Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Sel Volta 1 dalam bentuk pdf pada link dibawah ini:

• Modul Sel Volta 1
• Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar

Definisi

Pengertian sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menghasilkan listrik dari reaksi redoks yang spontan. Sel volta disebut juga sebagai sel Galvani (nama penemu sel elektrokimia).

1. Komponen sel volta

• elektrode
• jembatan grama
• larutan elektrolit
• kabel

Berikut ini diagram sel volta dengan elektrode Zn dan Cu

Dalam rangkaian sel volta di atas, logam Zn dicelupkan ke dalam larutan
$\mbox{ZnSO}{}_{4}$ dan logam Cu dicelupkan ke dalam larutan $\mbox{CuSO}{}_{4}$. Logam Zn dan logam Cu dihubungkan dengan kawat/kabel.

Karena Zn lebih reaktif daripada Cu, sehingga Zn mempunyai kecenderungan yang lebih besar untuk membentuk ion $(\mbox{Zn}{}^{2+})$ dengan melepas elektron, atau yang disebut dengan reaksi oksidasi.

Dan elektrode Zn disebut sebagai anoda. Sedangkan elektrode Cu akan terjadi reaksi reduksi ion $\mbox{Cu}{}^{2+}$(menangkap elektron) menjadi Cu.

Reaksi oksidasi: $\mbox{Zn}\rightarrow\mbox{Zn}{}^{2+}+2e$

Elektron yang dilepaskan oleh logam seng mengalir melalui kawat penghantar menuju tembaga, selanjutnya diterima oleh ion $\mbox{Cu}^{2+}$ yang kemudian mengendap sebagai logam tembaga.

Reaksi : $\mbox{Cu}{}^{2+}(aq)+2e\rightarrow\mbox{Cu}$

Selama reaksi dalam rangkaian tersebut berlangsung, aliran elektron (arus listrik) terus terjadi.

Pada sel oksidasi akan terjadi kelebihan muatan positif dari pembentukan $\mbox{Zn}{}^{2+}$dan pada sel reduksi akan terjadi kelebihan muatan negatif dari berkurangnya ion $\mbox{Cu}{}^{2+}$.

Muatan pada kedua sel ini akan dinetralkan oleh ion-ion garam yang berasal dari jembatan garam. Dimana jembatan garam ini berisi gel/agar-agar ion-ion garam, yang berfungsi menyeimbangkan kelebihan muatan dengan gaya elektrostatik.

2. Notasi Sel Volta

Dalam menuliskan diagram sel, anoda dituliskan di sebelah kiri dan katoda di sebelah kanan yang dipisahkan oleh jembatan garam. Jembatan garam dilambangkan dengan dua garis sejajar (||). Secara umum, notasi sel dituliskan sebagai berikut:

anoda || katoda

Pada masing-masing anoda dan katoda satu garis tegak (|) melambangkan perbedaan wujud spesi, sehingga pada sel volta di atas dituliskan dalam bentuk notasi sel : Zn (s) | $\mbox{Zn}{}^{2+}(aq)$|| $\mbox{Cu}{}^{2+}(aq)$| Cu (s)

3. Potensial Elektroda Standar

Jika suatu logam X dimasukkan ke dalam larutan yang berisi logam $\mbox{X}^{n+}$ maka ada dua kemungkinan reaksi yang terjadi:

$\mbox{X}(s)\rightarrow\mbox{X}^{n+}(aq)+ne$ : logam X teroksidasi ke dalam larutan

$\mbox{X}^{n+}(aq)+ne\rightarrow\mbox{X}(s)$ : ion $\mbox{X}^{n+}$ tereduksi menjadi X

Dapat dilihat bahwa kedua reaksi di atas dapat memungkinkan terjadinya reaksi reversible (setimbang) jika kecepatan reaksi kedua reaksi di atas sama. Pada keadaan setimbang inilah, beda potensial logam dan larutan ionnya disebut potential elektroda.

$\mbox{X}^{n+}(aq)+ne\rightleftarrows\mbox{X}(s)$ E= potensial elektroda. Potensial elektroda dapat bernilai positif maupun negatif tergantung pada:

• suhu dan tekanan
• sifat logam
• konsentrasi ion

Potensial elektroda yang diukur pada kondisi standar ( 298 K, 1 atm, 1 M), disebut sebagai potensial elektrode standar ($E^{\circ})$ dengan satuan volt (V).

Potensial elektroda standar suatu zat tidak dapat diukur langsung, tetapi perbedaan potensial dua setengah reaksi sel dapat diukur.

Potensial elektrode standar suatu logam dapat ditentukan dengan menggunakan elektroda hidrogen standar. Untuk elektrode hidrogen standar digunakan logam platina yang dimasukkan ke dalam larutan ion $\mbox{H}^{+}$1M (misalnya HCl). Gas $\mbox{H}_{2}$ dengan tekanan 1 atm dialirkan di elektroda platina.

