Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Reaksi Pengendapan melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Reaksi Pengendapan (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Prinsip utama pengendapan suatu zat dari larutannya adalah … .
BetulUntuk mengendapkan suatu zat dari larutannya prinsip yang paling mudah dilakukan adalah dengan mereaksikannya dengan kation/anion yang dapat membentuk garam yang sukar larut.
SalahUntuk mengendapkan suatu zat dari larutannya prinsip yang paling mudah dilakukan adalah dengan mereaksikannya dengan kation/anion yang dapat membentuk garam yang sukar larut.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Berikut ini yang termasuk garam yang sukar larut adalah … .
BetulSemua garam yang terdapat pada pilihan tergolong garam yang sukar larut.
SalahSemua garam yang terdapat pada pilihan tergolong garam yang sukar larut.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Suatu larutan dikatakan jenuh ketika nilai $Q_{C}$-nya sama dengan besar $K_{sp}$. Manakah definisi $Q_{C}$ yang paling tepat?
Betul$Q_{c}$ Paling tepat didefinisikan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion penyusun senyawa dipangkatkan koefisien reaksi.
Salah$Q_{c}$ Paling tepat didefinisikan sebagai hasil kali konsentrasi ion-ion penyusun senyawa dipangkatkan koefisien reaksi.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Mengapa bila nilai $Q_{c}>K_{sp}$ suatu senyawa akan mengendap dari larutannya?
BetulPada saat $Q_{c}>K_{sp}$ maka terjadi kelebihan ion diatas kapasitas kesetimbangan dan mulai terjadi interaksi dan terbentuknya senyawa yang sukar larut itu sehingga mengendap.
SalahPada saat $Q_{c}>K_{sp}$ maka terjadi kelebihan ion diatas kapasitas kesetimbangan dan mulai terjadi interaksi dan terbentuknya senyawa yang sukar larut itu sehingga mengendap.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Ke dalam 100 mL larutan $\mbox{NaCl}$ 0,01 M dimasukkan 0,17 gram padatan $\mbox{AgNO}_{3}$, pernyataan berikut ini yang benar mengenai reaksi ini adalah … .
Diketahui $K_{sp}\mbox{AgCl}=1,2\times10^{-6}$.
Betul$\mbox{NaCl}+\mbox{AgNO}_{3}$$\rightarrow\mbox{AgCl}+\mbox{NaNO}_{3}$
$\begin{alignedat}{1}n\mbox{AgNO}_{3} & =\frac{0,17}{170}\mbox{ mol}\\
& =10^{-3}\mbox{mol}\\{}
[\mbox{AgNO}_{3}] & =\frac{10^{-3}}{0,1}\mbox{ M}\\
& =10^{-4}\mbox{ M}\\
\mbox{AgCl} & \rightleftarrows\mbox{Ag}^{+}+\mbox{Cl}^{-}\\
Q_{C} & =[\mbox{Ag}^{+}][\mbox{Cl}^{-}]\\
& =(10^{-4})(0,01)\\
& =10^{-6}
\end{alignedat}
$Karena nilai $Q_{C}>K_{sp}$, sehingga terjadi endapan garam $\mbox{AgCl}$.
Salah$\mbox{NaCl}+\mbox{AgNO}_{3}$$\rightarrow\mbox{AgCl}+\mbox{NaNO}_{3}$
$\begin{alignedat}{1}n\mbox{AgNO}_{3} & =\frac{0,17}{170}\mbox{ mol}\\
& =10^{-3}\mbox{mol}\\{}
[\mbox{AgNO}_{3}] & =\frac{10^{-3}}{0,1}\mbox{ M}\\
& =10^{-4}\mbox{ M}\\
\mbox{AgCl} & \rightleftarrows\mbox{Ag}^{+}+\mbox{Cl}^{-}\\
Q_{C} & =[\mbox{Ag}^{+}][\mbox{Cl}^{-}]\\
& =(10^{-4})(0,01)\\
& =10^{-6}
\end{alignedat}
$Karena nilai $Q_{C}>K_{sp}$, sehingga terjadi endapan garam $\mbox{AgCl}$.
Latihan Soal Reaksi Pengendapan (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Berapakah besar konsentrasi $\mbox{AgNO}_{3}$ yang harus ditambahkan ke dalam 50 mL $\mbox{CaCl}_{2}$ 0,003 M agar terbentuk endapan?
($K_{sp}\mbox{ AgCl}=1,8\times10^{-10}$)
BetulPada setiap pilihan: $[\mbox{Ag}^{+}][\mbox{Cl}^{-}]>K_{sp}\mbox{ AgCl}$ maka terbentuk endapan.
SalahPada setiap pilihan: $[\mbox{Ag}^{+}][\mbox{Cl}^{-}]>K_{sp}\mbox{ AgCl}$ maka terbentuk endapan.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
38 mg $\mbox{MgCl}_{2}$ dilarutkan ke dalam 100 mL larutan basa sehingga terbentuk larutan jenuh $\mbox{Mg(OH)}_{2}$($K_{sp}=4\times10^{-12})$.
