Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Konsep Kelarutan & Hasil Kali Kelarutan melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Konsep Kelarutan & Hasil Kali Kelarutan (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Pernyataan berikut ini yang benar mengenai kelarutan zat adalah … .
BetulAdanya kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik partikel sehingga memperlemah gaya antar molekul gas terlarut , maka partikel gas tersebut mudah terlepas.
SalahAdanya kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik partikel sehingga memperlemah gaya antar molekul gas terlarut , maka partikel gas tersebut mudah terlepas.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Kondisi yang dapat memperkecil kelarutan $\mbox{Pb(OH)}_{2}$ adalah … . kecuali
BetulAdanya ion sejenis memperkecil kelarutan, sedangkan pemanasan akan memperbesar kelarutan zat padat dalam larutannya, karena adanya kenaikan energi kinetik partikel yang bertambah besar.
SalahAdanya ion sejenis memperkecil kelarutan, sedangkan pemanasan akan memperbesar kelarutan zat padat dalam larutannya, karena adanya kenaikan energi kinetik partikel yang bertambah besar.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Kelarutan perak fosfat dalam air akan lebih besar dibandingkan dengan kelarutan perak sulfida dalam … .
- Larutan asam fosfat
- Larutan perak nitrat
- Larutan asam sulfat
BetulSalah satu faktor yang mempengaruhi kelarutan garam perak phosphat adalah pengaruh ion sejenis. Dengan adanya ion sejenis memperkecil kelarutan garam tersebut.
SalahSalah satu faktor yang mempengaruhi kelarutan garam perak phosphat adalah pengaruh ion sejenis. Dengan adanya ion sejenis memperkecil kelarutan garam tersebut.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Garam $\mbox{L(OH)}_{3}$ merupakan garam yang sukar larut. Jika kelarutan garam tersebut dalam air adalah $a$ mol/L, maka Ksp $\mbox{L(OH)}_{3}$ adalah … .
Betul$\begin{array}{ccccc}
\mbox{L(OH)}_{3} & \rightleftarrows & \mbox{L}^{3+} & + & \mbox{3OH}^{-}\\
a & & a & & 3a
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{Ksp L(OH)}_{3} & =[\mbox{L}^{3+}][\mbox{OH}^{-}]^{3}\\
& =(a)(3a)^{3}\\
& =27a^{4}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{ccccc}
\mbox{L(OH)}_{3} & \rightleftarrows & \mbox{L}^{3+} & + & \mbox{3OH}^{-}\\
a & & a & & 3a
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{Ksp L(OH)}_{3} & =[\mbox{L}^{3+}][\mbox{OH}^{-}]^{3}\\
& =(a)(3a)^{3}\\
& =27a^{4}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Diketahui nilai Ksp dari senyawa berikut
- $K_{sp}\mbox{ AgCl}=10^{-10}$
- $K_{sp}\mbox{ AgBr}=5\times10^{-13}$
- $K_{sp}\mbox{ AgIO}_{3}=2\times10^{-10}$
- $K_{sp}\mbox{ Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4}=3,2\times10^{-12}$
- $K_{sp}\mbox{ AgI}=10^{-16}$
Senyawa yang mempunyai kelarutan paling besar adalah … .
Betul-
$\begin{array}{ccccc}
\mbox{AgCl} & \rightleftarrows & \mbox{Ag}^{+} & + & \mbox{Cl}^{-}\\
s & & s & & s
\end{array}$
$\begin{alignedat}{1}K_{sp}\mbox{AgCl} & =[\mbox{Ag}^{+}][\mbox{Cl}^{-}]\\
10^{-10} & =(s)(s)\\
10^{-10} & =s^{2}\\
s & =\sqrt{10^{-10}}\\
& =10^{-5}\mbox{M}
\end{alignedat}
$ -
$\begin{array}{ccccc}
\mbox{AgBr} & \rightleftarrows & \mbox{Ag}^{+} & + & \mbox{Br}^{-}\\
s & & s & & s
\end{array}$
$\begin{alignedat}{1}K_{sp}\mbox{AgBr} & =[\mbox{Ag}^{+}][\mbox{Br}^{-}]\\
5\times10^{-13} & =(s)(s)\\
5\times10^{-13} & =s^{2}\\
s & =\sqrt{5\times10^{-13}}\\
& =7\times10^{-7}\mbox{M}
\end{alignedat}
$ - $\begin{array}{ccccc}
\mbox{AgIO}_{3} & \rightleftarrows & \mbox{Ag}^{+} & + & \mbox{IO}_{3}^{-}\\
s & & s & & s
\end{array}$
$\begin{alignedat}{1}K_{sp}\mbox{ AgIO}_{3} & =[\mbox{Ag}^{+}][\mbox{IO}_{3}^{-}]\\
2\times10^{-10} & =(s)(s)\\
2\times10^{-10} & =s^{2}\\
s & =\sqrt{2\times10^{-10}}\\
& =1,4\times10^{-5}\mbox{M}
\end{alignedat}
$ -
$\begin{array}{ccccc}
\mbox{ Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4} & \rightleftarrows & \mbox{2Ag}^{+} & + & \mbox{CrO}_{4}^{2-}\\
s & & 2s & & s
\end{array}$
$\begin{alignedat}{1}K_{sp}\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4} & =[\mbox{Ag}^{+}]^{2}[\mbox{CrO}_{4}^{2-}]\\
3,2\times10^{-12} & =(2s)^{2}(s)\\
3,2\times10^{-12} & =4s^{3}\\
s & =\sqrt[3]{\frac{3,2\times10^{-12}}{4}}\\
& =9,3\times10^{-5}\mbox{M}
\end{alignedat}
$ - $\begin{array}{ccccc}
\mbox{AgI} & \rightleftarrows & \mbox{Ag}^{+} & + & \mbox{I}^{-}\\
s & & s & & s
\end{array}$
$\begin{alignedat}{1}K_{sp}\mbox{ AgI} & =[\mbox{Ag}^{+}][\mbox{I}^{-}]\\
10^{-12} & =(s)(s)\\
10^{-12} & =s^{2}\\
s & =\sqrt{10^{-12}}\\
& =10^{-6}\mbox{M}
\end{alignedat}
$
Kelarutan yang paling besar adalah garam $\mbox{AgCl}$.
