Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Hukum Dalton melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Hukum Dalton (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Hukum Dalton disebut juga…
BetulHukum Dalton dapat disebut juga hukum perbandingan berganda.
SalahHukum Dalton dapat disebut juga hukum perbandingan berganda.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Unsur X dan O bisa membentuk senyawa $\mbox{XO}$ dan $\mbox{X}_{2}\mbox{O}_{3}$. Pada massa X yang sama, maka perbandingan massa unsur O pada kedua senyawa tersebut adalah … .
Betul$\begin{aligned}\mbox{unsur 1}\mbox{(XO)}\times2 & =\mbox{X}_{2}\mbox{O}_{2}\\
\mbox{unsur 2}(\mbox{X}_{2}\mbox{O}_{3})\times1 & =\mbox{X}_{2}\mbox{O}_{3}
\end{aligned}
$ disamakan jumlah X nyadapat diperoleh perbandingan unsur $\mbox{O}=2:3.$
Salah$\begin{aligned}\mbox{unsur 1}\mbox{(XO)}\times2 & =\mbox{X}_{2}\mbox{O}_{2}\\
\mbox{unsur 2}(\mbox{X}_{2}\mbox{O}_{3})\times1 & =\mbox{X}_{2}\mbox{O}_{3}
\end{aligned}
$ disamakan jumlah X nyadapat diperoleh perbandingan unsur $\mbox{O}=2:3.$
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Contoh pasangan senyawa yang memenuhi hukum perbandingan berganda Dalton adalah…
Betul$\mbox{NO}$ dan $\mbox{NO}_{2}$ terbentuk dari unsur yang sama. Sehingga memenuhi teori Dalton. Dalton menyatakan bahwa 2 unsur yang membentuk lebih dari satu senyawa, jika massa salah satu unsur sama maka perbandingan unsur yang lain di kedua senyawa merupakan bilangan bulat sederhana.
Salah$\mbox{NO}$ dan $\mbox{NO}_{2}$ terbentuk dari unsur yang sama. Sehingga memenuhi teori Dalton. Dalton menyatakan bahwa 2 unsur yang membentuk lebih dari satu senyawa, jika massa salah satu unsur sama maka perbandingan unsur yang lain di kedua senyawa merupakan bilangan bulat sederhana.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Unsur A dan B membentuk dua senyawa. Senyawa I mengandung 25% unsur A dan 50% unsur B di senyawa II. Untuk A yang sama, perbandingan B pada senyawa I dan II adalah…
BetulSalah -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Unsur karbon dan oksigen jika bereaksi dapat membentuk senyawa $\mbox{CO}$ dan $\mbox{CO}_{2}$, jika massa $\mbox{C}$ dalam $\mbox{CO}$ dan $\mbox{CO}_{2}$ adalah sama dan massa $\mbox{O}$ dalam $\mbox{CO}$ adalah $7$ gram. Massa $\mbox{O}$ pada $\mbox{CO}_{2}$ adalah … .
BetulPerbandingan massa oksigen dalam CO dan $\mbox{CO}_{2}$ jika massa C sama adalah 1 : 2, sehingga massa O dalam $\mbox{CO}_{2}$ :
$=\frac{2}{1}\times7$ g
$=14$ g.
SalahPerbandingan massa oksigen dalam CO dan $\mbox{CO}_{2}$ jika massa C sama adalah 1 : 2, sehingga massa O dalam $\mbox{CO}_{2}$ :
$=\frac{2}{1}\times7$ g
$=14$ g.
Latihan Soal Hukum Dalton (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
A dan B bereaksi membentuk dua senyawa. Untuk senyawa pertama 1,4 gram A bereaksi dengan 3,2 gram B. Untuk senyawa kedua 0,7 gram A bereaksi dengan 0,4 gram B. Berapakah perbandingan unsur A dalam senyawa pertama terhadap unsur A dalam senyawa kedua?
BetulSenyawa I : 3,2 gram B bereaksi dengan 1,4 gram A.
Senyawa II: 3,2 gram B bereaksi dengan$\frac{0.7}{0,4}\times3.2\mbox{ g}$$=5,6\mbox{ gram A}$
Sehingga perbandingan A dalam senyawa I dan II $=1,4:5,6$ $=1:4.$
SalahSenyawa I : 3,2 gram B bereaksi dengan 1,4 gram A.