Berapakah pH larutan basa tersebut?
Betul$\begin{alignedat}{1}[\mbox{MgCl}_{2}] & =\frac{\frac{0,038}{95}}{0,1}\mbox{ M}\\
& =4\times10^{-3}\mbox{M}\\{}
[\mbox{Mg}^{2+}] & =4\times10^{-3}\mbox{M}\\
\mbox{Mg(OH)}_{2} & \rightleftarrows\mbox{Mg}^{2+}+\mbox{2OH}^{-}\\
K_{sp}\mbox{Mg(OH)}_{2} & =[\mbox{Mg}^{2+}][\mbox{OH}^{-}]^{2}\\
4\times10^{-12} & =4\times10^{-3}[\mbox{OH}^{-}]^{2}\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =10^{-4,5}\\
pOH & =4,5\\
pH & =9,5.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}[\mbox{MgCl}_{2}] & =\frac{\frac{0,038}{95}}{0,1}\mbox{ M}\\
& =4\times10^{-3}\mbox{M}\\{}
[\mbox{Mg}^{2+}] & =4\times10^{-3}\mbox{M}\\
\mbox{Mg(OH)}_{2} & \rightleftarrows\mbox{Mg}^{2+}+\mbox{2OH}^{-}\\
K_{sp}\mbox{Mg(OH)}_{2} & =[\mbox{Mg}^{2+}][\mbox{OH}^{-}]^{2}\\
4\times10^{-12} & =4\times10^{-3}[\mbox{OH}^{-}]^{2}\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =10^{-4,5}\\
pOH & =4,5\\
pH & =9,5.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Bila garam dari kation dan anion senyawa-senyawa berikut dicampurkan dengan konsentrasi yang sama di dalam satu beaker, manakah yang akan mengendap lebih dulu?
BetulSemakin besar Ksp, maka semakin sukar mengendap, maka yang akan mengendap terlebih dahulu adalah senyawa D.
SalahSemakin besar Ksp, maka semakin sukar mengendap, maka yang akan mengendap terlebih dahulu adalah senyawa D.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Bila didapatkan suatu larutan jenuh XY yang dibentuk dari campuran 20 mL 0,2 M XCl dan 25 mL 0,3 M NaY. Maka berapakah $K_{sp}$ XY?
BetulPada larutan jenuh, $Q_{C}=K_{sp}$. maka:
$\begin{aligned}K_{sp} & =[\mbox{X}^{+}][\mbox{Y}^{-}]\\
& =\left(\frac{0,2\times20}{45}\right)\times\left(\frac{0,3\times25}{45}\right)\\
& =1,48\times10^{-2}.
\end{aligned}
$SalahPada larutan jenuh, $Q_{C}=K_{sp}$. maka:
$\begin{aligned}K_{sp} & =[\mbox{X}^{+}][\mbox{Y}^{-}]\\
& =\left(\frac{0,2\times20}{45}\right)\times\left(\frac{0,3\times25}{45}\right)\\
& =1,48\times10^{-2}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Berikut ini metode pemisahan yang menggunakan prinsip pengendapan adalah … .
BetulFiltrasi dan sentrifugasi adalah proses pemisahan suatu campuran berdasarkan prinsip pengendapan.
SalahFiltrasi dan sentrifugasi adalah proses pemisahan suatu campuran berdasarkan prinsip pengendapan.
Latihan Soal Reaksi Pengendapan (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Diketahui larutan dengan berbagai pH berikut:
Bila ke dalam tiap larutan ditambahkan larutan aragonit $(\mbox{CaCO}_{3})$ jenuh perlahan-lahan, larutan manakah yang paling terakhir membentuk endapan?
BetulAragonit adalah $\mbox{CaCO}_{3}$. Di dalam larutan yang bersifat asam, ion karbonat dapat membentuk kesetimbangan sebagai berikut:
$\mbox{CO}_{3}^{2-}+\mbox{H}^{+}\rightleftharpoons\mbox{HCO}_{3}^{-}.$
Kesetimbangan ini meningkatkan kelarutan senyawa karbonat, sehingga larutan A yang pH nya paling rendah lah yang akan membentuk endapan paling terakhir.
SalahAragonit adalah $\mbox{CaCO}_{3}$. Di dalam larutan yang bersifat asam, ion karbonat dapat membentuk kesetimbangan sebagai berikut:
$\mbox{CO}_{3}^{2-}+\mbox{H}^{+}\rightleftharpoons\mbox{HCO}_{3}^{-}.$
Kesetimbangan ini meningkatkan kelarutan senyawa karbonat, sehingga larutan A yang pH nya paling rendah lah yang akan membentuk endapan paling terakhir.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Suatu larutan mengandung kation dari logam-logam golongan 2 dititrasi dengan NaOH sedikit demi sedikit. Senyawa dari unsur golongan 2 manakah yang akan mengendap lebih dulu?
