Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Hukum Avogadro melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Hukum Avogadro (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang mempunyai volume yang sama mengandung jumlah molekul yang sama banyak. Pernyataan ini dikemukakan oleh … .
BetulHukum Gay Lussac menyatakan bahwa pada kondisi suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas sama dengan perbandingan koefisien dalam reaksi yang sama.
SalahHukum Gay Lussac menyatakan bahwa pada kondisi suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas sama dengan perbandingan koefisien dalam reaksi yang sama.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
8 L gas $\mbox{N}_{2}$ mengandung $2\times10^{23}$molekul $\mbox{N}_{2}$. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berapakah jumlah molekul yang terkandung dalam 12 L gas $\mbox{O}_{2}$ ?
Betul$\begin{array}{ccc}
\frac{V_{\mbox{N}_{2}}}{V_{\mbox{O}_{2}}} & = & \frac{\Sigma\mbox{N}_{2}}{\Sigma\mbox{O}_{2}}\\
\frac{8\mbox{ L}}{12\mbox{ L}} & = & \frac{2\times10^{23}}{\Sigma\mbox{O}_{2}}\\
\Sigma\mbox{O}_{2} & = & 3\times10^{23}\mbox{molekul}.
\end{array}$Salah$\begin{array}{ccc}
\frac{V_{\mbox{N}_{2}}}{V_{\mbox{O}_{2}}} & = & \frac{\Sigma\mbox{N}_{2}}{\Sigma\mbox{O}_{2}}\\
\frac{8\mbox{ L}}{12\mbox{ L}} & = & \frac{2\times10^{23}}{\Sigma\mbox{O}_{2}}\\
\Sigma\mbox{O}_{2} & = & 3\times10^{23}\mbox{molekul}.
\end{array}$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Pada pembakaran etuna $\left(\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{2}\right)$ dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan air. Jika gas karbon dioksida yang dihasilkan sejumlah $4,5\times10^{22}$ molekul maka jumlah molekul oksigen yang bereaksi adalah … .
$2\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{2}+5\mbox{O}_{2}\rightarrow4\mbox{CO}_{2}+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}.$
Betul$\begin{array}{ccc}
2\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{2} & + & 5\mbox{O}_{2}\\
2 & : & 5
\end{array}$$\begin{array}{cccc}
\rightarrow & \mbox{4CO}_{2} & + & \mbox{2H}_{2}\mbox{O}\\
: & 4 & : & 2
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}N_{\mbox{CO}_{2}} & =4,5\times10^{22}\mbox{molekul}\\
N_{\mbox{O}_{2}} & =\frac{5}{4}\times4,5\times10^{22}\mbox{molekul}\\
& =5,625\times10^{22}\mbox{molekul}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{ccc}
2\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{2} & + & 5\mbox{O}_{2}\\
2 & : & 5
\end{array}$$\begin{array}{cccc}
\rightarrow & \mbox{4CO}_{2} & + & \mbox{2H}_{2}\mbox{O}\\
: & 4 & : & 2
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}N_{\mbox{CO}_{2}} & =4,5\times10^{22}\mbox{molekul}\\
N_{\mbox{O}_{2}} & =\frac{5}{4}\times4,5\times10^{22}\mbox{molekul}\\
& =5,625\times10^{22}\mbox{molekul}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Reaksi berikut ini berlangsung pada P dan T yang sama dengan volume yang sama. Reaksi yang akan menghasilkan jumlah molekul paling banyak adalah … .
BetulPada P dan T yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama. Dari reaksi di atas, jumlah molekul terbanyak terdapat pada reaksi yang mempunyai jumlah koefisien gas/ volume gas yang terbanyak, yaitu pilihan E.
SalahPada P dan T yang sama, semua gas dengan volume yang sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama. Dari reaksi di atas, jumlah molekul terbanyak terdapat pada reaksi yang mempunyai jumlah koefisien gas/ volume gas yang terbanyak, yaitu pilihan E.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Pembakaran satu liter gas $\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{10}$ dibutuhkan 6 liter $\mbox{O}_{2}$. Jika pengukuran volume dilakukan pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan hasil reaksi pembakaran tersebut yang paling mungkin.
Betul$1$ L $\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{10}$+ 6 L $\mbox{O}_{2}$, volume sebanding dengan koefisien reaksi.
$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{10}\mbox{+6O}_{2}$$\rightarrow3\mbox{CO}_{2}\mbox{+CO}$$+\mbox{5H}_{2}\mbox{O}.$
Salah$1$ L $\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{10}$+ 6 L $\mbox{O}_{2}$, volume sebanding dengan koefisien reaksi.
