Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang pH Larutan Penyangga melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal pH Larutan Penyangga (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Bila komponen penyangganya dianggap memiliki konsentrasi yang sama, manakah diantara campuran berikut yang memiliki $pH$ paling rendah?
BetulKarena konsentrasi komponen penyangganya sama, maka hanya nilai $Ka$ yang akan mempengaruhi $pH$ larutan. Sesuai perhitungan:
$[H^{+}]=Ka\times\frac{[asam]}{[basa\, konjugat]}.$
SalahKarena konsentrasi komponen penyangganya sama, maka hanya nilai $Ka$ yang akan mempengaruhi $pH$ larutan. Sesuai perhitungan:
$[H^{+}]=Ka\times\frac{[asam]}{[basa\, konjugat]}.$
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ 0,2 M dengan 100 mL larutan $\mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}$ 0,1 M. $K_{a}\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}=1,8\times10^{-5}$. Berapakah $pH$ larutan penyangga tersebut?
Betul$\begin{aligned}\mbox{mol}\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH} & =M\times V\\
& =0,2\mbox{ M}\times100\mbox{ mL}\\
& =20\mbox{ mmol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{mol}\mbox{CH}_{3}\mbox{COONa} & =M\times V\\
& =0,1\mbox{ M}\times100\mbox{ mL}\\
& =10\mbox{ mmol}
\end{aligned}
$$\begin{array}{c}
\mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}\\
10\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{CH}_{3}\mbox{COO}^{-}\\
& 10\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{Na}^{+}\\
& 10\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}[\mbox{H}^{+}] & =K_{a}\times\frac{\mbox{mol asam}}{\mbox{mol basa konjugat}}\\
& =1,8\times10^{-5}\times\frac{20\mbox{ mmol}}{10\mbox{ mmol}}\\
& =3,6\times10^{-5}\mbox{M}\\
pH & =-\log(3,6\times10^{-5})\\
& =5-\log3,6.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{aligned}\mbox{mol}\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH} & =M\times V\\
& =0,2\mbox{ M}\times100\mbox{ mL}\\
& =20\mbox{ mmol}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{mol}\mbox{CH}_{3}\mbox{COONa} & =M\times V\\
& =0,1\mbox{ M}\times100\mbox{ mL}\\
& =10\mbox{ mmol}
\end{aligned}
$$\begin{array}{c}
\mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}\\
10\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{CH}_{3}\mbox{COO}^{-}\\
& 10\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{Na}^{+}\\
& 10\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}[\mbox{H}^{+}] & =K_{a}\times\frac{\mbox{mol asam}}{\mbox{mol basa konjugat}}\\
& =1,8\times10^{-5}\times\frac{20\mbox{ mmol}}{10\mbox{ mmol}}\\
& =3,6\times10^{-5}\mbox{M}\\
pH & =-\log(3,6\times10^{-5})\\
& =5-\log3,6.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Suatu larutan penyangga dengan $pH$ 9 + log 1,8 dibuat dari pencampuran 40 mL larutan $\mbox{NH}_{3}$ 0,15 M dengan larutan $\mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}$ 0,12 M. Berapakah volume larutan $\mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}$ yang ditambahkan untuk membentuk larutan penyangga tersebut?