Dengan reaksi : $\mbox{H}_{2}(g)\rightleftharpoons2\mbox{H}^{+}(aq)+2e$ dihasilkan potensial elektroda standar sebesar 0,00 V.

Selanjutnya, untuk menentukan potensial elektrode standar $(E^{\circ})$ digunakan elektrode hidrogen standar dengan menghubungkan logam tersebut ke elektrode hidrogen.

Contoh untuk mengukur potensial elektrode standar Zn sebagai berikut:

Dari voltmeter diperoleh bahwa perbedaan potensial standar elektrode di atas adalah 0,76 V, sehingga dapat disimpulkan potensial elektrode standar $\mbox{Zn}{}^{2+}/\mbox{Zn}$ adalah -0,76 V. Nilai negatif ini artinya elektrode Zn merupakan elektrode negatif karena terjadinya reaksi oksidasi dimana dihasilkan elektron.

Perbedaan potensial dari kedua elektroda inilah yang disebut beda potensial sel ($E_{sel}^{\circ})$.

$E_{\mbox{sel}}=E_{\mbox{katoda}}^{\circ}-E_{\mbox{anoda}}^{\circ}$

4. Hubungan Energi Bebas Gibbs dengan Potensial Sel

Perubahan energi bebas, $\Delta G$, merupakan ukuran kespontanan suatu reaksi kimia pada suhu dan tekanan yang tetap. Potensial sel juga menunjukkan kespontanan suatu reaksi, sehingga hubungan potensial sel dengan energi bebas adalah:

$\Delta G=-nFE$

Ket:

n: jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi

$\Delta G$: energi bebas

F: tetapan Faraday (~96485 C/mol)

E: potensial sel

Karena n dan F adalah bilangan positif, maka nilai E yang positif akan menghasilkan nilai $\Delta G$ yang negatif. Jika reaktan dan produk dalam kondisi standar, maka:

$\Delta G^{\circ}=-nFE^{\circ}$

Karena $\Delta G^{\circ}$berkaitan dengan tetapan kesetimbangan, K, maka:

$\begin{alignedat}{1}\Delta G^{\circ} & =-RT\ln K\end{alignedat}
$

Sehingga:

$\begin{alignedat}{1}\Delta G^{\circ} & =-nFE^{\circ}\\
E^{\circ} & =\frac{\Delta G^{\circ}}{-nF}\\
& =\frac{-RT\ln K}{-nF}\\
E^{\circ} & =\frac{RT}{nF}\ln K
\end{alignedat}
$

5. Persamaan Nernst

Jika sel volta tidak dalam kondisi standar, maka nilai $E_{sel}^{\circ}$ diperoleh dengan persamaan Nernst.

Pengaruh konsentrasi pada potensial sel dapat diperoleh dari pengaruh konsentrasi pada perubahan energi bebas.

$\Delta G=\Delta G^{\circ}+RT\ln Q$

masukkan $\Delta G=-nFE$ pada persamaan di atas, menjadi

$\begin{alignedat}{1}\Delta G & =\Delta G^{\circ}+RT\ln Q\\
-nFE & =-nFE^{\circ}+RT\ln Q\\
\frac{-nFE}{-nF} & =\frac{-nFE^{\circ}}{-nF}+\frac{RT\ln Q}{-nF}\\
E & =E^{\circ}-\frac{RT}{nF}\ln Q\\
E & =E^{\circ}-\frac{2,303RT}{nF}\log Q\\
\\
\\
\end{alignedat}
$

Pada T = 298 K, R = 8,314 atm $\mbox{dm}^{3}$$\mbox{mol}^{-1}$$\mbox{K}^{-1}$,F = 96500 sehingga

$\begin{alignedat}{1}E & =E^{\circ}-\frac{2,303\times8,314\times298}{96500\times n}\log Q\\
E & =E^{\circ}-\frac{0,0592}{n}\log Q
\end{alignedat}
$

Contoh Soal dan Pembahasan

Suatu sel volta tersusun dari elektrode Aluminium dan tembaga. Diketahui
$\mbox{Al}{}^{3+}(aq)+2e\rightarrow\mbox{Al}(s)$ $E^{\circ}=-1,66$ V

$\mbox{Cu}{}^{2+}+2e\rightarrow\mbox{Cu}(s)$ $E^{\circ}=+0,34$ V

Tentukan:

1. gambar sel volta dengan elektroda tersebut
2. katoda dan anoda
3. potensial sel
4. notasi sel

Jawaban

1. Diagram sel volta
   Nilai $E^{\circ}$ Al lebih kecil daripada Cu, sehingga Al mengalami oksidasi sebagai anoda dan Cu sebagai katoda.
   