Senyawa II: 3,2 gram B bereaksi dengan$\frac{0.7}{0,4}\times3.2\mbox{ g}$$=5,6\mbox{ gram A}$
Sehingga perbandingan A dalam senyawa I dan II $=1,4:5,6$ $=1:4.$
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Unsur A dan B bereaksi membentuk dua senyawa. Dalam 14 gram senyawa I mengandung 6 gram unsur A dan dalam 44 gram senyawa II terdapat 32 gram unsur B. Perbandingan unsur B pada senyawa I dan II adalah…
Betul$\begin{array}{c}
\mbox{Senyawa I}\\
\\
\mbox{Senyawa II}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{ccc}
\mbox{A}_{1} & : & \mbox{A}_{2}\\
\\
\mbox{B}_{1} & : & \mbox{B}_{2}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cccc}
= & 12 & : & 12\\
= & 1 & : & 1\\
= & 12 & : & 32\\
= & 3 & : & 4
\end{array}$Salah$\begin{array}{c}
\mbox{Senyawa I}\\
\\
\mbox{Senyawa II}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{ccc}
\mbox{A}_{1} & : & \mbox{A}_{2}\\
\\
\mbox{B}_{1} & : & \mbox{B}_{2}\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cccc}
= & 12 & : & 12\\
= & 1 & : & 1\\
= & 12 & : & 32\\
= & 3 & : & 4
\end{array}$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Unsur A dan B membentuk dua senyawa yang mengandung masing-masing 50% A dan 40% B. Untuk jumlah A yang sama, maka perbandingan B pada kedua senyawa tersebut adalah … .
BetulSenyawa 1
$\begin{alignedat}{1}\%A & =50\%\\
\%B & =50\%
\end{alignedat}
$Senyawa 2
$\begin{alignedat}{1}\%B & =40\%\\
\%A & =100-40\\
& =60\%
\end{alignedat}
$Perbandingan unsur A dibuat sama pada kedua senyawa
Sehingga, perbandingan B
$\begin{array}{ccc}
50\% & : & \frac{100\%}{3}\\
150\% & : & 100\%\\
3 & : & 2
\end{array}$SalahSenyawa 1
$\begin{alignedat}{1}\%A & =50\%\\
\%B & =50\%
\end{alignedat}
$Senyawa 2
$\begin{alignedat}{1}\%B & =40\%\\
\%A & =100-40\\
& =60\%
\end{alignedat}
$Perbandingan unsur A dibuat sama pada kedua senyawa
Sehingga, perbandingan B
$\begin{array}{ccc}
50\% & : & \frac{100\%}{3}\\
150\% & : & 100\%\\
3 & : & 2
\end{array}$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Diantara proses berikut, manakah yang mungkin menghasilkan fenomena yang mengikuti hukum Dalton?
BetulPembakaran dapat berlangsung secara sempurna menghasilkan karbon dioksida, dapat pula berlangsung tidak sempurna menghasilkan karbon monoksida. Kedua oksida karbon ini mengikuti hukum Dalton.
SalahPembakaran dapat berlangsung secara sempurna menghasilkan karbon dioksida, dapat pula berlangsung tidak sempurna menghasilkan karbon monoksida. Kedua oksida karbon ini mengikuti hukum Dalton.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Diantara unsur berikut manakah yang apabila bersenyawa dengan oksigen dapat menghasilkan fenomena yang berkaitan dengan hukum Dalton?
BetulKlor dapat membentuk beberapa macam anion oksida dengan oksigen, antara lain klorat ($\mbox{ClO}_{3}^{-}$) dan perklorat ($\mbox{ClO}_{4}^{-}$).
SalahKlor dapat membentuk beberapa macam anion oksida dengan oksigen, antara lain klorat ($\mbox{ClO}_{3}^{-}$) dan perklorat ($\mbox{ClO}_{4}^{-}$).
Latihan Soal Hukum Dalton (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Unsur A dan B bereaksi membentuk dua senyawa yang berbeda. 6,62 gram senyawa pertama mengandung 5,29 gram unsur A dan 14,3 gram senyawa kedua mengandung 1,6 gram unsur B. Berapakah perbandingan unsur A dalam senyawa pertama terhadap unsur A dalam senyawa kedua?
BetulSenyawa I: 5,29 gram A, 1,33 gram B
Senyawa II : 12,7 gram A, 1,6 gram B.
Jika massa B dalam senyawa pertama = 1,6 gram, maka massa A dalam senyawa pertama adalah $\frac{1,6}{1,33}\times5,2=6,364$ gram.