Betul$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol NH}_{3} & =M\times V\\
& =0,15\mbox{ M}\times40\mbox{ mL}\\
& =6\mbox{ mmol}\\
\mbox{mol NH}_{4}\mbox{Cl} & =M\times V\\
& =0,12V\mbox{ mmol}\\
pH & =9+\log1,8\\
pOH & =14-(9+\log1,8)\\
& =5-\log1,8\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =1,8\times10^{-5}\mbox{M}\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =K_{b}\times\frac{\mbox{mol basa}}{\mbox{mol asam konjugat}}\\
1,8\times10^{-5} & =1,8\times10^{-5}\times\frac{6\mbox{ mmol}}{0,12V\mbox{ mmol}}\\
0,12V & =6\mbox{ mL}\\
V & =50\mbox{ mL}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol NH}_{3} & =M\times V\\
& =0,15\mbox{ M}\times40\mbox{ mL}\\
& =6\mbox{ mmol}\\
\mbox{mol NH}_{4}\mbox{Cl} & =M\times V\\
& =0,12V\mbox{ mmol}\\
pH & =9+\log1,8\\
pOH & =14-(9+\log1,8)\\
& =5-\log1,8\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =1,8\times10^{-5}\mbox{M}\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =K_{b}\times\frac{\mbox{mol basa}}{\mbox{mol asam konjugat}}\\
1,8\times10^{-5} & =1,8\times10^{-5}\times\frac{6\mbox{ mmol}}{0,12V\mbox{ mmol}}\\
0,12V & =6\mbox{ mL}\\
V & =50\mbox{ mL}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Tentukanlah $pH$ dari campuran antara 100 mL larutan $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M jika diketahui Ka $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}=10^{-5}$?
Betul$\begin{array}{cc}
& \mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}\\
& 100\times0,2\\
\mbox{m} & 20\mbox{ mmol}\\
\mbox{r} & 10\mbox{ mmol}\\
\mbox{s} & 10\mbox{ mmol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NaOH}\\
& 100\times0,1\\
& 10\mbox{ mmol}\\
& 10\mbox{ mmol}\\
& –
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}\\
\\
\\
& 10\mbox{ mmol}\\
& 10\mbox{ mmol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
& 10\mbox{ mmol}\\
& 10\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}[\mbox{H}^{+}] & =K_{a}\times\frac{\mbox{mmol asam}}{\mbox{mmol basa konjugat}}\\
& =10^{-5}\times\frac{10\mbox{ mmol}}{10\mbox{ mmol}}\\
& =10^{-5}\mbox{M}\\
pH & =-\log10^{-5}\\
& =5.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{cc}
& \mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}\\
& 100\times0,2\\
\mbox{m} & 20\mbox{ mmol}\\
\mbox{r} & 10\mbox{ mmol}\\
\mbox{s} & 10\mbox{ mmol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NaOH}\\
& 100\times0,1\\
& 10\mbox{ mmol}\\
& 10\mbox{ mmol}\\
& –
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}\\
\\
\\
& 10\mbox{ mmol}\\
& 10\mbox{ mmol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
& 10\mbox{ mmol}\\
& 10\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}[\mbox{H}^{+}] & =K_{a}\times\frac{\mbox{mmol asam}}{\mbox{mmol basa konjugat}}\\
& =10^{-5}\times\frac{10\mbox{ mmol}}{10\mbox{ mmol}}\\
& =10^{-5}\mbox{M}\\
pH & =-\log10^{-5}\\
& =5.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Seorang mahasiswa merancang penelitian mengenai enzim yang dihasilkan oleh suatu bakteri. Enzim tersebut bekerja dengan memecah asam laktat menjadi molekul yang lebih sederhana. Untuk menjaga kondisi sistem harus digunakan suatu larutan penyangga dihidrogen fosfat ($Ka=6,3\times10^{-8}$).
Berapakah perbandingan mol komponen asam dan basa konjugasinya agar dihasilkan larutan penyangga pada $pH=7,2$ $\mbox{?}$Betul$\begin{aligned}[H][\mbox{H}^{+}] & =Ka\times\frac{\mbox{asam}}{\mbox{basa konjugasi}}\\
10^{-7,2} & =6,3\times10^{-8}\times\frac{\mbox{asam}}{\mbox{basa konjugasi}}\\
\frac{\mbox{asam}}{\mbox{basa konjugasi}} & =1.
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}[H][\mbox{H}^{+}] & =Ka\times\frac{\mbox{asam}}{\mbox{basa konjugasi}}\\
10^{-7,2} & =6,3\times10^{-8}\times\frac{\mbox{asam}}{\mbox{basa konjugasi}}\\
\frac{\mbox{asam}}{\mbox{basa konjugasi}} & =1.
