox{ mmol}\\
& =7\mbox{ mmol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{Ni}\\
7\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\\
& 7\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NiSO}_{4}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol Ni} & =7\mbox{ mmol}\\
& =0,007\mbox{ mol}\\
\mbox{massa Ni} & =n\times M_{r}\\
& =0,007\times59\mbox{ gram}\\
& =0,413\mbox{ gram}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
25 mL larutan mengandung NaOH dan $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ dibutuhkan 25 mL larutan $\mbox{HC}\ell$ 0,1 M hingga terjadi perubahan warna dengan menggunakan indikator fenolftalein (PP) serta penambahan $\mbox{HC}\ell$ 5 mL lagi pada saat ditambahkan indikator metil jingga. Berapakah konsentrasi NaOH dalam larutan sampuran tersebut.
BetulIndikator PP berubah warna pada saat pH larutan sekitar 8,3. Hal ini terjadi ketika semua NaOH dinetralkan, karena NaOH merupakan basa kuat.
$\mbox{NaOH+HC}\ell$$\rightarrow\mbox{NaC}\ell+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Untuk $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ mengalami 2 tahap reaksi.
I: $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\mbox{+HC}\ell$$\rightarrow\mbox{NaC}\ell+\mbox{NaHCO}_{3}$
II: $\mbox{NaHCO}_{3}\mbox{+HC}\ell$$\rightarrow\mbox{NaC}\ell+\mbox{H}_{2}\mbox{O}+\mbox{CO}_{2}$
Reaksi $\mbox{HC}\ell$ dengan NaOH dan $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ dibutuhkan 25 mL $\mbox{HC}\ell$.
Reaksi $\mbox{HC}\ell$ dengan $\mbox{NaHCO}_{3}$ dibutuhkan 5 mL.
Karena reaksi I dan II menunjukkan reaksi 2 tahap dari $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ dengan $\mbox{HC}\ell$, maka jumlah volume $\mbox{HC}\ell$ yang dibutuhkan pada reaksi I dan II adalah sama yaitu 5 mL.
Sehingga untuk bereaksi dengan NaOH, dibutuhkan 20 mL (25 mL-5 mL) larutan $\mbox{HC}\ell$.
Selanjutnya, menghitung mol NaOH dari reaksi:
$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol HC}\ell & =20\times0,1\mbox{ mmol}\\
& =2\mbox{ mmol}
\end{alignedat}
$$\mbox{HC}\ell\mbox{+NaOH}$$\rightarrow\mbox{NaC}\ell+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol NaOH} & =\mbox{mol HC}\ell\\
& =2\mbox{ mmol}\\
\left[\mbox{NaOH}\right] & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{2\mbox{ mmol}}{25\mbox{ mL}}\\
& =0,08\mbox{ M}.
\end{alignedat}
$SalahIndikator PP berubah warna pada saat pH larutan sekitar 8,3. Hal ini terjadi ketika semua NaOH dinetralkan, karena NaOH merupakan basa kuat.
$\mbox{NaOH+HC}\ell$$\rightarrow\mbox{NaC}\ell+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Untuk $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ mengalami 2 tahap reaksi.
I: $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\mbox{+HC}\ell$$\rightarrow\mbox{NaC}\ell+\mbox{NaHCO}_{3}$
II: $\mbox{NaHCO}_{3}\mbox{+HC}\ell$$\rightarrow\mbox{NaC}\ell+\mbox{H}_{2}\mbox{O}+\mbox{CO}_{2}$
Reaksi $\mbox{HC}\ell$ dengan NaOH dan $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ dibutuhkan 25 mL $\mbox{HC}\ell$.
Reaksi $\mbox{HC}\ell$ dengan $\mbox{NaHCO}_{3}$ dibutuhkan 5 mL.
Karena reaksi I dan II menunjukkan reaksi 2 tahap dari $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ dengan $\mbox{HC}\ell$, maka jumlah volume $\mbox{HC}\ell$ yang dibutuhkan pada reaksi I dan II adalah sama yaitu 5 mL.
Sehingga untuk bereaksi dengan NaOH, dibutuhkan 20 mL (25 mL-5 mL) larutan $\mbox{HC}\ell$.
Selanjutnya, menghitung mol NaOH dari reaksi:
$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol HC}\ell & =20\times0,1\mbox{ mmol}\\
& =2\mbox{ mmol}
\end{alignedat}
$$\mbox{HC}\ell\mbox{+NaOH}$$\rightarrow\mbox{NaC}\ell+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol NaOH} & =\mbox{mol HC}\ell\\
& =2\mbox{ mmol}\\
\left[\mbox{NaOH}\right] & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{2\mbox{ mmol}}{25\mbox{ mL}}\\
& =0,08\mbox{ M}.
\end{alignedat}
$