Kalau kamu ingin mempelajari pembahasan tentang Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap), simak penjelasan lengkapnya di sini. Setelah mempelajari materinya, kamu bisa mengerjakan soal-soal latihan yang telah disediakan.
Lewat pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap). kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal.
Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya?
Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal hukum perbandingan tetap dalam bentuk pdf pada link dibawah ini:
Definisi
Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap.
Dalam kimia kita akan mengenal hukum perbandingan tetap atau hukum Proust yang adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur dengan perbandingan massa yang selalu tepat sama. Bisa juga disimpulkan bahwa, setiap sampel suatu senyawa memiliki komposisi unsur-unsur yang tetap.
Hukum Proust
Joseph Louis Proust penemu hukum ini melakukan suatu percobaan dimana ia mencoba menggabungkan hidrogen dan oksigen untuk membentuk air. Hasil eksperimennya dapat dilihat sebagai berikut.
Terlihat bahwa setiap 1 gram gas hidrogen akan bereaksi dengan 8 gram oksigen menghasilkan 9 gram air. Data ini membuktikan bahwa massa hidrogen dan oksigen dalam air memiliki perbandingan yang tetap yaitu 1 : 8, walaupun massa air yang terbentuk berbeda.
Berdasarkan hasil percobaan inilah Proust mengemukakan teorinya yang terkenal dengan sebutan Hukum Perbandingan Tetap yang berbunyi “perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap”.
Untuk menentukan perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa dapat ditentukan dengan massa dari nilai Ar nya. Contoh untuk air ($\mbox{H}_{2}\mbox{O})$
$\begin{alignedat}{2}\mbox{H} & : & \mbox{O}\\
2\times Ar\mbox{ H} & : & Ar\mbox{ O}\\
2\times1 & : & 16\\
2 & : & 16\\
1 & : & 8
\end{alignedat}
$
Contoh Soal dan Pembahasan
Dalam suatu percobaan seorang ilmuwan mereaksikan 4 gram gas hidrogen dengan 40 gram oksigen. Berapa gram air yang terbentuk dari hasil reaksi tersebut serta tentukan massa zat sisa bila ada! ( Ar H = 1, O = 16)
Jawaban
Latihan Soal Hukum Proust (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Hidrogen bereaksi dengan oksigen membentuk air. Perbandingan unsur hidrogen dan oksigen di dalam air selalu tetap, hal ini sesuai dengan teori…
BetulHukum Proust menyatakan bahwa perbandingan unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap.
SalahHukum Proust menyatakan bahwa perbandingan unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Perbandingan massa unsur-unsur pembentuk senyawa $\mbox{Fe}_{2}\mbox{O}_{3}$ adalah … .
($A_{r}$ Fe = 56; O = 16).Betul$\begin{alignedat}{2}\mbox{massa Fe} & : & \mbox{massa O}\\
2\times56 & : & 3\times16\\
112 & : & 48\\
\frac{112}{16} & : & \frac{48}{16}\\
7 & : & 3
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{2}\mbox{massa Fe} & : & \mbox{massa O}\\
2\times56 & : & 3\times16\\
112 & : & 48\\
\frac{112}{16} & : & \frac{48}{16}\\
7 & : & 3
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Nitrogen dan oksigen dengan perbandingan $7:20$ membentuk senyawa dinitrogen pentaoksida. Jika 3,5 gram nitrogen yang bereaksi, berapakah massa oksigen yang bereaksi … .
Betul$\begin{alignedat}{2}\mbox{nitrogen} & : & \mbox{oksigen}\\
7 & : & 20\\
3,5\mbox{gram} & : & \mbox{massa oksigen}
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{2}\mbox{nitrogen} & : & \mbox{oksigen}\\
7 & : & 20\\
3,5\mbox{gram} & : & \mbox{massa oksigen}
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Perbandingan massa kalsium dengan oksigen dalam kalsium oksida adalah $5:2$.