\end{aligned}
$
Latihan Soal pH Larutan Penyangga (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Sejumlah 0,01 M $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ $(K_{a}=10^{-6})$ dicampur dengan larutan 0,02 M $\mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}$ sehingga membentuk 750 mL larutan penyangga larutan penyangga dengan $pH$ 6.
Tentukan volume larutan $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ yang dicampurkan.BetulMisal volume $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}=x\mbox{ mL}$, jadi volume $\mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}=(750-x)\mbox{mL}$
$\begin{alignedat}{1}pH & =6\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =10^{-6}\mbox{M}\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =K_{a}\cdot\frac{\mbox{mol asam}}{\mbox{mol basa konjugat}}\\
10^{-6} & =10^{-6}\times\frac{0,01x}{0,02(750-x)}\\
x & =500\mbox{ mL}.
\end{alignedat}
$SalahMisal volume $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}=x\mbox{ mL}$, jadi volume $\mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}=(750-x)\mbox{mL}$
$\begin{alignedat}{1}pH & =6\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =10^{-6}\mbox{M}\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =K_{a}\cdot\frac{\mbox{mol asam}}{\mbox{mol basa konjugat}}\\
10^{-6} & =10^{-6}\times\frac{0,01x}{0,02(750-x)}\\
x & =500\mbox{ mL}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Tentukan perbandingan volume larutan $\mbox{NH}_{3}$ 0,025 M dan larutan $\mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}$ 0,016 M yang perlu dicampurkan untuk membentuk larutan penyangga dengan $pH$ 9, $K_{b}=1,6\times10^{-5}$.
Betul$\begin{alignedat}{1}pH & =9\\
pOH & =14-9\\
& =5\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =10^{-5}\mbox{M}\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =K_{b}\times\frac{\mbox{mol basa}}{\mbox{mol asam konjugat}}\\
10^{-5}\mbox{M} & =1,6\times10^{-5}\times\frac{0,025V_{\mbox{NH}_{3}}}{0,016V_{\mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}}}\\
\frac{V_{\mbox{NH}_{3}}}{V_{\mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}}} & =\frac{2}{5}\\
V_{\mbox{NH}_{3}}:V_{\mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}} & =2:5.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}pH & =9\\
pOH & =14-9\\
& =5\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =10^{-5}\mbox{M}\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =K_{b}\times\frac{\mbox{mol basa}}{\mbox{mol asam konjugat}}\\
10^{-5}\mbox{M} & =1,6\times10^{-5}\times\frac{0,025V_{\mbox{NH}_{3}}}{0,016V_{\mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}}}\\
\frac{V_{\mbox{NH}_{3}}}{V_{\mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}}} & =\frac{2}{5}\\
V_{\mbox{NH}_{3}}:V_{\mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}} & =2:5.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Ke dalam 100 mL larutan $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ dengan $pH=4$ $(K_{a}=10^{-5})$ dimasukkan $x$ gram $\mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}$ sehingga $pH$ larutan menjadi 5. Berapakah nilai $x$?
($A_{r}$ $\mbox{C}=12$, $\mbox{H}=1$, $\mbox{O}=16$, $\mbox{Na}=23$)
BetulMenentukan konsentrasi $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$
$\begin{alignedat}{1}pH & =4\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =10^{-4}\mbox{M}\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =\sqrt{K_{a}.\mbox{M}}\\
10^{-4}\mbox{M} & =\sqrt{10^{-5}\times\mbox{M}}\\
\mbox{M} & =10^{-3}\mbox{M}\\
pH & =5\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =10^{-5}\mbox{M}\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =K_{a}\times\frac{\mbox{mol asam}}{\mbox{mol basa konjugat}}\\
10^{-5} & =10^{-5}\times\frac{100\mbox{ mL}\times10^{-3}}{\mbox{mol basa konjugat}}
\end{alignedat}
$mol basa konjugat$=0,1\,\mbox{mmol}$$=0,0001$ mol
$\begin{aligned}m_{\mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}} & =0,0001\mbox{mol}\times82\mbox{ gram/mol}\\
& =0,0082\mbox{ gram}.
