Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Konsep Mol melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Konsep Mol (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Massa relatif molekul ($M_{r}$) dari $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ adalah … ($A_{r}$ H=1; S=32; O=16).
BetulMassa relatif molekul ($M_{r}$) merupakan jumlah massa relatif atom ($A_{r}$) dari unsur penyusun molekul.
$\begin{aligned}M_{r} & =\Sigma A_{r}\\
M_{r}\mbox{ H}_{2}\mbox{SO}_{4} & =(2\times A_{r}\mbox{ H})+(1\times A_{r}\mbox{ S})+(4\times A_{r}\mbox{ O})\\
& =(2\times1)+(1\times32)+(4\times16)\\
& =2+32+64\\
& =98.
\end{aligned}
$SalahMassa relatif molekul ($M_{r}$) merupakan jumlah massa relatif atom ($A_{r}$) dari unsur penyusun molekul.
$\begin{aligned}M_{r} & =\Sigma A_{r}\\
M_{r}\mbox{ H}_{2}\mbox{SO}_{4} & =(2\times A_{r}\mbox{ H})+(1\times A_{r}\mbox{ S})+(4\times A_{r}\mbox{ O})\\
& =(2\times1)+(1\times32)+(4\times16)\\
& =2+32+64\\
& =98.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Berapakah jumlah mol dalam 11 gram $\mbox{CO}_{2}$? ($A_{r}$ C= 12; O = 16).
BetulHubungan mol dengan massa ditunjukkan dengan
$n=\frac{m}{A_{r}\mbox{atau}M_{r}}$
$n$ = mol
$m$ = massa
$A_{r}$= massa relatif atom
$M_{r}$= massa relatif molekul
Dari soal diketahui:
massa $\mbox{CO}_{2}$= 11 gram
$\begin{aligned}M_{r}\mbox{CO}_{2} & =(1\times A_{r}\mbox{ C})+(2\times A_{r}\mbox{ O})\\
& =(1\times12)+(2\times16)\\
& =12+32\\
& =44\\
\mbox{mol}\mbox{CO}{}_{2} & =\frac{11}{44}\\
& =0,25\,\mbox{mol.}
\end{aligned}
$SalahHubungan mol dengan massa ditunjukkan dengan
$n=\frac{m}{A_{r}\mbox{atau}M_{r}}$
$n$ = mol
$m$ = massa
$A_{r}$= massa relatif atom
$M_{r}$= massa relatif molekul
Dari soal diketahui:
massa $\mbox{CO}_{2}$= 11 gram
$\begin{aligned}M_{r}\mbox{CO}_{2} & =(1\times A_{r}\mbox{ C})+(2\times A_{r}\mbox{ O})\\
& =(1\times12)+(2\times16)\\
& =12+32\\
& =44\\
\mbox{mol}\mbox{CO}{}_{2} & =\frac{11}{44}\\
& =0,25\,\mbox{mol.}
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Berapakah jumlah mol yang terdapat dalam $1,204\times10^{24}$ molekul $\mbox{NaCl}$ ?
Betul$\begin{aligned}\mbox{mol} & =\frac{\mbox{jumlah molekul}}{6,02\times10^{23}}\\
& =\frac{1,204\times10^{24}}{6,02\times10^{23}}\mbox{ mol}\\
& =2\mbox{ mol}.
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}\mbox{mol} & =\frac{\mbox{jumlah molekul}}{6,02\times10^{23}}\\
& =\frac{1,204\times10^{24}}{6,02\times10^{23}}\mbox{ mol}\\
& =2\mbox{ mol}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Volume 0,02 mol gas oksigen yang benar pada kondisi RTP ($25^{\circ}\mbox{C}$, 1 atm) adalah … .
BetulVm = volume 1 mol gas pada kondisi RTP = 24 L)
$\begin{aligned}\mbox{volume} & =\mbox{mol}\times\mbox{Vm}\\
& =0,02\times24\mbox{ L}\\
& =0,48\mbox{ L}.
\end{aligned}
$SalahVm = volume 1 mol gas pada kondisi RTP = 24 L)
$\begin{aligned}\mbox{volume} & =\mbox{mol}\times\mbox{Vm}\\
& =0,02\times24\mbox{ L}\\
& =0,48\mbox{ L}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
0,4 gram padatan NaOH dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 250 mL. Berapakah konsentrasi larutan tersebut? ($A_{r}$ Na = 23; O = 16 ; H = 1)
Betul$\begin{aligned}M & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{m}{M_{r}}\times\frac{1000}{V}\\
& =\frac{0,4}{40}\times\frac{1000}{250}\\
& =0,04\mbox{ M}.
