Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Reaksi Asam Basa & pH melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Reaksi Asam Basa & pH (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Reaksi berikut ini yang menghasilkan gas adalah …. .kecuali.
BetulPada reaksi a: $\mbox{NH}_{4}\mbox{C}\ell\mbox{+KOH}$$\rightarrow\mbox{KC}\ell\mbox{+NH}_{3}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Pada reaksi b: $2\mbox{HC}\ell\mbox{+Fe}$$\rightarrow\mbox{FeC}\ell_{2}+\mbox{H}_{2}$
Pada reaksi c: $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}+\mbox{HNO}_{3}$$\rightarrow\mbox{NaNO}_{3}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}+\mbox{CO}_{2}$
Pada reaksi d: $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\mbox{+2NaOH}$$\rightarrow\mbox{Na}_{2}\mbox{SO}_{4}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Pada reaksi e: $\mbox{Al+6HC}\ell$$\rightarrow\mbox{2AlC}\ell_{3}+3\mbox{H}_{2}.$
SalahPada reaksi a: $\mbox{NH}_{4}\mbox{C}\ell\mbox{+KOH}$$\rightarrow\mbox{KC}\ell\mbox{+NH}_{3}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Pada reaksi b: $2\mbox{HC}\ell\mbox{+Fe}$$\rightarrow\mbox{FeC}\ell_{2}+\mbox{H}_{2}$
Pada reaksi c: $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}+\mbox{HNO}_{3}$$\rightarrow\mbox{NaNO}_{3}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}+\mbox{CO}_{2}$
Pada reaksi d: $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}\mbox{+2NaOH}$$\rightarrow\mbox{Na}_{2}\mbox{SO}_{4}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Pada reaksi e: $\mbox{Al+6HC}\ell$$\rightarrow\mbox{2AlC}\ell_{3}+3\mbox{H}_{2}.$
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
$pH$ larutan $\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}$ $0,01\mbox{ M}$ adalah … .
Betul$\begin{array}{ccccc}
\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4} & \rightarrow & \mbox{2H}^{+} & + & \mbox{SO}_{4}^{2-}\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{M H}^{+} & =2\times0,01\mbox{ M}\\
& =0,02\mbox{ M}\\
pH & =-\log0,02\\
& =2-\log2.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{ccccc}
\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4} & \rightarrow & \mbox{2H}^{+} & + & \mbox{SO}_{4}^{2-}\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{M H}^{+} & =2\times0,01\mbox{ M}\\
& =0,02\mbox{ M}\\
pH & =-\log0,02\\
& =2-\log2.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Berapakah konsentrasi asam HA jika $pH=6-log2? $ $\left(K_{a}\mbox{HA}=4\times10^{-10}\right)$.
Betul$\begin{alignedat}{1}pH & =6-\log2\\
\left[\mbox{H}^{+}\right] & =2\times10^{-6}\mbox{M}\\
& =\sqrt{Ka\cdot M}\\
2\times10^{-6} & =\sqrt{4\times10^{-10}\times M}\\
4\times10^{-12} & =4\times10^{-10}\times M\\
\mbox{M} & =\frac{4\times10^{-12}}{4\times10^{-10}}\mbox{M}\\
& =10^{-2}\mbox{M}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}pH & =6-\log2\\
\left[\mbox{H}^{+}\right] & =2\times10^{-6}\mbox{M}\\
& =\sqrt{Ka\cdot M}\\
2\times10^{-6} & =\sqrt{4\times10^{-10}\times M}\\
4\times10^{-12} & =4\times10^{-10}\times M\\
\mbox{M} & =\frac{4\times10^{-12}}{4\times10^{-10}}\mbox{M}\\
& =10^{-2}\mbox{M}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Berapakah $pH$ larutan yang terbentuk dari campuran 20 mL larutan $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ 0,001 M dan 20 mL larutan $\mbox{HC}\ell$ 0,01 M?
$(Ka\mbox{ CH}_{3}\mbox{COOH}=1\times10^{-5}).$
Betul$\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$$\rightleftharpoons\mbox{CH}_{3}\mbox{COO}^{-}+\mbox{H}^{+}$
$\begin{aligned}[H]M_{\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}} & =\sqrt{1\times10^{-5}\times0,001}\\
& =\sqrt{10^{-8}}\mbox{M}\\
& =10^{-4}\mbox{ M}
\end{aligned}
$$\mbox{HC}\ell$$\rightleftharpoons\mbox{H}^{+}+\mbox{C}\ell^{-}$
$\begin{aligned}pH & =-\log(2,02\times10^{-4})\\
& =4-\log\,2,02.