2. Anode: Al, katode: Cu
3. Potensial sel
   $\begin{alignedat}{1}E_{\mbox{sel}}^{\circ} & =E_{\mbox{katoda}}^{\circ}-E_{\mbox{anoda}}^{\circ}\\
   & =0,34-(-1,66)\\
   & =2\mbox{ V}
   \end{alignedat}
   $
4. Reaksi di anoda dan katoda$\begin{array}{c}
   2\mbox{Al}(s)\rightarrow2\mbox{Al}{}^{3+}(aq)+6e\, E^{\circ}=+1,66\mbox{ V}\\
   \underline{3\mbox{Cu}{}^{2+}(aq)+6e\rightarrow3\mbox{Cu}(s)\, E^{\circ}=+0,34\mbox{ V}}\\
   2\mbox{Al(}s)+3\mbox{Cu}{}^{2+}(aq)\rightarrow2\mbox{Al}{}^{3+}(aq)+3\mbox{Cu}(s)\, E^{\circ}=2\mbox{ V}
   \end{array}$ Sehingga notasi sel: $\mbox{Al}|\mbox{Al}{}^{3+}||\mbox{Cu}{}^{2+}|\mbox{Cu}$

Latihan Soal Sel Volta 1 (Mudah)

Batas waktu: 0

Ringkasan kuis

0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan

Pertanyaan:

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5

Informasi

You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.

Quiz is loading...

Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.

Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:

Hasil

Quiz complete. Results are being recorded.

Hasil

0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar

Waktu yang telah berlalu

PRINT YOUR CERTIFICATE!

Kategori

1. Tidak Berkategori 0%

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5

1. Terjawab
2. Tinjau

1. Pertanyaan ke 1 dari 5

   1. Pertanyaan

   Diketahui:

   $\mbox{Mg}^{2+}+2e$$\rightarrow\mbox{Mg }E^{\circ}=-2,34\mbox{ V}$

   $\mbox{Ag}^{+}+e$$\rightarrow\mbox{Ag }E^{\circ}=+0,80\mbox{ V}$

   $\mbox{Fe}^{2+}+2e$$\rightarrow\mbox{Fe }E^{\circ}=-0,44\mbox{ V}$

   $\mbox{Zn}^{2+}+2e$$\rightarrow\mbox{Zn }E^{\circ}=-0,37\mbox{ V}$

   Pada sel volta yang tersusun dari elektrode $\mbox{Mg}$ dan $\mbox{Zn}$, pernyataan berikut ini yang benar adalah … .

   • Logam Mg sebagai anode
   • Pada logam Zn terjadi reaksi pelepasan elektron
   • Terjadi pengurangan massa pada elektrode Zn
   • Terjadi aliran elektron dari Zn ke Mg
   • Elektrode Mg merupakan elektrode negatif dengan adanya penangkapan elektron.
   Betul

   Logam Mg lebih reaktif daripada logam Zn, sehingga Mg akan teroksidasi menjadi $\mbox{Mg}^{2+}$ dengan melepas elektron (pada anode) dan ion $\mbox{Zn}^{2+}$ akan tereduksi menjadi Zn pada elektrode Zn (sebagai katode) dengan menangkap elektron. Aliran elektron yang terjadi dari elektrode Mg (lebih reaktif) ke elektrode Zn.

   Salah

   Logam Mg lebih reaktif daripada logam Zn, sehingga Mg akan teroksidasi menjadi $\mbox{Mg}^{2+}$ dengan melepas elektron (pada anode) dan ion $\mbox{Zn}^{2+}$ akan tereduksi menjadi Zn pada elektrode Zn (sebagai katode) dengan menangkap elektron. Aliran elektron yang terjadi dari elektrode Mg (lebih reaktif) ke elektrode Zn.
2. Pertanyaan ke 2 dari 5

   2. Pertanyaan

   Dengan menggunakan data berikut

   $\mbox{Mg}^{2+}+2e$$\rightarrow\mbox{Mg }E^{\circ}=-2,34\mbox{ V}$

   $\mbox{Ag}^{+}+e$$\rightarrow\mbox{Ag }E^{\circ}=+0,80\mbox{ V}$

   $\mbox{Fe}^{2+}+2e$$\rightarrow\mbox{Fe }E^{\circ}=-0,44\mbox{ V}$

   $\mbox{Zn}^{2+}+2e$$\rightarrow\mbox{Zn }E^{\circ}=-0,37\mbox{ V}$

   Pasangan elektrode manakah yang menghasilkan $E^{\circ}=+1,9\mbox{ V}$ ?