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}M & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{m}{M_{r}}\times\frac{1000}{V}\\
& =\frac{0,4}{40}\times\frac{1000}{250}\\
& =0,04\mbox{ M}.
\end{aligned}
$
Latihan Soal Konsep Mol (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Nilai $M_{r}$ $\mbox{X}_{2}\mbox{O}_{5}$ adalah 108. Berapakah nilai $M_{r}$ $\mbox{XCl}_{3}$? ($A_{r}$ Cl=35,5 ; O= 16).
Betul$\begin{aligned}M_{r}\mbox{ X}_{2}\mbox{O}_{5} & =(2\times A_{r}\mbox{ X})+(5\times A_{r}\mbox{ O})\\
108 & =2A_{r}\mbox{ X}+(5\times16)\\
108 & =2A_{r}\mbox{ X}+80\\
2A_{r}\mbox{ X} & =108-80\\
2A_{r}\mbox{ X} & =28\\
A_{r}\mbox{ X} & =\frac{28}{2}\\
A_{r}\mbox{ X} & =14\\
M_{r}\mbox{ XCl}_{3} & =(1\times A_{r}\mbox{ X})+(3\times A_{r}\mbox{ Cl})\\
& =(1\times14)+(3\times35,5)\\
& =14+106,5\\
& =120,5.
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}M_{r}\mbox{ X}_{2}\mbox{O}_{5} & =(2\times A_{r}\mbox{ X})+(5\times A_{r}\mbox{ O})\\
108 & =2A_{r}\mbox{ X}+(5\times16)\\
108 & =2A_{r}\mbox{ X}+80\\
2A_{r}\mbox{ X} & =108-80\\
2A_{r}\mbox{ X} & =28\\
A_{r}\mbox{ X} & =\frac{28}{2}\\
A_{r}\mbox{ X} & =14\\
M_{r}\mbox{ XCl}_{3} & =(1\times A_{r}\mbox{ X})+(3\times A_{r}\mbox{ Cl})\\
& =(1\times14)+(3\times35,5)\\
& =14+106,5\\
& =120,5.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Berikut ini yang mempunyai massa paling besar adalah … ($A_{r}$ Na= 23; O= 16; H= 1; C=12; K= 39; I=127; N=14).
Betula. massa dari 0,02 mol NaOH
$\begin{aligned}\mbox{massa NaOH} & =\mbox{mol}\times M_{r}\mbox{ NaOH}\\
& =0,20\times((1\times A_{r}\mbox{ }\mbox{Na})+(1\times A_{r}\mbox{ O})+(1\times A_{r}\mbox{ H})\\
& =0,20\times40\mbox{ gram}\\
& =8\mbox{ gram}
\end{aligned}
$b. massa dari 0,125 mol $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$
$\begin{aligned}\mbox{massa}\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH} & =\mbox{mol}\times M_{r}\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}\\
& =0,125\times(2\times A_{r}\mbox{ C})+((4\times A_{r}\mbox{ H})+(2\times A_{r}\mbox{ O}))\\
& =0,125\times60\mbox{ gram}\\
& =7,5\mbox{ gram}
\end{aligned}
$c. massa dari 0,05 mol KI
$\begin{aligned}\mbox{massa} & =\mbox{mol}\times M_{r}\mbox{KI}\\
& =0,05\times(39+127)\mbox{ gram}\\
& =8,3\mbox{ gram}
\end{aligned}
$d. massa dari 0,13 mol $\mbox{HNO}_{3}$
$\begin{aligned}\mbox{massa} & =\mbox{mol}\times M_{r}\mbox{HNO}_{3}\\
& =0,13\times((1\times A_{r}\mbox{ H})+(1\times A_{r}\mbox{ N})+(3\times A_{r}\mbox{O}))\\
& =0,13+(1+14+48)\mbox{ gram}\\
& =8,19\mbox{ gram}.
\end{aligned}
$e. massa dari 0,15 mol KOH
$\begin{aligned}\mbox{massa} & =\mbox{mol}\times M_{r}\mbox{KOH}\\
& =0,15\times((1\times A_{r}\mbox{ K})+(1\times A_{r}\mbox{ O})+((1\times A_{r}\mbox{H}))\\
& =0,15\times56\mbox{ gram}\\
& =8,4\mbox{ gram}.