\end{aligned}
$Salah$\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$$\rightleftharpoons\mbox{CH}_{3}\mbox{COO}^{-}+\mbox{H}^{+}$
$\begin{aligned}[H]M_{\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}} & =\sqrt{1\times10^{-5}\times0,001}\\
& =\sqrt{10^{-8}}\mbox{M}\\
& =10^{-4}\mbox{ M}
\end{aligned}
$$\mbox{HC}\ell$$\rightleftharpoons\mbox{H}^{+}+\mbox{C}\ell^{-}$
$\begin{aligned}pH & =-\log(2,02\times10^{-4})\\
& =4-\log\,2,02.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Berapakah konsentrasi $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ dalam larutan dengan konsentrasi 0,01 M jika derajat ionisasinya 2% ?
Betul$\begin{array}{cc}
\mbox{reaksi ionisasi} & \mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}\\
\mbox{konsentrasi awal} & 0,01\\
\mbox{terionisasi} & 0,01\times2\%\\
& 2\times10^{-4}\\
\mbox{hasil reaksi} & (0,01-2\times10^{-4})\\
& 9,8\times10^{-3}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\leftrightharpoons & \mbox{CH}_{3}\mbox{COO}^{-}\\
\\
\\
& 2\times10^{-4}\\
& 2\times10^{-4}\\
& 2\times10^{-4}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}^{+}\\
\\
\\
& 2\times10^{-4}\\
& 2\times10^{-4}\\
& 2\times10^{-4}
\end{array}$Jadi, konsentrasi $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ $=9,8\times10^{-3}\mbox{M}.$
Salah$\begin{array}{cc}
\mbox{reaksi ionisasi} & \mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}\\
\mbox{konsentrasi awal} & 0,01\\
\mbox{terionisasi} & 0,01\times2\%\\
& 2\times10^{-4}\\
\mbox{hasil reaksi} & (0,01-2\times10^{-4})\\
& 9,8\times10^{-3}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\leftrightharpoons & \mbox{CH}_{3}\mbox{COO}^{-}\\
\\
\\
& 2\times10^{-4}\\
& 2\times10^{-4}\\
& 2\times10^{-4}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}^{+}\\
\\
\\
& 2\times10^{-4}\\
& 2\times10^{-4}\\
& 2\times10^{-4}
\end{array}$Jadi, konsentrasi $\mbox{CH}_{3}\mbox{COOH}$ $=9,8\times10^{-3}\mbox{M}.$
Latihan Soal Reaksi Asam Basa & pH (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Suatu larutan dengan $pH$ 5,6 ditambahkan sejumlah air sehingga $pH$ larutan berubah menjadi 6,5. Berapakah kali kenaikan konsentrasi $\mbox{H}^{+}$ sebelum dan sesudah ditambahkan air ?
Betul$pH=-\log[\mbox{H}^{+}]$
Pada $pH$ 5,6 :$=2,51\times10^{-6}$
Pada $pH$ 6,5 : $=3,16\times10^{-7}$
$\begin{alignedat}{1}\frac{[\mbox{H}^{+}]_{pH\mbox{ 5,}6}}{[\mbox{H}^{+}]_{pH\mbox{ 6,5}}} & =\frac{2,51\times10^{-6}}{3,16\times10^{-7}}\\
& =7,94\\
& \approx8.
\end{alignedat}
$Salah$pH=-\log[\mbox{H}^{+}]$
Pada $pH$ 5,6 :$=2,51\times10^{-6}$
Pada $pH$ 6,5 : $=3,16\times10^{-7}$
$\begin{alignedat}{1}\frac{[\mbox{H}^{+}]_{pH\mbox{ 5,}6}}{[\mbox{H}^{+}]_{pH\mbox{ 6,5}}} & =\frac{2,51\times10^{-6}}{3,16\times10^{-7}}\\
& =7,94\\
& \approx8.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
21,25 gram padatan $\mbox{NH}_{3}$ dilarutkan ke dalam air sehingga volumenya 2500 mL. Jika diketahui Kb $\mbox{NH}_{3}=1,8\times10^{-5}$, berapakah $pH$ larutan tersebut?