$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{10}\mbox{+6O}_{2}$$\rightarrow3\mbox{CO}_{2}\mbox{+CO}$$+\mbox{5H}_{2}\mbox{O}.$
Latihan Soal Hukum Avogadro (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Hukum Avogadro dapat disimpulkan melalui persamaan berikut … .
BetulAvogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama molekul gas dengan volume yang sama memiliki jumlah molekul yang sama pula, maka persamaan yang paling tepat adalah pilihan D.
SalahAvogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama molekul gas dengan volume yang sama memiliki jumlah molekul yang sama pula, maka persamaan yang paling tepat adalah pilihan D.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Apabila suatu bahan bakar diketahui mengandung total karbon sebesar 24 L berapa jumlah karbon dioksida yang dihasilkan bila ia terbakar secara sempurna pada RTP?
BetulIngat prinsip kekekalan massa dan hukum Avogadro. Pada tiap molekul karbon dioksida terdapat 1 atom C, maka
$\begin{aligned}\mbox{jumlah C total} & =\mbox{jumlah karbon dioksida},\\
& =\frac{24\mbox{ L}}{24\mbox{ L/mol}}\\
& =1\mbox{ mol}
\end{aligned}
$ pada RTPSalahIngat prinsip kekekalan massa dan hukum Avogadro. Pada tiap molekul karbon dioksida terdapat 1 atom C, maka
$\begin{aligned}\mbox{jumlah C total} & =\mbox{jumlah karbon dioksida},\\
& =\frac{24\mbox{ L}}{24\mbox{ L/mol}}\\
& =1\mbox{ mol}
\end{aligned}
$ pada RTP -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Apabila suatu metana sebanyak 30 L dibakar hingga habis pada STP berapakah massa gas karbon dioksida yang dihasilkan?
BetulReaksi yang terjadi: $\mbox{CH}_{4}\mbox{+2O}_{2}$$\rightarrow\mbox{CO}_{2}\mbox{+2H}_{2}\mbox{O}$
Maka,
$\begin{aligned}\mbox{mol karbon dioksida yang dihasilkan} & =\mbox{mol metana}\\
& =\frac{30\mbox{ L}}{22.4\mbox{ L/mol}}\\
& =1.339\mbox{ mol}\\
\mbox{Massa karbon dioksida yang dihasilkan} & =1.339\mbox{ mol}\times44\mbox{ g/mol}\\
& =58.92\mbox{ g}
\end{aligned}
$SalahReaksi yang terjadi: $\mbox{CH}_{4}\mbox{+2O}_{2}$$\rightarrow\mbox{CO}_{2}\mbox{+2H}_{2}\mbox{O}$
Maka,
$\begin{aligned}\mbox{mol karbon dioksida yang dihasilkan} & =\mbox{mol metana}\\
& =\frac{30\mbox{ L}}{22.4\mbox{ L/mol}}\\
& =1.339\mbox{ mol}\\
\mbox{Massa karbon dioksida yang dihasilkan} & =1.339\mbox{ mol}\times44\mbox{ g/mol}\\
& =58.92\mbox{ g}
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Seorang ilmuwan bernama Joni merancang suatu percobaan pada suhu dan tekanan tertentu untuk menguji hukum Avogadro. Didapati massa dari 10 L karbon dioksida adalah 22 gram. Berapakah massa dari 50 L oksigen pada kondisi yang sama?
Betul$\begin{aligned}\frac{V_{1}}{n_{1}} & =\frac{V_{1}}{n_{2}}\\
\frac{10\mbox{ L}}{\frac{22}{44}} & =\frac{50\mbox{ L}}{\frac{m_{\mbox{O}_{2}}}{32}}\\
\mbox{massa O}_{2} & =80\mbox{ g}.
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}\frac{V_{1}}{n_{1}} & =\frac{V_{1}}{n_{2}}\\
\frac{10\mbox{ L}}{\frac{22}{44}} & =\frac{50\mbox{ L}}{\frac{m_{\mbox{O}_{2}}}{32}}\\
\mbox{massa O}_{2} & =80\mbox{ g}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Seorang ilmuwan bernama Joni merancang suatu percobaan dimana didapati massa dari 10 L karbon dioksida adalah 22 gram. Bila ia ingin menetapkan kondisi dimana ia mendapatkan hasil percobaannya sebagai standar terbaru yang diberi nama JTP (Joni’s Temperature and Pressure). Maka berapakah nilai volume molar pada kondisi JTP tersebut?
