Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Sifat Periodik Unsur melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Sifat Periodik Unsur (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Jari-jari atom didefinisikan sebagai … .
BetulJari-jari atom adalah jarak rata-rata antara elektron terluar dengan kulit atom.
SalahJari-jari atom adalah jarak rata-rata antara elektron terluar dengan kulit atom.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Pada unsur-unsur yang terletak pada satu golongan, semakin besar nomor atomnya maka jari-jari atom akan … .
BetulPada satu golongan, semakin besar nomor atomnya (semakin ke bawah atau semakin besar periodenya) maka ukuran atom semakin besar karena jumlah kulit atom semakin besar.
SalahPada satu golongan, semakin besar nomor atomnya (semakin ke bawah atau semakin besar periodenya) maka ukuran atom semakin besar karena jumlah kulit atom semakin besar.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Urutan energi ionisasi pertama dari unsur A, B, C, dan D (dari terkecil) dengan nomor atom berturut-turut 19, 13, 17 dan 11, adalah … .
Betul$_{19}A=2,8,8,1$
$_{13}B=2,8,3$
$_{17}C=2,8,7$
$_{11}D=2,8,1$
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dalam kondisi gas. Semakin banyak jumlah kulit atom, semakin besar jari-jarinya sehingga semakin mudah melepas elektron terluarnya.
Sehingga unsur A memiliki energi ionisasi terkecil karena memiliki jari-jari atom paling besar.
Sedangkan dengan jumlah kulit sama, besarnya jari-jari atom dipengaruhi oleh muatan (pada inti $\rightarrow$jumlah proton). Semakin besar muatannya, semakin kecil jari-jari atom tersebut. Sehingga, energi
ionisasi $C>B>D$ karena jari-jari atom $C < B < D$.Salah$_{19}A=2,8,8,1$
$_{13}B=2,8,3$
$_{17}C=2,8,7$
$_{11}D=2,8,1$
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dalam kondisi gas. Semakin banyak jumlah kulit atom, semakin besar jari-jarinya sehingga semakin mudah melepas elektron terluarnya.
Sehingga unsur A memiliki energi ionisasi terkecil karena memiliki jari-jari atom paling besar.
Sedangkan dengan jumlah kulit sama, besarnya jari-jari atom dipengaruhi oleh muatan (pada inti $\rightarrow$jumlah proton). Semakin besar muatannya, semakin kecil jari-jari atom tersebut. Sehingga, energi
ionisasi $C>B>D$ karena jari-jari atom $C < B < D$. -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Energi ionisasi paling tepat didefinisikan sebagai … .
BetulEnergi ionisasi paling tepat didefinisikan sebagai energi minimum yang diperlukan untuk melepas 1 elektron valensi milik suatu atom.
SalahEnergi ionisasi paling tepat didefinisikan sebagai energi minimum yang diperlukan untuk melepas 1 elektron valensi milik suatu atom.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Energi ionisasi memiliki satuan … .
BetulSatuan yang tepat untuk energi ionisasi adalah Joule/mol.
SalahSatuan yang tepat untuk energi ionisasi adalah Joule/mol.
Latihan Soal Sifat Periodik Unsur (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Diketahui 3 unsur: Li, K, Cs. Bagaimanakah urutannya menurut penurunan jari-jari atom?
BetulUnsur-unsur pada 1 golongan dari atas ke bawah, semakin besar periodenya (=semakin banyak jumlah kulit), maka semakin besar jari-jari atomnya, maka urutan berdasarkan penurunan (dari terbesar ke terkecil) yang tepat adalah Cs, K, Li.
SalahUnsur-unsur pada 1 golongan dari atas ke bawah, semakin besar periodenya (=semakin banyak jumlah kulit), maka semakin besar jari-jari atomnya, maka urutan berdasarkan penurunan (dari terbesar ke terkecil) yang tepat adalah Cs, K, Li.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Diketahui 3 unsur: Li, K, Cs bagaimanakah urutannya menurut peningkatan energi ionisasi?
