Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Perhatikan diagram berikut ini.
Logam berikut ini yang menghasilkan 100 $\mbox{cm}^{3}$ gas dalam waktu paling cepat adalah … .
BetulLogam magnesium bereaksi cepat dengan asam sehingga butuh waktu paling cepat untuk menghasilkan 100 $\mbox{cm}^{3}$.
SalahLogam magnesium bereaksi cepat dengan asam sehingga butuh waktu paling cepat untuk menghasilkan 100 $\mbox{cm}^{3}$.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Manakah pernyataan berikut yang tepat?
BetulLaju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, yakni luas permukaan, konsentrasi reaktan, tekanan, suhu, dan katalis.
SalahLaju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, yakni luas permukaan, konsentrasi reaktan, tekanan, suhu, dan katalis.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Zat yang dapat mempercepat laju reaksi disebut juga … .
BetulZat yang dapat mempercepat laju reaksi disebut juga katalis.
SalahZat yang dapat mempercepat laju reaksi disebut juga katalis.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Berikut ini faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi di dalam larutan, kecuali … .
BetulFaktor tekanan hanya akan mempengaruhi reaksi antara zat berwujud gas, sementara reaksi dengan zat padat dapat terjadi di dalam larutan.
SalahFaktor tekanan hanya akan mempengaruhi reaksi antara zat berwujud gas, sementara reaksi dengan zat padat dapat terjadi di dalam larutan.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Seorang siswa mengamati reaksi antara logam natrium dan air. Pada tabung A digunakan sejumlah tertentu potongan natrium sementara pada tabung B digunakan serbuk natrium dengan massa yang kurang lebih sama. Manakah pengamatan yang paling mungkin didapatkan oleh siswa tersebut?
BetulPada serbuk luas permukaan yang dapat bereaksi lebih besar dibanding potongan, sehingga reaksi akan berlangsung lebih cepat, namun jumlah produk yang dihasilkan tetap sama.
SalahPada serbuk luas permukaan yang dapat bereaksi lebih besar dibanding potongan, sehingga reaksi akan berlangsung lebih cepat, namun jumlah produk yang dihasilkan tetap sama.
Latihan Soal Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Suatu percobaan untuk mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dilakukan dua kali dan hasil percobaan tersebut disajikan dalam diagram berikut ini:
Grafik Y untuk percobaan 1, dan grafik X untuk percobaan 2.
Perubahan yang dilakukan sehingga dihasilkan grafik X adalah … .
BetulGrafik X menunjukkan reaksi yang lebih lambat daripada grafik Y, tetapi keduanya menghasilkan jumlah produk yang sama. Sehingga kondisi pada percobaan X adalah:
Konsentrasi yang lebih kecil dari percobaan 1
Ukuran partikel padatan pada percobaan dua lebih besar (semakin kecil luas permukaan padatan), Menurunkan suhu reaksi.
SalahGrafik X menunjukkan reaksi yang lebih lambat daripada grafik Y, tetapi keduanya menghasilkan jumlah produk yang sama. Sehingga kondisi pada percobaan X adalah:
Konsentrasi yang lebih kecil dari percobaan 1
Ukuran partikel padatan pada percobaan dua lebih besar (semakin kecil luas permukaan padatan), Menurunkan suhu reaksi.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Seorang siswa melakukan percobaan untuk menngetahui faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Dia mereaksikan logam seng dengan asam nitrat dan mengukur volume gas yang terbentuk. Diagram berikut menunjukkan hasil pecobaan tersebut.
Perubahan yang menyebabkan perbedaan grafik X dan Y adalah … .
BetulGrafik X menunjukkan reaksi yang lebih lambat daripada grafik Y, tetapi keduanya menghasilkan jumlah produk yang sama. Sehingga kondisi pada percobaan X adalah:
Konsentrasi yang lebih kecil dari percobaan Y
Ukuran partikel padatan pada percobaan X lebih besar daripada Y, Menurunkan suhu reaksi.