\end{aligned}
$Salaha. massa dari 0,02 mol NaOH
$\begin{aligned}\mbox{massa NaOH} & =\mbox{mol}\times M_{r}\mbox{ NaOH}\\
& =0,20\times((1\times A_{r}\mbox{ }\mbox{Na})+(1\times A_{r}\mbox{ O})+(1\times A_{r}\mbox{ H})\\
& =0,20\times40\mbox{ gram}\\
& =8\mbox{ gram}
\end{aligned}
$b. massa dari 0,125 mol $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$
$\begin{aligned}\mbox{massa}\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH} & =\mbox{mol}\times M_{r}\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}\\
& =0,125\times(2\times A_{r}\mbox{ C})+((4\times A_{r}\mbox{ H})+(2\times A_{r}\mbox{ O}))\\
& =0,125\times60\mbox{ gram}\\
& =7,5\mbox{ gram}
\end{aligned}
$c. massa dari 0,05 mol KI
$\begin{aligned}\mbox{massa} & =\mbox{mol}\times M_{r}\mbox{KI}\\
& =0,05\times(39+127)\mbox{ gram}\\
& =8,3\mbox{ gram}
\end{aligned}
$d. massa dari 0,13 mol $\mbox{HNO}_{3}$
$\begin{aligned}\mbox{massa} & =\mbox{mol}\times M_{r}\mbox{HNO}_{3}\\
& =0,13\times((1\times A_{r}\mbox{ H})+(1\times A_{r}\mbox{ N})+(3\times A_{r}\mbox{O}))\\
& =0,13+(1+14+48)\mbox{ gram}\\
& =8,19\mbox{ gram}.
\end{aligned}
$e. massa dari 0,15 mol KOH
$\begin{aligned}\mbox{massa} & =\mbox{mol}\times M_{r}\mbox{KOH}\\
& =0,15\times((1\times A_{r}\mbox{ K})+(1\times A_{r}\mbox{ O})+((1\times A_{r}\mbox{H}))\\
& =0,15\times56\mbox{ gram}\\
& =8,4\mbox{ gram}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Jumlah ion yang terdapat dalam 0,02 mol $\mbox{CaCl}_{2}$ adalah … .
Betul$\mbox{CaCl}_{2}\rightarrow\mbox{Ca}^{2+}\mbox{+2Cl}^{-}$
Jumlah ion dalam satu molekul $1\mbox{Ca}^{2+}+\mbox{2Cl}^{-}=3\mbox{ }\mbox{ion}$
Jumlah ion dalam 0,02 mol = jumlah molekul $\times$ jumlah ion dalam satu molekul
$\begin{aligned} & =(0,02\times6,02\times10^{23})\times3\mbox{ ion}\\
& =3,612\times10^{22}\mbox{ion.}
\end{aligned}
$Salah$\mbox{CaCl}_{2}\rightarrow\mbox{Ca}^{2+}\mbox{+2Cl}^{-}$
Jumlah ion dalam satu molekul $1\mbox{Ca}^{2+}+\mbox{2Cl}^{-}=3\mbox{ }\mbox{ion}$
Jumlah ion dalam 0,02 mol = jumlah molekul $\times$ jumlah ion dalam satu molekul
$\begin{aligned} & =(0,02\times6,02\times10^{23})\times3\mbox{ ion}\\
& =3,612\times10^{22}\mbox{ion.}
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
5.35 gram padatan amonium klorida, $\mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}$, menyublim menjadi gas. Berapakah volume gas amonia klorida jika diukur pada kondisi standar? ($A_{r}$ N=14; H=1; Cl= 35,5).
Betul$\begin{aligned}V & =n\times22,4\mbox{ L}\\
& =\frac{5,35}{53,5}\times22,4\mbox{L}\\
& =0,1\times22,4\mbox{L}\\
& =2,24\mbox{ L.}
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}V & =n\times22,4\mbox{ L}\\
& =\frac{5,35}{53,5}\times22,4\mbox{L}\\
& =0,1\times22,4\mbox{L}\\
& =2,24\mbox{ L.}
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Pada kondisi RTP, 6 liter gas $\mbox{NH}_{3}$ dialirkan ke dalam air yang volumenya 500 mL. Jika semua gas terlarut dalam air dan perubahan volume larutan diabaikan, berapakah konsentrasi larutan tersebut ?
Betul$\begin{aligned}M & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{\frac{6}{24}}{0,5}\mbox{ M}\\
& =0,5\mbox{ M}.
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}M & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{\frac{6}{24}}{0,5}\mbox{ M}\\
& =0,5\mbox{ M}.