($A_{r}$ N = 14; H= 1)
Betul$\begin{alignedat}{1}n\mbox{NH}_{3} & =\frac{21,25}{17}\mbox{M}\\
& =1,25\mbox{ M}\\
\mbox{M NH}_{3} & =\frac{1,25\mbox{ mol}}{2,5\mbox{ L}}\\
& =0,5\mbox{ M}\\
\left[\mbox{OH}^{-}\right] & =\sqrt{1,8\times10^{-5}\times0,5}\\
& =\sqrt{9\times10^{-6}}\\
& =3\times10^{-3}\\
\left[\mbox{OH}^{-}\right] & =M\cdot\alpha\\
\alpha & =\frac{3\times10^{-3}}{0,2}\\
& =0,015\\
& =1,5\%.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}n\mbox{NH}_{3} & =\frac{21,25}{17}\mbox{M}\\
& =1,25\mbox{ M}\\
\mbox{M NH}_{3} & =\frac{1,25\mbox{ mol}}{2,5\mbox{ L}}\\
& =0,5\mbox{ M}\\
\left[\mbox{OH}^{-}\right] & =\sqrt{1,8\times10^{-5}\times0,5}\\
& =\sqrt{9\times10^{-6}}\\
& =3\times10^{-3}\\
\left[\mbox{OH}^{-}\right] & =M\cdot\alpha\\
\alpha & =\frac{3\times10^{-3}}{0,2}\\
& =0,015\\
& =1,5\%.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Seorang siswa mengambil 100 mL asam klorida 0,1 M kemudian direaksikan dengan 100 mL larutan natrium hidroksida 0,2 M berdasarkan reaksi berikut:
$\mbox{HC}\ell(aq)\mbox{+NaOH}(aq)$$\rightarrow\mbox{NaC}\ell(aq)\mbox{+H}_{2}\mbox{O}(\ell)$
Pernyataan berikut ini yang benar dari reaksi di atas adalah … .
Betul$\begin{array}{cc}
& \mbox{HC}\ell(aq)\\
\mbox{awal} & 0,01\mbox{ mol}\\
\mbox{reaksi} & 0,01\mbox{ mol}\\
\mbox{akhir reaksi} & –
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NaOH}(aq)\\
& 0,02\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell(aq)\\
\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}
\end{array}$Setelah reaksi terdapat sisa 0,01 mol NaOH dengan volume larutan 200 mL. Sehingga $pH$ larutan menjadi:
$\begin{alignedat}{1}\mbox{m NaOH} & =\frac{0,01}{0,2}\mbox{ M}\\
& =0,05\mbox{ M}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{NaOH}(aq)\\
0,05\mbox{ M}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Na}^{+}(aq)\\
& 0,05\mbox{ M}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{OH}^{-}(aq)\\
& 0,05\mbox{ M}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}[\mbox{OH}^{-}] & =0,05\mbox{ M}\\
pOH & =-\log(5\times10^{-2})\\
& =2-\log5\\
pH & =14-pOH\\
& =14-(2-\log5)\\
& =12+\log5.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{cc}
& \mbox{HC}\ell(aq)\\
\mbox{awal} & 0,01\mbox{ mol}\\
\mbox{reaksi} & 0,01\mbox{ mol}\\
\mbox{akhir reaksi} & –
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NaOH}(aq)\\
& 0,02\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell(aq)\\
\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
& 0,01\mbox{ mol}\\
& 0,01\mbox{ mol}
\end{array}$Setelah reaksi terdapat sisa 0,01 mol NaOH dengan volume larutan 200 mL. Sehingga $pH$ larutan menjadi:
$\begin{alignedat}{1}\mbox{m NaOH} & =\frac{0,01}{0,2}\mbox{ M}\\
& =0,05\mbox{ M}
\end{alignedat}
$$\begin{array}{c}
\mbox{NaOH}(aq)\\
0,05\mbox{ M}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Na}^{+}(aq)\\
& 0,05\mbox{ M}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{OH}^{-}(aq)\\
& 0,05\mbox{ M}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}[\mbox{OH}^{-}] & =0,05\mbox{ M}\\
pOH & =-\log(5\times10^{-2})\\
& =2-\log5\\
pH & =14-pOH\\
& =14-(2-\log5)\\
& =12+\log5.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Suatu larutan basa lemah terionisasi dalam air 1%. Setelah diencerkan 10 kali dari volume semula, diperoleh konsentrasi $\mbox{OH}^{-}=10^{-4}\mbox{M}$. Tentukan konsentrasi basa lemah mula-mula.