Jika kalsium oksida yang dihasilkan 24,5 gram, berapakah massa kalsium yang bereaksi … .BetulPerbandingan unsur kalsium : oksigen
$\begin{alignedat}{2}\mbox{kalsium} & : & \mbox{oksigen}\\
5 & : & 2\\
\mbox{massa kalsium} & = & \frac{5}{7}\times\mbox{massa CaO}\\
& = & \frac{5}{7}\times24,5\mbox{ gram}\\
& = & 17,5\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$SalahPerbandingan unsur kalsium : oksigen
$\begin{alignedat}{2}\mbox{kalsium} & : & \mbox{oksigen}\\
5 & : & 2\\
\mbox{massa kalsium} & = & \frac{5}{7}\times\mbox{massa CaO}\\
& = & \frac{5}{7}\times24,5\mbox{ gram}\\
& = & 17,5\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Logam kalsium sejumlah 30 gram ($A_{r}$ Ca = 40) direaksikan dengan 15 gram oksigen ($A_{r}$ O = 16) sesuai reaksi $\mbox{2Ca+O}_{2}\rightarrow\mbox{2CaO}$.
Zat yang tersisa sesudah reaksi yaitu … .Betul$\begin{alignedat}{2}\mbox{Kalsium} & : & \mbox{oksigen}\\
40 & : & 16\\
5 & : & 2
\end{alignedat}
$$\begin{array}{ccccc}
\mbox{kalsium} & + & \mbox{oksigen} & \rightarrow & \mbox{kalsium oksida}\\
5 & : & 2\\
30\mbox{ g} & & 15\mbox{ g}\\
30\mbox{ g} & & 12\mbox{ g} & & (30+12)\mbox{ g}\\
– & & 3\mbox{ g} & & 42\mbox{ g}
\end{array}$Salah$\begin{alignedat}{2}\mbox{Kalsium} & : & \mbox{oksigen}\\
40 & : & 16\\
5 & : & 2
\end{alignedat}
$$\begin{array}{ccccc}
\mbox{kalsium} & + & \mbox{oksigen} & \rightarrow & \mbox{kalsium oksida}\\
5 & : & 2\\
30\mbox{ g} & & 15\mbox{ g}\\
30\mbox{ g} & & 12\mbox{ g} & & (30+12)\mbox{ g}\\
– & & 3\mbox{ g} & & 42\mbox{ g}
\end{array}$
Latihan Soal Hukum Proust (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Untuk membentuk FeS, 28 gram belerang bereaksi dengan besi. Berapakah massa mula-mula Besi yang bereaksi membentuk Besi (II) sulfida (FeS) jika pada akhir reaksi terdapat 3 gram besi? ($A_{r}$ Fe = 56; S
= 32)Betul$\begin{alignedat}{2}\mbox{rasio} & \mbox{Fe} & : & \mbox{S}\\
& 56 & : & 32\\
& 7 & : & 4
\end{alignedat}
$$\begin{aligned}\mbox{massa Fe bereaksi} & =\frac{7}{4}\times\mbox{massa S bereaksi}\\
& =\frac{7}{4}\times28\mbox{ gram}\\
& =49\mbox{ gram}\\
\mbox{massa awal Fe} & =\mbox{Fe}_{\mbox{sisa}}+\mbox{Fe}_{\mbox{reaksi}}\\
& =3\mbox{gram}+49\mbox{gram}\\
& =52\mbox{gram}.
\end{aligned}
$Salah$\begin{alignedat}{2}\mbox{rasio} & \mbox{Fe} & : & \mbox{S}\\
& 56 & : & 32\\
& 7 & : & 4
\end{alignedat}
$$\begin{aligned}\mbox{massa Fe bereaksi} & =\frac{7}{4}\times\mbox{massa S bereaksi}\\
& =\frac{7}{4}\times28\mbox{ gram}\\
& =49\mbox{ gram}\\
\mbox{massa awal Fe} & =\mbox{Fe}_{\mbox{sisa}}+\mbox{Fe}_{\mbox{reaksi}}\\
& =3\mbox{gram}+49\mbox{gram}\\
& =52\mbox{gram}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Diketahui data reaksi sebagai berikut!
Berapakah massa Y yang tepat bereaksi dengan 5 gram zat X?
BetulReaksi pertama: 1 gram X bereaksi dengan 8 gram Y, sehingga
X : Y = 1 : 8Reaksi kedua: 2 gram X bereaksi dengan 16 gram Y, sehingga
X : Y = 2 : 16= 1 : 8Sehingga, 5 gram X akan bereaksi dengan
$\frac{8}{1}\times5=40$ gram.SalahReaksi pertama: 1 gram X bereaksi dengan 8 gram Y, sehingga
X : Y = 1 : 8Reaksi kedua: 2 gram X bereaksi dengan 16 gram Y, sehingga
X : Y = 2 : 16= 1 : 8Sehingga, 5 gram X akan bereaksi dengan
$\frac{8}{1}\times5=40$ gram. -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Perbandingan massa unsur besi : belerang : oksigen = 7 : 4 : 8 dalam senyawa besi (II) sulfat .