Salah-
$\begin{array}{ccccc}
\mbox{AgCl} & \rightleftarrows & \mbox{Ag}^{+} & + & \mbox{Cl}^{-}\\
s & & s & & s
\end{array}$
$\begin{alignedat}{1}K_{sp}\mbox{AgCl} & =[\mbox{Ag}^{+}][\mbox{Cl}^{-}]\\
10^{-10} & =(s)(s)\\
10^{-10} & =s^{2}\\
s & =\sqrt{10^{-10}}\\
& =10^{-5}\mbox{M}
\end{alignedat}
$ -
$\begin{array}{ccccc}
\mbox{AgBr} & \rightleftarrows & \mbox{Ag}^{+} & + & \mbox{Br}^{-}\\
s & & s & & s
\end{array}$
$\begin{alignedat}{1}K_{sp}\mbox{AgBr} & =[\mbox{Ag}^{+}][\mbox{Br}^{-}]\\
5\times10^{-13} & =(s)(s)\\
5\times10^{-13} & =s^{2}\\
s & =\sqrt{5\times10^{-13}}\\
& =7\times10^{-7}\mbox{M}
\end{alignedat}
$ - $\begin{array}{ccccc}
\mbox{AgIO}_{3} & \rightleftarrows & \mbox{Ag}^{+} & + & \mbox{IO}_{3}^{-}\\
s & & s & & s
\end{array}$
$\begin{alignedat}{1}K_{sp}\mbox{ AgIO}_{3} & =[\mbox{Ag}^{+}][\mbox{IO}_{3}^{-}]\\
2\times10^{-10} & =(s)(s)\\
2\times10^{-10} & =s^{2}\\
s & =\sqrt{2\times10^{-10}}\\
& =1,4\times10^{-5}\mbox{M}
\end{alignedat}
$ -
$\begin{array}{ccccc}
\mbox{ Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4} & \rightleftarrows & \mbox{2Ag}^{+} & + & \mbox{CrO}_{4}^{2-}\\
s & & 2s & & s
\end{array}$
$\begin{alignedat}{1}K_{sp}\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4} & =[\mbox{Ag}^{+}]^{2}[\mbox{CrO}_{4}^{2-}]\\
3,2\times10^{-12} & =(2s)^{2}(s)\\
3,2\times10^{-12} & =4s^{3}\\
s & =\sqrt[3]{\frac{3,2\times10^{-12}}{4}}\\
& =9,3\times10^{-5}\mbox{M}
\end{alignedat}
$ - $\begin{array}{ccccc}
\mbox{AgI} & \rightleftarrows & \mbox{Ag}^{+} & + & \mbox{I}^{-}\\
s & & s & & s
\end{array}$
$\begin{alignedat}{1}K_{sp}\mbox{ AgI} & =[\mbox{Ag}^{+}][\mbox{I}^{-}]\\
10^{-12} & =(s)(s)\\
10^{-12} & =s^{2}\\
s & =\sqrt{10^{-12}}\\
& =10^{-6}\mbox{M}
\end{alignedat}
$
Kelarutan yang paling besar adalah garam $\mbox{AgCl}$.
Latihan Soal Konsep Kelarutan & Hasil Kali Kelarutan (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Berikut ini reaksi ionisasi garam $\mbox{AB}_{2}$ dalam air.