SalahGrafik X menunjukkan reaksi yang lebih lambat daripada grafik Y, tetapi keduanya menghasilkan jumlah produk yang sama. Sehingga kondisi pada percobaan X adalah:
Konsentrasi yang lebih kecil dari percobaan Y
Ukuran partikel padatan pada percobaan X lebih besar daripada Y, Menurunkan suhu reaksi.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Seorang siswa menyiapkan rancangan percobaan untuk mempelajari kinetikaseperti digambarkan berikut:
Diantara kelima tabung ini, manakah yang paling tepat untuk diamati bila siswa tersebut ingin mengamati pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi?
BetulPada tabung 1 dan 5 variabel bebasnya hanyalah konsentrasi larutan asam nitrat sementara wujud padatan Mg sebagai variabel kontrol, sehingga tepat untuk digunakan sebagai objek pengamatan.
SalahPada tabung 1 dan 5 variabel bebasnya hanyalah konsentrasi larutan asam nitrat sementara wujud padatan Mg sebagai variabel kontrol, sehingga tepat untuk digunakan sebagai objek pengamatan.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Pada reaksi antara suatu logam alkali dengan asam kuat, faktor berikut ini akan mempengaruhi laju reaksi, kecuali … .
BetulReaksi antara logam alkali dengan asam kuat akan terjadi secara spontan dan relatif sangat cepat, sehingga penggunaan katalis (yang sebenarnya tidak perlu) tidak akan mempengaruhi laju reaksi secara signifikan.
SalahReaksi antara logam alkali dengan asam kuat akan terjadi secara spontan dan relatif sangat cepat, sehingga penggunaan katalis (yang sebenarnya tidak perlu) tidak akan mempengaruhi laju reaksi secara signifikan.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Sebuah percobaan dilakukan untuk mengamati reaksi antara kepingan pualam dengan asam klorida. Pada tabung A digunakan kepingan pualam biasa, pada tabung B kepingan pualam diamplas dengan hati-hati. Bila massa kedua keping pualam kurang lebih sama, tabung… akan menghasilkan gas lebih cepat karena … .
BetulKepingan yang halus akan memiliki bidang kontak yang lebih besar dibanding kepingan yang kasar, sehingga reaksi akan berjalan lebih cepat.
SalahKepingan yang halus akan memiliki bidang kontak yang lebih besar dibanding kepingan yang kasar, sehingga reaksi akan berjalan lebih cepat.
Latihan Soal Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Seorang siswa melakukan percobaan mereaksikan 5 gram bongkahan kalsium karbonat dengan 100 mL larutan asam klorida 1 M berlebih. Gas yang dihasilkan diukur tiap waktu. Hasil percobaan ditunjukkan pada grafik 1 diagram berikut ini. Kemudian dilakukan percobaan lagi sehingga diperoleh grafik 2.
Pernyataan berikut ini yang benar mengenai percobaan kedua yang dilakukan siswa tersebut adalah … .
BetulReaksi yang terjadi:
$\mbox{2HCl+CaCO}_{3}\rightarrow\mbox{CaCl}_{2}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}+\mbox{CO}_{2}$
Grafik kedua menunjukkan reaksi yang terjadi lebih cepat dari pada reaksi pada percobaan pertama (grafik 1) dan menghasilkan produk setengah lebih kecil dari percobaan pertama.
Sehingga, kondisi yang memungkinkan adalah:
Untuk mempercepat reaksi:
– Dilakukan pada suhu yang lebih tinggi
– Memperkecil ukuran padatan yang artinya memperbesar luas permukaan bidang kontak tumbukan partikel.
