Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Golongan IA melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Golongan IA (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Golongan IA familiar disebut sebagai golongan … .
BetulGolongan IA sering pula disebut sebagai golongan alkali.
SalahGolongan IA sering pula disebut sebagai golongan alkali.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Senyawa golongan IA yang digunakan sebagai pengawet makanan adalah … .
Betul$\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$: industri gelas, pelunak kesadahan air, zat pembersih peralatan rumah tangga
$\mbox{NaClO}$: sebagai pemutih kain
$\mbox{NaNH}_{2}$: pembuatan zat warna untuk blue jeans
Na-benzoat : pengawet makanan
Na-glutamat: penyedap makanan.
Salah$\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$: industri gelas, pelunak kesadahan air, zat pembersih peralatan rumah tangga
$\mbox{NaClO}$: sebagai pemutih kain
$\mbox{NaNH}_{2}$: pembuatan zat warna untuk blue jeans
Na-benzoat : pengawet makanan
Na-glutamat: penyedap makanan.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Unsur-unsur golongan IA cenderung membentuk ion … .
BetulUnsur golongan IA memiliki 1 elektron valensi, sehingga untuk mencapai oktet mereka akan cenderung melepas 1 elektron dan membentuk ion bermuatan +1.
SalahUnsur golongan IA memiliki 1 elektron valensi, sehingga untuk mencapai oktet mereka akan cenderung melepas 1 elektron dan membentuk ion bermuatan +1.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Unsur-unsur golongan IA dapat membentuk senyawa ekuimolar dengan senyawa dari golongan … .
BetulUnsur golongan IA mudah membentuk senyawa ekuimolar (perbandingan mol 1:1) dengan senyawa pada golongan VIIA , sebagai contoh NaCl (garam dapur). Atom golongan IA melepas 1 elektron dan atom golongan VIIA menangkap 1 elektron, ikatan yang terbentuk adalah ikatan ion (adanya transfer elektron).
SalahUnsur golongan IA mudah membentuk senyawa ekuimolar (perbandingan mol 1:1) dengan senyawa pada golongan VIIA , sebagai contoh NaCl (garam dapur). Atom golongan IA melepas 1 elektron dan atom golongan VIIA menangkap 1 elektron, ikatan yang terbentuk adalah ikatan ion (adanya transfer elektron).
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Unsur golongan IA berikut yang memiliki jari-jari atom paling kecil adalah … .
BetulJari-jari atom pada satu golongan semakin ke bawah atau semakin besar periodenya semakin besar (jumlah kulit atom semakin banyak), maka H (Hidrogen) adalah unsur golongan IA dengan jari-jari atom paling kecil.
SalahJari-jari atom pada satu golongan semakin ke bawah atau semakin besar periodenya semakin besar (jumlah kulit atom semakin banyak), maka H (Hidrogen) adalah unsur golongan IA dengan jari-jari atom paling kecil.
Latihan Soal Golongan IA (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Nama ‘alkali’ berasal dari kata dalam bahasa arab al-qaly, yang berarti … .
Betul‘Alkali’ berasal dari ‘al-qaly’, yang secara harafiah kira-kira berarti abu kapur.
Salah‘Alkali’ berasal dari ‘al-qaly’, yang secara harafiah kira-kira berarti abu kapur.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Dengan unsur berikut ini logam alkali dapat membentuk senyawa ion dengan jumlah atom paling banyak adalah … .
BetulMisal logam golongan IA = L
L + hidrogen = $\mbox{LH}$, terdapat 2 atom
L + oksigen = $\mbox{L}_{2}\mbox{O}$, terdapat 3 atom
L + nitrogen = $\mbox{L}_{3}\mbox{N}$, terdapat 4 atom
L+ belerang = $\mbox{L}_{2}\mbox{S}$, terdapat 3 atom
L + klorin = LCl, terdapat 2 atom.
SalahMisal logam golongan IA = L
L + hidrogen = $\mbox{LH}$, terdapat 2 atom
L + oksigen = $\mbox{L}_{2}\mbox{O}$, terdapat 3 atom
L + nitrogen = $\mbox{L}_{3}\mbox{N}$, terdapat 4 atom
L+ belerang = $\mbox{L}_{2}\mbox{S}$, terdapat 3 atom
L + klorin = LCl, terdapat 2 atom.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Suatu logam alkali bila dilarutkan dalam air akan membentuk larutan. Dengan menggunakan indikator universal akan terbentuk warna … .
BetulSuatu logam alkali (mis:Li) yang dilarutkan di dalam air akan membentuk senyawa ionik hidroksida (mis:LiOH) yang bersifat basa kuat.
SalahSuatu logam alkali (mis:Li) yang dilarutkan di dalam air akan membentuk senyawa ionik hidroksida (mis:LiOH) yang bersifat basa kuat.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Manakah diantara spesi golongan IA berikut yang memiliki jari-jari atom terkecil?