Betul$\begin{aligned}\mbox{Volume molar} & =\frac{V_{\mbox{CO}_{2}}}{n_{\mbox{CO}_{2}}}\\
& =\frac{10}{\frac{22}{44}}\mbox{Lmol}^{-1}\\
& =20\mbox{ Lmol}^{-1}
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}\mbox{Volume molar} & =\frac{V_{\mbox{CO}_{2}}}{n_{\mbox{CO}_{2}}}\\
& =\frac{10}{\frac{22}{44}}\mbox{Lmol}^{-1}\\
& =20\mbox{ Lmol}^{-1}
\end{aligned}
$
Latihan Soal Hukum Avogadro (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Suatu tabung pada P dan T tertentu diisi gas argon ($A_{r}$ = 18) hingga penuh dan ditimbang massanya. Tabung itu dikosongkan dan kemudian diisi dengan gas etana, $\left(\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{6}\right)$ ($A_{r}$ $\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{6}$$=30$) hingga penuh pada P dan T yang sama. Jika dalam gas etana tersebut mengandung $2\times10^{23}$ atom, Berapakah massa gas argon tersebut ?
BetulBerdasarkan teori Avogadro yang menyatakan bahwa gas pada P dan T yang sama, semua gas yang volumenya sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama.
Karena gas argon dan etana menempati tabung yang sama, artinya mempunyai volume yang sama, sehingga jumlah molekul argon = etana. (dalam 1 molekul etana $\left(\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{6}\right)$ terdapat 8
atom)$\begin{alignedat}{1}N_{\mbox{etana}} & =2\times10^{23}\mbox{atom}\\
& =\frac{2\times10^{23}}{8}\mbox{ molekul}\\
& =2,5\times10^{22}\mbox{molekul.}
\end{alignedat}
$Karena argon adalah suatu gas monoatomik, maka satuan yang digunakan adalah atom:
$\begin{alignedat}{1}N_{argon} & =2,5\times10^{22}\mbox{atom}\\
N_{argon} & =\frac{massa}{Ar\, Ar}\times6\times10^{23}\mbox{atom}\\
2,5\times10^{22}\mbox{atom} & =\frac{massa}{18}\times6\times10^{23}\mbox{atom}\\
\mbox{massa}_{\mbox{argon}} & =0,75\mbox{ g}.
\end{alignedat}
$SalahBerdasarkan teori Avogadro yang menyatakan bahwa gas pada P dan T yang sama, semua gas yang volumenya sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama.
Karena gas argon dan etana menempati tabung yang sama, artinya mempunyai volume yang sama, sehingga jumlah molekul argon = etana. (dalam 1 molekul etana $\left(\mbox{C}_{2}\mbox{H}_{6}\right)$ terdapat 8
atom)$\begin{alignedat}{1}N_{\mbox{etana}} & =2\times10^{23}\mbox{atom}\\
& =\frac{2\times10^{23}}{8}\mbox{ molekul}\\
& =2,5\times10^{22}\mbox{molekul.}
\end{alignedat}
$Karena argon adalah suatu gas monoatomik, maka satuan yang digunakan adalah atom:
$\begin{alignedat}{1}N_{argon} & =2,5\times10^{22}\mbox{atom}\\
N_{argon} & =\frac{massa}{Ar\, Ar}\times6\times10^{23}\mbox{atom}\\
2,5\times10^{22}\mbox{atom} & =\frac{massa}{18}\times6\times10^{23}\mbox{atom}\\
\mbox{massa}_{\mbox{argon}} & =0,75\mbox{ g}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Dinitrogen pentoksida $\left(\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}\right)$ mengalami reaksi dekomposisi berdasarkan reaksi berikut.
$\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}(g)$$\rightarrow\mbox{NO}_{2}(g)$$+\mbox{O}_{2}(g)$ (belum setara)
Pada reaksi tersebut hanya 75% $\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}$ yang terurai dan diperoleh 1,5 L gas $\mbox{O}_{2}$. Tentukan volume awal $\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}$! (dalam L).
BetulSetarakan reaksi terlebih dahulu.
$2\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}(g)$$\rightarrow\mbox{2NO}_{2}(g)$$+\mbox{O}_{2}(g)$
Perbandingan koefisien = perbandingan volume yang bereaksi
$\begin{array}{c}
\mbox{2N}_{2}\mbox{O}_{5}(g)\\
2
\end{array}$$\begin{array}{cccc}
\rightarrow & \mbox{2NO}_{2}(g) & + & \mbox{O}_{2}(g)\\
: & 2 & : & 1
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}V_{\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}} & =\frac{2}{1}\times1.5\mbox{ L}\\
& =3\mbox{ L}
\end{alignedat}
$Maka volume awal dinitrogen pentoksida
$\begin{aligned}V_{\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}} & =\frac{100}{75}\times3\mbox{ L}\\
& =4\mbox{ L}.
