Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Persamaan Laju Reaksi melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Persamaan Laju Reaksi (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Persamaan laju reaksi dibuat untuk menyatakan … .
BetulPersamaan laju reaksi menyatakan pengaruh kuantitatif konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi.
SalahPersamaan laju reaksi menyatakan pengaruh kuantitatif konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Dalam persamaan laju reaksi terdapat variabel berikut, kecuali … .
BetulPersamaan laju reaksi meliputi laju reaksi, konstanta laju, konsentrasi reaktan dan orde reaksi.
SalahPersamaan laju reaksi meliputi laju reaksi, konstanta laju, konsentrasi reaktan dan orde reaksi.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Maka pada suatu reaksi $\mbox{mA}\rightarrow\mbox{nB}$ persamaan laju reaksinya yang paling tepat adalah … .
BetulKoefisien reaksi tidak terlibat di dalam persamaan laju reaksi, yang terlibat adalah $x$, yakni orde reaksi.
SalahKoefisien reaksi tidak terlibat di dalam persamaan laju reaksi, yang terlibat adalah $x$, yakni orde reaksi.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Konstanta laju reaksi memiliki satuan … .
BetulKonstanta laju reaksi memiliki satuan yang berbeda-beda tergantung orde reaksi dan satuan konsentrasi yang digunakan dalam persamaan.
SalahKonstanta laju reaksi memiliki satuan yang berbeda-beda tergantung orde reaksi dan satuan konsentrasi yang digunakan dalam persamaan.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Orde reaksi menyatakan … .
BetulOrde reaksi adalah eksponen reaktan dalam persamaan reaksi yang menyatakan besar pengaruh konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi.
SalahOrde reaksi adalah eksponen reaktan dalam persamaan reaksi yang menyatakan besar pengaruh konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi.
Latihan Soal Persamaan Laju Reaksi (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Apabila dalam suatu reaksi kimia jumlah reaktan tidak mempengaruhi laju reaksi, maka ia disebut reaksi … .
BetulApabila jumlah reaktan tidak mempengaruhi laju reaksi maka ia disebut reaksi orde nol.
SalahApabila jumlah reaktan tidak mempengaruhi laju reaksi maka ia disebut reaksi orde nol.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Satuan konstanta laju reaksi orde nol adalah … .
BetulKonstanta laju reaksi pada orde nol akan memiliki satuan M/s karena v=k.
SalahKonstanta laju reaksi pada orde nol akan memiliki satuan M/s karena v=k.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Jika orde reaksi $\mbox{A}\rightarrow\mbox{B}$ adalah satu, maka persamaan laju reaksinya dapat kita tuliskan sebagai … .
BetulReaksi orde satu memiliki persamaan laju $v=k\left[\mbox{A}\right].$
SalahReaksi orde satu memiliki persamaan laju $v=k\left[\mbox{A}\right].$
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Apabila pada reaksi orde satu,digunakan 2 M A dan diketahui bahwa laju reaksi adalah 0.5 M/detik maka nilai konstanta laju reaksinya adalah … .
Betul$\begin{alignedat}{1}v & =k[\mbox{A}]\\
0,5\mbox{ M/det} & =k(2\mbox{ M})\\
k & =\frac{0,5\mbox{ M/det}}{2\mbox{ M}}\\
& =0,25\mbox{ det}
\end{alignedat}
$Sesuai persamaan laju reaksinya $v=k\left[\mbox{A}\right]$, maka nilai k adalah 0.25 detik.
Salah$\begin{alignedat}{1}v & =k[\mbox{A}]\\
0,5\mbox{ M/det} & =k(2\mbox{ M})\\
k & =\frac{0,5\mbox{ M/det}}{2\mbox{ M}}\\
& =0,25\mbox{ det}
\end{alignedat}
$Sesuai persamaan laju reaksinya $v=k\left[\mbox{A}\right]$, maka nilai k adalah 0.25 detik.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Diketahui data kinetika dari reaksi: $\mbox{CHCl}_{3}\mbox{+Cl}_{2}\rightarrow\mbox{CCl}_{4}\mbox{+HCl}$ sebagai berikut:
Persamaan laju reaksi yang tepat untuk reaksi ini adalah … .