Berapakah massa unsur belerang mula-mula yang direaksikan dengan besi dan oksigen jika terdapat 3 gram sisa
setelah terbentuk 57 gram besi (II) sulfat.Betul$\begin{array}{ccccc}
\mbox{besi} & : & \mbox{belerang} & : & \mbox{oksigen}\\
7 & : & 4 & : & 8
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{m belerang} & =\frac{4}{7+4+8}\times57\mbox{ gram}\\
& =12\mbox{ gram}\\
\mbox{m belerang awal} & =12+3\\
& =15\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{ccccc}
\mbox{besi} & : & \mbox{belerang} & : & \mbox{oksigen}\\
7 & : & 4 & : & 8
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{m belerang} & =\frac{4}{7+4+8}\times57\mbox{ gram}\\
& =12\mbox{ gram}\\
\mbox{m belerang awal} & =12+3\\
& =15\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Sebanyak 4 gram belerang direaksikan dengan oksigen berlebih membentuk 10 gram sulfur trioksida.
Berapa gram sulfur trioksida yang terbentuk jika 6 gram belerang direaksikan dengan 12 gram oksigen?Betul$\begin{array}{c}
\mbox{belerang}\\
4\mbox{ gram}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{oksigen}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{belerang trioksida}\\
& 10\mbox{ gram}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{m oksigen} & =10-4\\
& =6\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{belerang}\\
4\mbox{ gram}\\
2\\
6\mbox{ gram}\\
6\mbox{ gram}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{oksigen}\\
& 6\mbox{ gram}\\
: & 3\\
& 12\mbox{ gram}\\
& \frac{3}{2}\times6=9\mbox{ gram}\\
& 3\mbox{ gram}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{belerang trioksida}\\
& 10\mbox{ gram}\\
\\
\\
& (6+9)\\
& =15\mbox{ gram}.
\end{array}$Salah$\begin{array}{c}
\mbox{belerang}\\
4\mbox{ gram}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{oksigen}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{belerang trioksida}\\
& 10\mbox{ gram}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{m oksigen} & =10-4\\
& =6\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{belerang}\\
4\mbox{ gram}\\
2\\
6\mbox{ gram}\\
6\mbox{ gram}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{oksigen}\\
& 6\mbox{ gram}\\
: & 3\\
& 12\mbox{ gram}\\
& \frac{3}{2}\times6=9\mbox{ gram}\\
& 3\mbox{ gram}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{belerang trioksida}\\
& 10\mbox{ gram}\\
\\
\\
& (6+9)\\
& =15\mbox{ gram}.
\end{array}$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Sejumlah 15 gram unsur karbon bereaksi dengan oksigen membentuk 35 gram karbon monoksida.
Berapakah jumlah karbon dan oksigen berturut-turut yang bereaksi untuk membentuk 21 gram karbon monoksida?Betul$\begin{array}{c}
\mbox{karbon}\\
15\mbox{ gram}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{oksigen}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{karbon monoksida}\\
& 35\mbox{ gram}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{m oksigen} & =35-15\\
& =20\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{karbon}\\
15\mbox{ gram}\\
3
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{oksigen}\\
& 20\mbox{ gram}\\
: & 4
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{karbon monoksida}\\
& 35\mbox{ gram}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{c}
\mbox{karbon}\\
3\\
3x
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{oksigen}\\
: & 4\\
: & 4x
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{karbon monoksida}\\
& 21\mbox{ gram}\\
& 21
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}3x+4x & =21\\
x & =\frac{21}{7}\\
& =3
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{karbon}\\
3\\
3x\\
3\times3\\
=9\mbox{ gram}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{oksigen}\\
: & 4\\
: & 4x\\
& 4\times3\\
& =12\mbox{ gram}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{karbon monoksida}\\
& 21\mbox{ gram}\\
& 21\\
\\
\\
\end{array}$Salah$\begin{array}{c}
\mbox{karbon}\\
15\mbox{ gram}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{oksigen}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{karbon monoksida}\\
& 35\mbox{ gram}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{m oksigen} & =35-15\\
& =20\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{karbon}\\
15\mbox{ gram}\\
3
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{oksigen}\\
& 20\mbox{ gram}\\
: & 4
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{karbon monoksida}\\
& 35\mbox{ gram}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{c}
\mbox{karbon}\\
3\\
3x
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{oksigen}\\
: & 4\\
: & 4x
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{karbon monoksida}\\
& 21\mbox{ gram}\\
& 21
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}3x+4x & =21\\
x & =\frac{21}{7}\\
& =3
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{karbon}\\
3\\
3x\\
3\times3\\
=9\mbox{ gram}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{oksigen}\\
: & 4\\
: & 4x\\
& 4\times3\\
& =12\mbox{ gram}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{karbon monoksida}\\
& 21\mbox{ gram}\\
& 21\\
\\
\\
\end{array}$
Latihan Soal Hukum Proust (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
13,5 gram unsur X bereaksi dengan unsur oksigen membentuk 49,5 gram $\mbox{XO}_{2}$.