   

   • a
   • b
   • c
   • d
   • e
   Betul

   $\begin{array}{cc}
   \mbox{Anode} & \mbox{Mg}\\
   \mbox{Katode} & \mbox{Fe}^{2+}\\
   \mbox{Reaksi sel} & \mbox{Mg}
   \end{array}$ $\begin{array}{cc}
   \rightarrow & \mbox{Mg}^{2+}\\
   + & 2e\\
   + & \mbox{Fe}^{2+}
   \end{array}$ $\begin{array}{cc}
   + & 2e\\
   \rightarrow & \mbox{Fe}\\
   \rightarrow & \mbox{Mg}^{2+}
   \end{array}$ $\begin{array}{cc}
   \\
   \\
   + & \mbox{Fe}
   \end{array}$ $\begin{array}{cc}
   E^{\circ} & =-2,34\mbox{ V}\\
   E^{\circ} & =-0,44\mbox{ V}\\
   & =+1,9\mbox{ V}.
   \end{array}$

   Salah

   $\begin{array}{cc}
   \mbox{Anode} & \mbox{Mg}\\
   \mbox{Katode} & \mbox{Fe}^{2+}\\
   \mbox{Reaksi sel} & \mbox{Mg}
   \end{array}$ $\begin{array}{cc}
   \rightarrow & \mbox{Mg}^{2+}\\
   + & 2e\\
   + & \mbox{Fe}^{2+}
   \end{array}$ $\begin{array}{cc}
   + & 2e\\
   \rightarrow & \mbox{Fe}\\
   \rightarrow & \mbox{Mg}^{2+}
   \end{array}$ $\begin{array}{cc}
   \\
   \\
   + & \mbox{Fe}
   \end{array}$ $\begin{array}{cc}
   E^{\circ} & =-2,34\mbox{ V}\\
   E^{\circ} & =-0,44\mbox{ V}\\
   & =+1,9\mbox{ V}.
   \end{array}$
3. Pertanyaan ke 3 dari 5

   3. Pertanyaan

   Notasi sel dari reaksi sel berikut adalah … .

   $\mbox{Mg}(s)+\mbox{Fe}{}^{2+}(aq)$$\rightarrow\mbox{Mg}^{2+}(aq)+\mbox{Fe}(s)$

   • $\mbox{Mg}(s)$ $|\mbox{Fe}^{2+}(aq)$ $||\mbox{Mg}^{2+}(aq)$ $|\mbox{Fe}(s)$
   • $\mbox{Mg}(s)$$|\mbox{Mg}^{2+}(aq)$ $||\mbox{Fe}^{2+}(aq)$ $|\mbox{Fe}(s)$
   • $\mbox{Mg}(s)$$|\mbox{Mg}^{2+}(aq)$ $||\mbox{Fe}(s)$ $|\mbox{Fe}^{2+}(aq)$
   • $\mbox{Mg}(s)$$|\mbox{Mg}^{2+}(aq)$ $||\mbox{Fe}(s)$ $|\mbox{Fe}^{2+}(aq)$
   • $\mbox{Fe}^{2+}(aq)$ $|\mbox{Fe}(s)$ $||\mbox{Mg}(s)$ $|\mbox{Mg}^{2+}(aq)$
   Betul

   Pada penulisan notasi sel, spesi yang mengalami oksidasi ditulis terlebih dahulu kemudian spesi yang direduksi, dan tiap wujud spesi dipisahkan tanda (|) dan untuk memisahkan reaksi oksidasi dan reduksi dipisahkan tanda (||).

   $\mbox{Mg}(s)$ $|\mbox{Mg}^{2+}(aq)$ $||\mbox{Fe}^{2+}(aq)$ $|\mbox{Fe}(s)$

   Salah

   Pada penulisan notasi sel, spesi yang mengalami oksidasi ditulis terlebih dahulu kemudian spesi yang direduksi, dan tiap wujud spesi dipisahkan tanda (|) dan untuk memisahkan reaksi oksidasi dan reduksi dipisahkan tanda (||).

   $\mbox{Mg}(s)$ $|\mbox{Mg}^{2+}(aq)$ $||\mbox{Fe}^{2+}(aq)$ $|\mbox{Fe}(s)$
4. Pertanyaan ke 4 dari 5

   4. Pertanyaan

   Elektrode sel volta terdiri atas logam Zn dan Ag. Jika diketahui pada kondisi standar $E^{\circ}\mbox{Zn}^{2+}$ $|\mbox{Zn}$$=-0,37\mbox{ V}$ dan $E^{\circ}\mbox{Ag}^{+}$ $|\mbox{Ag}$$=+0,80\mbox{ V}$. Reaksi yang terjadi pada anode adalah … .

   • $\mbox{Ag}(s)$$\rightarrow\mbox{Ag}^{+}(aq)+e$
   • $\mbox{Ag}^{+}(aq)+e$$\rightarrow\mbox{Ag}(s)$
   • $\mbox{Zn}(s)$$\rightarrow\mbox{Zn}^{2+}(aq)+2e$
   • $\mbox{Zn}^{2+}(aq)+2e$$\rightarrow\mbox{Zn}(s)$
   • $\mbox{2H}_{2}\mbox{O}(\ell)$$\rightarrow\mbox{O}_{2}(g)$$+\mbox{4H}^{+}(aq)+4e$
   Betul

   Nilai potensial sel reduksi standar yang lebih kecil mempunyai kecenderungan membentuk ion positif logam lebih besar, sehingga elektrode tersebut akan mengalami oksidasi (sebagai anode).