BetulDalam satu golongan dari atas ke bawah kelarutan akan cenderung meningkat karena ukuran atom yang lebih besar menyebabkan ikatan lebih lemah dengan unsur lain. Dengan ikatan yang lebih lemah ini, maka senyawa tersebut lebih mudah terionisasi di dalam larutan sehingga kelarutannya otomatis lebih tinggi.
SalahDalam satu golongan dari atas ke bawah kelarutan akan cenderung meningkat karena ukuran atom yang lebih besar menyebabkan ikatan lebih lemah dengan unsur lain. Dengan ikatan yang lebih lemah ini, maka senyawa tersebut lebih mudah terionisasi di dalam larutan sehingga kelarutannya otomatis lebih tinggi.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Diketahui suatu senyawa $\mbox{X(OH)}_{2}$ memiliki $K_{sp}=5,02\times10^{-4}$. Bila dibuat berbagai variasi konsentrasi berikut, manakah yang akan bereaksi dengan 1,12 $\mbox{cm}^{3}$$\mbox{CO}_{2}$ (STP) ?
BetulYang dapat bereaksi dengan gas karbon dioksida hanyalah $\mbox{X(OH)}_{2}$ pada larutannya. Maka kita memerlukan konsentrasi yang lebih kecil dari:
$\begin{aligned}K_{sp} & =4s^{3}\\
s & =0,05\mbox{ M}
\end{aligned}
$Pada konsentrasi ini larutan jenuh, sehingga kita pilih konsentrasi yang lebih rendah dari titik jenuh ini dimana $\mbox{X(OH)}_{2}$ masih larut dan dapat bereaksi dengan karbondioksida.
SalahYang dapat bereaksi dengan gas karbon dioksida hanyalah $\mbox{X(OH)}_{2}$ pada larutannya. Maka kita memerlukan konsentrasi yang lebih kecil dari:
$\begin{aligned}K_{sp} & =4s^{3}\\
s & =0,05\mbox{ M}
\end{aligned}
$Pada konsentrasi ini larutan jenuh, sehingga kita pilih konsentrasi yang lebih rendah dari titik jenuh ini dimana $\mbox{X(OH)}_{2}$ masih larut dan dapat bereaksi dengan karbondioksida.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Di dalam suatu sampel larutan yang belum diketahui diperkirakan mengandung AgCl, AgBr atau AgI. Bagaimanakah cara kita mengidentifikasi kandungan sampel tersebut?
BetulBila direaksikan dengan amonia encer ketiga garam ini akan memberikan hasil yang berbeda-beda.
Reaksi dengan AgCl menghasilkan endapan yang mudah larut di amonia encer.
Reaksi dengan AgBr menghasilkan endapan yang hanya dapat larut pada amonia pekat
Reaksi dengan AgI menghasilkan endapan yang tidak dapat larut.
SalahBila direaksikan dengan amonia encer ketiga garam ini akan memberikan hasil yang berbeda-beda.
Reaksi dengan AgCl menghasilkan endapan yang mudah larut di amonia encer.
Reaksi dengan AgBr menghasilkan endapan yang hanya dapat larut pada amonia pekat
Reaksi dengan AgI menghasilkan endapan yang tidak dapat larut.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Suatu senyawa hidroksida yang sukar larut $\mbox{XOH}$ memiliki $K_{sp}=6,92\times10^{-6}$. Bila ke dalam 1 L larutan dari senyawa ini ditambahkan NaOH 0,001 M sedikit demi sedikit dengan buret otomatis yang memiliki laju alir 0,1 mL/detik berapa lama waktu yang dibutuhkan untuk mulai membentuk endapan? (abaikan efek pengenceran larutan XOH).
BetulEndapan akan mulai terbentuk tepat setelah konsentrasi:
$\begin{aligned} & =2,63\times10^{-3}\mbox{mol}\\
& =2,63\mbox{ mmol}
\end{aligned}
$Sehingga waktu yang diperlukan adalah tepat setelah
$\begin{aligned}\mbox{waktu} & =2,63\mbox{ mmol}\times\frac{1\mbox{ detik}}{0,0001\mbox{ mmol}}\\
& =26300\mbox{ detik}\\
& =438,3\mbox{ menit}
\end{aligned}
$yakni pada menit ke $438,4.$
SalahEndapan akan mulai terbentuk tepat setelah konsentrasi:
$\begin{aligned} & =2,63\times10^{-3}\mbox{mol}\\
& =2,63\mbox{ mmol}
\end{aligned}
$Sehingga waktu yang diperlukan adalah tepat setelah
$\begin{aligned}\mbox{waktu} & =2,63\mbox{ mmol}\times\frac{1\mbox{ detik}}{0,0001\mbox{ mmol}}\\
& =26300\mbox{ detik}\\
& =438,3\mbox{ menit}
\end{aligned}
$yakni pada menit ke $438,4.$