Jika 15 gram unsur X bereaksi dengan unsur kalsium akan terbentuk $\mbox{Ca}_{2}\mbox{X}$.
Berapakah massa $\mbox{Ca}_{2}\mbox{X}$ ? (Ar O = 16, Ca=40).BetulMassa unsur oksigen dalam $\mbox{XO}_{2}$=
49,5 gram – 13,5 gram = 36 gramPerbandingan unsur X : O
$\begin{alignedat}{2}\mbox{X} & : & \mbox{O}\\
13,5\mbox{ gram} & : & 36\mbox{ gram}\\
3 & : & 8\\
\mbox{massa O dalam XO}_{2} & = & 2\times A_{r}\mbox{ O}\\
& = & 2\times16\mbox{ g}\\
& = & 32\mbox{ g}\\
\mbox{massa X dalam XO}_{2} & = & \frac{3}{8}\times32\mbox{ g}\\
& = & 12\mbox{ gram}\\
\mbox{massa X} & = & 1\times A_{r}\mbox{ X}\\
A_{r}\mbox{ X} & = & \frac{12}{1}\\
& = & 12
\end{alignedat}
$Perbandingan unsur kalsium dengan X dalam
$\begin{alignedat}{1}\mbox{kalsium} & :\mbox{ X}\\
2\times40 & :1\times12\\
80 & :12\\
20 & :3\\
\mbox{massa X} & =15\mbox{ gram}\\
\mbox{massa Ca} & =\frac{20}{3}\times15\mbox{ gram}\\
& =100\mbox{ gram}\\
\mbox{massa }\mbox{Ca}_{2}\mbox{X} & =\mbox{massa X+massa Ca}\\
& =15+100\\
& =115\mbox{ gram.}
\end{alignedat}
$SalahMassa unsur oksigen dalam $\mbox{XO}_{2}$=
49,5 gram – 13,5 gram = 36 gramPerbandingan unsur X : O
$\begin{alignedat}{2}\mbox{X} & : & \mbox{O}\\
13,5\mbox{ gram} & : & 36\mbox{ gram}\\
3 & : & 8\\
\mbox{massa O dalam XO}_{2} & = & 2\times A_{r}\mbox{ O}\\
& = & 2\times16\mbox{ g}\\
& = & 32\mbox{ g}\\
\mbox{massa X dalam XO}_{2} & = & \frac{3}{8}\times32\mbox{ g}\\
& = & 12\mbox{ gram}\\
\mbox{massa X} & = & 1\times A_{r}\mbox{ X}\\
A_{r}\mbox{ X} & = & \frac{12}{1}\\
& = & 12
\end{alignedat}
$Perbandingan unsur kalsium dengan X dalam
$\begin{alignedat}{1}\mbox{kalsium} & :\mbox{ X}\\
2\times40 & :1\times12\\
80 & :12\\
20 & :3\\
\mbox{massa X} & =15\mbox{ gram}\\
\mbox{massa Ca} & =\frac{20}{3}\times15\mbox{ gram}\\
& =100\mbox{ gram}\\
\mbox{massa }\mbox{Ca}_{2}\mbox{X} & =\mbox{massa X+massa Ca}\\
& =15+100\\
& =115\mbox{ gram.}
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
2 gram unsur A yang direaksikan dengan unsur B membentuk 9 gram senyawa AB, ternyata masih terdapat sisa 1 gram unsur A.