$\mbox{AB}_{2}\rightleftarrows\mbox{A}^{2+}$$+\mbox{2B}^{-}K_{sp}$$=1,6\times10^{9}$
Perhatikan pernyataan berikut:
- Kelarutan garam $\mbox{AB}_{2}$ dalam larutan $\mbox{A(OH)}_{2}$ 0,01 M adalah $4\times10^{-8}$
- Ke dalam larutan $\mbox{AB}_{2}$ dimasukkan larutan $\mbox{ACl}_{2}$ 0,1 M sehingga kelarutan garam $\mbox{AB}_{2}$ semakin kecil
- Perhitungan $K_{sp}$ menggunakan persamaan $K_{sp}=[\mbox{A}^{2+}]^{2}[\mbox{B}^{-}]$
- Kelarutan $\mbox{AB}_{2}$ dalam air tergantung konsentrasi ion $\mbox{A}^{2+}$ dan $\mbox{B}^{-}$ di dalam larutan
Pernyataan di atas yang benar adalah … .
BetulPernyataan yang benar:
- Kelarutan garam $\mbox{AB}_{2}$ dalam larutan $\mbox{A(OH)}_{2}$ 0,01 M adalah $4\times10^{-4}$
- Ke dalam larutan $\mbox{AB}_{2}$ dimasukkan larutan $\mbox{ACl}_{2}$ 0,1 M sehingga kelarutan garam $\mbox{AB}_{2}$ semakin kecil
- Perhitungan $K_{sp}$ menggunakan persamaan $K_{sp}=[\mbox{A}^{2+}][\mbox{B}^{-}]^{2}$
- Kelarutan $\mbox{AB}_{2}$ dalam air tergantung konsentrasi ion $\mbox{A}^{2+}$ dan $\mbox{B}^{-}$ di dalam larutan.
SalahPernyataan yang benar:
- Kelarutan garam $\mbox{AB}_{2}$ dalam larutan $\mbox{A(OH)}_{2}$ 0,01 M adalah $4\times10^{-4}$
- Ke dalam larutan $\mbox{AB}_{2}$ dimasukkan larutan $\mbox{ACl}_{2}$ 0,1 M sehingga kelarutan garam $\mbox{AB}_{2}$ semakin kecil
- Perhitungan $K_{sp}$ menggunakan persamaan $K_{sp}=[\mbox{A}^{2+}][\mbox{B}^{-}]^{2}$
- Kelarutan $\mbox{AB}_{2}$ dalam air tergantung konsentrasi ion $\mbox{A}^{2+}$ dan $\mbox{B}^{-}$ di dalam larutan.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Ke dalam lima gelas beaker dimasukkan larutan $\mbox{Mg(OH)}_{2}$ dengan volume dan konsentrasi yang sama. Kelarutan $\mbox{Mg(OH)}_{2}$ terkecil terdapat dalam gelas beaker yang berisi larutan … .
BetulKelarutan garam akan semakin menurun dengan adanya ion sejenis dalam larutan, sehingga semakin besar konsentrasi ion sejenis, semakin kecil garam yang larut.
SalahKelarutan garam akan semakin menurun dengan adanya ion sejenis dalam larutan, sehingga semakin besar konsentrasi ion sejenis, semakin kecil garam yang larut.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
3,6 mg garam $\mbox{Ag}_{2}\mbox{S}$ dilarutkan ke dalam 200 mL air. $K_{sp}$ dari garam tersebut adalah… .
($A_{r}$ Ag = 108, S = 32)
Betul$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol}\mbox{Ag}_{2}\mbox{S} & =\frac{3,6\times10^{-3}}{248}\mbox{ mol}\\
& =1,2\times10^{-5}\mbox{mol}\\{}
[\mbox{Ag}_{2}\mbox{S}] & =\frac{2\times10^{-6}\mbox{mol}}{0,2\mbox{ L}}\\
& =7,2\times10^{-5}\mbox{M}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{Ag}_{2}\mbox{S}\\
7,2\times10^{-5}\mbox{M}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightleftarrows & \mbox{2Ag}^{+}\\
& 1,44\times10^{-4}\mbox{M}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{S}^{2-}\\
& 7,2\times10^{-5}\mbox{M}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}K_{sp} & =[\mbox{Ag}^{+}]^{2}[\mbox{S}^{2-}]\\
& =(1,44\times10^{-4})^{2}(7,2\times10^{-5})\\
& =1,5\times10^{-13}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol}\mbox{Ag}_{2}\mbox{S} & =\frac{3,6\times10^{-3}}{248}\mbox{ mol}\\
& =1,2\times10^{-5}\mbox{mol}\\{}
[\mbox{Ag}_{2}\mbox{S}] & =\frac{2\times10^{-6}\mbox{mol}}{0,2\mbox{ L}}\\
& =7,2\times10^{-5}\mbox{M}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{Ag}_{2}\mbox{S}\\
7,2\times10^{-5}\mbox{M}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightleftarrows & \mbox{2Ag}^{+}\\
& 1,44\times10^{-4}\mbox{M}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{S}^{2-}\\
& 7,2\times10^{-5}\mbox{M}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}K_{sp} & =[\mbox{Ag}^{+}]^{2}[\mbox{S}^{2-}]\\
& =(1,44\times10^{-4})^{2}(7,2\times10^{-5})\\
& =1,5\times10^{-13}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Jika diketahui $K_{sp}\mbox{Bi}_{2}\mbox{S}_{3}=1,6\times10^{-72}$. Tentukanlah kelarutan $\mbox{Bi}_{2}\mbox{S}_{3}$ dalam larutan 0,2 M $\mbox{Bi}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{3}$
Betul$\begin{array}{ccccc}
\mbox{Bi}_{2}\mbox{S}_{3} & \rightleftarrows & \mbox{2Bi}^{3+} & + & \mbox{3S}^{2-}\\