Betul$\begin{alignedat}{1}[\mbox{OH}^{-}] & =M_{2}\cdot\alpha\\
10^{-4} & =M_{2}\times0,01\\
M_{2} & =10^{-2}\\
M_{1}\cdot V_{1} & =M_{2}\cdot V_{2}\\
M_{1}\times V_{1} & =10^{-2}\times10V_{1}\\
M_{1} & =0,1\mbox{ M}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}[\mbox{OH}^{-}] & =M_{2}\cdot\alpha\\
10^{-4} & =M_{2}\times0,01\\
M_{2} & =10^{-2}\\
M_{1}\cdot V_{1} & =M_{2}\cdot V_{2}\\
M_{1}\times V_{1} & =10^{-2}\times10V_{1}\\
M_{1} & =0,1\mbox{ M}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Larutan asam $H_{3}PO_{4}$dititrasi dengan larutan NaOH berlebih. Berikut ini diagram titrasi yang tepat untuk menunjukkan titrasi tersebut adalah … .
BetulLarutan $\mbox{H}_{3}\mbox{PO}_{4}$ merupakan larutan asam poliprotik, sehingga pada titrasi akan terbentuk 3 titik akhir titrasi. Berikut reaksinya:
$\mbox{H}_{3}\mbox{PO}_{4}\mbox{+NaOH}$$\rightarrow\mbox{NaH}_{2}\mbox{PO}_{4}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$\mbox{NaH}_{2}\mbox{PO}_{4}\mbox{+NaOH}$$\rightarrow\mbox{Na}_{2}\mbox{H}\mbox{PO}_{4}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$\mbox{Na}_{2}\mbox{H}\mbox{PO}_{4}\mbox{+NaOH}$$\rightarrow\mbox{Na}_{3}\mbox{PO}_{4}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
SalahLarutan $\mbox{H}_{3}\mbox{PO}_{4}$ merupakan larutan asam poliprotik, sehingga pada titrasi akan terbentuk 3 titik akhir titrasi. Berikut reaksinya:
$\mbox{H}_{3}\mbox{PO}_{4}\mbox{+NaOH}$$\rightarrow\mbox{NaH}_{2}\mbox{PO}_{4}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$\mbox{NaH}_{2}\mbox{PO}_{4}\mbox{+NaOH}$$\rightarrow\mbox{Na}_{2}\mbox{H}\mbox{PO}_{4}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$\mbox{Na}_{2}\mbox{H}\mbox{PO}_{4}\mbox{+NaOH}$$\rightarrow\mbox{Na}_{3}\mbox{PO}_{4}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Latihan Soal Reaksi Asam Basa & pH (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Berapakah $pH$ larutan $\mbox{HC}\ell$$1\times10^{-10}\mbox{M}$ ?
BetulKarena larutan sangat encer sehingga konsentrasi $\mbox{H}^{+}$ dari air diperhitungkan juga (tidak diabaikan).
$\mbox{HC}\ell$ merupakan asam kuat sehingga terion sempurna, sehingga $[\mbox{H}^{+}]$ dari $\mbox{HC}\ell$ adalah
$\begin{array}{c}
\mbox{HC}\ell\\
1\times10^{-10}\mbox{M}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{H}^{+}\\
& 1\times10^{-10}\mbox{M}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{C}\ell^{-}\\
& 1\times10^{-10}\mbox{M}
\end{array}$$\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ akan terion menjadi $\mbox{H}^{+}$dan $\mbox{OH}^{-}$,
sehingga$[\mbox{H}^{+}]$$=[\mbox{OH}^{-}]$$=x$ (dimisalkan $x$)
$\begin{aligned}\mbox{Total} & =[\mbox{H}^{+}]_{\mbox{HC}\ell}+[\mbox{H}^{+}]_{\mbox{H}_{2}\mbox{O}}\\
& =1\times10^{-10}+x
\end{aligned}
$$\begin{aligned} & =1\times10^{14}\\
(1\times10^{-10}+x)(x) & =1\times10^{14}\\
x^{2}+10^{-10}x-10^{-14} & =0\\
x & =9,995\times10^{-8}\mbox{M}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Total} & =1\times10^{-10}+9,995\times10^{-8}\\
& =1,0005\times10^{-7}\mbox{M}
\end{aligned}
$s$\begin{aligned}pH & =-\log(1,0005\times10^{-7})\\
& =6,9998.
\end{aligned}
$SalahKarena larutan sangat encer sehingga konsentrasi $\mbox{H}^{+}$ dari air diperhitungkan juga (tidak diabaikan).
