Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang pH Larutan Hidrolisis melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal ph Larutan Hidrolisis (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Tidak semua garam dalam larutannya bersifat netral karena ion-ionnya dapat bereaksi dengan air. Proses ini disebut … .
BetulHidrolisis adalah reaksi ion-ion garam dengan air.
SalahHidrolisis adalah reaksi ion-ion garam dengan air.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Tentukan $pH$ dari 2 gram $\mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}$ yang dilarutkan di dalam 37 mL air!
($A_{r}$ $\mbox{N}=14$, $\mbox{Cl}=35,5$, $Kb$ $\mbox{NH}_{3}=10^{-5}$)
Betul$\begin{aligned}[H][\mbox{H}^{+}] & =\sqrt{\frac{Kw}{Kb}\times[G]}\\
& =10^{-5}\\
pH & =5
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}[H][\mbox{H}^{+}] & =\sqrt{\frac{Kw}{Kb}\times[G]}\\
& =10^{-5}\\
pH & =5
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Larutan $\mbox{CH}_{3}\mbox{COONa}$ sebanyak 50 mL diukur dengan sebuah $pH$ meter dan diapatkan bahwa $pH$ nya 11. Berapakah massa garam yang terdapat di dalam larutan?
($Ka$ $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}=10^{-5}$, $A_{r}$ $\mbox{C}=12$, $\mbox{O}=16$, $\mbox{Na}=23$)
Betul$\begin{aligned}[O][\mbox{OH}^{-}] & =\sqrt{\frac{Kw}{Ka}\times[G]}\\{}
[G] & =0,1\mbox{ M}
\end{aligned}
$Maka, massanya:
$\begin{aligned}\mbox{massa garam} & =0,1\mbox{ mol/L}\times0,05\mbox{ L}\times60\mbox{ gr/mol}\\
& =0,3\mbox{ gram.}
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}[O][\mbox{OH}^{-}] & =\sqrt{\frac{Kw}{Ka}\times[G]}\\{}
[G] & =0,1\mbox{ M}
\end{aligned}
$Maka, massanya:
$\begin{aligned}\mbox{massa garam} & =0,1\mbox{ mol/L}\times0,05\mbox{ L}\times60\mbox{ gr/mol}\\
& =0,3\mbox{ gram.}
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Tentukan $pH$ larutan yang terbentuk dari campuran 20 mL larutan $\mbox{HCl}$ 0,01 M dan 20 mL larutan $\mbox{NH}_{4}\mbox{OH}$ 0,01 M. $(K_{b}=10^{-6})$
Betul$\begin{array}{c}
\mbox{HCl}\\
20\mbox{ mL}\times0,01\mbox{ M}\\
0,2\mbox{ mmol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NH}_{4}\mbox{OH}\\
& 20\mbox{ mL}\times0,01\mbox{ M}\\
& 0,2\mbox{ mmol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}\\
\\
& 0,2\mbox{ mmol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}[\mbox{H}^{+}] & =\sqrt{\frac{K_{w}\times[G]}{K_{b}}}\\
& =\sqrt{\frac{10^{-14}\times\frac{0,2\mbox{ mmo}l}{40}}{10^{-6}}}\\
& =7,1\times10^{-6}\mbox{M}\\
pH & =6-\log7,1.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{c}
\mbox{HCl}\\
20\mbox{ mL}\times0,01\mbox{ M}\\
0,2\mbox{ mmol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NH}_{4}\mbox{OH}\\
& 20\mbox{ mL}\times0,01\mbox{ M}\\
& 0,2\mbox{ mmol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NH}_{4}\mbox{Cl}\\
\\
& 0,2\mbox{ mmol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}[\mbox{H}^{+}] & =\sqrt{\frac{K_{w}\times[G]}{K_{b}}}\\
& =\sqrt{\frac{10^{-14}\times\frac{0,2\mbox{ mmo}l}{40}}{10^{-6}}}\\
& =7,1\times10^{-6}\mbox{M}\\
pH & =6-\log7,1.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Berapakah $pH$ larutan 0,25 M garam yang terbentuk dari reaksi asam lemah dan basa kuat jika tetapan hidrolisis garam tersebut $1,0\times10^{-10}$ ?
Betul$\begin{alignedat}{1}[\mbox{OH}^{-}] & =\sqrt{K_{h}\times M}\\
& =\sqrt{1,0\times10^{-10}\times0,25}\\
& =5\times10^{-6}\mbox{M}\\
pOH & =-\log(5\times10^{-6})\\
& =6-\log\,5\\
pH & =14-(6-\log\,5)\\
& =8+\log\,5.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}[\mbox{OH}^{-}] & =\sqrt{K_{h}\times M}\\
& =\sqrt{1,0\times10^{-10}\times0,25}\\
& =5\times10^{-6}\mbox{M}\\
pOH & =-\log(5\times10^{-6})\\
& =6-\log\,5\\
pH & =14-(6-\log\,5)\\
& =8+\log\,5.