s & & 2s & & 3s\\
\mbox{Bi}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{3} & \rightarrow & \mbox{Bi}^{3+} & + & 3\mbox{NO}_{3}^{-}\\
0,2\mbox{ M} & & 0,2\mbox{ M} & & 0,4\mbox{ M}
\end{array}$$\begin{aligned}K_{sp}\mbox{Bi}_{2}\mbox{S}_{3} & =[\mbox{Bi}^{3+}]^{2}[\mbox{S}^{2-}]^{3}\\
1,6\times10^{-72} & =(0,2)^{2}(3s)^{3}\\
1,6\times10^{-72} & =1,08s^{5}\\
s & =\sqrt[5]{\frac{1,6\times10^{-72}}{1,08}}\\
& =4,3\times10^{-15}\mbox{M}.
\end{aligned}
$Salah$\begin{array}{ccccc}
\mbox{Bi}_{2}\mbox{S}_{3} & \rightleftarrows & \mbox{2Bi}^{3+} & + & \mbox{3S}^{2-}\\
s & & 2s & & 3s\\
\mbox{Bi}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{3} & \rightarrow & \mbox{Bi}^{3+} & + & 3\mbox{NO}_{3}^{-}\\
0,2\mbox{ M} & & 0,2\mbox{ M} & & 0,4\mbox{ M}
\end{array}$$\begin{aligned}K_{sp}\mbox{Bi}_{2}\mbox{S}_{3} & =[\mbox{Bi}^{3+}]^{2}[\mbox{S}^{2-}]^{3}\\
1,6\times10^{-72} & =(0,2)^{2}(3s)^{3}\\
1,6\times10^{-72} & =1,08s^{5}\\
s & =\sqrt[5]{\frac{1,6\times10^{-72}}{1,08}}\\
& =4,3\times10^{-15}\mbox{M}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Ke dalam 100 mL larutan $\mbox{AgNO}_{3}$ 0,3 M dimasukkan 1,11 gram $\mbox{CaCl}_{2}$. Berapakah konsentrasi ion $\mbox{NO}_{3}^{-}$ dalam larutan setelah reaksi? ( $A_{r}$ Ag 108, N = 14, O = 16, Ca = 40, $\mbox{Cl}$=35,5)
Betul$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol AgNO}_{3} & =0,3\times0,1\mbox{ mol}\\
& =0,03\mbox{ mol}\\
\mbox{mol}\mbox{Ca}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2} & =\frac{1,11}{111}\mbox{ mol}\\
& =0,01\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
& \mbox{2AgNO}_{3}\\
\mbox{m} & 0,03\mbox{ mol}\\
\mbox{r} & 0,02\mbox{ mol}\\
\mbox{s} & 0,01\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{CaCl}_{2}\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& –
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{2AgCl}\\
\\
& 0,02\mbox{ mol}\\
& 0,02\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{Ca}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2}\\
\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}
\end{array}$Jumlah konsentrasi ion $\mbox{NO}_{3}^{-}$ adalah:
$\begin{array}{c}
\mbox{AgNO}_{3}\\
0,01\mbox{ mol}\\
\mbox{Ca}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2}\\
0,01\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Ag}^{+}\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
\rightarrow & \mbox{Ca}^{2+}\\
& 0,01\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NO}_{3}^{-}\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
+ & \mbox{2NO}_{3}^{-}\\
& 0,02\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}[\mbox{NO}_{3}^{-}]_{\mbox{total}} & =\frac{0,01+0,02}{0,1}\mbox{M}\\
& =0,3\mbox{ M}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}\mbox{mol AgNO}_{3} & =0,3\times0,1\mbox{ mol}\\
& =0,03\mbox{ mol}\\
\mbox{mol}\mbox{Ca}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2} & =\frac{1,11}{111}\mbox{ mol}\\
& =0,01\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
& \mbox{2AgNO}_{3}\\
\mbox{m} & 0,03\mbox{ mol}\\
\mbox{r} & 0,02\mbox{ mol}\\
\mbox{s} & 0,01\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{CaCl}_{2}\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& –
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{2AgCl}\\
\\
& 0,02\mbox{ mol}\\
& 0,02\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{Ca}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2}\\
\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}
\end{array}$Jumlah konsentrasi ion $\mbox{NO}_{3}^{-}$ adalah:
$\begin{array}{c}
\mbox{AgNO}_{3}\\
0,01\mbox{ mol}\\
\mbox{Ca}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2}\\
0,01\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Ag}^{+}\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
\rightarrow & \mbox{Ca}^{2+}\\
& 0,01\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NO}_{3}^{-}\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
+ & \mbox{2NO}_{3}^{-}\\
& 0,02\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}[\mbox{NO}_{3}^{-}]_{\mbox{total}} & =\frac{0,01+0,02}{0,1}\mbox{M}\\
& =0,3\mbox{ M}.