\end{aligned}
$SalahSetarakan reaksi terlebih dahulu.
$2\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}(g)$$\rightarrow\mbox{2NO}_{2}(g)$$+\mbox{O}_{2}(g)$
Perbandingan koefisien = perbandingan volume yang bereaksi
$\begin{array}{c}
\mbox{2N}_{2}\mbox{O}_{5}(g)\\
2
\end{array}$$\begin{array}{cccc}
\rightarrow & \mbox{2NO}_{2}(g) & + & \mbox{O}_{2}(g)\\
: & 2 & : & 1
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}V_{\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}} & =\frac{2}{1}\times1.5\mbox{ L}\\
& =3\mbox{ L}
\end{alignedat}
$Maka volume awal dinitrogen pentoksida
$\begin{aligned}V_{\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}} & =\frac{100}{75}\times3\mbox{ L}\\
& =4\mbox{ L}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Diketahui suatu gas $\mbox{X}_{2}$ pada suhu ruang ($25^{\circ}\mbox{C})$ dan tekanan 760 cmHg memiliki volume 12 L. Bila diketahui pula gas
lainnya, $\mbox{Y}_{2}$ berada pada suhu yang sama namun dengan konsentrasi 2 kali lebih besar pada tekanan 5 atm, berapakah volume gas $\mbox{Y}_{2}$
yang akan teramati ?BetulBila kita anggap kondisi gas $\mbox{X}_{2}$sebagai kondisi 1 dan $\mbox{Y}_{2}$ sebagai kondisi 2, dari persamaan gas ideal kita dapat menemukan hubungan:
$\begin{aligned}\frac{P_{1}V_{1}}{n_{1}} & =\frac{P_{2}V_{2}}{n_{2}}\\
V_{2} & =48\mbox{ L}.
\end{aligned}
$SalahBila kita anggap kondisi gas $\mbox{X}_{2}$sebagai kondisi 1 dan $\mbox{Y}_{2}$ sebagai kondisi 2, dari persamaan gas ideal kita dapat menemukan hubungan:
$\begin{aligned}\frac{P_{1}V_{1}}{n_{1}} & =\frac{P_{2}V_{2}}{n_{2}}\\
V_{2} & =48\mbox{ L}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Berikut ini yang merupakan hasil dari aplikasi hukum Avogadro adalah…
BetulPengaplikasian hukum Avogadro menghasilkan korelasi antara massa molekuler dengan massa jenis uap, dimana pada STP massa molekuler sama besar dengan setengah massa jenis uapnya. (Fernandes, Raymond (2008). “Living Science Chemistry for Class 10”. Ratna Sagar. p. 57.).
SalahPengaplikasian hukum Avogadro menghasilkan korelasi antara massa molekuler dengan massa jenis uap, dimana pada STP massa molekuler sama besar dengan setengah massa jenis uapnya. (Fernandes, Raymond (2008). “Living Science Chemistry for Class 10”. Ratna Sagar. p. 57.).
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Seorang ilmuwan mengamati reaksi pembakaran di dalam sebuah reaktor yang ia rancang secara khusus. Pada percobaan pertama ia membakar LPG yang mengandung 85% (v/v) butana sebanyak 30 L menghasilkan 132 gram karbondioksida. Apabila pada percobaan kedua ia menggunakan LNG (75% butana v/v) berapa banyak yang ia perlukan untuk menghasilkan karbondioksida yang sama banyak ?
Betul$\begin{aligned}\mbox{Volume butana di dalam LPG} & =\frac{85}{100}\times30\mbox{ L}\\
& =25.5\mbox{ L}
\end{aligned}
$Maka butana yang diperlukan dari LNG:
$\begin{aligned}\frac{V_{1}}{n_{1}} & =\frac{V_{2}}{n_{2}}\\
\frac{25.5\mbox{ L}}{1} & =\frac{V_{2}}{3}\\
V_{2} & =76.5\mbox{ L}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Total LNG yang diperlukan} & =\frac{100}{75}\times76.5\mbox{ L}\\
& =102\mbox{ L}.
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}\mbox{Volume butana di dalam LPG} & =\frac{85}{100}\times30\mbox{ L}\\
& =25.5\mbox{ L}
\end{aligned}
$Maka butana yang diperlukan dari LNG:
$\begin{aligned}\frac{V_{1}}{n_{1}} & =\frac{V_{2}}{n_{2}}\\
\frac{25.5\mbox{ L}}{1} & =\frac{V_{2}}{3}\\
V_{2} & =76.5\mbox{ L}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Total LNG yang diperlukan} & =\frac{100}{75}\times76.5\mbox{ L}\\
& =102\mbox{ L}.
\end{aligned}
$