Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Massa Atom Relatif & Massa Rata-Rata Atom melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Massa Atom Relatif & Massa Rata-rata Atom (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Massa atom relatif adalah … .
BetulMassa atom relatif adalah massa suatu atom yang dibandingkan terhadap $\frac{1}{12}$ massa karbon-12 atau massa rata-rata isotop suatu unsur terhadap kelimpahannya di alam.
SalahMassa atom relatif adalah massa suatu atom yang dibandingkan terhadap $\frac{1}{12}$ massa karbon-12 atau massa rata-rata isotop suatu unsur terhadap kelimpahannya di alam.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Kelimpahan unsur boron di alam adalah B-10 sebanyak $19,7\%$ dan B-11 sebanyak $80,7\%$. Berapakah massa relatif atom boron?
Betul$\begin{alignedat}{1}\mbox{A}_{r}\mbox{B} & =\frac{(10\times19,7)+(11\times80,7)}{100}\\
& =10,847\\
& \approx11.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}\mbox{A}_{r}\mbox{B} & =\frac{(10\times19,7)+(11\times80,7)}{100}\\
& =10,847\\
& \approx11.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Diketahui massa relatif atom dari: O = 16, N = 14, Ca = 40. Berapakah massa relatif senyawa $\mbox{Ca(NO}_{3})_{2}$ ?
Betul$\mbox{Mr Ca(NO}_{3})_{2}$$=\mbox{Ar Ca}+(2\times\mbox{Ar N})$$+(6\times\mbox{Ar O})$
$=40+(2\times14)$$+(6\times16)$
$=164$.
Salah$\mbox{Mr Ca(NO}_{3})_{2}$$=\mbox{Ar Ca}+(2\times\mbox{Ar N})$$+(6\times\mbox{Ar O})$
$=40+(2\times14)$$+(6\times16)$
$=164$.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Apabila diketahui massa rata-rata 1 atom magnesium adalah $4.037\times10^{-23}$ gram, maka berapakah massa atom relatif magnesium ?
Betul$\begin{alignedat}{1}A_{r} & =\frac{\mbox{massa rata-rata 1 atom}}{1\mbox{ sma}}\\
& =\frac{4.037\times10^{-23}\mbox{g}}{1.66\times10^{-24}\mbox{g}}\\
& =24,3\\
& \approx24.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}A_{r} & =\frac{\mbox{massa rata-rata 1 atom}}{1\mbox{ sma}}\\
& =\frac{4.037\times10^{-23}\mbox{g}}{1.66\times10^{-24}\mbox{g}}\\
& =24,3\\
& \approx24.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Diketahui $A_{r}$ atom Na sebesar $23$, berapakah massa rata-rata $1$ atom ?
Betul$\begin{alignedat}{1}A_{r} & =\frac{\mbox{massa rata-rata 1 atom}}{1\mbox{ sma}}\\
23 & =\frac{\mbox{massa rata-rata 1 atom Na}}{1.66\times10^{-24}\mbox{g}}
\end{alignedat}
$massa rata-rata 1 atom $\mbox{Na}$$=3,818\times10^{-23}\mbox{g}.$
Salah$\begin{alignedat}{1}A_{r} & =\frac{\mbox{massa rata-rata 1 atom}}{1\mbox{ sma}}\\
23 & =\frac{\mbox{massa rata-rata 1 atom Na}}{1.66\times10^{-24}\mbox{g}}
\end{alignedat}
$massa rata-rata 1 atom $\mbox{Na}$$=3,818\times10^{-23}\mbox{g}.$
Latihan Soal Massa Atom Relatif & Massa Rata-rata Atom (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Berapakah massa atom Li dalam suatu larutan yang mengandung 7 molekul $\mbox{LiOH}$ ?
BetulKarena $A_{r}\mbox{ Li}$ adalah 7, maka massa 1 atom rata-ratanya adalah 7 sma, bila dalam suatu sistem memiliki 7 atom $\mbox{Li}$ maka massa keseluruhan menjadi 49 sma.