\end{aligned}
$SalahMenentukan konsentrasi $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$
$\begin{alignedat}{1}pH & =4\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =10^{-4}\mbox{M}\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =\sqrt{K_{a}.\mbox{M}}\\
10^{-4}\mbox{M} & =\sqrt{10^{-5}\times\mbox{M}}\\
\mbox{M} & =10^{-3}\mbox{M}\\
pH & =5\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =10^{-5}\mbox{M}\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =K_{a}\times\frac{\mbox{mol asam}}{\mbox{mol basa konjugat}}\\
10^{-5} & =10^{-5}\times\frac{100\mbox{ mL}\times10^{-3}}{\mbox{mol basa konjugat}}
\end{alignedat}
$mol basa konjugat$=0,1\,\mbox{mmol}$$=0,0001$ mol
$\begin{aligned}m_{\mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}} & =0,0001\mbox{mol}\times82\mbox{ gram/mol}\\
& =0,0082\mbox{ gram}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan masing-masing 200 mL $\mbox{NH}_{3}$ 0,01 M yang mempunyai $pH$ 10 + log 4 dengan $\mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}$. $pH$ larutan penyangga tersebut setelah pencampuran adalah 8 + log 8.
Tentukan konsentrasi larutan $\mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}$ tersebut.
BetulMenentukan nilai Kb $\mbox{NH}_{4}\mbox{OH}$ dari $pH$ larutan $\mbox{NH}_{3}$
$\begin{alignedat}{1}pH & =10+\log4\\
pOH & =14-(10+\log4)\\
& =4-\log4\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =4\times10^{-4}M\\
& =\sqrt{K_{b}\cdot M}\\
4\times10^{-4} & =\sqrt{K_{b}\times0,01}\\
1,6\times10^{-7} & =K_{b}\times0,01\\
K_{b} & =1,6\times10^{-5}
\end{alignedat}
$Menentukan konsentrasi $\mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}$ dari $pH$ larutan penyangga
$\begin{alignedat}{1}pH & =8+\log8\\
pOH & =14-(8+\log8)\\
& =6-\log8\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =8\times10^{-6}\mbox{M}\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =K_{b}\times\frac{\mbox{mol basa}}{\mbox{mol asam konjugat}}\\
8\times10^{-6} & =1,6\times10^{-5}\times\frac{200\times0,01}{200\times Mx}\\
Mx & =0,02\mbox{ M}.
\end{alignedat}
$SalahMenentukan nilai Kb $\mbox{NH}_{4}\mbox{OH}$ dari $pH$ larutan $\mbox{NH}_{3}$
$\begin{alignedat}{1}pH & =10+\log4\\
pOH & =14-(10+\log4)\\
& =4-\log4\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =4\times10^{-4}M\\
& =\sqrt{K_{b}\cdot M}\\
4\times10^{-4} & =\sqrt{K_{b}\times0,01}\\
1,6\times10^{-7} & =K_{b}\times0,01\\
K_{b} & =1,6\times10^{-5}
\end{alignedat}
$Menentukan konsentrasi $\mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}$ dari $pH$ larutan penyangga
$\begin{alignedat}{1}pH & =8+\log8\\
pOH & =14-(8+\log8)\\
& =6-\log8\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =8\times10^{-6}\mbox{M}\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =K_{b}\times\frac{\mbox{mol basa}}{\mbox{mol asam konjugat}}\\
8\times10^{-6} & =1,6\times10^{-5}\times\frac{200\times0,01}{200\times Mx}\\
Mx & =0,02\mbox{ M}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Seorang siswa memerlukan larutan penyangga dengan $pH$ sekitar 4. Manakah diantara campuran berikut yang paling tepat ia gunakan?