BetulMenentukan orde reaksi $\mbox{CHC\ensuremath{l_{3}}}$
$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{4}} & =\frac{k[\mbox{CHCl}_{3}]_{1}^{x}[\mbox{NO}_{2}]_{1}^{y}}{k[\mbox{CHCl}_{3}]_{4}^{x}[\mbox{NO}_{2}]_{4}^{y}}\\
\frac{125}{250} & =(\frac{0.002}{0.004})^{x}(\frac{0.008}{0.008})^{y}\\
\frac{1}{2} & =(\frac{1}{2})^{y}\\
y & =1
\end{alignedat}
$Orde reaksi $\mbox{CHCl}_{3}$= 1
Menentukan orde reaksi $\mbox{Cl}_{2}$
$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{2}}{v_{3}} & =\frac{k[\mbox{CHCl}_{3}]_{2}^{x}[\mbox{NO}_{2}]_{2}^{y}}{k[\mbox{CHCl}_{3}]_{3}^{x}[\mbox{NO}_{2}]_{3}^{y}}\\
\frac{250}{500} & =\left(\frac{0.004}{0.016}\right)^{x}\left(\frac{0.008}{0.008}\right)^{y}\\
\frac{1}{2} & =\left(\frac{1}{4}\right)^{y}\\
\frac{1}{2} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{2y}\\
2y & =1\\
y & =\frac{1}{2}
\end{alignedat}
$Orde reaksi $\mbox{Cl}_{2}$ = $\frac{1}{2}$
Orde reaksi kloroform adalah 1, sementara orde reaksi gas klorin adalah 0.5, maka persamaan laju reaksi yang tepat adalah $v=k\left[\mbox{CHCl}_{3}\right]\left[\mbox{Cl}_{2}\right]^{\frac{1}{2}}.$
SalahMenentukan orde reaksi $\mbox{CHC\ensuremath{l_{3}}}$
$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{4}} & =\frac{k[\mbox{CHCl}_{3}]_{1}^{x}[\mbox{NO}_{2}]_{1}^{y}}{k[\mbox{CHCl}_{3}]_{4}^{x}[\mbox{NO}_{2}]_{4}^{y}}\\
\frac{125}{250} & =(\frac{0.002}{0.004})^{x}(\frac{0.008}{0.008})^{y}\\
\frac{1}{2} & =(\frac{1}{2})^{y}\\
y & =1
\end{alignedat}
$Orde reaksi $\mbox{CHCl}_{3}$= 1
Menentukan orde reaksi $\mbox{Cl}_{2}$
$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{2}}{v_{3}} & =\frac{k[\mbox{CHCl}_{3}]_{2}^{x}[\mbox{NO}_{2}]_{2}^{y}}{k[\mbox{CHCl}_{3}]_{3}^{x}[\mbox{NO}_{2}]_{3}^{y}}\\
\frac{250}{500} & =\left(\frac{0.004}{0.016}\right)^{x}\left(\frac{0.008}{0.008}\right)^{y}\\
\frac{1}{2} & =\left(\frac{1}{4}\right)^{y}\\
\frac{1}{2} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{2y}\\
2y & =1\\
y & =\frac{1}{2}
\end{alignedat}
$Orde reaksi $\mbox{Cl}_{2}$ = $\frac{1}{2}$
Orde reaksi kloroform adalah 1, sementara orde reaksi gas klorin adalah 0.5, maka persamaan laju reaksi yang tepat adalah $v=k\left[\mbox{CHCl}_{3}\right]\left[\mbox{Cl}_{2}\right]^{\frac{1}{2}}.$
Latihan Soal Persamaan Laju Reaksi (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Apabila dalam suatu reaksi jumlah reaktan digandakan dan ternyata laju reaksi menjadi delapan kali lipat, maka reaksi itu adalah reaksi orde ke … .
BetulMisal $v_{1}=a$, maka
$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{2}} & =\frac{k[\mbox{A}]^{x}}{k[2\mbox{A}]^{x}}\\
\frac{a}{8a} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\\
\frac{1}{8} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\\
\left(\frac{1}{2}\right) & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\\
x & =3
\end{alignedat}
$Maka reaksi ini termasuk reaksi orde ke-3.
SalahMisal $v_{1}=a$, maka
$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{2}} & =\frac{k[\mbox{A}]^{x}}{k[2\mbox{A}]^{x}}\\
\frac{a}{8a} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\\
\frac{1}{8} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\\
\left(\frac{1}{2}\right) & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\\
x & =3
\end{alignedat}
$Maka reaksi ini termasuk reaksi orde ke-3.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Seorang ilmuwan mempelajari kinetika dari reaksi berikut:
$\mbox{CO+NO}_{2}\rightarrow\mbox{CO}_{2}\mbox{+NO}$
Didapatkan hasil sebagai berikut:
Maka sesuai mekanisme reaksi yang disimpulkan dari data yang diperoleh, persamaan laju reaksinya yang tepat adalah … .