SalahKarena $A_{r}\mbox{ Li}$ adalah 7, maka massa 1 atom rata-ratanya adalah 7 sma, bila dalam suatu sistem memiliki 7 atom $\mbox{Li}$ maka massa keseluruhan menjadi 49 sma.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Klorin terdiri dari $75\%$ isotop yang lebih stabil dan $25\%$ sisanya isotop yang kurang stabil bermassa 2 sma lebih rendah, berapakah massa rata-rata satu atom klorin?
BetulMassa rata-rata = $\%\times$ massa isotop-1 + $\%\times$ massa isotop-2 dan seterusnya…
Isotop klorin yang lebih stabil bermassa 37 sma, dan yang kurang stabil bermassa 35 sma, maka didapatkan massa rata-rata 1 atom $\mbox{Cl}$ adalah 35.5 sma.
SalahMassa rata-rata = $\%\times$ massa isotop-1 + $\%\times$ massa isotop-2 dan seterusnya…
Isotop klorin yang lebih stabil bermassa 37 sma, dan yang kurang stabil bermassa 35 sma, maka didapatkan massa rata-rata 1 atom $\mbox{Cl}$ adalah 35.5 sma.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Iodium dalam bentuk gas mengalami reaksi reduksi-oksidasi dengan larutan kalium hidroksida membentuk senyawa kalium iodida, kalium iodat, dan air. Berapakah massa total akhir untuk iodium bila tepat 1 mol gas iodium bereaksi? ( Ar I=127)
Betul1 mol gas $\mbox{I}_{2}$ berarti memiliki massa $2\times A_{r}\mbox{ I}$, yakni senilai 254 sma, dan sesuai hukum kekekalan massa meskipun mengalami reaksi redoks massa setiap unsur yang terlibat tetap tidak berubah.
Salah1 mol gas $\mbox{I}_{2}$ berarti memiliki massa $2\times A_{r}\mbox{ I}$, yakni senilai 254 sma, dan sesuai hukum kekekalan massa meskipun mengalami reaksi redoks massa setiap unsur yang terlibat tetap tidak berubah.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Suatu isotop uranium $\left(^{238}\mbox{U}\right)$ yang paling stabil memancarkan sinar beta , maka berapakah massa atom akhirnya?
BetulIsotop uranium yang paling stabil memiliki massa 238 sma, dan setelah memancarkan sinar beta $\left(_{-1}^{0}\beta\right)$ yang tidak memiliki massa, tentunya massanya tidak berubah.
SalahIsotop uranium yang paling stabil memiliki massa 238 sma, dan setelah memancarkan sinar beta $\left(_{-1}^{0}\beta\right)$ yang tidak memiliki massa, tentunya massanya tidak berubah.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Suatu isotop radium-226 disinari sinar gamma dan meradiasikan sinar alfa, beta dan gamma yang ditangkap oleh suatu pelat timah ultra-tipis yang terdiri dari tepat 1 atom timah. Berapakah massa pelat timah sesaat setelah menerima radiasi tersebut? $\left(_{50}^{119}\mbox{Sn}\right)$ .
Betul1 atom Sn memiliki massa 119 sma pada keadaan standar, setelah menerima radiasi dari ketiga jenis sinar (sinar alfa mempunyai massa 4 sma, sedangkan sinar beta dan gama tidak memiliki massa) maka untuk sesaat ia akan memiliki tambahan 4 sma. Sehingga total massa Sn = 119 + 4 = 123.
Salah1 atom Sn memiliki massa 119 sma pada keadaan standar, setelah menerima radiasi dari ketiga jenis sinar (sinar alfa mempunyai massa 4 sma, sedangkan sinar beta dan gama tidak memiliki massa) maka untuk sesaat ia akan memiliki tambahan 4 sma. Sehingga total massa Sn = 119 + 4 = 123.