   Karena Zn mempunyai potensial reduksi standar lebih kecil daripada Ag, maka logam Zn yang mengalami oksidasi.

   $\mbox{Zn}(s)$$\rightarrow\mbox{Zn}^{2+}(aq)+2e.$

   Salah

   Nilai potensial sel reduksi standar yang lebih kecil mempunyai kecenderungan membentuk ion positif logam lebih besar, sehingga elektrode tersebut akan mengalami oksidasi (sebagai anode).

   Karena Zn mempunyai potensial reduksi standar lebih kecil daripada Ag, maka logam Zn yang mengalami oksidasi.

   $\mbox{Zn}(s)$$\rightarrow\mbox{Zn}^{2+}(aq)+2e.$
5. Pertanyaan ke 5 dari 5

   5. Pertanyaan

   Reaksi berikut ini yang dapat berlangsung spontan dalam kondisi standar adalah … .

   • $\mbox{Fe}+\mbox{Zn}^{2+}$$\rightarrow\mbox{Fe}^{2+}\mbox{+Zn}$
   • $2\mbox{Ag}^{+}\mbox{+Mg}$$\rightarrow\mbox{Mg}^{2+}\mbox{+2Ag}$
   • $\mbox{3Cu}+2\mbox{Al}^{3+}$$\rightarrow3\mbox{Cu}^{2+}\mbox{+2Al}$
   • $\mbox{Hg}+\mbox{Cu}^{2+}$$\rightarrow\mbox{Hg}^{2+}\mbox{+Cu}$
   • $\mbox{Pb+Fe}^{2+}$$\rightarrow\mbox{Pb}^{2+}\mbox{+Fe}$
   Betul

   Dalam sel volta, logam (sebagai elektrode) yang lebih reaktif ( sebelah kiri dalam deret volta) akan mengalami oksidasi dan logam yang di sebelah kanan deret volta akan mengalami reduksi.

   Logam Mg posisinya di sebelah kiri dari logam Ag, sehingga logam Mg mengalami reaksi oksidasi dan $\mbox{Ag}^{+}$ akan mengalami reaksi reduksi.

   Salah

   Dalam sel volta, logam (sebagai elektrode) yang lebih reaktif ( sebelah kiri dalam deret volta) akan mengalami oksidasi dan logam yang di sebelah kanan deret volta akan mengalami reduksi.

   Logam Mg posisinya di sebelah kiri dari logam Ag, sehingga logam Mg mengalami reaksi oksidasi dan $\mbox{Ag}^{+}$ akan mengalami reaksi reduksi.

Latihan Soal Sel Volta 1 (Sedang)

Batas waktu: 0

Ringkasan kuis

0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan

Pertanyaan:

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5

Informasi

You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.

Quiz is loading...

Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.

Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:

Hasil

Quiz complete. Results are being recorded.

Hasil

0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar

Waktu yang telah berlalu

PRINT YOUR CERTIFICATE!

Kategori

1. Tidak Berkategori 0%

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5

1. Terjawab
2. Tinjau

1. Pertanyaan ke 1 dari 5

   1. Pertanyaan

   Logam yang tidak lebih sulit direduksi dibanding logam besi adalah … .

   • Mg
   • Al
   • Sn
   • Zn
   • Mn
   Betul

   Logam yang tidak lebih sulit direduksi dibanding logam besi artinya logam yang lebih mudah direduksi daripada besi yaitu logam yang berada di sebelah kanan besi pada deret volta.

   Salah

   Logam yang tidak lebih sulit direduksi dibanding logam besi artinya logam yang lebih mudah direduksi daripada besi yaitu logam yang berada di sebelah kanan besi pada deret volta.
2. Pertanyaan ke 2 dari 5

   2. Pertanyaan

   Pasangan logam sebagai elektrode berikut ini yang menghasilkan arus listrik paling besar pada sel volta adalah … .

   

   • a
   • b
   • c
   • d
   • e
   Betul

   Semakin besar jarak logam (sebagai elektrode) pada deret volta, maka semakin besar arus yang dihasilkan dalam sel volta.

   Salah

   Semakin besar jarak logam (sebagai elektrode) pada deret volta, maka semakin besar arus yang dihasilkan dalam sel volta.
3. Pertanyaan ke 3 dari 5

   3. Pertanyaan

   Diketahui reaksi berikut.

   $\mbox{Sn+Pb}^{2+}$$\rightarrow\mbox{Sn}^{2+}$$+\mbox{Pb }E^{\circ}$$=0,014\mbox{ V}$

   $\mbox{3Sn}^{2+}+2\mbox{Cr}$$\rightarrow\mbox{3Sn+2Cr}^{3+}E^{\circ}$$=0,6\mbox{ V}$

   $\mbox{Cr}^{3+}\mbox{+Al}$$\rightarrow\mbox{Al}^{3+}\mbox{+Cr }E^{\circ}$$=0,92\mbox{ V}$

   $\mbox{Pb+Hg}^{2+}$$\rightarrow\mbox{Pb}^{2+}+\mbox{Hg}E^{\circ}$$=0,976\mbox{ V}$

   Berdasarkan reaksi di atas, urutan logam dalam urutan kekuatan oksidator yang menurun adalah … .