\end{alignedat}
$
Latihan Soal Konsep Kelarutan & Hasil Kali Kelarutan (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Kelarutan $\mbox{AgCl}$ dalam 200 mL larutan $\mbox{CaCl}_{2}$ adalah $5\times10^{-10}$ M. Berapakah massa $\mbox{CaCl}_{2}$ yang terlarut dalam larutan tersebut, diketahui $K_{sp}\mbox{ AgCl}=10^{-10}.$
$($$A_{r}$ $\mbox{Ca}=40$, $\mbox{Cl}=35,5)$
Betul$\begin{array}{ccccc}
\mbox{AgCl} & \rightleftarrows & \mbox{Ag}^{+} & + & \mbox{Cl}^{-}\end{array}$$\begin{alignedat}{1}Ksp\mbox{ AgCl} & =[\mbox{Ag}^{+}][\mbox{Cl}^{-}]\\
10^{-10} & =(5\times10^{-10})[\mbox{Cl}^{-}]\\{}
[\mbox{Cl}^{-}] & =0,2\mbox{ M}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{ccccc}
\mbox{CaCl}_{2} & \rightarrow & \mbox{Ca}^{2+} & + & \mbox{2Cl}^{-}\\
\frac{1}{2}\times0,2 & & & & 0,2\mbox{ M}\\
0,1\mbox{ M}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}M & =\frac{\frac{m}{Mr}}{V}\\
0,1 & =\frac{\frac{m}{111}}{0,2}\\
m & =2,22\mbox{ gram}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{ccccc}
\mbox{AgCl} & \rightleftarrows & \mbox{Ag}^{+} & + & \mbox{Cl}^{-}\end{array}$$\begin{alignedat}{1}Ksp\mbox{ AgCl} & =[\mbox{Ag}^{+}][\mbox{Cl}^{-}]\\
10^{-10} & =(5\times10^{-10})[\mbox{Cl}^{-}]\\{}
[\mbox{Cl}^{-}] & =0,2\mbox{ M}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{ccccc}
\mbox{CaCl}_{2} & \rightarrow & \mbox{Ca}^{2+} & + & \mbox{2Cl}^{-}\\
\frac{1}{2}\times0,2 & & & & 0,2\mbox{ M}\\
0,1\mbox{ M}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}M & =\frac{\frac{m}{Mr}}{V}\\
0,1 & =\frac{\frac{m}{111}}{0,2}\\
m & =2,22\mbox{ gram}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Suatu wadah terdapat campuran larutan yang berisi ion $\mbox{Ag}^{+}$ dan $\mbox{Ba}^{2+}$ yang mempunyai konsentrasi sama yaitu 0,01 M. Ke dalam wadah tersebut, secara perlahan-lahan ditambahkan larutan $\mbox{Na}_{2}\mbox{CrO}_{4}$.
Garam manakah yang mengendap dahulu dan berapakah konsentrasi $\mbox{Ba}^{2+}$ pada saat $\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4}$ mengendap?
$(K_{sp}\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4}=3,2\times10^{-12},$ $K_{sp}\mbox{BaCrO}_{4}=1\times10^{-10})$
Betul$\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4}\rightleftarrows\mbox{2Ag}^{+}+\mbox{CrO}_{4}^{2-}$
$\begin{array}{cccc}
K_{sp}\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4} & = & [\mbox{Ag}^{+}]^{2} & [\mbox{CrO}_{4}^{2-}]\\
3,2\times10^{-12} & = & (0,01)^{2} & [\mbox{CrO}_{4}^{2-}]\\{}
[\mbox{CrO}_{4}^{2-}] & = & 3,2\times10^{-8}\mbox{M}
\end{array}$$\mbox{BaCrO}_{4}\rightleftarrows\mbox{Ba}^{2+}+\mbox{CrO}_{4}^{2-}$
$\begin{array}{cccc}
K_{sp}\mbox{BaCrO}_{4} & = & [\mbox{Ba}^{2+}] & [\mbox{CrO}_{4}^{2-}]\\
1\times10^{-10} & = & (0,01)^{2} & [\mbox{CrO}_{4}^{2-}]\\{}
[\mbox{CrO}_{4}^{2-}] & = & 1\times10^{-6}\mbox{M}
\end{array}$Untuk mengendapkan $\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4}$ diperlukan $[\mbox{CrO}_{4}^{2-}]$ sejumlah $3,2\times10^{-8}\mbox{M}$ sedangkan untuk mengendapkan $\mbox{BaCrO}_{4}$ diperlukan $[\mbox{CrO}_{4}^{2-}]$ sejumlah $1\times10^{-6}\mbox{M}$.