($Ka\mbox{ H}_{3}\mbox{PO}_{4}=7,5\times10^{-3}$, $Ka\mbox{ CH}_{3}\mbox{COOH}=1,8\times10^{-5}$, $Ka\mbox{ HCOOH}=1,8\times10^{-4}$, $Ka\mbox{ C}_{5}\mbox{H}_{7}\mbox{O}_{4}\mbox{COOH}=7,4\times10^{-4}$).
BetulPada campuran C:
$\begin{aligned}[H][\mbox{H}^{+}] & =Ka\times\frac{\mbox{asam}}{\mbox{basa konjugasi}}\\
& =1,8\times10^{-4}\times\frac{50}{100}\\
& =9\times10^{-5}
\end{aligned}
$$pH=4,05.$
SalahPada campuran C:
$\begin{aligned}[H][\mbox{H}^{+}] & =Ka\times\frac{\mbox{asam}}{\mbox{basa konjugasi}}\\
& =1,8\times10^{-4}\times\frac{50}{100}\\
& =9\times10^{-5}
\end{aligned}
$$pH=4,05.$
Latihan Soal pH Larutan Penyangga (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Larutan KOH yang $pH$ nya 13 sebanyak 150 mL dicampur dengan 125 mL larutan $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$, ternyata $pH$ campuran menjadi 5. Berapakah $pH$ larutan $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ mula-mula jika diketahui Ka $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}=1,5\times10^{-5}$.
BetulMenentukan konsentrasi KOH
$\begin{alignedat}{1}pH & =13\\
pOH & =1\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =10^{-1}\mbox{M}=0,1\mbox{M}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
& \mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}\\
& 125\mbox{M}\\
\mbox{m} & 125\mbox{M mmol}\\
\mbox{r} & 15\mbox{ mmol}\\
\mbox{s} & (125\mbox{M}-15)\mbox{ mmol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{KOH}\\
& 0,1\times150\mbox{mmol}\\
& 15\mbox{ mmol}\\
& 15\mbox{ mmol}\\
& –
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{CH}_{3}\mbox{COOK}\\
\\
\\
& 15\mbox{ mmol}\\
& 15\mbox{ mmol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
& 15\mbox{ mmol}\\
& 15\mbox{ mmol}
\end{array}$Menentukan konsentrasi $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ dalam campuran
$\begin{alignedat}{1}pH & =5\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =10^{-5}\mbox{M}\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =K_{a}\times\frac{\mbox{mol asam}}{\mbox{mol basa konjugat}}\\
10^{-5} & =1,5\times10^{-5}\times\frac{(125M-15)\mbox{ mmol}}{15\mbox{ mmol}}\\
M & =0,2\mbox{ M}
\end{alignedat}
$Menentukan $pH$ $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$
$\begin{alignedat}{1}[\mbox{H}^{+}] & =\sqrt{K_{a}\cdot M}\\
& =\sqrt{1,5\times10^{-5}\times0,2}\\
& =\sqrt{3\times10^{-6}}\\
& =1,7\times10^{-3}\\
pH & =-\log(1,7\times10^{-3})\\
& =3-\log1,7.