Latihan Soal Massa Atom Relatif & Massa Rata-rata Atom (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Massa rata-rata atom silikon yang mempunyai isotop Si-28, Si-29 dan Si-30 adalah 28,1088. Jika kelimpahan isotop Si-28 = $92,21\%$, maka kelimpahan isotop Si-29 dan Si-30 berturut-turut adalah … .
BetulKelimpahan Si-29 dan Si-30 = $(100-92,21)\%$ = $7,79\%$.
Misal kelimpahan isotop Si-29 = $x\%$, maka kelimpahan isotop Si-30 = $(7,79-x)\%$
$\begin{alignedat}{1}A_{r}\mbox{ Si} & =\frac{(28\times92,21)+(29x)+(7,79-x)30}{100}\\
28,1088 & =\frac{(28\times92,21)+(29x)+(7,79-x)30}{100}\\
x & =4,70\%
\end{alignedat}
$Kelimpahan Si-29 =$4,7\%$ dan kelimpahan Si-30 = $3,09\%$.
SalahKelimpahan Si-29 dan Si-30 = $(100-92,21)\%$ = $7,79\%$.
Misal kelimpahan isotop Si-29 = $x\%$, maka kelimpahan isotop Si-30 = $(7,79-x)\%$
$\begin{alignedat}{1}A_{r}\mbox{ Si} & =\frac{(28\times92,21)+(29x)+(7,79-x)30}{100}\\
28,1088 & =\frac{(28\times92,21)+(29x)+(7,79-x)30}{100}\\
x & =4,70\%
\end{alignedat}
$Kelimpahan Si-29 =$4,7\%$ dan kelimpahan Si-30 = $3,09\%$.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Plutonium (Ar = 239,75) mempunyai empat isotop. Massa isotopnya (berturut-turut)adalah 239, 240, 241 dan 242. Dua isotop pertama mempunyai kelimpahan gabungan $80\%$, dan isotop terakhir mempunyai kelimpahan $5\%$. Berapakah selisih kelimpahan unsur pertama dengan unsur ke tiga?
Betul$\begin{alignedat}{1}\%\mbox{Pu}_{1}+\%\mbox{Pu}_{2} & =80\%\\
\%\mbox{Pu}_{4} & =5\%
\end{alignedat}
$$\begin{aligned}\%\mbox{Pu}_{3} & =100\%-(\%\mbox{Pu}_{1}+\%\mbox{Pu}_{2}+\%\mbox{Pu}_{4})\\
& =100\%-(80\%+5\%)\\
& =15\%
\end{aligned}
$$\begin{alignedat}{1}m\mbox{Pu}_{1} & =239\\
m\mbox{Pu}_{2} & =240\\
m\mbox{Pu}_{3} & =241\\
m\mbox{Pu}_{4} & =242
\end{alignedat}
$Misal $\%\mbox{Pu}_{1}=x\%$, sehingga $\%\mbox{Pu}_{2}=(80-x)\%$
$A_{r}\mbox{ Pu}=$ $\frac{(m\mbox{Pu}_{1}\times\%\mbox{Pu}_{1})+(m\mbox{Pu}_{2}\times\%\mbox{Pu}_{2})}{100}$$+\frac{(m\mbox{Pu}_{3}\times\%\mbox{Pu}_{3})+(m\mbox{Pu}_{4}\times\%\mbox{Pu}_{4})}{100}$
$239,75=$ $\frac{(239\times x)+(240\times(80-x))}{100}$$+\frac{(241\times15)+(242\times5)}{100}$
$23975$$=239x+19200$$-240x+3615+1210$
$\begin{alignedat}{1}x & =50\%\\
\%\mbox{Pu}_{1} & =50\%\\
\%\mbox{Pu}_{2} & =(80-50)\\
& =30\%\\
\Delta\%\mbox{Pu}_{1-3} & =(50-15)\%\\
& =35\%.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}\%\mbox{Pu}_{1}+\%\mbox{Pu}_{2} & =80\%\\