Sehingga garam yang mengendap terlebih dahulu adalah $\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4}$.Sehingga konsentrasi $[\mbox{Ba}^{2+}]$$=0,01$ M.
Salah$\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4}\rightleftarrows\mbox{2Ag}^{+}+\mbox{CrO}_{4}^{2-}$
$\begin{array}{cccc}
K_{sp}\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4} & = & [\mbox{Ag}^{+}]^{2} & [\mbox{CrO}_{4}^{2-}]\\
3,2\times10^{-12} & = & (0,01)^{2} & [\mbox{CrO}_{4}^{2-}]\\{}
[\mbox{CrO}_{4}^{2-}] & = & 3,2\times10^{-8}\mbox{M}
\end{array}$$\mbox{BaCrO}_{4}\rightleftarrows\mbox{Ba}^{2+}+\mbox{CrO}_{4}^{2-}$
$\begin{array}{cccc}
K_{sp}\mbox{BaCrO}_{4} & = & [\mbox{Ba}^{2+}] & [\mbox{CrO}_{4}^{2-}]\\
1\times10^{-10} & = & (0,01)^{2} & [\mbox{CrO}_{4}^{2-}]\\{}
[\mbox{CrO}_{4}^{2-}] & = & 1\times10^{-6}\mbox{M}
\end{array}$Untuk mengendapkan $\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4}$ diperlukan $[\mbox{CrO}_{4}^{2-}]$ sejumlah $3,2\times10^{-8}\mbox{M}$ sedangkan untuk mengendapkan $\mbox{BaCrO}_{4}$ diperlukan $[\mbox{CrO}_{4}^{2-}]$ sejumlah $1\times10^{-6}\mbox{M}$.
Sehingga garam yang mengendap terlebih dahulu adalah $\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4}$.Sehingga konsentrasi $[\mbox{Ba}^{2+}]$$=0,01$ M.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Ke dalam $2$ L larutan yang berisi $0,02$ M amonia dan $0,003$ mol $\mbox{Mg}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2}$ ditambahkan amonia klorida. Berapakah massa amonia klorida yang ditambahkan untuk mengendapkan $\mbox{Mg(OH)}_{2}$ jika diketahui $K_{b}=1,8\times10^{-5},$ $K_{sp}\mbox{ Mg(OH)}_{2}$$=1,12\times10^{-11}$.
Betul$\mbox{Mg(OH)}_{2}$$\rightarrow\mbox{Mg}^{2+}+\mbox{2OH}^{-}$
$\begin{array}{c}
\mbox{Mg}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2}\\
0,003\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Mg}^{2+}\\
& 0,003\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{2NO}_{3}^{-}\\
& 0,006\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}K_{sp} & =[\mbox{Mg}^{2+}][\mbox{OH}^{-}]^{2}\\
1,12\times10^{-11} & =(\frac{0,003}{2})[\mbox{OH}^{-}]^{2}\\{}
[\mbox{OH}^{-}]^{2} & =7,5\times10^{-9}\mbox{M}^{2}\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =8,6\times10^{-5}\mbox{M}
\end{alignedat}
$Campuran yang terdiri atas amonia dan amonium klorida merupakan larutan
buffer, sehingga$\begin{alignedat}{1}[\mbox{OH}^{-}] & =K_{b}\times\frac{\mbox{mol basa}}{\mbox{mol asam konjugat}}\\
8.6\times10^{-5}\mbox{M} & =1,8\times10^{-5}\times\frac{0,02\times2}{\mbox{mol NH}_{4}\mbox{Cl}}\\
\mbox{mol NH}_{4}\mbox{Cl} & =119,4\mbox{ mol}.