\end{alignedat}
$SalahMenentukan konsentrasi KOH
$\begin{alignedat}{1}pH & =13\\
pOH & =1\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =10^{-1}\mbox{M}=0,1\mbox{M}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
& \mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}\\
& 125\mbox{M}\\
\mbox{m} & 125\mbox{M mmol}\\
\mbox{r} & 15\mbox{ mmol}\\
\mbox{s} & (125\mbox{M}-15)\mbox{ mmol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{KOH}\\
& 0,1\times150\mbox{mmol}\\
& 15\mbox{ mmol}\\
& 15\mbox{ mmol}\\
& –
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{CH}_{3}\mbox{COOK}\\
\\
\\
& 15\mbox{ mmol}\\
& 15\mbox{ mmol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
& 15\mbox{ mmol}\\
& 15\mbox{ mmol}
\end{array}$Menentukan konsentrasi $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ dalam campuran
$\begin{alignedat}{1}pH & =5\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =10^{-5}\mbox{M}\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =K_{a}\times\frac{\mbox{mol asam}}{\mbox{mol basa konjugat}}\\
10^{-5} & =1,5\times10^{-5}\times\frac{(125M-15)\mbox{ mmol}}{15\mbox{ mmol}}\\
M & =0,2\mbox{ M}
\end{alignedat}
$Menentukan $pH$ $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$
$\begin{alignedat}{1}[\mbox{H}^{+}] & =\sqrt{K_{a}\cdot M}\\
& =\sqrt{1,5\times10^{-5}\times0,2}\\
& =\sqrt{3\times10^{-6}}\\
& =1,7\times10^{-3}\\
pH & =-\log(1,7\times10^{-3})\\
& =3-\log1,7.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Suatu larutan penyangga terdiri atas campuran 0,02 M larutan $\mbox{HCOOH}$ dan 0,01 M $\mbox{HCOONa}$ hingga volume larutan menjadi 650 mL. Jika $pH$ larutan campuran tersebut 5 – log 2 dan $K_{a}=1,6\times10^{-5}$, tentukan volume kedua komponen tersebut!
BetulMisal volume $\mbox{HCOOH}=x\mbox{ mL}$, jadi volume $\mbox{HCOONa}=(650-x)\mbox{ mL}$
$\begin{alignedat}{1}pH & =5-\log2\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =2\times10^{-5}\mbox{M}\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =K_{a}\times\frac{\mbox{mol asam}}{\mbox{mol basa konjugat}}\\
2\times10^{-5} & =1,6\times10^{-5}\times\frac{0,02x}{0,01(650-x)}\\
x & =250\mbox{ mL}\\
V_{\mbox{HCOOH}} & =250\mbox{ mL}\\
V_{\mbox{HCOONa}} & =650-250\mbox{ mL}\\
& =400\mbox{ mL}.
\end{alignedat}
$SalahMisal volume $\mbox{HCOOH}=x\mbox{ mL}$, jadi volume $\mbox{HCOONa}=(650-x)\mbox{ mL}$
$\begin{alignedat}{1}pH & =5-\log2\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =2\times10^{-5}\mbox{M}\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =K_{a}\times\frac{\mbox{mol asam}}{\mbox{mol basa konjugat}}\\
2\times10^{-5} & =1,6\times10^{-5}\times\frac{0,02x}{0,01(650-x)}\\
x & =250\mbox{ mL}\\
V_{\mbox{HCOOH}} & =250\mbox{ mL}\\
V_{\mbox{HCOONa}} & =650-250\mbox{ mL}\\
& =400\mbox{ mL}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Ke dalam 100 mL larutan NaOH 0,1 M dimasukkan 300 mL larutan $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ 0,1 M sehingga terbentuk larutan penyangga dengan $pH$ 5-log 3,2. Ke dalam larutan campuran tersebut dimasukkan 10 mL larutan NaOH 0,5 M. Berapakah $pH$ akhir larutan tersebut?
BetulMenentukan nilai Ka dari larutan penyangga mula-mula dari reaksi awal.