BetulMenentukan konfigurasi elektron masing-masing spesi:
$_{3}\mbox{Li}$ = 2, 1
$_{3}\mbox{Li}^{+}$= 2
$_{11}\mbox{Na}$ = 2, 8, 1
$_{11}\mbox{Na}^{+}$= 2, 8
$_{19}\mbox{K}$ = 2, 8, 8, 1
Dalam satu golongan, semakin ke bawah maka semakin besar jari-jari atomnya. Dan ion positif dari suatu unsur akan memiliki jari-jari atom yang lebih kecil daripada jari-jari atomnya, karena dengan adanya pelepasan elektron, menyebabkan berkurangnya jumlah kulit atom.
SalahMenentukan konfigurasi elektron masing-masing spesi:
$_{3}\mbox{Li}$ = 2, 1
$_{3}\mbox{Li}^{+}$= 2
$_{11}\mbox{Na}$ = 2, 8, 1
$_{11}\mbox{Na}^{+}$= 2, 8
$_{19}\mbox{K}$ = 2, 8, 8, 1
Dalam satu golongan, semakin ke bawah maka semakin besar jari-jari atomnya. Dan ion positif dari suatu unsur akan memiliki jari-jari atom yang lebih kecil daripada jari-jari atomnya, karena dengan adanya pelepasan elektron, menyebabkan berkurangnya jumlah kulit atom.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Unsur-unsur logam alkali dalam suatu reaksi redoks akan cenderung bertindak sebagai … .
BetulLogam-logam alkali akan cenderung teroksidasi pada suatu reaksi redoks, sehingga ia adalah reduktor.
SalahLogam-logam alkali akan cenderung teroksidasi pada suatu reaksi redoks, sehingga ia adalah reduktor.
Latihan Soal Golongan IA (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Manakah diantara reaksi berikut yang dapat terjadi?
BetulUntuk mengetahui apakah reaksi reduksi dapat terjadi kita perlu melihat potensial reduksi/deret Volta. Pada deret volta urutannya adalah $\mbox{Li}$, $\mbox{K}$, $\mbox{Na}$. Semakin ke kiri semakin kuat sifat reduktornya, maka Li mampu mereduksi $\mbox{Na}$ dari larutannya.
SalahUntuk mengetahui apakah reaksi reduksi dapat terjadi kita perlu melihat potensial reduksi/deret Volta. Pada deret volta urutannya adalah $\mbox{Li}$, $\mbox{K}$, $\mbox{Na}$. Semakin ke kiri semakin kuat sifat reduktornya, maka Li mampu mereduksi $\mbox{Na}$ dari larutannya.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Manakah diantara hidroksida golongan $\mbox{IA}$ berikut yang paling kuat kebasaannya?
BetulDalam 1 golongan dari atas ke bawah maka kebasaan hidroksida suatu logam meningkat karena menurunnya perbedaan elektronegativitas dengan gugus $\mbox{-OH}$ menyebabkan gugus ini lebih mudah terdisosiasi dalam air membentuk larutan basa. Kemudahan terdisosiasi ini disebabkan karena kurang kuatnya gaya elektrostatik antara ion positif (ion logam) dengan ion negatif (ion hidroksida).
SalahDalam 1 golongan dari atas ke bawah maka kebasaan hidroksida suatu logam meningkat karena menurunnya perbedaan elektronegativitas dengan gugus $\mbox{-OH}$ menyebabkan gugus ini lebih mudah terdisosiasi dalam air membentuk larutan basa. Kemudahan terdisosiasi ini disebabkan karena kurang kuatnya gaya elektrostatik antara ion positif (ion logam) dengan ion negatif (ion hidroksida).
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Apabila kita ingin mendapatkan Rubidium dari larutan $\mbox{RbCl}$ melalui reaksi substitusi, maka kita perlu menggunakan logam … .
BetulLogam yang mampu mereduksi ion $\mbox{Rb}^{+}$ dari larutan $\mbox{RbCl}$ adalah logam yang lebih reaktif dari $\mbox{Rb}$ (nilai potensial reduksinya lebih rendah daripada potensial reduksi logam $\mbox{Rb}$), yaitu logam $\mbox{Cs}$ (Sesium).
SalahLogam yang mampu mereduksi ion $\mbox{Rb}^{+}$ dari larutan $\mbox{RbCl}$ adalah logam yang lebih reaktif dari $\mbox{Rb}$ (nilai potensial reduksinya lebih rendah daripada potensial reduksi logam $\mbox{Rb}$), yaitu logam $\mbox{Cs}$ (Sesium).
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Apabila diambil 10 mL larutan $\mbox{LiOH}$ dengan konsentrasi 0,5 M lalu ditambahkan 90 mL air berapakah nilai potensial sel setengah reaksi nya? ($\mbox{E}^{\circ}=3.04\mbox{ V})$.