$\mbox{HC}\ell$ merupakan asam kuat sehingga terion sempurna, sehingga $[\mbox{H}^{+}]$ dari $\mbox{HC}\ell$ adalah
$\begin{array}{c}
\mbox{HC}\ell\\
1\times10^{-10}\mbox{M}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{H}^{+}\\
& 1\times10^{-10}\mbox{M}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{C}\ell^{-}\\
& 1\times10^{-10}\mbox{M}
\end{array}$$\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ akan terion menjadi $\mbox{H}^{+}$dan $\mbox{OH}^{-}$,
sehingga$[\mbox{H}^{+}]$$=[\mbox{OH}^{-}]$$=x$ (dimisalkan $x$)
$\begin{aligned}\mbox{Total} & =[\mbox{H}^{+}]_{\mbox{HC}\ell}+[\mbox{H}^{+}]_{\mbox{H}_{2}\mbox{O}}\\
& =1\times10^{-10}+x
\end{aligned}
$$\begin{aligned} & =1\times10^{14}\\
(1\times10^{-10}+x)(x) & =1\times10^{14}\\
x^{2}+10^{-10}x-10^{-14} & =0\\
x & =9,995\times10^{-8}\mbox{M}
\end{aligned}
$$\begin{aligned}\mbox{Total} & =1\times10^{-10}+9,995\times10^{-8}\\
& =1,0005\times10^{-7}\mbox{M}
\end{aligned}
$s$\begin{aligned}pH & =-\log(1,0005\times10^{-7})\\
& =6,9998.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Reaksi kesetimbangan air murni pada suhu $25^{\circ}$C, 1 atm sebagai berikut:
$\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$$\rightleftharpoons\mbox{H}^{+}(aq)$$+\mbox{OH}^{-}(aq)$$\Delta H=+(\mbox{endoterm})$
Dengan nilai $Kw$ air murni = $1,0\times10^{-14}$ sehingga $pH$ air murni = 7. Berikut ini pernyataan yang benar adalah … .
BetulAutoionisasi air merupakan reaksi endoterm, semakin tinggi suhu maka reaksi kesetimbangan autoionisasi air akan bergeser ke arah kanan yang artinya $[\mbox{H}^{+}]$ dan $[\mbox{OH}^{-}]$ bertambah dan nilai Kw bertambah. Sehingga $pH+\mbox{pOH}<14$ sedangkan konsentrasi ion-ionnya sama, $[\mbox{H}^{+}]=[\mbox{OH}^{-}]$.
SalahAutoionisasi air merupakan reaksi endoterm, semakin tinggi suhu maka reaksi kesetimbangan autoionisasi air akan bergeser ke arah kanan yang artinya $[\mbox{H}^{+}]$ dan $[\mbox{OH}^{-}]$ bertambah dan nilai Kw bertambah. Sehingga $pH+\mbox{pOH}<14$ sedangkan konsentrasi ion-ionnya sama, $[\mbox{H}^{+}]=[\mbox{OH}^{-}]$.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Larutan $\mbox{H}_{2}\mbox{CO}_{3}$ 0,01 M mempunyai $K_{a1}=4,4\times10^{-7}$ dan $K_{a2}=4,7\times10^{-11}$. Tentukan konsentrasi $\mbox{CO}_{3}^{2-}$ pada kesetimbangan.