$\begin{array}{cc}
& \mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}\\
& 300\times0,1\mbox{ mmol}\\
\mbox{m} & 30\mbox{ mmol}\\
\mbox{r} & 10\mbox{ mmol}\\
\mbox{s} & 20\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NaOH}\\
& 100\times0,1\mbox{ mmol}\\
& 10\mbox{ mmol}\\
& 10\mbox{ mmol}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}\\
\\
\\
& 10\mbox{ mmol}\\
& 10\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
& 10\mbox{ mmol}\\
& 10\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}pH & =5-\log3,2\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =3,2\times10^{-5}\mbox{M}\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =Ka\times\frac{\mbox{mol asam}}{\mbox{mol basa konjugat}}\\
3,2\times10^{-5} & =Ka\times\frac{20\mbox{ mmol}}{10\mbox{ mmol}}\\
Ka & =1,6\times10^{-5}\mbox{M}
\end{alignedat}
$Menentukan $pH$ larutan penyangga setelah ditambahkan $\mbox{NaOH}$
$\begin{array}{cc}
& \mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}\\
\\
\mbox{m} & 20\mbox{ mmol}\\
\mbox{r} & 5\mbox{ mmol}\\
\mbox{s} & 15\mbox{ mmol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NaOH}\\
& 10\times0,5\mbox{ mmol}\\
& 5\mbox{ mmol}\\
& 5\mbox{ mmol}\\
& –
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}\\
\\
& 10\mbox{ mmol}\\
& 5\mbox{ mmol}\\
& 15\mbox{ mmol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
& 10\mbox{ mmol}\\
& 5\mbox{ mmol}\\
& 15\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}[\mbox{H}^{+}] & =Ka\times\frac{\mbox{mol asam}}{\mbox{mol basa konjugat}}\\
& =1,6\times10^{-5}\times\frac{15\mbox{ mmol}}{15\mbox{ mmol}}\\
& =1,6\times10^{-5}\mbox{M}\\
pH & =-\log(1,6\times10^{-5})\\
& =5-\log1,6\\
& =4,7959.
\end{alignedat}
$SalahMenentukan nilai Ka dari larutan penyangga mula-mula dari reaksi awal.
$\begin{array}{cc}
& \mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}\\
& 300\times0,1\mbox{ mmol}\\
\mbox{m} & 30\mbox{ mmol}\\
\mbox{r} & 10\mbox{ mmol}\\
\mbox{s} & 20\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NaOH}\\
& 100\times0,1\mbox{ mmol}\\
& 10\mbox{ mmol}\\
& 10\mbox{ mmol}\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}\\
\\
\\
& 10\mbox{ mmol}\\
& 10\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
& 10\mbox{ mmol}\\
& 10\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}pH & =5-\log3,2\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =3,2\times10^{-5}\mbox{M}\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =Ka\times\frac{\mbox{mol asam}}{\mbox{mol basa konjugat}}\\
3,2\times10^{-5} & =Ka\times\frac{20\mbox{ mmol}}{10\mbox{ mmol}}\\
Ka & =1,6\times10^{-5}\mbox{M}
\end{alignedat}
$Menentukan $pH$ larutan penyangga setelah ditambahkan $\mbox{NaOH}$
$\begin{array}{cc}
& \mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}\\
\\
\mbox{m} & 20\mbox{ mmol}\\
\mbox{r} & 5\mbox{ mmol}\\
\mbox{s} & 15\mbox{ mmol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NaOH}\\
& 10\times0,5\mbox{ mmol}\\
& 5\mbox{ mmol}\\
& 5\mbox{ mmol}\\
& –
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}\\
\\
& 10\mbox{ mmol}\\
& 5\mbox{ mmol}\\
& 15\mbox{ mmol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
& 10\mbox{ mmol}\\
& 5\mbox{ mmol}\\
& 15\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}[\mbox{H}^{+}] & =Ka\times\frac{\mbox{mol asam}}{\mbox{mol basa konjugat}}\\
& =1,6\times10^{-5}\times\frac{15\mbox{ mmol}}{15\mbox{ mmol}}\\
& =1,6\times10^{-5}\mbox{M}\\
pH & =-\log(1,6\times10^{-5})\\
& =5-\log1,6\\
& =4,7959.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Sebanyak 2,14 gram $\mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}$ dilarutkan ke dalam 100 mL larutan $\mbox{NH}_{3}(K_{b}=10^{-5})$ sehingga $pH$ larutan menjadi 8 + log 2,5. Berapakah $pH$ larutan $\mbox{NH}_{3}$ sebelum ditambahkan $\mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}$?