BetulMenghitung jonsentrasi hasil pengenceran:
$\begin{alignedat}{1}M_{1}\times V_{1} & =M_{2}\times V_{2}\\
0,5\times10 & =M_{2}\times(90+10)\\
M_{2} & =0,05\, M
\end{alignedat}
$Kita dapat menghitung potensial sel reaksi melalui persamaan Nernst berikut
$\begin{aligned}E_{\mbox{setengah reaksi}} & =E^{\circ}-\frac{0.05918\mbox{ V}}{n}\log[\mbox{Li}^{+}]\\
& =3.04\mbox{ V}-\frac{0.05918\mbox{ V}}{1}\,\log0.05\\
& =3.117\mbox{ V}.
\end{aligned}
$SalahMenghitung jonsentrasi hasil pengenceran:
$\begin{alignedat}{1}M_{1}\times V_{1} & =M_{2}\times V_{2}\\
0,5\times10 & =M_{2}\times(90+10)\\
M_{2} & =0,05\, M
\end{alignedat}
$Kita dapat menghitung potensial sel reaksi melalui persamaan Nernst berikut
$\begin{aligned}E_{\mbox{setengah reaksi}} & =E^{\circ}-\frac{0.05918\mbox{ V}}{n}\log[\mbox{Li}^{+}]\\
& =3.04\mbox{ V}-\frac{0.05918\mbox{ V}}{1}\,\log0.05\\
& =3.117\mbox{ V}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Apabila ke dalam 25 mL larutan asam sulfat 0.1M ditambahkan 75 mg padatan LiOH, berapakah pH larutan tersebut setelah dicampurkan? (Ar Li = 7, O = 16, H = 1, S = 32)
BetulTuliskan reaksi setara antara LiOH dan asam sulfat kemudian hitung mol masing-masing reaktan sebagai berikut
$\begin{array}{ccc}
& 2\mbox{LiOH}+ & \mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\\
& 75\mbox{ mg} & 25\mbox{ mL},0,1\mbox{ M}\\
\mbox{m} & \frac{75\mbox{ mg}}{24} & 25\mbox{ mL}\times0,1\mbox{ M}\\
& =3,125\mbox{ mmol} & =2,5\mbox{ mmol}\\
\mbox{r} & 3,125\mbox{ mmol} & 1,5625\mbox{ mmol}\\
\mbox{s} & – & 0,9375\mbox{ mmol}
\end{array}$ $\,\,$ $\begin{array}{ccc}
\rightarrow & \mbox{Li}_{2}\mbox{SO}_{4} & +2\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
& \,^{\,^{\,}}\\
& \,^{\,^{\,}}\\
& \,^{\,^{\,}}\\
& 1,5625\mbox{ mmol}\\
& 1,5625\mbox{ mmol}
\end{array}$Dari reaksi terdapat sisa 0,9375 mmol $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$. Jadi konsentrasi $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$:
$\begin{alignedat}{1}\left[\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\right] & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{0,9375\mbox{ mmol}}{(25+75)\mbox{ mL}}\\
& =9,375\times10^{-3}\mbox{ M}
\end{alignedat}
$$\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ $\rightarrow2\mbox{H}^{+}$ $+\mbox{SO}_{4}^{2-}$ $9,375\times10^{-3}\mbox{M}$ $1,875\times10^{-2}\mbox{M}$ $9,375\times10^{-3}\mbox{M}$ $\begin{alignedat}{1}pH & =-\log1,875\times10^{-2}\\
& =1,7.
\end{alignedat}
$SalahTuliskan reaksi setara antara LiOH dan asam sulfat kemudian hitung mol masing-masing reaktan sebagai berikut
$\begin{array}{ccc}
& 2\mbox{LiOH}+ & \mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\\
& 75\mbox{ mg} & 25\mbox{ mL},0,1\mbox{ M}\\
\mbox{m} & \frac{75\mbox{ mg}}{24} & 25\mbox{ mL}\times0,1\mbox{ M}\\
& =3,125\mbox{ mmol} & =2,5\mbox{ mmol}\\
\mbox{r} & 3,125\mbox{ mmol} & 1,5625\mbox{ mmol}\\
\mbox{s} & – & 0,9375\mbox{ mmol}
\end{array}$ $\,\,$ $\begin{array}{ccc}
\rightarrow & \mbox{Li}_{2}\mbox{SO}_{4} & +2\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
& \,^{\,^{\,}}\\
& \,^{\,^{\,}}\\
& \,^{\,^{\,}}\\
& 1,5625\mbox{ mmol}\\
& 1,5625\mbox{ mmol}
\end{array}$Dari reaksi terdapat sisa 0,9375 mmol $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$. Jadi konsentrasi $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$:
$\begin{alignedat}{1}\left[\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\right] & =\frac{n}{V}\\
& =\frac{0,9375\mbox{ mmol}}{(25+75)\mbox{ mL}}\\
& =9,375\times10^{-3}\mbox{ M}
\end{alignedat}
$$\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ $\rightarrow2\mbox{H}^{+}$ $+\mbox{SO}_{4}^{2-}$ $9,375\times10^{-3}\mbox{M}$ $1,875\times10^{-2}\mbox{M}$ $9,375\times10^{-3}\mbox{M}$ $\begin{alignedat}{1}pH & =-\log1,875\times10^{-2}\\
& =1,7.
\end{alignedat}
$