Sehingga perbandingan A dalam senyawa I dan II $=6,364:12,7$ $=1:2.$
SalahSenyawa I: 5,29 gram A, 1,33 gram B
Senyawa II : 12,7 gram A, 1,6 gram B.
Jika massa B dalam senyawa pertama = 1,6 gram, maka massa A dalam senyawa pertama adalah $\frac{1,6}{1,33}\times5,2=6,364$ gram.
Sehingga perbandingan A dalam senyawa I dan II $=6,364:12,7$ $=1:2.$
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Manakah diantara pasangan reaksi berikut yang akan menghasilkan fenomena sesuai hukum Dalton?
BetulReaksi gas klorin dengan NaOH dingin akan berlangsung sebagai berikut:
$\mbox{2NaOH+Cl}_{2}$$\rightarrow\mbox{NaCl+NaClO+H}_{2}\mbox{O}$
Sementara reaksi gas klorin dengan NaOH panas akan berlangsung sebagai berikut:
$\mbox{6NaOH+3Cl}_{2}$$\rightarrow\mbox{5NaCl+NaClO}_{3}+3\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Pada kedua reaksi ini terbentuk 2 senyawa dari unsur yang sama (Na, Cl, O) namun dengan komposisi berbeda yang dapat dinyatakan dengan bilangan bulat sederhana sesuai dengan hukum Dalton.
SalahReaksi gas klorin dengan NaOH dingin akan berlangsung sebagai berikut:
$\mbox{2NaOH+Cl}_{2}$$\rightarrow\mbox{NaCl+NaClO+H}_{2}\mbox{O}$
Sementara reaksi gas klorin dengan NaOH panas akan berlangsung sebagai berikut:
$\mbox{6NaOH+3Cl}_{2}$$\rightarrow\mbox{5NaCl+NaClO}_{3}+3\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Pada kedua reaksi ini terbentuk 2 senyawa dari unsur yang sama (Na, Cl, O) namun dengan komposisi berbeda yang dapat dinyatakan dengan bilangan bulat sederhana sesuai dengan hukum Dalton.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Seorang ilmuwan mempublikasikan hasil eksperimennya yang bertujuan untuk membuktikan kebenaran hukum Dalton.
Gas bromin ternyata diketahui dapat mengalami reaksi disproporsionasi membentuk ion bromat dan bromit apabila direaksikan dengan sejumlah oksigen dan logam kalium pada kondisi tertentu.
Apabila digunakan 48 $\mbox{dm}^{3}$ oksigen pada RTP, berapa banyak gas bromin yang dapat direaksikan ? ($A_{r}$ Br=80).BetulReaksi yang terjadi pada eksperimen ini adalah sebagai berikut:
$2\mbox{Br}_{2}+5\mbox{O}_{2}\mbox{+4K}\rightarrow\mbox{2KBrO}_{3}+2\mbox{KBrO}_{2}$
Maka mol oksigen:
$=48\mbox{ dm}^{3}\times\frac{1\mbox{ mol}}{24\mbox{ dm}^{3}}$
$=2\mbox{ mol}$
Sehingga mol gas bromin yang dapat direaksikan:
$=\frac{\mbox{2 mol Br}_{2}}{\mbox{5 mol O}_{2}}\times\mbox{2 mol O}_{2}$
$=0.8$ mol $\mbox{O}_{2}.$
SalahReaksi yang terjadi pada eksperimen ini adalah sebagai berikut:
$2\mbox{Br}_{2}+5\mbox{O}_{2}\mbox{+4K}\rightarrow\mbox{2KBrO}_{3}+2\mbox{KBrO}_{2}$
Maka mol oksigen:
$=48\mbox{ dm}^{3}\times\frac{1\mbox{ mol}}{24\mbox{ dm}^{3}}$
$=2\mbox{ mol}$
Sehingga mol gas bromin yang dapat direaksikan:
$=\frac{\mbox{2 mol Br}_{2}}{\mbox{5 mol O}_{2}}\times\mbox{2 mol O}_{2}$
$=0.8$ mol $\mbox{O}_{2}.$
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Apabila pada suatu percobaan disproporsionasi gas bromin diasumsikan bahwa setelah reaksi massa atom brom terbagi rata diantara kedua ion yang terbentuk yakni bromat dan bromit, berapakah perbandingan massa oksigen diantara kedua ion tersebut apabila digunakan 48 $\mbox{dm}^{3}$ oksigen pada RTP?