BetulMenentukan orde reaksi $\mbox{N\ensuremath{O_{2}}}$
$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{3}} & =\frac{k[\mbox{CO}]^{x}[\mbox{NO}_{2}]^{y}}{k[\mbox{CO}]_{3}^{x}[\mbox{NO}_{2}]_{3}^{y}}\\
\frac{0.0007}{0.0063} & =\left(\frac{0.012}{0.012}\right)^{x}\left(\frac{0.005}{0.015}\right)^{y}\\
\frac{1}{9} & =\left(\frac{1}{3}\right)^{y}\\
\left(\frac{1}{3}\right)^{2} & =\left(\frac{1}{3}\right)^{y}\\
y & =2
\end{alignedat}
$Orde reaksi $\mbox{NO}_{2}$= 2
Menentukan orde reaksi $\mbox{CO}$
$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{4}} & =\frac{k[\mbox{CO}]^{x}[\mbox{NO}_{2}]^{y}}{k[\mbox{CO}]_{4}^{x}[\mbox{NO}_{2}]_{4}^{y}}\\
\frac{0.0007}{0.0007} & =\left(\frac{0.012}{0.024}\right)^{x}\left(\frac{0.005}{0.005}\right)^{y}\\
1 & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}(1)^{2}\\
1 & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\\
\left(\frac{1}{2}\right)^{0} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\\
x & =0
\end{alignedat}
$Orde reaksi $\mbox{CO}=0$
Sehingga persamaan lajunya adalah $v=k\left[\mbox{NO}_{2}\right]^{2}.$
SalahMenentukan orde reaksi $\mbox{N\ensuremath{O_{2}}}$
$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{3}} & =\frac{k[\mbox{CO}]^{x}[\mbox{NO}_{2}]^{y}}{k[\mbox{CO}]_{3}^{x}[\mbox{NO}_{2}]_{3}^{y}}\\
\frac{0.0007}{0.0063} & =\left(\frac{0.012}{0.012}\right)^{x}\left(\frac{0.005}{0.015}\right)^{y}\\
\frac{1}{9} & =\left(\frac{1}{3}\right)^{y}\\
\left(\frac{1}{3}\right)^{2} & =\left(\frac{1}{3}\right)^{y}\\
y & =2
\end{alignedat}
$Orde reaksi $\mbox{NO}_{2}$= 2
Menentukan orde reaksi $\mbox{CO}$
$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{4}} & =\frac{k[\mbox{CO}]^{x}[\mbox{NO}_{2}]^{y}}{k[\mbox{CO}]_{4}^{x}[\mbox{NO}_{2}]_{4}^{y}}\\
\frac{0.0007}{0.0007} & =\left(\frac{0.012}{0.024}\right)^{x}\left(\frac{0.005}{0.005}\right)^{y}\\
1 & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}(1)^{2}\\
1 & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\\
\left(\frac{1}{2}\right)^{0} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\\
x & =0
\end{alignedat}
$Orde reaksi $\mbox{CO}=0$
Sehingga persamaan lajunya adalah $v=k\left[\mbox{NO}_{2}\right]^{2}.$
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Untuk meneliti proses terbentuknya kabut asap, para ilmuwan membuat sebuah percobaan di dalam smog chamber dan didapatkan hasil berikut:
Bagaimakah persamaan laju yang dapat disimpulkan dari percobaan ini?
BetulDari grafik terlihat bahwa kedua reaktan, RH dan NO terlibat dalam persamaan laju karena keduanya memiliki kelengkungan pada kurvanya namun memiliki kemiringan yang berbeda. NO yang memiliki kemiringan lebih besar dapat disimpulkan memiliki orde 2.
SalahDari grafik terlihat bahwa kedua reaktan, RH dan NO terlibat dalam persamaan laju karena keduanya memiliki kelengkungan pada kurvanya namun memiliki kemiringan yang berbeda. NO yang memiliki kemiringan lebih besar dapat disimpulkan memiliki orde 2.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Apabila dalam percobaan smog chamber dimana didapatkan data di bawah ini para ilmuwan menggunakan molaritas sebagai satuan konsentrasi pereaksinya, maka satuan untuk nilai k yang didapat adalah … .