BetulIonisasi pertama: $\mbox{H}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)$$\rightleftharpoons\mbox{H}^{+}(aq)+\mbox{HCO}_{3}^{-}(aq)$$K_{a1}=4,4\times10^{-7}$
Misal $[\mbox{H}^{+}]=[\mbox{HCO}_{3}^{-}]=x$
Sehingga, $[\mbox{H}_{2}\mbox{CO}_{3}]=0,01-x$
$\begin{alignedat}{1}K_{a1} & =\frac{[\mbox{H}^{+}][\mbox{HCO}_{3}^{-}]}{[\mbox{H}_{2}\mbox{CO}_{3}]}\\
4,4\times10^{-7} & =\frac{x^{2}}{0,01-x}
\end{alignedat}
$$x<0,01\mbox{ M}$ sehingga :
$\begin{alignedat}{1}4,4\times10^{-7} & =\frac{x^{2}}{0,01}\\
x^{2} & =4,4\times10^{-9}\\
x & =6,6\times10^{-5}\\{}
[\mbox{H}^{+}]=[\mbox{HCO}_{3}^{-}] & =6,6\times10^{-5}\mbox{M}
\end{alignedat}
$Ionisasi kedua: $\mbox{HCO}_{3}^{-}(aq)$$\rightleftharpoons\mbox{H}^{+}(aq)+\mbox{CO}_{3}^{2-}(aq)$
$K_{a2}=4,7\times10^{-11}$$K_{a2}=\frac{[\mbox{H}^{+}][\mbox{CO}_{3}^{2-}]}{[\mbox{HCO}_{3}^{-}]}$
$[\mbox{H}^{+}]=[\mbox{HCO}_{3}^{-}]$$=6,6\times10^{-5}$ dari ionisasi pertama, sehingga
$K_{a2}=[\mbox{CO}_{3}^{2-}]$$=4,7\times10^{-11}\mbox{M}.$
SalahIonisasi pertama: $\mbox{H}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)$$\rightleftharpoons\mbox{H}^{+}(aq)+\mbox{HCO}_{3}^{-}(aq)$$K_{a1}=4,4\times10^{-7}$
Misal $[\mbox{H}^{+}]=[\mbox{HCO}_{3}^{-}]=x$
Sehingga, $[\mbox{H}_{2}\mbox{CO}_{3}]=0,01-x$
$\begin{alignedat}{1}K_{a1} & =\frac{[\mbox{H}^{+}][\mbox{HCO}_{3}^{-}]}{[\mbox{H}_{2}\mbox{CO}_{3}]}\\
4,4\times10^{-7} & =\frac{x^{2}}{0,01-x}
\end{alignedat}
$$x<0,01\mbox{ M}$ sehingga :
$\begin{alignedat}{1}4,4\times10^{-7} & =\frac{x^{2}}{0,01}\\
x^{2} & =4,4\times10^{-9}\\
x & =6,6\times10^{-5}\\{}
[\mbox{H}^{+}]=[\mbox{HCO}_{3}^{-}] & =6,6\times10^{-5}\mbox{M}
\end{alignedat}
$Ionisasi kedua: $\mbox{HCO}_{3}^{-}(aq)$$\rightleftharpoons\mbox{H}^{+}(aq)+\mbox{CO}_{3}^{2-}(aq)$
$K_{a2}=4,7\times10^{-11}$$K_{a2}=\frac{[\mbox{H}^{+}][\mbox{CO}_{3}^{2-}]}{[\mbox{HCO}_{3}^{-}]}$
$[\mbox{H}^{+}]=[\mbox{HCO}_{3}^{-}]$$=6,6\times10^{-5}$ dari ionisasi pertama, sehingga
$K_{a2}=[\mbox{CO}_{3}^{2-}]$$=4,7\times10^{-11}\mbox{M}.$
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Padatan sampel $\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}$ dilarutkan ke dalam air sehingga diperoleh volume larutan 250 mL. 20 mL larutan tersebut direaksikan dengan asam sulfat menghasilkan gas $\mbox{CO}_{2}$. Gas ini dialirkan ke dalam 50 mL larutan natrium hidroksida 0,3 M. Kemudian larutan dinetralkan dengan 10 mL larutan asam klorida 0,3 M. Massa $\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}$ dalam sampel tersebut adalah … .
BetulReaksi yang terjadi adalah:
– Pelarutan $\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}(s)$: $\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}(s)$$\rightarrow\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)$
– Reaksi I : $\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)\mbox{+H}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)$$\rightarrow\mbox{K}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$$+\mbox{CO}_{2}(g)$
– Reaksi II: $\mbox{CO}_{2}(g)\mbox{+NaOH}(aq)$$\rightarrow\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)$$+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$
– Reaksi III: $\mbox{NaOH}(aq)+\mbox{HC}\ell(aq)$$\rightarrow\mbox{NaC}\ell(aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$
Cara mengerjakan soal ini dengan menyelesaikan perhitungan pada reaksi terakhir terlebih dahulu.