\end{alignedat}
$Salah$\mbox{Mg(OH)}_{2}$$\rightarrow\mbox{Mg}^{2+}+\mbox{2OH}^{-}$
$\begin{array}{c}
\mbox{Mg}\left(\mbox{NO}_{3}\right)_{2}\\
0,003\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Mg}^{2+}\\
& 0,003\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{2NO}_{3}^{-}\\
& 0,006\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}K_{sp} & =[\mbox{Mg}^{2+}][\mbox{OH}^{-}]^{2}\\
1,12\times10^{-11} & =(\frac{0,003}{2})[\mbox{OH}^{-}]^{2}\\{}
[\mbox{OH}^{-}]^{2} & =7,5\times10^{-9}\mbox{M}^{2}\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =8,6\times10^{-5}\mbox{M}
\end{alignedat}
$Campuran yang terdiri atas amonia dan amonium klorida merupakan larutan
buffer, sehingga$\begin{alignedat}{1}[\mbox{OH}^{-}] & =K_{b}\times\frac{\mbox{mol basa}}{\mbox{mol asam konjugat}}\\
8.6\times10^{-5}\mbox{M} & =1,8\times10^{-5}\times\frac{0,02\times2}{\mbox{mol NH}_{4}\mbox{Cl}}\\
\mbox{mol NH}_{4}\mbox{Cl} & =119,4\mbox{ mol}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
300 mL larutan $\mbox{AgNO}_{3}$ 0,01 M dimasukkan ke dalam 200 mL larutan $\mbox{Na}_{2}\mbox{CrO}_{4}$ 0,05 M sehingga terbentuk $\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4}$ dan $\mbox{NaNO}_{3}$. Berapakah massa ion $\mbox{Ag}^{+}$ yang larut dalam larutan tersebut jika diketahui $K_{sp}\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4}=3,2\times10^{-12}$.
($A_{r}$ Ag = 108, Cr = 52, O = 16)
Betul$\begin{array}{cc}
& \mbox{2AgNO}_{3}\\
& 0,3\times0,01\mbox{ mol}\\
\mbox{m} & 0,003\mbox{ mol}\\
\mbox{r} & 0,002\mbox{ mol}\\
\mbox{s} & 0,001\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{Na}_{2}\mbox{CrO}_{4}\\
& 0,2\times0,05\mbox{ mol}\\
& 0,001\mbox{ mol}\\
& 0,001\mbox{ mol}\\
& –
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4}\\
\\
\\
& 0,001\mbox{ mol}\\
& 0,001\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{2NaNO}_{3}\\
\\
\\
& 0,002\mbox{ mol}\\
& 0,002\mbox{ mol}
\end{array}$Menentukan kelarutan ion $\mbox{Ag}^{+}$ dari garam yang sukar larut
$\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4}$ dengan adanya ion sejenis dari sisa
reaktan $\mbox{AgNO}_{3}$.$\begin{array}{c}
\mbox{AgNO}_{3}\\
0,001\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Ag}^{+}\\
& 0,001\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NO}_{3}^{-}\\
& 0,001\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4} & \rightleftarrows\mbox{2Ag}^{+}+\mbox{CrO}_{4}^{2-}\\
K_{sp}\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4} & =[\mbox{Ag}^{+}]^{2}[\mbox{CrO}_{4}^{2-}]\\
3,2\times10^{-12} & =(\frac{0,001}{(0,3+0,2)})[\mbox{CrO}_{4}^{2-}]\\{}
[\mbox{CrO}_{4}^{2-}] & =1,6\times10^{-9}\mbox{M}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4}\\
1,6\times10^{-9}\mbox{M}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{2Ag}^{+}\\
& 3,2\times10^{-9}\mbox{M}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{CrO}_{4}^{2-}\\
& 1,6\times10^{-9}\mbox{M}
\end{array}$$\begin{aligned}[\]_{\mbox{total}} & =[\mbox{Ag}^{+}]_{\mbox{AgNO}_{3}}+[\mbox{Ag}^{+}]_{\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4}}\\
& =3,2\times10^{-9}+\frac{0,001}{0,5}\mbox{ M}\\
& =2\times10^{-3}\mbox{M}
\end{aligned}
$$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa}\mbox{Ag}^{+} & =M\times V\times A_{r}\mbox{ Ag}\\
& =2\times10^{-3}\times0,5\times108\mbox{ gram}\\
& =0,108\mbox{ gram.}
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{cc}
& \mbox{2AgNO}_{3}\\
& 0,3\times0,01\mbox{ mol}\\
\mbox{m} & 0,003\mbox{ mol}\\
\mbox{r} & 0,002\mbox{ mol}\\
\mbox{s} & 0,001\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{Na}_{2}\mbox{CrO}_{4}\\
& 0,2\times0,05\mbox{ mol}\\
& 0,001\mbox{ mol}\\
& 0,001\mbox{ mol}\\
& –
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4}\\
\\
\\
& 0,001\mbox{ mol}\\
& 0,001\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{2NaNO}_{3}\\
\\
\\
& 0,002\mbox{ mol}\\
& 0,002\mbox{ mol}
\end{array}$Menentukan kelarutan ion $\mbox{Ag}^{+}$ dari garam yang sukar larut