– Memperbesar konsentrasi larutan asam (bukan menambah massa padatan) karena dalam percobaan ini yang dijadikan pereaksi pembatas adalah kalsium karbonat, sehingga memperbesar konsentrasi hanya mempercepat reaksi saja (tidak menambah hasil reaksi).Agar dihasilkan produk setengahnya dari yang pertama dilakukan memperkecil massa kalsium karbonat (setengah dari yang pertama).
SalahReaksi yang terjadi:
$\mbox{2HCl+CaCO}_{3}\rightarrow\mbox{CaCl}_{2}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}+\mbox{CO}_{2}$
Grafik kedua menunjukkan reaksi yang terjadi lebih cepat dari pada reaksi pada percobaan pertama (grafik 1) dan menghasilkan produk setengah lebih kecil dari percobaan pertama.
Sehingga, kondisi yang memungkinkan adalah:
Untuk mempercepat reaksi:
– Dilakukan pada suhu yang lebih tinggi
– Memperkecil ukuran padatan yang artinya memperbesar luas permukaan bidang kontak tumbukan partikel.
– Memperbesar konsentrasi larutan asam (bukan menambah massa padatan) karena dalam percobaan ini yang dijadikan pereaksi pembatas adalah kalsium karbonat, sehingga memperbesar konsentrasi hanya mempercepat reaksi saja (tidak menambah hasil reaksi).Agar dihasilkan produk setengahnya dari yang pertama dilakukan memperkecil massa kalsium karbonat (setengah dari yang pertama).
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Percobaan 1: 10 gram serbuk besi dimasukkan ke dalam larutan asam klorida 1 M berlebih.
Percobaan 2: 10 gram padatan besi dimasukkan ke dalam larutan asam klorida 2 M berlebih dengan konsentrasi, suhu dan tekanan yang sama dengan percobaan pertama.
Pasangan grafik berikut ini yang menunjukkan percobaan 1 dan 2 di atas adalah … .
BetulReaksi yang terjadi:
$\mbox{Fe+2HCl}\rightarrow\mbox{FeCl}_{2}+\mbox{H}_{2}$
Pada reaksi yang menjadi pereaksi pembatas adalah padatan besi. Dengan jumlah pereaksi yang sama (massa besi sama pada kedua percobaan), menghasilkan gas yang sama jumlahnya. Sedangkan konsentrasi larutan asam yang lebih besar menjadikan reaksi berlangsung cepat dengan tidak mempengaruhi jumlah gas yang dihasilkan.
SalahReaksi yang terjadi:
$\mbox{Fe+2HCl}\rightarrow\mbox{FeCl}_{2}+\mbox{H}_{2}$
Pada reaksi yang menjadi pereaksi pembatas adalah padatan besi. Dengan jumlah pereaksi yang sama (massa besi sama pada kedua percobaan), menghasilkan gas yang sama jumlahnya. Sedangkan konsentrasi larutan asam yang lebih besar menjadikan reaksi berlangsung cepat dengan tidak mempengaruhi jumlah gas yang dihasilkan.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Pada proses Haber, yakni proses pembuatan amonia dari reaksi antara nitrogen dan hidrogen, masalah utama berkenaan dengan laju reaksinya dapat diatasi dengan … .
BetulPenggunaan suhu tinggi akan menghambat pembentukan produk karena reaksi ini bersifat eksoterm. Namun katalis yang digunakan pada proses ini hanya dapat bereaksi pada suhu tinggi, sehingga untuk mempercepat reaksi harus digunakan tekanan tinggi (sesuai asas Le Chatelier reaksi akan berjalan ke arah produk karena koefisiennya lebih kecil).
SalahPenggunaan suhu tinggi akan menghambat pembentukan produk karena reaksi ini bersifat eksoterm. Namun katalis yang digunakan pada proses ini hanya dapat bereaksi pada suhu tinggi, sehingga untuk mempercepat reaksi harus digunakan tekanan tinggi (sesuai asas Le Chatelier reaksi akan berjalan ke arah produk karena koefisiennya lebih kecil).