BetulUnsur-unsur pada 1 golongan dari atas ke bawah, semakin besar periodenya (=semakin banyak jumlah kulit), maka semakin besar jari-jari atomnya. Semakin besar jari-jari atom, semakin mudah elektron dilepas sehingga semakin kecil energi ionisasi yang dibutuhkan. Jadi, urutan unsur-unsur berdasarkan kenaikan energi ionisasi (dari terkecil ke terbesar) adalah Cs, K, Li.
SalahUnsur-unsur pada 1 golongan dari atas ke bawah, semakin besar periodenya (=semakin banyak jumlah kulit), maka semakin besar jari-jari atomnya. Semakin besar jari-jari atom, semakin mudah elektron dilepas sehingga semakin kecil energi ionisasi yang dibutuhkan. Jadi, urutan unsur-unsur berdasarkan kenaikan energi ionisasi (dari terkecil ke terbesar) adalah Cs, K, Li.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Afinitas elektron paling tepat didefinisikan sebagai … .
BetulAfinitas elektron paling tepat didefinisikan sebagai besarnya energi yang menyertai penangkapan 1 elektron oleh 1 atom atau ion dalam wujud gas.
SalahAfinitas elektron paling tepat didefinisikan sebagai besarnya energi yang menyertai penangkapan 1 elektron oleh 1 atom atau ion dalam wujud gas.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Diketahui unsur $_{15}P$, $_{16}S$, dan $_{17}Cl$. Bagaimanakah urutannya menurut penurunan afinitas elektron?
BetulMenentukan konfigurasi elektron masing-masing unsur:
$_{17}Cl=2,8,7$
$_{16}S=2,8,6$
$_{15}P=2,8,5$
Dari konfigurasi elektron dapat disimpulkan bahwa jari-jari atom $Cl<S<P$. Dengan jumlah kulit yang sama (periode sama), jumlah muatan inti $Cl>S>P$, sehingga gaya elektrostatik antara inti dengan elektron pada $Cl>S>P$.
Semakin kuat gaya elektrostatik, semakin kecil jari-jarinya. Dengan jari-jari semakin kecil, suatu atom semakin mudah menangkap elektron.Sehingga afinitas elektron atom $Cl>S>P$.
SalahMenentukan konfigurasi elektron masing-masing unsur:
$_{17}Cl=2,8,7$
$_{16}S=2,8,6$
$_{15}P=2,8,5$
Dari konfigurasi elektron dapat disimpulkan bahwa jari-jari atom $Cl<S<P$. Dengan jumlah kulit yang sama (periode sama), jumlah muatan inti $Cl>S>P$, sehingga gaya elektrostatik antara inti dengan elektron pada $Cl>S>P$.
Semakin kuat gaya elektrostatik, semakin kecil jari-jarinya. Dengan jari-jari semakin kecil, suatu atom semakin mudah menangkap elektron.Sehingga afinitas elektron atom $Cl>S>P$.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Ilmuwan manakah yang pertama kali mengemukakan konsep tentang elektronegativitas?
BetulSeorang limuwan kimia Amerika, Linus Pauling adalah yang pertama kali mengemukakan konsep elektronegativitas relatif.
SalahSeorang limuwan kimia Amerika, Linus Pauling adalah yang pertama kali mengemukakan konsep elektronegativitas relatif.
Latihan Soal Sifat Periodik Unsur (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Diantara unsur di bawah ini manakah yang paling cenderung membentuk kation?
BetulMenentukan konfigurasi elektron masing-masing unsur:
$_{11}\mbox{Na}:\,1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}$ $:2,8,1$
$_{19}\mbox{K}:\,1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}$ $:2,8,8,1$
$_{56}\mbox{Ba}:\,1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}$ $3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}$ $:2,8,18,18,8,2$
$_{4}\mbox{Be}:\,1s^{2}2s^{2}$ $:2,2$
Unsur yang mempunyai kecenderungan membentuk kation/ion positif adalah unsur yang atomnya memiliki jari-jari yang besar karena adanya tarikan elektron dengan inti yang lemah sehingga diperlukan energi yang relatif kecil.
Dari pilihan yang mempunyai jari-jar paling besar adalah Ba.