BetulReaksi yang terjadi pada eksperimen ini adalah sebagai berikut:
$2\mbox{Br}_{2}+5\mbox{O}_{2}\mbox{+4K}\rightarrow\mbox{2KBrO}_{3}+2\mbox{KBrO}_{2}$
Maka mol oksigen:
$=48\mbox{ dm}^{3}\times\frac{1\mbox{ mol}}{24\mbox{ dm}^{3}}$
$=2\mbox{ mol}$
Sehingga mol gas bromin yang dapat direaksikan:
$=\frac{\mbox{2 mol Br}_{2}}{\mbox{5 mol O}_{2}}\times\mbox{2 mol O}_{2}$
$=0.8$ mol $\mbox{O}_{2}$
Massa brom pada kedua ion dapat diketahui sebagai berikut:
$=0.5\times0.8\mbox{ mol Br}_{2}$$\times\frac{\mbox{160 gr Br}}{\mbox{1 mol Br}_{2}}$
$=64$ g $\mbox{Br}_{2}.$
Maka massa oksigen pada bromat dan bromit sesuai perbandingan massa atom relatifnya adalah:
Didapatkan perbandingan $38.4:25.6$ atau 3: 2.
SalahReaksi yang terjadi pada eksperimen ini adalah sebagai berikut:
$2\mbox{Br}_{2}+5\mbox{O}_{2}\mbox{+4K}\rightarrow\mbox{2KBrO}_{3}+2\mbox{KBrO}_{2}$
Maka mol oksigen:
$=48\mbox{ dm}^{3}\times\frac{1\mbox{ mol}}{24\mbox{ dm}^{3}}$
$=2\mbox{ mol}$
Sehingga mol gas bromin yang dapat direaksikan:
$=\frac{\mbox{2 mol Br}_{2}}{\mbox{5 mol O}_{2}}\times\mbox{2 mol O}_{2}$
$=0.8$ mol $\mbox{O}_{2}$
Massa brom pada kedua ion dapat diketahui sebagai berikut:
$=0.5\times0.8\mbox{ mol Br}_{2}$$\times\frac{\mbox{160 gr Br}}{\mbox{1 mol Br}_{2}}$
$=64$ g $\mbox{Br}_{2}.$
Maka massa oksigen pada bromat dan bromit sesuai perbandingan massa atom relatifnya adalah:
Didapatkan perbandingan $38.4:25.6$ atau 3: 2.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Seorang ilmuwan mempublikasikan hasil eksperimennya yang bertujuan untuk membuktikan kebenaran hukum Dalton. Gas bromin ternyata diketahui dapat mengalami reaksi disproporsionasi membentuk ion bromat dan bromit apabila direaksikan dengan sejumlah oksigen dan logam kalium pada kondisi tertentu. Apabila digunakan 48 $\mbox{dm}^{3}$ oksigen pada RTP gas bromin yang dapat direaksikan adalah 0.8 mol. ($A_{r}$ Br=80) dengan detail sebagai berikut;
Reaksi yang terjadi pada eksperimen ini adalah sebagai berikut:
$2\mbox{Br}_{2}+5\mbox{O}_{2}\mbox{+4K}\rightarrow\mbox{2KBrO}_{3}+2\mbox{KBrO}_{2}$
Maka mol oksigen:
$=48\mbox{ dm}^{3}\times\frac{1\mbox{ mol}}{24\mbox{ dm}^{3}}$
$=2\mbox{ mol}$Sehingga mol gas bromin yang dapat direaksikan:
$=\frac{\mbox{2 mol Br}_{2}}{\mbox{5 mol O}_{2}}\times\mbox{2 mol O}_{2}$
$=0.8$ mol $\mbox{O}_{2}$Dari hasil tersebut maka sang ilmuwan dapat menyimpulkan bahwa …
BetulSesuai perbandingan yang didapatkan, yakni:
$38.4:25.6$
Dan dapat disederhanakan menjadi:
$1.5:1$, atau $3:2$
Maka dapat disimpulkan bahwa hukum Dalton berlaku untuk hasil reaksi ini.
SalahSesuai perbandingan yang didapatkan, yakni:
$38.4:25.6$
Dan dapat disederhanakan menjadi:
$1.5:1$, atau $3:2$
Maka dapat disimpulkan bahwa hukum Dalton berlaku untuk hasil reaksi ini.