\end{alignedat}
$
Latihan Soal ph Larutan Hidrolisis (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Suatu larutan dengan $pH$ 5 – $\log$ 2, terbentuk dari reaksi 75 mL larutan $\mbox{NH}_{4}\mbox{OH}$ 0,4 M dengan larutan $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ 0,2 M. Tentukan tetapan hidrolisis dari garam yang terbentuk!
Betul$\begin{array}{c}
\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\\
75\mbox{ mL}\times0,2\mbox{ M}\\
15\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{2NH}_{4}\mbox{OH}\\
& 75\mbox{ mL}\times0,4\mbox{ M}\\
& 30\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \left(\mbox{NH}_{4}\right)_{2}\mbox{SO}_{4}\\
\\
& 15\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{2H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}pH & =5-\log\,2\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =2\times10^{-5}\mbox{M}\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =\sqrt{K_{h}\times[G]}\\
2\times10^{-5} & =\sqrt{K_{h}\times\frac{15\mbox{ mmol}}{150\mbox{ mL}}\times2}\\
4\times10^{-10} & =K_{h}\times0,2\\
K_{h} & =2\times10^{-9}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{c}
\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\\
75\mbox{ mL}\times0,2\mbox{ M}\\
15\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{2NH}_{4}\mbox{OH}\\
& 75\mbox{ mL}\times0,4\mbox{ M}\\
& 30\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \left(\mbox{NH}_{4}\right)_{2}\mbox{SO}_{4}\\
\\
& 15\mbox{ mmol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{2H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}pH & =5-\log\,2\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =2\times10^{-5}\mbox{M}\\{}
[\mbox{H}^{+}] & =\sqrt{K_{h}\times[G]}\\
2\times10^{-5} & =\sqrt{K_{h}\times\frac{15\mbox{ mmol}}{150\mbox{ mL}}\times2}\\
4\times10^{-10} & =K_{h}\times0,2\\
K_{h} & =2\times10^{-9}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
$pH$ larutan $\mbox{CH}_{3}\mbox{COONH}_{4}$ 0,01 M adalah 9, berapakah nilai tetapan kesetimbangan asam asetat jika diketahui $K_{b}\mbox{NH}_{3}=10^{-6}$ ?
Betul$\begin{alignedat}{1}pH & =9\\{}
[H^{+}] & =10^{-9}M\\{}
[H^{+}] & =\sqrt{\frac{K_{w}\times K_{a}}{K_{b}}}\\
10^{-9} & =\sqrt{\frac{10^{-14}\times K_{a}}{10^{-6}}}\\
10^{-18} & =K_{a}\times10^{-8}\\
K_{a} & =10^{-10}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}pH & =9\\{}
[H^{+}] & =10^{-9}M\\{}
[H^{+}] & =\sqrt{\frac{K_{w}\times K_{a}}{K_{b}}}\\
10^{-9} & =\sqrt{\frac{10^{-14}\times K_{a}}{10^{-6}}}\\
10^{-18} & =K_{a}\times10^{-8}\\
K_{a} & =10^{-10}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Diketahui suatu larutan garam BCl sebanyak 25 mL dengan konsentrasi 0,2 M mempunyai pH=4, maka besar Kb dari basa lemah BOH adalah … .
Betul$\begin{aligned}[H][\mbox{H}^{+}] & =\sqrt{\frac{Kw}{Kb}\times[G]}\\
Kb & =2\times10^{-7}
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}[H][\mbox{H}^{+}] & =\sqrt{\frac{Kw}{Kb}\times[G]}\\
Kb & =2\times10^{-7}
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Bila 3 gram BCl dengan nilai $Kb=2\times10^{-7}$ dilarutkan dalam 10 mL air didapatkan $pH$ nya 3,2. Maka berapakah Ar B ?
Betul$\begin{aligned}[H][H{}^{+}] & =\sqrt{\frac{Kw}{Kb}\times[G]}\\{}
[G] & =7,96\mbox{ M}\\
M_{r} & =\frac{3\mbox{ gram}}{7,96\mbox{ mol/L}\times0,01\mbox{ L}}\\
& =37,69
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}[H][H{}^{+}] & =\sqrt{\frac{Kw}{Kb}\times[G]}\\{}
[G] & =7,96\mbox{ M}\\
M_{r} & =\frac{3\mbox{ gram}}{7,96\mbox{ mol/L}\times0,01\mbox{ L}}\\
& =37,69
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
1 gram $\mbox{NH}_{4}\mbox{CN}$ yang dilarutkan dalam 25 mL air akan memiliki $pH$ sekitar … .