   • Al-Sn-Cr-Pb-Hg
   • Al-Sn-Cr-Hg-Pb
   • Al-Cr-Sn-Pb-Hg
   • Cr-Al-Sn-Pb-Hg
   • Cr-Sn-Al-Pb-Hg
   Betul

   Dari reaksi dapat disimpulkan bahwa oksidator

   $\mbox{Sn}>\mbox{Pb}$

   $\mbox{Cr}>\mbox{Sn}$

   $\mbox{Al}>\mbox{Cr}$

   $\mbox{Pb}>\mbox{Hg}$

   Jadi urutan oksidator yang menurun adalah Al-Cr-Sn-Pb-Hg.

   Salah

   Dari reaksi dapat disimpulkan bahwa oksidator

   $\mbox{Sn}>\mbox{Pb}$

   $\mbox{Cr}>\mbox{Sn}$

   $\mbox{Al}>\mbox{Cr}$

   $\mbox{Pb}>\mbox{Hg}$

   Jadi urutan oksidator yang menurun adalah Al-Cr-Sn-Pb-Hg.
4. Pertanyaan ke 4 dari 5

   4. Pertanyaan

   Logam aluminium dapat larut dalam larutan berikut, kecuali … .

   • $\mbox{AgNO}_{3}$
   • $\mbox{CaCl}_{2}$
   • $\mbox{CuSO}_{4}$
   • $\mbox{Pb}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2}$
   • $\mbox{AuCl}_{3}$
   Betul

   Aluminium dapat larut dalam larutan yang mengandung logam yang terletak lebih kanan dalam deret volta. Logam yang letaknya di sebelah kanan dalam deret volta merupakan logam yang lebih rendah kecenderungannya untuk membentuk ion positifnya.

   Salah

   Aluminium dapat larut dalam larutan yang mengandung logam yang terletak lebih kanan dalam deret volta. Logam yang letaknya di sebelah kanan dalam deret volta merupakan logam yang lebih rendah kecenderungannya untuk membentuk ion positifnya.
5. Pertanyaan ke 5 dari 5

   5. Pertanyaan

   Diketahui reaksi sel berikut

   $\mbox{A+B}^{2+}$$\rightarrow\mbox{A}^{2+}+\mbox{B }E^{\circ}=a\mbox{ V}$

   $\mbox{3B+2C}^{3+}$$\rightarrow\mbox{2C+3B}^{2+}$$E^{\circ}=b\mbox{ V}$

   $\mbox{C+3D}^{+}$$\rightarrow\mbox{3D+C}^{3+}$$E^{\circ}=c\mbox{ V}$

   Berapakah potensial reaksi dari $\mbox{A}$ $|\mbox{A}^{2+}$ $||\mbox{2D}^{+}$ $|\mbox{2D}$ $?$

   • (a+b+c) V
   • (3a+b+3c) V
   • (3a+b+2c) V
   • (a+b+2c) V
   • (a+b+3c) V
   Betul

   Kita susun reaksi yang ada

   $\begin{aligned}\mbox{A}+\mbox{B}^{2+} & \rightarrow\mbox{A}^{2+}+\mbox{B} & E^{\circ}=a\mbox{ V}\times3\\
   3\mbox{B}+2\mbox{C}^{3+} & \rightarrow2\mbox{C}+3\mbox{B}^{2+} & E^{\circ}=b\mbox{ V}\times1\\
   \mbox{C}+3\mbox{D}^{+} & \rightarrow3\mbox{D}+\mbox{C}^{3+} & E^{\circ}=c\mbox{ V}\times2
   \end{aligned}
   $

   Ingat bahwa nilai potensial sel suatu reaksi tetap dan tidak dipengaruhi oleh nilai koefisien reaksi, maka didapatkan reaksi

   $\begin{aligned}3\mbox{A}+3\mbox{B}^{2+} & \rightarrow3\mbox{A}^{2+}+3\mbox{B} & E^{\circ}=a\mbox{ V}\\
   3\mbox{B}+2\mbox{C}^{3+} & \rightarrow2\mbox{C}+3\mbox{B}^{2+} & E^{\circ}=b\mbox{ V}\\
   2\mbox{C}+6\mbox{D}^{+} & \rightarrow6\mbox{D}+2\mbox{C}^{3+} & E^{\circ}=c\mbox{ V}
   \end{aligned}
   $

   ________________________________________________________+

   $\begin{aligned}3\mbox{A}+6\mbox{D}^{+} & \rightarrow3\mbox{A}^{2+}+6\mbox{D} & E^{\circ}=(a+b+c)\mbox{V}\end{aligned}
   $

   dapat disederhanakan menjadi

   $\begin{aligned}\mbox{A}+2\mbox{D}^{+} & \rightarrow\mbox{A}^{2+}+2\mbox{D} & E^{\circ}=(a+b+c)\mbox{V}\end{aligned}
   $