BetulTelah kita ketahui bahwa reaksi ini memiliki orde reaksi total 3, maka:
$\begin{aligned}v & =k\left[\mbox{M}\right]^{3}\\
\mbox{Ms}^{-1} & =k\times\mbox{M}^{3}\\
k & =\mbox{M}^{-2}\mbox{s}^{-1}.
\end{aligned}
$SalahTelah kita ketahui bahwa reaksi ini memiliki orde reaksi total 3, maka:
$\begin{aligned}v & =k\left[\mbox{M}\right]^{3}\\
\mbox{Ms}^{-1} & =k\times\mbox{M}^{3}\\
k & =\mbox{M}^{-2}\mbox{s}^{-1}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Diketahui reaksi $\mbox{A}+\mbox{B}\rightarrow\mbox{C}$ berdasarkan hasil percobaan berikut.
Berapakah nilai tetapan laju reaksi reaksi tersebut?
BetulMenentukan orde reaksi B
$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{2}} & =\frac{k[\mbox{A}]_{1}^{x}[\mbox{B}]_{1}^{y}}{k[\mbox{A}]_{2}^{x}[\mbox{B}]_{2}^{y}}\\
\frac{2}{8} & =\left(\frac{0.01}{0.01}\right)^{x}\left(\frac{0.02}{0.04}\right)^{y}\\
\frac{1}{4} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{y}\\
\left(\frac{1}{2}\right)^{2} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{y}\\
y & =2
\end{alignedat}
$Orde reaksi $\mbox{B}$= 2
Menentukan orde reaksi A
$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{3}} & =\frac{k[\mbox{A}]_{1}^{x}[\mbox{B}]_{1}^{y}}{k[\mbox{A}]_{3}^{x}[\mbox{B}]_{3}^{y}}\\
\frac{1/t_{1}}{1/t_{3}} & =\left(\frac{0.01}{0.02}\right)^{x}\left(\frac{0.02}{0.06}\right)^{2}\\
\frac{26,67}{8\times60} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\left(\frac{1}{9}\right)\\
\frac{26,67}{480} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\left(\frac{1}{9}\right)\\
0,0555 & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\left(\frac{1}{9}\right)\\
\left(\frac{1}{2}\right)^{x} & =\frac{1}{2}\\
x & =1
\end{alignedat}
$Orde reaksi A = 1
Menentukan k
$\begin{alignedat}{1}v_{1} & =k[\mbox{A}][\mbox{B}]^{2}\\
\frac{1}{8\times60}\mbox{M/s} & =k\times(0,01\mbox{M})\times(0,02\mbox{M})^{2}\\
k & =1041,67\mbox{ }\mbox{M}^{-2}\mbox{s}^{-1}.
\end{alignedat}
$SalahMenentukan orde reaksi B
$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{2}} & =\frac{k[\mbox{A}]_{1}^{x}[\mbox{B}]_{1}^{y}}{k[\mbox{A}]_{2}^{x}[\mbox{B}]_{2}^{y}}\\
\frac{2}{8} & =\left(\frac{0.01}{0.01}\right)^{x}\left(\frac{0.02}{0.04}\right)^{y}\\
\frac{1}{4} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{y}\\
\left(\frac{1}{2}\right)^{2} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{y}\\
y & =2
\end{alignedat}
$Orde reaksi $\mbox{B}$= 2
Menentukan orde reaksi A
$\begin{alignedat}{1}\frac{v_{1}}{v_{3}} & =\frac{k[\mbox{A}]_{1}^{x}[\mbox{B}]_{1}^{y}}{k[\mbox{A}]_{3}^{x}[\mbox{B}]_{3}^{y}}\\
\frac{1/t_{1}}{1/t_{3}} & =\left(\frac{0.01}{0.02}\right)^{x}\left(\frac{0.02}{0.06}\right)^{2}\\
\frac{26,67}{8\times60} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\left(\frac{1}{9}\right)\\
\frac{26,67}{480} & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\left(\frac{1}{9}\right)\\
0,0555 & =\left(\frac{1}{2}\right)^{x}\left(\frac{1}{9}\right)\\
\left(\frac{1}{2}\right)^{x} & =\frac{1}{2}\\
x & =1
\end{alignedat}
$Orde reaksi A = 1
Menentukan k
$\begin{alignedat}{1}v_{1} & =k[\mbox{A}][\mbox{B}]^{2}\\
\frac{1}{8\times60}\mbox{M/s} & =k\times(0,01\mbox{M})\times(0,02\mbox{M})^{2}\\
k & =1041,67\mbox{ }\mbox{M}^{-2}\mbox{s}^{-1}.
\end{alignedat}
$