Untuk membentuk 40,5 gram senyawa AB, berapakah massa unsur B jika terdapat sisa 4 gram?Betul$\begin{array}{c}
\mbox{A}\\
2\mbox{ gram}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{B}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{AB}\\
& 9\mbox{ gram}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{A}_{\mbox{reaksi}} & =2-1\\
& =1\mbox{ gram}\\
\mbox{B}_{\mbox{reaksi}} & =9-1\\
& =8\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{A}\\
1\\
1x
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{B}\\
: & 8\\
& 8x
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{AB}\\
\\
& 40,5\mbox{ gram}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}40,5\mbox{ gram} & =x+8x\\
40,5 & =9x\\
x & =\frac{40,5}{9}\\
& =4,5\mbox{ gram}\\
& =1\mbox{ gram}\\
\mbox{B}_{\mbox{reaksi}} & =8x\\
& =8\times4,5\\
& =36\mbox{ gram}\\
\mbox{B}_{\mbox{awal}} & =36+4\\
& =40\mbox{ gram.}
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{c}
\mbox{A}\\
2\mbox{ gram}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{B}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{AB}\\
& 9\mbox{ gram}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{A}_{\mbox{reaksi}} & =2-1\\
& =1\mbox{ gram}\\
\mbox{B}_{\mbox{reaksi}} & =9-1\\
& =8\mbox{ gram}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{A}\\
1\\
1x
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{B}\\
: & 8\\
& 8x
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{AB}\\
\\
& 40,5\mbox{ gram}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}40,5\mbox{ gram} & =x+8x\\
40,5 & =9x\\
x & =\frac{40,5}{9}\\
& =4,5\mbox{ gram}\\
& =1\mbox{ gram}\\
\mbox{B}_{\mbox{reaksi}} & =8x\\
& =8\times4,5\\
& =36\mbox{ gram}\\
\mbox{B}_{\mbox{awal}} & =36+4\\
& =40\mbox{ gram.}
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Sebuah senyawa mengandung atom A dan B. Dalam komposisi senyawa mengandung
27,27% A dan massa atom A adalah 12.
Bila sejumlah A bereaksi dengan B membentuk 52,25 gram senyawa, tentukan massa A yang bereaksi tersebut!Betul$\begin{alignedat}{1}\mbox{m}_{A} & =12\\
\%\mbox{A} & =\frac{\mbox{m}_{A}}{\mbox{m}_{senyawa}}\times100\%\\
27,27\% & =\frac{12}{\mbox{m}_{senyawa}}\times100\%\\
\mbox{m}_{senyawa} & =44\\
\mbox{m}_{B} & =\mbox{m}_{senyawa}-\mbox{m}_{A}\\
& =44-12\\
& =32
\end{alignedat}
$$\begin{array}{ccc}
A & : & B\\
12 & : & 32\\
3 & : & 8\\
3x & : & 8x
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{m}_{A} & =\frac{3x}{3x+8x}\times52,25\mbox{ gram}\\
& =14,25\mbox{ gram}\\
\mbox{m}_{B} & =52,25-14,25\\
& =38\mbox{ gram.}
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}\mbox{m}_{A} & =12\\
\%\mbox{A} & =\frac{\mbox{m}_{A}}{\mbox{m}_{senyawa}}\times100\%\\
27,27\% & =\frac{12}{\mbox{m}_{senyawa}}\times100\%\\
\mbox{m}_{senyawa} & =44\\
\mbox{m}_{B} & =\mbox{m}_{senyawa}-\mbox{m}_{A}\\
& =44-12\\
& =32
\end{alignedat}
$$\begin{array}{ccc}
A & : & B\\
12 & : & 32\\
3 & : & 8\\
3x & : & 8x
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{m}_{A} & =\frac{3x}{3x+8x}\times52,25\mbox{ gram}\\
& =14,25\mbox{ gram}\\
\mbox{m}_{B} & =52,25-14,25\\
& =38\mbox{ gram.}
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Belerang direaksikan dengan oksigen dengan dua eksperimen.
Eksperimen 1: 1,6 gram belerang membentuk 4 gram senyawa
Eksperimen 2: 8,4 gram oksigen membentuk 14 gram senyawa.
Pernyataan berikut ini yang benar adalah … .