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Untuk mengetahui kinetika reaksi pembakaran gas bahan bakar, diambil data dari pembakaran butana hingga habis dalam ruang pembakaran terisolasi dan didapatkan data sebagai berikut:
Apabila tekanan oksigen dibuat konstan dan kita menggunakan tekanan butana sebesar 380 Torr maka waktu reaksi yang teramati adalah sekitar … (s).
BetulDari data diketahui bahwa orde reaksi butana adalah 2 karena semakin besar tekanan maka semakin besar konsentrasi gas, maka waktu reaksinya adalah:
$\begin{aligned}\mbox{waktu reaksi} & =\left(\frac{\mbox{tekanan awal}}{t\mbox{ekanan akhir}}\right)^{\mbox{orde reaksi}}\times\mbox{waktu awal}\\
& =\left(\frac{760}{380}\right)^{2}\times300\mbox{ s}\\
& =1200\mbox{ s}
\end{aligned}
$SalahDari data diketahui bahwa orde reaksi butana adalah 2 karena semakin besar tekanan maka semakin besar konsentrasi gas, maka waktu reaksinya adalah:
$\begin{aligned}\mbox{waktu reaksi} & =\left(\frac{\mbox{tekanan awal}}{t\mbox{ekanan akhir}}\right)^{\mbox{orde reaksi}}\times\mbox{waktu awal}\\
& =\left(\frac{760}{380}\right)^{2}\times300\mbox{ s}\\
& =1200\mbox{ s}
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Diketahui dekomposisi dinitrogen oksida di dalam pelarut $\mbox{CCl}_{4}$ sebagai berikut:
$\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}\rightarrow\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}$ konstanta laju pada suhu ruang=$3.46\times10^{-5}\mbox{s}^{-1}$
Pada suhu berapakah dinitrogen oksida memiliki waktu paruh 2 jam, (derajat celsius) bila dekomposisinya memiliki energi aktivasi 106 kJ/mol ?
BetulPertama-tama kita perlu menentukan konstanta laju pada saat waktu paruhnya 2 jam:
$\begin{aligned}k & =\frac{\ln2}{\mbox{waktu paruh}}\\
& =\frac{0.693}{7200\mbox{ s}}\\
& =9.63\times10^{-5}\mbox{s}^{-1}
\end{aligned}
$Kemudian kita gunakan persamaan Arrhenius untuk mengetahui suhu yang diperlukan
$\begin{aligned}\ln\frac{k_{2}}{k_{1}} & =\frac{Ea}{R}\left(\frac{1}{T_{1}}-\frac{1}{T_{2}}\right)\\
\ln\frac{9.63\times10^{-5}}{3.46\times10^{-5}} & =\frac{106000}{8.3145}\left(\frac{1}{298}-\frac{1}{T_{2}}\right)\\
T_{2} & =305\mbox{ K}\\
T_{2} & =32^{\circ}\mbox{C}.
\end{aligned}
$SalahPertama-tama kita perlu menentukan konstanta laju pada saat waktu paruhnya 2 jam:
$\begin{aligned}k & =\frac{\ln2}{\mbox{waktu paruh}}\\
& =\frac{0.693}{7200\mbox{ s}}\\
& =9.63\times10^{-5}\mbox{s}^{-1}
\end{aligned}
$Kemudian kita gunakan persamaan Arrhenius untuk mengetahui suhu yang diperlukan
$\begin{aligned}\ln\frac{k_{2}}{k_{1}} & =\frac{Ea}{R}\left(\frac{1}{T_{1}}-\frac{1}{T_{2}}\right)\\
\ln\frac{9.63\times10^{-5}}{3.46\times10^{-5}} & =\frac{106000}{8.3145}\left(\frac{1}{298}-\frac{1}{T_{2}}\right)\\
T_{2} & =305\mbox{ K}\\
T_{2} & =32^{\circ}\mbox{C}.
\end{aligned}
$