$\begin{array}{ccc}
\mbox{NaOH}(aq) & + & \mbox{HC}\ell(aq)\\
& & 10\mbox{ mL};0,3\mbox{ M}\\
0,003\mbox{ mol} & & 0,003\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell(aq)\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
\\
\end{array}$$n\begin{alignedat}{1}\mbox{NaOH} & =n\mbox{HC}\ell\end{alignedat}
$$=0,003\mbox{ mol}$$\mbox{HC}\ell$ ini menetralkan sisa larutan NaOH dari reaksi $\mbox{CO}_{2}(g)\mbox{+NaOH}(aq)$,
sehingga$\mbox{CO}_{2}(g)\mbox{+NaOH}(aq)$$\rightarrow\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)$$+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$
$\begin{alignedat}{1}\mbox{NaOH}_{\mbox{awal}} & =0,3\mbox{ M}\times0,05\mbox{ L}\\
& =0,015\mbox{ mol}\\
\mbox{NaOH}_{\mbox{sisa}} & =0,003\mbox{ mol}\\
\mbox{NaOH}_{\mbox{reaksi}} & =0,015-0,003\mbox{ mol}\\
& =0,012\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$Berdasarkan reaksi, $n\mbox{NaOH}=n\mbox{CO}_{2}$$=0,012\mbox{ mol}$
Gas$\mbox{CO}_{2}$ dihasilkan dari reaksi: $\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)$$\rightarrow\mbox{K}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$$+\mbox{CO}_{2}(g)$
Sehingga, dapat diperoleh $n\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}=n\mbox{CO}_{2}$$=0,012\mbox{ mol}$ (dalam 20 mL larutan)
Maka, dalam 250 mL larutan terdapat
$\begin{aligned}\mbox{mol K}_{2}\mbox{CO}_{3} & =\frac{250\mbox{ mL}}{20\mbox{ mL}}\times0,012\mbox{ mol}\\
& =0,15\mbox{ mol}
\end{aligned}
$Jadi,
$\begin{aligned}\mbox{massa K}_{2}\mbox{CO}_{3} & =0,15\times M_{r}\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}\\
& =0,15\times138\mbox{ gram}\\
& =20,7\mbox{ gram}.
\end{aligned}
$SalahReaksi yang terjadi adalah:
– Pelarutan $\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}(s)$: $\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}(s)$$\rightarrow\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)$
– Reaksi I : $\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)\mbox{+H}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)$$\rightarrow\mbox{K}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$$+\mbox{CO}_{2}(g)$
– Reaksi II: $\mbox{CO}_{2}(g)\mbox{+NaOH}(aq)$$\rightarrow\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)$$+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$
– Reaksi III: $\mbox{NaOH}(aq)+\mbox{HC}\ell(aq)$$\rightarrow\mbox{NaC}\ell(aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$
Cara mengerjakan soal ini dengan menyelesaikan perhitungan pada reaksi terakhir terlebih dahulu.
$\begin{array}{ccc}
\mbox{NaOH}(aq) & + & \mbox{HC}\ell(aq)\\
& & 10\mbox{ mL};0,3\mbox{ M}\\
0,003\mbox{ mol} & & 0,003\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell(aq)\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)\\
\\
\\
\end{array}$$n\begin{alignedat}{1}\mbox{NaOH} & =n\mbox{HC}\ell\end{alignedat}
$$=0,003\mbox{ mol}$$\mbox{HC}\ell$ ini menetralkan sisa larutan NaOH dari reaksi $\mbox{CO}_{2}(g)\mbox{+NaOH}(aq)$,
sehingga$\mbox{CO}_{2}(g)\mbox{+NaOH}(aq)$$\rightarrow\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)$$+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$
$\begin{alignedat}{1}\mbox{NaOH}_{\mbox{awal}} & =0,3\mbox{ M}\times0,05\mbox{ L}\\
& =0,015\mbox{ mol}\\
\mbox{NaOH}_{\mbox{sisa}} & =0,003\mbox{ mol}\\
\mbox{NaOH}_{\mbox{reaksi}} & =0,015-0,003\mbox{ mol}\\
& =0,012\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$Berdasarkan reaksi, $n\mbox{NaOH}=n\mbox{CO}_{2}$$=0,012\mbox{ mol}$
Gas$\mbox{CO}_{2}$ dihasilkan dari reaksi: $\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}(aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)$$\rightarrow\mbox{K}_{2}\mbox{SO}_{4}(aq)+\mbox{H}_{2}\mbox{O}(\ell)$$+\mbox{CO}_{2}(g)$
Sehingga, dapat diperoleh $n\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}=n\mbox{CO}_{2}$$=0,012\mbox{ mol}$ (dalam 20 mL larutan)
Maka, dalam 250 mL larutan terdapat
$\begin{aligned}\mbox{mol K}_{2}\mbox{CO}_{3} & =\frac{250\mbox{ mL}}{20\mbox{ mL}}\times0,012\mbox{ mol}\\
& =0,15\mbox{ mol}
\end{aligned}
$Jadi,
$\begin{aligned}\mbox{massa K}_{2}\mbox{CO}_{3} & =0,15\times M_{r}\mbox{K}_{2}\mbox{CO}_{3}\\
& =0,15\times138\mbox{ gram}\\
& =20,7\mbox{ gram}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
20 mL larutan mengandung natrium karbonat dan natrium bikarbonat diperlukan 20 mL larutan asam klorida 0,1 M untuk mencapai titik akhir titrasi dengan adanya phenolphtalein sebagai indikator, dan diperlukan 25 mL asam klorida jika digunakan indikator metil orange. Berapakah konsentrasi natrium karbonat dan natrium bikarbonat berturut-turut dalam larutan tersebut?