BetulMassa oksigen pada senyawa (eksperimen 1) =
4 gram – 1,6 gram = 2,4 gramMassa belerang pada senyawa eksperimen 2 =
14 gram – 8,4 gram = 5,6 gramPerbandingan belerang dan oksigen pada eksperimen 1
$\begin{alignedat}{2}\mbox{belerang} & : & \mbox{oksigen}\\
1,6\mbox{ gram} & : & 2,4\mbox{ gram}\\
2 & : & 3
\end{alignedat}
$Perbandingan belerang dan oksigen pada eksperimen 2
$\begin{array}{ccc}
\mbox{belerang} & : & \mbox{oksigen}\\
5,6\mbox{ gram} & : & 8,4\mbox{ gram}\\
2 & : & 3
\end{array}$Karena perbandingan belerang dan oksigen pada kedua eksperimen sama, sehingga senyawa yang terbentuk merupakan senyawa yang sama.
SalahMassa oksigen pada senyawa (eksperimen 1) =
4 gram – 1,6 gram = 2,4 gramMassa belerang pada senyawa eksperimen 2 =
14 gram – 8,4 gram = 5,6 gramPerbandingan belerang dan oksigen pada eksperimen 1
$\begin{alignedat}{2}\mbox{belerang} & : & \mbox{oksigen}\\
1,6\mbox{ gram} & : & 2,4\mbox{ gram}\\
2 & : & 3
\end{alignedat}
$Perbandingan belerang dan oksigen pada eksperimen 2
$\begin{array}{ccc}
\mbox{belerang} & : & \mbox{oksigen}\\
5,6\mbox{ gram} & : & 8,4\mbox{ gram}\\
2 & : & 3
\end{array}$Karena perbandingan belerang dan oksigen pada kedua eksperimen sama, sehingga senyawa yang terbentuk merupakan senyawa yang sama.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Seorang ilmuwan mengamati proses pembentukan karat spesifik pada paku. Digunakan sebuah paku dari besi murni dengan massa 5.6 gram pada kondisi RTP.
Pada tabung I dengan kondisi tertentu setelah terbentuk karat massa paku menjadi 8 gram.
Pada tabung II dengan kondisi yang sama apabila digunakan paku yang berbeda serta oksigen dengan volume 1.8 L, pada akhir reaksi massa paku akan menjadi… dan rumus molekul karat/oksida besi yang teramati pada kondisi ini adalah … .BetulPerbandingan massa pada paku:
Fe : O : oksida = 5.6 : (8-5.6) : 8
Fe : O : oksida = 5.6 : 2.4 : 8
Maka pada kondisi II, kita dapat mengetahui massa oksigen melalui hukum gas ideal:
$\begin{aligned}V & =n\times Vm\\
n & =\frac{1.8\mbox{ L}}{24\mbox{ L.mol}^{-1}}\\
& =0.075\mbox{ mol}\\
n & =\frac{m}{M_{r}}\\
m & =0.075\mbox{ mol}\times16\mbox{ gr mol}^{-1}\\
& =1.2\mbox{ gr}
\end{aligned}
$Sehingga massa oksida yang terbentuk:
$\frac{8}{2.4}\times1.2\mbox{ gr}=4\mbox{ gr}$
Rumus molekul oksidanya adalah
Mol Fe : mol O = $\frac{5.6}{56}:\frac{2.4}{1.6}$
Mol Fe : mol O = $2:3$
Maka rumus molekulnya adalah $\mbox{Fe}_{2}\mbox{O}_{3}.$
SalahPerbandingan massa pada paku:
Fe : O : oksida = 5.6 : (8-5.6) : 8
Fe : O : oksida = 5.6 : 2.4 : 8
Maka pada kondisi II, kita dapat mengetahui massa oksigen melalui hukum gas ideal:
$\begin{aligned}V & =n\times Vm\\
n & =\frac{1.8\mbox{ L}}{24\mbox{ L.mol}^{-1}}\\
& =0.075\mbox{ mol}\\
n & =\frac{m}{M_{r}}\\
m & =0.075\mbox{ mol}\times16\mbox{ gr mol}^{-1}\\
& =1.2\mbox{ gr}
\end{aligned}
$Sehingga massa oksida yang terbentuk:
$\frac{8}{2.4}\times1.2\mbox{ gr}=4\mbox{ gr}$
Rumus molekul oksidanya adalah
Mol Fe : mol O = $\frac{5.6}{56}:\frac{2.4}{1.6}$
Mol Fe : mol O = $2:3$
Maka rumus molekulnya adalah $\mbox{Fe}_{2}\mbox{O}_{3}.$