\end{aligned}
$
Latihan Soal Konsep Mol (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
5,6 L gas $\mbox{XO}_{2}$ pada suhu $0^{\circ}$C dan tekanan 1 atm, ditempatkan dalam suatu wadah. Setelah ditimbang diperoleh massa gas tersebut 11,5 gram. Tentukan unsur X dalam senyawa $\mbox{XO}_{2}$! ($A_{r}$ O = 16).
Betul$\begin{alignedat}{1}\mbox{n XO}_{2} & =\frac{5,6\mbox{ L}}{22,4\mbox{ L}}\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}\\
M_{r}\mbox{ XO}_{2} & =\frac{11,5}{0,25}\\
& =46\\
M_{r}\mbox{ XO}_{2} & =(1\times A_{r}\mbox{ X})+(2\times A_{r}\mbox{ O})\\
46 & =A_{r}\mbox{ X}+(2\times16)\\
A_{r}\mbox{ X} & =46-32\\
& =14
\end{alignedat}
$Unsur dengan nilai $A_{r}$ = 14 adalah nitrogen (N).
Salah$\begin{alignedat}{1}\mbox{n XO}_{2} & =\frac{5,6\mbox{ L}}{22,4\mbox{ L}}\mbox{ mol}\\
& =0,25\mbox{ mol}\\
M_{r}\mbox{ XO}_{2} & =\frac{11,5}{0,25}\\
& =46\\
M_{r}\mbox{ XO}_{2} & =(1\times A_{r}\mbox{ X})+(2\times A_{r}\mbox{ O})\\
46 & =A_{r}\mbox{ X}+(2\times16)\\
A_{r}\mbox{ X} & =46-32\\
& =14
\end{alignedat}
$Unsur dengan nilai $A_{r}$ = 14 adalah nitrogen (N).
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Suatu larutan 10% $\mbox{NaCl}$ mempunyai berat jenis 1,1 g/mL.
Bila larutan tersebut sebanyak 200 mL, tentukan jumlah ion dalam larutan tersebut. ($A_{r}$ Na= 23; $\mbox{Cl}=35,5$)Betul$\begin{alignedat}{1}\mbox{m larutan NaCl} & =1,1\times200\mbox{ gram}\\
& =220\mbox{ gram}\\
\mbox{m NaCl dalam larutan} & =10\%\times220\mbox{ gram}\\
& =22\mbox{ gram}\\
\mbox{n NaCl} & =\frac{22}{58,5}\mbox{ mol}\\
& =0,376\mbox{ mol}\\
\Sigma\mbox{molekul NaCl} & =0,376\times6,02\times10^{23}\mbox{molekul}\\
& =2,26\times10^{23}\mbox{molekul}\\
\mbox{NaCl}(aq) & \rightarrow\mbox{Na}^{+}(aq)+\mbox{Cl}^{-}(aq)\\
\Sigma\mbox{ion} & =2\times2,26\times10^{23}\mbox{ion}\\
& =4,52\times10^{23}\mbox{ion}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}\mbox{m larutan NaCl} & =1,1\times200\mbox{ gram}\\
& =220\mbox{ gram}\\
\mbox{m NaCl dalam larutan} & =10\%\times220\mbox{ gram}\\
& =22\mbox{ gram}\\
\mbox{n NaCl} & =\frac{22}{58,5}\mbox{ mol}\\
& =0,376\mbox{ mol}\\
\Sigma\mbox{molekul NaCl} & =0,376\times6,02\times10^{23}\mbox{molekul}\\
& =2,26\times10^{23}\mbox{molekul}\\
\mbox{NaCl}(aq) & \rightarrow\mbox{Na}^{+}(aq)+\mbox{Cl}^{-}(aq)\\
\Sigma\mbox{ion} & =2\times2,26\times10^{23}\mbox{ion}\\
& =4,52\times10^{23}\mbox{ion}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Unsur A dan B membentuk dua senyawa $\mbox{AB}_{2}$ dan $\mbox{A}_{2}\mbox{B}_{5}$.