   Dengan notasi sel nya,

   $\mbox{A}$ $|\mbox{A}^{2+}$ $||\mbox{2D}^{+}$ $|\mbox{2D }$ $E^{\circ}=(a+b+c)\mbox{ V}.$

   Salah

   Kita susun reaksi yang ada

   $\begin{aligned}\mbox{A}+\mbox{B}^{2+} & \rightarrow\mbox{A}^{2+}+\mbox{B} & E^{\circ}=a\mbox{ V}\times3\\
   3\mbox{B}+2\mbox{C}^{3+} & \rightarrow2\mbox{C}+3\mbox{B}^{2+} & E^{\circ}=b\mbox{ V}\times1\\
   \mbox{C}+3\mbox{D}^{+} & \rightarrow3\mbox{D}+\mbox{C}^{3+} & E^{\circ}=c\mbox{ V}\times2
   \end{aligned}
   $

   Ingat bahwa nilai potensial sel suatu reaksi tetap dan tidak dipengaruhi oleh nilai koefisien reaksi, maka didapatkan reaksi

   $\begin{aligned}3\mbox{A}+3\mbox{B}^{2+} & \rightarrow3\mbox{A}^{2+}+3\mbox{B} & E^{\circ}=a\mbox{ V}\\
   3\mbox{B}+2\mbox{C}^{3+} & \rightarrow2\mbox{C}+3\mbox{B}^{2+} & E^{\circ}=b\mbox{ V}\\
   2\mbox{C}+6\mbox{D}^{+} & \rightarrow6\mbox{D}+2\mbox{C}^{3+} & E^{\circ}=c\mbox{ V}
   \end{aligned}
   $

   ________________________________________________________+

   $\begin{aligned}3\mbox{A}+6\mbox{D}^{+} & \rightarrow3\mbox{A}^{2+}+6\mbox{D} & E^{\circ}=(a+b+c)\mbox{V}\end{aligned}
   $

   dapat disederhanakan menjadi

   $\begin{aligned}\mbox{A}+2\mbox{D}^{+} & \rightarrow\mbox{A}^{2+}+2\mbox{D} & E^{\circ}=(a+b+c)\mbox{V}\end{aligned}
   $

   Dengan notasi sel nya,

   $\mbox{A}$ $|\mbox{A}^{2+}$ $||\mbox{2D}^{+}$ $|\mbox{2D }$ $E^{\circ}=(a+b+c)\mbox{ V}.$

Latihan Soal Sel Volta 1 (Sukar)

Batas waktu: 0

Ringkasan kuis

0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan

Pertanyaan:

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5

Informasi

You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.

Quiz is loading...

Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.

Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:

Hasil

Quiz complete. Results are being recorded.

Hasil

0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar

Waktu yang telah berlalu

PRINT YOUR CERTIFICATE!

Kategori

1. Tidak Berkategori 0%

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5

1. Terjawab
2. Tinjau

1. Pertanyaan ke 1 dari 5

   1. Pertanyaan

   Dua sel volta disusun sebagai berikut.

   

   Susunan logam yang menghasilkan aliran elektron berdasarkan gambar adalah … .

   

   • a
   • b
   • c
   • d
   • e
   Betul

   Arah aliran elektron pada sel volta berasal dari logam yang mempunyai potensial reduksi standar lebih kecil (cenderung mengalami oksidasi) ke logam dengan potensial reduksi standar lebih besar (cenderung mengalami reduksi), berdasarkan letak pada deret volta, logam dengan potensial standar lebih kecil terletak di sebelah kiri.

   Salah

   Arah aliran elektron pada sel volta berasal dari logam yang mempunyai potensial reduksi standar lebih kecil (cenderung mengalami oksidasi) ke logam dengan potensial reduksi standar lebih besar (cenderung mengalami reduksi), berdasarkan letak pada deret volta, logam dengan potensial standar lebih kecil terletak di sebelah kiri.
2. Pertanyaan ke 2 dari 5

   2. Pertanyaan

   Perhatikan gambar berikut.

   

   Berikut ini data potensial reaksi yang dihasilkan saat elektrode X menggunakan logam Pb, Sn, Cu dan Ag (tidak berurutan).

   

   Logam manakah yang digunakan sebagai elektrode X jika dihasilkan potensial reaksi +0,78 V ?

   • Fe
   • Pb
   • Sn
   • Cu
   • Ag
   Betul

   Semakin besar jarak logam dalam deret volta, semakin besar potensial reaksi yang dihasilkan. Sehingga urutan potensial reaksi dan logam yang digunakan dari soal adalah:

   

   Salah

   Semakin besar jarak logam dalam deret volta, semakin besar potensial reaksi yang dihasilkan. Sehingga urutan potensial reaksi dan logam yang digunakan dari soal adalah:

   
3. Pertanyaan ke 3 dari 5

   3. Pertanyaan

   Perhatikan gambar berikut

   

   Pernyataan berikut ini yang benar berdasarkan sel volta di atas adalah … .