BetulMisal konsentrasi $\mbox{NH}_{3}=x\mbox{ M}$
$\begin{alignedat}{1}pH & =8+\log2,5\\
pOH & =6-\log2,5\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =2,5\times10^{-6}\mbox{M}\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =K_{b}\times\frac{\mbox{mol basa}}{\mbox{mol asam konjugat}}\\
2,5\times10^{-6} & =10^{-5}\times\frac{0,1x}{\frac{2,14}{53,5}}\\
x & =0,1\mbox{ M}\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =\sqrt{K_{b}\cdot M}\\
& =\sqrt{10^{-5}\times0,1}\\
& =10^{-3}\mbox{M}\\
pOH & =-\log10^{-3}\\
& =3\\
pH & =14-3\\
& =11.
\end{alignedat}
$SalahMisal konsentrasi $\mbox{NH}_{3}=x\mbox{ M}$
$\begin{alignedat}{1}pH & =8+\log2,5\\
pOH & =6-\log2,5\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =2,5\times10^{-6}\mbox{M}\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =K_{b}\times\frac{\mbox{mol basa}}{\mbox{mol asam konjugat}}\\
2,5\times10^{-6} & =10^{-5}\times\frac{0,1x}{\frac{2,14}{53,5}}\\
x & =0,1\mbox{ M}\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =\sqrt{K_{b}\cdot M}\\
& =\sqrt{10^{-5}\times0,1}\\
& =10^{-3}\mbox{M}\\
pOH & =-\log10^{-3}\\
& =3\\
pH & =14-3\\
& =11.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Seorang siswa membuat sebuah larutan buffer dari 23 mL $\mbox{H}_{3}\mbox{PO}_{4}$ 0,15 M dam 22 mL $\mbox{NaH}_{2}\mbox{PO}_{4}$0,08 M.
Bila campuran ini diencerkan dengan penambahan 200 mL air kemudian ditambahkan 5 mL NaOH 0,1 M, berapakah $pH$ akhir campuran?
(Ka $\mbox{H}_{3}\mbox{PO}_{4}=7,5\times10^{-3}$).
BetulPengenceran tidak akan mempengaruhi $pH$ larutan buffer karena kedua komponennya sama-sama mengalami pengenceran sehingga rasio tetap. Maka hanya penambahan NaOH yang akan mempengaruhi $pH$ dan bereaksi:
$\begin{array}{cccc}
\mbox{OH}^{-} & +\mbox{H}_{3}\mbox{PO}_{4}\rightarrow & \mbox{H}_{2}\mbox{PO}_{4}^{-} & +\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
0,5 & 3,45 & 1,76 & -\\
0,5 & 0,5 & 0,5\\
& 2,95 & 2,26
\end{array}$$\begin{aligned}[H][\mbox{H}^{+}] & =7,5\times10^{-3}\times\frac{2,95\mbox{ mmol}}{2,26\mbox{ mmol}}\\
& =9,789\times10^{-3}\\
pH & =2,01.
\end{aligned}
$SalahPengenceran tidak akan mempengaruhi $pH$ larutan buffer karena kedua komponennya sama-sama mengalami pengenceran sehingga rasio tetap. Maka hanya penambahan NaOH yang akan mempengaruhi $pH$ dan bereaksi:
$\begin{array}{cccc}
\mbox{OH}^{-} & +\mbox{H}_{3}\mbox{PO}_{4}\rightarrow & \mbox{H}_{2}\mbox{PO}_{4}^{-} & +\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
0,5 & 3,45 & 1,76 & -\\
0,5 & 0,5 & 0,5\\
& 2,95 & 2,26
\end{array}$$\begin{aligned}[H][\mbox{H}^{+}] & =7,5\times10^{-3}\times\frac{2,95\mbox{ mmol}}{2,26\mbox{ mmol}}\\
& =9,789\times10^{-3}\\
pH & =2,01.
\end{aligned}
$