$\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4}$ dengan adanya ion sejenis dari sisa
reaktan $\mbox{AgNO}_{3}$.$\begin{array}{c}
\mbox{AgNO}_{3}\\
0,001\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Ag}^{+}\\
& 0,001\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NO}_{3}^{-}\\
& 0,001\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4} & \rightleftarrows\mbox{2Ag}^{+}+\mbox{CrO}_{4}^{2-}\\
K_{sp}\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4} & =[\mbox{Ag}^{+}]^{2}[\mbox{CrO}_{4}^{2-}]\\
3,2\times10^{-12} & =(\frac{0,001}{(0,3+0,2)})[\mbox{CrO}_{4}^{2-}]\\{}
[\mbox{CrO}_{4}^{2-}] & =1,6\times10^{-9}\mbox{M}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4}\\
1,6\times10^{-9}\mbox{M}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{2Ag}^{+}\\
& 3,2\times10^{-9}\mbox{M}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{CrO}_{4}^{2-}\\
& 1,6\times10^{-9}\mbox{M}
\end{array}$$\begin{aligned}[\]_{\mbox{total}} & =[\mbox{Ag}^{+}]_{\mbox{AgNO}_{3}}+[\mbox{Ag}^{+}]_{\mbox{Ag}_{2}\mbox{CrO}_{4}}\\
& =3,2\times10^{-9}+\frac{0,001}{0,5}\mbox{ M}\\
& =2\times10^{-3}\mbox{M}
\end{aligned}
$$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa}\mbox{Ag}^{+} & =M\times V\times A_{r}\mbox{ Ag}\\
& =2\times10^{-3}\times0,5\times108\mbox{ gram}\\
& =0,108\mbox{ gram.}
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Ke dalam larutan yang terbuat dari campuran $200$ mL larutan $\mbox{Ba(OH)}_{2}$ $0,01$ M dan $200$ mL larutan $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ $0,02$ M, dimasukkan sejumlah larutan $\mbox{FeCl}_{2}$ $0,06$ M sampai terbentuk endapan. Tentukan nilai tetapan kesetimbangan asam jika $K_{sp}\mbox{Fe(OH)}_{2}=6\times10^{-13}$.
Betul$\begin{array}{cc}
& \mbox{Ba(OH)}_{2}\\
& 200\mbox{ mL}\times0,01\mbox{ M}\\
\mbox{m} & 2\mbox{ mmol}\\
\mbox{r} & 2\mbox{ mmol}\\
\mbox{s} & –
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}\\
& 200\mbox{ mL}\times0,02\mbox{ M}\\
& 4\mbox{ mmol}\\
& 4\mbox{ mmol}\\
& –
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \left(\mbox{CH}_{3}\mbox{COO}\right)_{2}\mbox{Ba}\\
\\
\\
& 2\mbox{ mmol}\\
& 2\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
& 4\mbox{ mmol}\\
& 4\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{Fe(OH)}_{2} & \rightarrow\mbox{Fe}^{2+}+\mbox{2OH}^{-}\\
K_{sp}\mbox{Fe(OH)}_{2} & =[\mbox{Fe}^{2+}][\mbox{OH}^{-}]^{2}\\
6\times10^{-13} & =(0,06)[\mbox{OH}^{-}]^{2}\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =10^{-5,5}\mbox{M}\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =\sqrt{\frac{K_{W}\times[G]\times val}{K_{a}}}\\
10^{-5,5} & =\sqrt{\frac{10^{-14}\times\frac{2\mbox{ mmol}}{400\mbox{ mL}}\times2}{K_{a}}}\\
10^{-11} & =\frac{10^{-14}\times\frac{2\mbox{ mmol}}{400\mbox{ mL}}\times2}{K_{a}}\\
K_{a} & =10^{-5}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{cc}
& \mbox{Ba(OH)}_{2}\\
& 200\mbox{ mL}\times0,01\mbox{ M}\\
\mbox{m} & 2\mbox{ mmol}\\
\mbox{r} & 2\mbox{ mmol}\\
\mbox{s} & –
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}\\
& 200\mbox{ mL}\times0,02\mbox{ M}\\
& 4\mbox{ mmol}\\
& 4\mbox{ mmol}\\
& –
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \left(\mbox{CH}_{3}\mbox{COO}\right)_{2}\mbox{Ba}\\
\\
\\
& 2\mbox{ mmol}\\
& 2\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & 2\mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
& 4\mbox{ mmol}\\
& 4\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{Fe(OH)}_{2} & \rightarrow\mbox{Fe}^{2+}+\mbox{2OH}^{-}\\
K_{sp}\mbox{Fe(OH)}_{2} & =[\mbox{Fe}^{2+}][\mbox{OH}^{-}]^{2}\\
6\times10^{-13} & =(0,06)[\mbox{OH}^{-}]^{2}\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =10^{-5,5}\mbox{M}\\{}
[\mbox{OH}^{-}] & =\sqrt{\frac{K_{W}\times[G]\times val}{K_{a}}}\\
10^{-5,5} & =\sqrt{\frac{10^{-14}\times\frac{2\mbox{ mmol}}{400\mbox{ mL}}\times2}{K_{a}}}\\
10^{-11} & =\frac{10^{-14}\times\frac{2\mbox{ mmol}}{400\mbox{ mL}}\times2}{K_{a}}\\
K_{a} & =10^{-5}.
\end{alignedat}
$