\%\mbox{Pu}_{4} & =5\%
\end{alignedat}
$$\begin{aligned}\%\mbox{Pu}_{3} & =100\%-(\%\mbox{Pu}_{1}+\%\mbox{Pu}_{2}+\%\mbox{Pu}_{4})\\
& =100\%-(80\%+5\%)\\
& =15\%
\end{aligned}
$$\begin{alignedat}{1}m\mbox{Pu}_{1} & =239\\
m\mbox{Pu}_{2} & =240\\
m\mbox{Pu}_{3} & =241\\
m\mbox{Pu}_{4} & =242
\end{alignedat}
$Misal $\%\mbox{Pu}_{1}=x\%$, sehingga $\%\mbox{Pu}_{2}=(80-x)\%$
$A_{r}\mbox{ Pu}=$ $\frac{(m\mbox{Pu}_{1}\times\%\mbox{Pu}_{1})+(m\mbox{Pu}_{2}\times\%\mbox{Pu}_{2})}{100}$$+\frac{(m\mbox{Pu}_{3}\times\%\mbox{Pu}_{3})+(m\mbox{Pu}_{4}\times\%\mbox{Pu}_{4})}{100}$
$239,75=$ $\frac{(239\times x)+(240\times(80-x))}{100}$$+\frac{(241\times15)+(242\times5)}{100}$
$23975$$=239x+19200$$-240x+3615+1210$
$\begin{alignedat}{1}x & =50\%\\
\%\mbox{Pu}_{1} & =50\%\\
\%\mbox{Pu}_{2} & =(80-50)\\
& =30\%\\
\Delta\%\mbox{Pu}_{1-3} & =(50-15)\%\\
& =35\%.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Galium terdiri dari 2 isotop yang berbeda massa sebesar 2 sma dimana isotop dengan massa lebih kecil memiliki kelimpahan lebih besar. Bila diketahui massa atom relatif Ga adalah 69.8 dan isotop yang lebih stabil memiliki massa $1.146\%$ lebih kecil dari massa atom rata-rata, tentukanlah kelimpahan isotop yang lebih besar massanya.
BetulMenentukan massa masing-masing isotop
Misal massa Ga isotop pertama (kelimpahan lebih besar) = x sma, maka massa Ga isotop kedua = (x+ 2) sma.
Massa isotop yang lebih stabil artinya memiliki kelimpahan yang lebih besar, sehingga massa Ga isotop pertama :
$\begin{aligned}\frac{(100-1,466)}{100}\times69,8 & =68,78\mbox{ sma}\\
& =69\mbox{ sma}
\end{aligned}
$Massa Ga isotop kedua = (68,78+2) sma = 70,78 sma=71 sma.
Selanjutnya menentukan persentase kelimpahan masing-masing isotop
Misal persentase kelimpahan isotop Ga-69 dengan $x\%$, maka kelimpahan isotop Ga-71 adalah sebesar $(100-x)\%$
$A_{r}\mbox{ Ga}=\frac{(\mbox{kelimpahan isotop}1\times\mbox{massa isotop}1)}{100}$$+\frac{(\mbox{kelimpahan isotop}2\times\mbox{massa isotop}2)}{100}$
$\begin{alignedat}{1}69,8 & =\frac{(x\times69)+((100-x)\times71)}{100}\\
69,8 & =\frac{69x+7100-71x}{100}\\
x & =60\%
\end{alignedat}
$Jadi, kelimpahan $\mbox{Ga}-69=60\%$, kelimpahan $\mbox{Ga}-71=40\%.$
SalahMenentukan massa masing-masing isotop
Misal massa Ga isotop pertama (kelimpahan lebih besar) = x sma, maka massa Ga isotop kedua = (x+ 2) sma.