1,15 gram $\mbox{AB}_{2}$ mempunyai volume 0,6 $\mbox{dm}^{3}$ pada suhu $25^{\circ}\mbox{C}$ dan 1 atm. Jika $A_{r}$ unsur B = 16, berapakah volume senyawa $\mbox{A}_{2}\mbox{B}_{5}$ yang mempunyai massa 2,16 gram ?Betul$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{AB}_{2}} & =\frac{1,15}{A+(16\times2)}\\
& =\frac{1,15}{A+32}\\
V_{\mbox{AB}_{2}} & =n_{\mbox{AB}_{2}}\times V_{M}\\
0,6\mbox{ dm}^{3} & =\frac{1,15}{A+32}\times24\mbox{ dm}^{3}\\
\mbox{A} & =14\\
V_{\mbox{A}_{2}\mbox{B}_{5}} & =n_{\mbox{A}_{2}\mbox{B}_{5}}\times V_{M}\\
& =\frac{2,16}{(2\times14)+(5\times16)}\times24\mbox{ dm}^{3}\\
& =0,48\mbox{ dm}^{3}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{AB}_{2}} & =\frac{1,15}{A+(16\times2)}\\
& =\frac{1,15}{A+32}\\
V_{\mbox{AB}_{2}} & =n_{\mbox{AB}_{2}}\times V_{M}\\
0,6\mbox{ dm}^{3} & =\frac{1,15}{A+32}\times24\mbox{ dm}^{3}\\
\mbox{A} & =14\\
V_{\mbox{A}_{2}\mbox{B}_{5}} & =n_{\mbox{A}_{2}\mbox{B}_{5}}\times V_{M}\\
& =\frac{2,16}{(2\times14)+(5\times16)}\times24\mbox{ dm}^{3}\\
& =0,48\mbox{ dm}^{3}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
1,665 gram $\mbox{CaCl}_{2}$ dilarutkan ke dalam air sehingga diperoleh 250 mL larutan $\mbox{CaCl}_{2}$. Berapakah penambahan air ke dalam larutan tersebut jika konsentrasi ion klorida menjadi 0,03 M ?
Betul$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{CaCl}_{2}} & =\frac{1,665}{111}\mbox{ mol}\\
& =0,015\mbox{ mol}\\
M_{\mbox{awal}} & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{0,015}{0,25}\mbox{ M}\\
& =0,06\mbox{ M}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{CaCl}_{2}\\
\frac{1}{2}\times0,03\mbox{M}\\
0,015\mbox{M}
\end{array}$$\begin{array}{ccc}
\rightarrow & \mbox{Ca}^{2+} & +\mbox{2Cl}^{-}\\
& & 0,03\mbox{ M}\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}M_{1}\cdot V_{1} & =M_{2}\cdot V_{2}\\
0,06\times0,25 & =0,015\times V_{2}\\
V_{2} & =1\mbox{ L}\\
V_{\mbox{ditambah}} & =1\mbox{ L}-0,25\mbox{ L}\\
& =0,75\mbox{ L}\\
& =750\mbox{ mL}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}n_{\mbox{CaCl}_{2}} & =\frac{1,665}{111}\mbox{ mol}\\
& =0,015\mbox{ mol}\\
M_{\mbox{awal}} & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{0,015}{0,25}\mbox{ M}\\
& =0,06\mbox{ M}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{CaCl}_{2}\\
\frac{1}{2}\times0,03\mbox{M}\\
0,015\mbox{M}
\end{array}$$\begin{array}{ccc}
\rightarrow & \mbox{Ca}^{2+} & +\mbox{2Cl}^{-}\\
& & 0,03\mbox{ M}\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}M_{1}\cdot V_{1} & =M_{2}\cdot V_{2}\\
0,06\times0,25 & =0,015\times V_{2}\\
V_{2} & =1\mbox{ L}\\
V_{\mbox{ditambah}} & =1\mbox{ L}-0,25\mbox{ L}\\
& =0,75\mbox{ L}\\
& =750\mbox{ mL}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Jika pada suhu $25^{\circ}\mbox{C}$ , 1 atm volume dari 1,775 gram gas diatomik sebesar 600 mL, maka massa relatif unsur gas tersebut adalah … .
Betul$\begin{alignedat}{1}V_{\mbox{RTP}} & =V_{M}\times n\\
0,6\mbox{ L} & =24\mbox{ L}\times\frac{1,775}{M_{r}\mbox{ X}_{2}}\\
M_{r}\mbox{ X}_{2} & =71\\
A_{r}\mbox{ X} & =35,5.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}V_{\mbox{RTP}} & =V_{M}\times n\\
0,6\mbox{ L} & =24\mbox{ L}\times\frac{1,775}{M_{r}\mbox{ X}_{2}}\\
M_{r}\mbox{ X}_{2} & =71\\
A_{r}\mbox{ X} & =35,5.
\end{alignedat}
$