SalahMenentukan konfigurasi elektron masing-masing unsur:
$_{11}\mbox{Na}:\,1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}$ $:2,8,1$
$_{19}\mbox{K}:\,1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}$ $:2,8,8,1$
$_{56}\mbox{Ba}:\,1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}$ $3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{6}6s^{2}$ $:2,8,18,18,8,2$
$_{4}\mbox{Be}:\,1s^{2}2s^{2}$ $:2,2$
Unsur yang mempunyai kecenderungan membentuk kation/ion positif adalah unsur yang atomnya memiliki jari-jari yang besar karena adanya tarikan elektron dengan inti yang lemah sehingga diperlukan energi yang relatif kecil.
Dari pilihan yang mempunyai jari-jar paling besar adalah Ba.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Diketahui unsur dengan besar energi ionisasi berikut:
$577,$ $1816,$ $2881,$ $11600.$
Terletak di golongan berapakah unsur ini?
BetulKita lihat terjadi lonjakan energi ionisasi yang besar pada pelepasan elektron ke-4, yang berarti ia mudah melepaskan sampai 3 elektron. Jumlah elektron ini merupakan elektron yang terletak pada kulit terluar (valensi valensi). Elektron valensi menunjukkan Golongan suatu unsur. Sehingga Unsur ini terletak pada Golongan III.
SalahKita lihat terjadi lonjakan energi ionisasi yang besar pada pelepasan elektron ke-4, yang berarti ia mudah melepaskan sampai 3 elektron. Jumlah elektron ini merupakan elektron yang terletak pada kulit terluar (valensi valensi). Elektron valensi menunjukkan Golongan suatu unsur. Sehingga Unsur ini terletak pada Golongan III.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Diketahui: $_{11}\mbox{Na}^{+}$, $_{12}\mbox{Mg}^{2+}$, $_{15}\mbox{P}^{3-}$, $_{18}\mbox{Ar}$.
Pernyataan berikut ini yang benar adalah … .
BetulJari-jari ion negatif lebih besar daripada jari-jari atomnya karena adanya tolakan elektron yang lebih banyak dengan adanya elektron yang diterima dalam pembentukan ion negatif. Sedangkan pada ion positif, jari-jari ionnya lebih kecil dibandingkan jari-jari atomnya, karena adanya pelepasan elektron menyebabkan pengurangan jumlah kulit atom.
SalahJari-jari ion negatif lebih besar daripada jari-jari atomnya karena adanya tolakan elektron yang lebih banyak dengan adanya elektron yang diterima dalam pembentukan ion negatif. Sedangkan pada ion positif, jari-jari ionnya lebih kecil dibandingkan jari-jari atomnya, karena adanya pelepasan elektron menyebabkan pengurangan jumlah kulit atom.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Manakah diantara spesi berikut yang akan memiliki jari-jari paling besar?
Betul$_{11}\mbox{Na}^{+}:\,1s^{2}2s^{2}2p^{6}$
$_{11}\mbox{Na}:\,1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}$
$_{19}\mbox{K}:\,1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}$
$_{19}\mbox{K}^{+}:\,1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$ (+1 artinya melepas 1 elektron, sehinga $\mbox{K}^{+}$memiliki 18 elektron)
$_{20}\mbox{Ca}^{2+}:\,1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$ (+2 artinya melepas 1 elektron, sehinga $\mbox{Ca}^{2+}$memiliki 18 elektron)
Atom K mempunyai jari-jari paling besar karena memiliki jumlah kulit paling besar dibandingkan lainnya. Semakin banyak jumlah kulit, semakin besar jari-jarinya.