   • Elektron mengalir dari elektrode $\mbox{Cu}$ ke $\mbox{Al.}$
   • Logam $\mbox{Cu}$ mengalami pengurangan massa karena teroksidasi menjadi $\mbox{Cu}^{2+}.$
   • Notasi sel dari sel tersebut $\mbox{Al}$ $|\mbox{Cu}^{2+}$ $||\mbox{Cu}$ $|\mbox{Al}^{3+}.$
   • Ion positif dari garam pada jembatan garam akan mengalir ke beaker yang berisi larutan $\mbox{CuSO}_{4}.$
   • Pada elektrode positif terjadi reaksi $\mbox{Al}\rightarrow\mbox{Al}^{3+}+3e.$
   Betul

   Elektron mengalir dari elektrode Al ke Cu

   Logam Cu mengalami pertambahan massa karena $\mbox{Cu}^{2+}$ tereduksi menjadi Cu, sedangkan logam Al mengalami penurunan massa karena teroksidasi menjadi $\mbox{Al}^{3+}.$

   Notasi sel dari sel tersebut $\mbox{Al}$ $|\mbox{Al}^{3+}$ $||\mbox{Cu}^{2+}$ $|\mbox{Cu}|.$

   Ion positif dari garam pada jembatan garam akan mengalir ke beaker yang berisi larutan $\mbox{CuSO}_{4}.$

   Pada elektrode negatif terjadi reaksi $\mbox{Al}\rightarrow\mbox{Al}^{3+}+3e$ dan pada elektrode positif terjadi reaksi $\mbox{Cu}^{2+}+2e\rightarrow\mbox{Cu}$.

   Salah

   Elektron mengalir dari elektrode Al ke Cu

   Logam Cu mengalami pertambahan massa karena $\mbox{Cu}^{2+}$ tereduksi menjadi Cu, sedangkan logam Al mengalami penurunan massa karena teroksidasi menjadi $\mbox{Al}^{3+}.$

   Notasi sel dari sel tersebut $\mbox{Al}$ $|\mbox{Al}^{3+}$ $||\mbox{Cu}^{2+}$ $|\mbox{Cu}|.$

   Ion positif dari garam pada jembatan garam akan mengalir ke beaker yang berisi larutan $\mbox{CuSO}_{4}.$

   Pada elektrode negatif terjadi reaksi $\mbox{Al}\rightarrow\mbox{Al}^{3+}+3e$ dan pada elektrode positif terjadi reaksi $\mbox{Cu}^{2+}+2e\rightarrow\mbox{Cu}$.
4. Pertanyaan ke 4 dari 5

   4. Pertanyaan

   Perhatikan diagram sel volta berikut.

   

   Berikut ini hasil pengukuran potensial reaksi dari percobaan dengan menggunakan logam A, B dan C secara terpisah.

   

   Bila elektron mengalir dari elektrode Zn maka urutan logam dengan urutan reduktor semakin menguat adalah … .

   • B - A - C - Zn
   • Zn - C - A- B
   • C - A - B - Zn
   • Zn - B - A - C
   • A - B - C - Zn
   Betul

   Reduktor kuat merupakan logam yang mempunyai potensial reduksi standar kecil. Semakin besar nilai potensial reaksi menunjukkan jarak logam dalam deret volta semakin jauh.

   Salah

   Reduktor kuat merupakan logam yang mempunyai potensial reduksi standar kecil. Semakin besar nilai potensial reaksi menunjukkan jarak logam dalam deret volta semakin jauh.
5. Pertanyaan ke 5 dari 5

   5. Pertanyaan

   $\mbox{M}^{+}$ bereaksi dengan logam N, tetapi $\mbox{P}^{2+}$ tidak bereaksi dengan logam N. Sedangkan logam R dapat bereaksi dalam larutan yang berisi ion $\mbox{P}^{2+}$. Susun logam tersebut berdasarkan kenaikan kekuatan oksidator.

   • R - N - P - M
   • R - P - N - M
   • M - N - P - R
   • M - P - N - R
   • Tidak ada pilihan yang tepat
   Betul

   Logam yang lebih reaktif dapat melakukan reaksi pendesakan pada ion logam yang tidak lebih reaktif. Sehingga, logam N lebih reaktif dari M, logam P lebih reaktif dari N, logam R lebih reaktif dari P. R – P – N – M.

   Salah

   Logam yang lebih reaktif dapat melakukan reaksi pendesakan pada ion logam yang tidak lebih reaktif. Sehingga, logam N lebih reaktif dari M, logam P lebih reaktif dari N, logam R lebih reaktif dari P. R – P – N – M.