Betul* Reaksi $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ dibutuhkan 20 mL $\mbox{HC}\ell$
$\begin{array}{ccc}
\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3} & + & \mbox{HC}\ell\\
& & 20\mbox{ mL};0,1\mbox{ M}\\
& & =0,002\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NaHCO}_{3}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}n\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3} & =\frac{1}{1}\times\mbox{n HC}\ell\\
& =0,002\mbox{ mol}\\
M\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3} & =\frac{0,002\mbox{ mol}}{0,02\mbox{ L}}\\
& =0,1\mbox{ M}
\end{alignedat}
$* Reaksi $\mbox{NaHCO}_{3}$ dibutuhkan 25 mL $\mbox{HC}\ell$
$\begin{array}{ccc}
\mbox{NaHCO}_{3} & + & \mbox{HC}\ell\\
\mbox{NaHCO}_{3} & + & \mbox{HC}\ell
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell\\
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{CO}_{2}\\
+ & \mbox{CO}_{2}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\mbox{dari reaksi} & \mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\\
\\
\end{array}$Sehingga untuk reaksi, $\mbox{NaHCO}_{3}$ saja dibutuhkan:
$=25-20\mbox{ mL}$
$=5\mbox{ mL}$
$\begin{array}{ccc}
\mbox{NaHCO}_{3} & + & \mbox{HC}\ell\\
& & 5\mbox{ mL};0,1\mbox{M}\\
& & =5\times10^{-4}\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{CO}_{2}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}n\mbox{NaHCO}_{3} & =\frac{1}{1}\times n\mbox{HC}\ell\\
& =5\times10^{-4}\mbox{ mol}\\
M\mbox{NaHCO}_{3} & =\frac{5\times10^{-4}\mbox{mol}}{0,02\mbox{ L}}\\
& =0,025\mbox{ M}.
\end{alignedat}
$Salah* Reaksi $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ dibutuhkan 20 mL $\mbox{HC}\ell$
$\begin{array}{ccc}
\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3} & + & \mbox{HC}\ell\\
& & 20\mbox{ mL};0,1\mbox{ M}\\
& & =0,002\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{NaHCO}_{3}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}n\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3} & =\frac{1}{1}\times\mbox{n HC}\ell\\
& =0,002\mbox{ mol}\\
M\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3} & =\frac{0,002\mbox{ mol}}{0,02\mbox{ L}}\\
& =0,1\mbox{ M}
\end{alignedat}
$* Reaksi $\mbox{NaHCO}_{3}$ dibutuhkan 25 mL $\mbox{HC}\ell$
$\begin{array}{ccc}
\mbox{NaHCO}_{3} & + & \mbox{HC}\ell\\
\mbox{NaHCO}_{3} & + & \mbox{HC}\ell
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell\\
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{CO}_{2}\\
+ & \mbox{CO}_{2}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}
\end{array}$$\begin{array}{cc}
\mbox{dari reaksi} & \mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\\
\\
\end{array}$Sehingga untuk reaksi, $\mbox{NaHCO}_{3}$ saja dibutuhkan:
$=25-20\mbox{ mL}$
$=5\mbox{ mL}$
$\begin{array}{ccc}
\mbox{NaHCO}_{3} & + & \mbox{HC}\ell\\
& & 5\mbox{ mL};0,1\mbox{M}\\
& & =5\times10^{-4}\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{NaC}\ell\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{CO}_{2}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{array}{cc}
+ & \mbox{H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}n\mbox{NaHCO}_{3} & =\frac{1}{1}\times n\mbox{HC}\ell\\
& =5\times10^{-4}\mbox{ mol}\\
M\mbox{NaHCO}_{3} & =\frac{5\times10^{-4}\mbox{mol}}{0,02\mbox{ L}}\\
& =0,025\mbox{ M}.
\end{alignedat}
$