Massa isotop yang lebih stabil artinya memiliki kelimpahan yang lebih besar, sehingga massa Ga isotop pertama :
$\begin{aligned}\frac{(100-1,466)}{100}\times69,8 & =68,78\mbox{ sma}\\
& =69\mbox{ sma}
\end{aligned}
$Massa Ga isotop kedua = (68,78+2) sma = 70,78 sma=71 sma.
Selanjutnya menentukan persentase kelimpahan masing-masing isotop
Misal persentase kelimpahan isotop Ga-69 dengan $x\%$, maka kelimpahan isotop Ga-71 adalah sebesar $(100-x)\%$
$A_{r}\mbox{ Ga}=\frac{(\mbox{kelimpahan isotop}1\times\mbox{massa isotop}1)}{100}$$+\frac{(\mbox{kelimpahan isotop}2\times\mbox{massa isotop}2)}{100}$
$\begin{alignedat}{1}69,8 & =\frac{(x\times69)+((100-x)\times71)}{100}\\
69,8 & =\frac{69x+7100-71x}{100}\\
x & =60\%
\end{alignedat}
$Jadi, kelimpahan $\mbox{Ga}-69=60\%$, kelimpahan $\mbox{Ga}-71=40\%.$
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Unsur radium memiliki 3 isotop. Salah satu isotop dengan kelimpahan unsur $6,25\%$ memiliki massa 232 sma. Perbandingan kelimpahan dua unsur yang lainnya adalah $1:4$. Tentukan Ar dari radium jika massa isotop dengan kelimpahan terbesar kedua adalah $230$ sma dan dapat meluruh dengan memancarkan sinar alfa membentuk isotop dengan kelimpahan terbesar. Tentukan Ar unsur radium!
BetulRa-b = isotop kelimpahan terbesar kedua.
massa Ra-c =230-4=226 (adanya peluruhan sinar alfa, pengurangan massa sejumlah 4) $(_{2}^{4}\alpha)$.
Kelimpahan isotop Ra-b $=\frac{1}{4}\times(100-6,25)\%=23,4375\%$
Kelimpahan isotop Ra-c $=93,75\%-23,4375\%=70,3125\%$
$A_{r}\mbox{ Ra}$$=\frac{(232\times6,25)+(230\times23,4375)+(226\times70,3125)}{100}$
$=227,3125.$
SalahRa-b = isotop kelimpahan terbesar kedua.
massa Ra-c =230-4=226 (adanya peluruhan sinar alfa, pengurangan massa sejumlah 4) $(_{2}^{4}\alpha)$.
Kelimpahan isotop Ra-b $=\frac{1}{4}\times(100-6,25)\%=23,4375\%$
Kelimpahan isotop Ra-c $=93,75\%-23,4375\%=70,3125\%$
$A_{r}\mbox{ Ra}$$=\frac{(232\times6,25)+(230\times23,4375)+(226\times70,3125)}{100}$
$=227,3125.$
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Polonium memiliki massa atom rata-rata sebesar 209 sma. Melalui sebuah pengamatan yang seksama teridentifikasilah 4 isotop dengan kelimpahan kolektif sebesar $87.36\%$. Dengan massa yang meningkat secara konstan dari isotopnya yang paling stabil sebesar 2 sma dengan kelimpahan mengecil secara konstan sebesar 20%. Berapakah kelimpahan isotop Po yang paling besar?
BetulMisalkan massa isotop $Po-a$ paling kecil $=x$ sma,
Menentukan kelimpahan isotop dengan persamaan berikut:
$\begin{alignedat}{1}(y+0,2y+0,04y+0,008)\% & =87,36\%\\
1,248y\% & =87,36\%\\
y & =70\%.
\end{alignedat}
$SalahMisalkan massa isotop $Po-a$ paling kecil $=x$ sma,
Menentukan kelimpahan isotop dengan persamaan berikut:
$\begin{alignedat}{1}(y+0,2y+0,04y+0,008)\% & =87,36\%\\
1,248y\% & =87,36\%\\
y & =70\%.
\end{alignedat}
$