Salah$_{11}\mbox{Na}^{+}:\,1s^{2}2s^{2}2p^{6}$
$_{11}\mbox{Na}:\,1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}$
$_{19}\mbox{K}:\,1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{1}$
$_{19}\mbox{K}^{+}:\,1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$ (+1 artinya melepas 1 elektron, sehinga $\mbox{K}^{+}$memiliki 18 elektron)
$_{20}\mbox{Ca}^{2+}:\,1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}$ (+2 artinya melepas 1 elektron, sehinga $\mbox{Ca}^{2+}$memiliki 18 elektron)
Atom K mempunyai jari-jari paling besar karena memiliki jumlah kulit paling besar dibandingkan lainnya. Semakin banyak jumlah kulit, semakin besar jari-jarinya.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Diketahui:
$_{20}\mbox{A}^{2+}$$=2,8,8$
$_{15}\mbox{B}^{3-}$$=2,8,8$
Pernyataan yang benar dari sifat periodik $\mbox{A}^{2+}$ dan $\mbox{B}^{3-}$ adalah … .
Betul– Jari-jari $\mbox{A}^{2+}<\mbox{B}^{3-}$: karena adanya pelepasan elektron (untuk membentuk ion positif) pada unsur A menjadikan jumlah kulitnya berkurang, dan juga dalam $\mbox{B}^{3-}$ adanya tolakan elektron yang lebih besar setelah menangkap 3 elektron untuk membentuk ion negatif.
– Elektronegativitas $\mbox{A}^{2+}<\mbox{B}^{3-}$: konfigurasi elektron atom $_{20}\mbox{A}=2,8,8,2$ dan $_{15}\mbox{B}=2,8,5$. Karena jari-jari atom B lebih kecil dibandingkan atom A, sehingga atom B mempunyai kecenderungan menangkap elektron lebih besar daripada atom A. Kecenderungan atom untuk membentuk ion negatif disebut elektronegativitas.
– Sifat logam unsur $\mbox{B}<\mbox{A}$, sifat logam adalah sifat atom untuk membentuk ion positif dengan melepas elektron.
– Unsur A terletak pada periode 3: konfigurasi elektron atom $_{20}\mbox{A}=2,8,8,2$ , terdapat 4 kulit pada konfigurasi elketron sehingga unsur A terletak pada periode 4.
– Energi ionisasi pertama $\mbox{A}<\mbox{B}$. konfigurasi elektron atom $_{20}\mbox{A}=2,8,8,2$ dan $_{15}\mbox{B}=2,8,5$. Karena jari-jari atom B lebih kecil dibandingkan atom A, sehingga atom A memerlukan energi lebih rendah dibandingkan B untuk melepas elektron. Energi yang diperlukan untuk melepas elektron suatu atom/ion dalam kondisi gas disebut energi ionisasi.
Salah– Jari-jari $\mbox{A}^{2+}<\mbox{B}^{3-}$: karena adanya pelepasan elektron (untuk membentuk ion positif) pada unsur A menjadikan jumlah kulitnya berkurang, dan juga dalam $\mbox{B}^{3-}$ adanya tolakan elektron yang lebih besar setelah menangkap 3 elektron untuk membentuk ion negatif.
– Elektronegativitas $\mbox{A}^{2+}<\mbox{B}^{3-}$: konfigurasi elektron atom $_{20}\mbox{A}=2,8,8,2$ dan $_{15}\mbox{B}=2,8,5$. Karena jari-jari atom B lebih kecil dibandingkan atom A, sehingga atom B mempunyai kecenderungan menangkap elektron lebih besar daripada atom A. Kecenderungan atom untuk membentuk ion negatif disebut elektronegativitas.
– Sifat logam unsur $\mbox{B}<\mbox{A}$, sifat logam adalah sifat atom untuk membentuk ion positif dengan melepas elektron.
– Unsur A terletak pada periode 3: konfigurasi elektron atom $_{20}\mbox{A}=2,8,8,2$ , terdapat 4 kulit pada konfigurasi elketron sehingga unsur A terletak pada periode 4.
– Energi ionisasi pertama $\mbox{A}<\mbox{B}$. konfigurasi elektron atom $_{20}\mbox{A}=2,8,8,2$ dan $_{15}\mbox{B}=2,8,5$. Karena jari-jari atom B lebih kecil dibandingkan atom A, sehingga atom A memerlukan energi lebih rendah dibandingkan B untuk melepas elektron. Energi yang diperlukan untuk melepas elektron suatu atom/ion dalam kondisi gas disebut energi ionisasi.