($Ka$ HCN=$6,2\times10^{-10}$, $Kb$ $\mbox{NH}_{3}=1,8\times10^{-5}$)
Betul$\begin{aligned}[H][\mbox{H}^{+}] & =\sqrt{\frac{Kw\times Ka}{Kb}}\\
& =5,8\times10^{-10}\\
pH & =9,235
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}[H][\mbox{H}^{+}] & =\sqrt{\frac{Kw\times Ka}{Kb}}\\
& =5,8\times10^{-10}\\
pH & =9,235
\end{aligned}
$
Latihan Soal ph Larutan Hidrolisis (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Diantara larutan garam berikut, manakah yang akan memiliki $pH>7$ $?$
($Kb$ $\mbox{NH}_{3}=1,8\times10^{-5}$)
- $\mbox{NH}_{4}\mbox{CN}$
- $\mbox{NH}_{4}\mbox{F}$
- $\mbox{NH}_{4}\mbox{CH}_{3}\mbox{COO}$
BetulDidapatkan Ka $\mbox{HCN}=6,2\times10^{-10},$ $\mbox{HF}=6,6\times10^{-4},$ $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$$=1,8\times10^{-5}$ dan $Kb\mbox{ NH}_{3}=1,8\times10^{-5}$
Maka $\mbox{NH}_{4}\mbox{CN}$ akan bersifat basa karena $Ka<Kb$.SalahDidapatkan Ka $\mbox{HCN}=6,2\times10^{-10},$ $\mbox{HF}=6,6\times10^{-4},$ $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$$=1,8\times10^{-5}$ dan $Kb\mbox{ NH}_{3}=1,8\times10^{-5}$
Maka $\mbox{NH}_{4}\mbox{CN}$ akan bersifat basa karena $Ka<Kb$. -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Berapakah $pH$ tepat dari larutan garam berikut yang memiliki $pH$ paling rendah?
- $\mbox{NH}_{4}\mbox{CN}$
- $\mbox{NH}_{4}\mbox{F}$
- $\mbox{NH}_{4}\mbox{CH}_{3}\mbox{COO}$
Betul$pH$ tepat dari larutan garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah tidak dapat ditentukan secara tepat, hanya dapat diperkirakan.
Salah$pH$ tepat dari larutan garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah tidak dapat ditentukan secara tepat, hanya dapat diperkirakan.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Dari sebuah percobaan didapatkan data berikut:
Garam manakah yang larutannya memiliki $pH$ paling tinggi?
BetulKita tidak dapat menentukan $pH$ suatu garam hanya dengan melihat nilai konstanta hidrolisis saja tanpa mengetahui jenis kation dan anion penyusun garamnya.
SalahKita tidak dapat menentukan $pH$ suatu garam hanya dengan melihat nilai konstanta hidrolisis saja tanpa mengetahui jenis kation dan anion penyusun garamnya.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Seorang ilmuwan mengambil sampel beberapa garam dan didapatkan bahwa:
Bila anion dari masing-masing larutan ditukar dengan suatu anion dari asam lemah, yakni fluorida, manakah yang akan menghasilkan larutan dengan $pH$ paling rendah?
BetulTelah teridentifikasi bahwa larutan garam-garam ini merupakan garam asam, yang berarti $K_{h}=\frac{Kw}{Kb}$. Semakin besar nilai $Kh$ semakin kecil nilai Kb. Lalu bila kita hubungkan dengan perhitungan $pH$ untuk hidrolisis asam lemah-basa lemah:
$=\sqrt{\frac{Kw\times Ka}{Kb}}$
Maka semakin kecil Kb semakin besar $\mbox{H}^{+}$ dan semakin kecil $pH$. Sehingga kation $\mbox{A}^{+}$ lah yang akan menghasilkan larutan dengan $pH$ paling rendah.
SalahTelah teridentifikasi bahwa larutan garam-garam ini merupakan garam asam, yang berarti $K_{h}=\frac{Kw}{Kb}$. Semakin besar nilai $Kh$ semakin kecil nilai Kb. Lalu bila kita hubungkan dengan perhitungan $pH$ untuk hidrolisis asam lemah-basa lemah:
$=\sqrt{\frac{Kw\times Ka}{Kb}}$
Maka semakin kecil Kb semakin besar $\mbox{H}^{+}$ dan semakin kecil $pH$. Sehingga kation $\mbox{A}^{+}$ lah yang akan menghasilkan larutan dengan $pH$ paling rendah.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Seorang ilmuwan menemukan suatu senyawa garam XBr. Bila 3 gram garam ini dilarutkan dalam 30 mL air didapatkan bahwa $pH$ nya adalah 4,7. Maka berapakah $pH$ dari larutan XOH 0,2 M yang diencerkan dari 10 mL menjadi 100 mL?
(Ar X=31, Br=79,9)
Betul$\begin{aligned}[H][\mbox{H}^{+}] & =\sqrt{\frac{Kw}{Kb}\times[G]}\\
Kb & =2,26\times10^{-5}
\end{aligned}
$Maka :
$\begin{aligned}[O][\mbox{OH}^{-}] & =\sqrt{K_{b}\times M}\\
& =0,672\times10^{-3}\\
pH & =10,83.
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}[H][\mbox{H}^{+}] & =\sqrt{\frac{Kw}{Kb}\times[G]}\\
Kb & =2,26\times10^{-5}
\end{aligned}
$Maka :
$\begin{aligned}[O][\mbox{OH}^{-}] & =\sqrt{K_{b}\times M}\\
& =0,672\times10^{-3}\\
pH & =10,83.
\end{aligned}
$