Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Mekanisme Reaksi melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Mekanisme Reaksi (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Diketahui reaksi CO dan $\mbox{NO}_{2}$ melalui mekanisme berikut:
$\begin{aligned}\mbox{NO}_{2}(g)\mbox{+NO}_{2}(g)\\
\underline{\mbox{CO}(g)\mbox{+NO}_{3}(g)}\\
\mbox{CO}(g)\mbox{+NO}_{2}(g)
\end{aligned}
$ $\rightarrow$$\begin{aligned}\mbox{NO}_{3}(g)+\mbox{NO}(g) & \mbox{(Lambat)}\\
\underline{\mbox{CO}_{2}(g)\mbox{+NO}_{2}(g)} & \mbox{(Cepat)}\\
\mbox{CO}_{2}(g)\mbox{+NO}(g)
\end{aligned}
$Pernyataan berikut ini yang benar berdasarkan reaksi di atas adalah … .
BetulPenentuan laju reaksi terjadi pada reaksi lambat yang terjadi pada suhu rendah. Sehingga laju reaksinya $V=k\left[\mbox{NO}_{2}\right]^{2}.$
SalahPenentuan laju reaksi terjadi pada reaksi lambat yang terjadi pada suhu rendah. Sehingga laju reaksinya $V=k\left[\mbox{NO}_{2}\right]^{2}.$
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Diketahui reaksi:
Reaksi 1: $\mbox{NO}_{2}(g)\mbox{+NO}_{2}(g)$ $\rightarrow\mbox{NO}_{3}(g)\mbox{+NO}(g)$ lambat
Reaksi 2: $\mbox{NO}_{3}(g)\mbox{+CO}(g)$ $\rightarrow\mbox{NO}_{2}(g)\mbox{+CO}_{2}(g)$ cepat
Berdasarkan reaksi di atas, zat intermediet reaksi adalah … .
BetulZat intermediet adalah hasil reaksi dasar awal di dalam reaksi multistep. Dalam reaksi di atas $\mbox{NO}_{3}$ merupakan senyawa intermediet.
SalahZat intermediet adalah hasil reaksi dasar awal di dalam reaksi multistep. Dalam reaksi di atas $\mbox{NO}_{3}$ merupakan senyawa intermediet.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Berikut ini yang merupakan reaksi unimolekuler adalah … .
BetulReaksi unimolekuler adalah reaksi dasar yang melibatkan molekul tunggal.
SalahReaksi unimolekuler adalah reaksi dasar yang melibatkan molekul tunggal.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Perhatikan reaksi berikut:
$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{Br}\rightarrow\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}^{+}+\mbox{Br}^{-}$ (lambat)
$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}^{+}\mbox{+H}_{2}\mbox{O}\rightarrow\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{OH}_{2}^{+}$ (cepat)
$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{OH}_{2}^{+}\mbox{+H}_{2}\mbox{O}\rightarrow\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{OH}\mbox{+H}_{3}\mbox{O}^{+}$ (cepat)
Pernyataan berikut ini yang benar mengenai reaksi di atas adalah … .
BetulDari reaksi bertahap tersebut terdapat dua zat intermediet yaitu $\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}^{+}$ dan $\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{OH}_{2}^{+}$.
SalahDari reaksi bertahap tersebut terdapat dua zat intermediet yaitu $\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}^{+}$ dan $\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{OH}_{2}^{+}$.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Suatu reaksi akan berjalan melalui langkah demi langkah yang disebut juga … .
BetulSuatu reaksi akan berjalan melalui langkah demi langkah yang disebut juga mekanisme reaksi.
SalahSuatu reaksi akan berjalan melalui langkah demi langkah yang disebut juga mekanisme reaksi.
Latihan Soal Mekanisme Reaksi (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Perhatikan reaksi berikut:
$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{Br}\rightarrow\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}^{+}+\mbox{Br}^{-}$ (lambat)
$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}^{+}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ $\rightarrow\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{OH}_{2}^{+}$ (cepat)
$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{OH}_{2}^{+}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
$\rightarrow\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{OH}+\mbox{H}_{3}\mbox{O}^{+}$ (cepat)Reaksi total dari reaksi di atas adalah … .
Betul$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{Br}\rightarrow\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}^{+}+\mbox{Br}^{-}$ (lambat)
$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}^{+}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}\rightarrow\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{OH}_{2}^{+}$ (cepat)
$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{OH}_{2}^{+}+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}$$\rightarrow\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{OH}+\mbox{H}_{3}\mbox{O}^{+}$ (cepat)
Untuk zat yang ada di ruas kanan dan kiri dapat dicoret dan zat yang berada dalam ruas yang sama dijumlah ke bawah, diperoleh:
$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{Br}+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ $\rightarrow\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{OH}+\mbox{Br}^{-}+\mbox{H}_{3}\mbox{O}^{+}.$
Salah$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{Br}\rightarrow\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}^{+}+\mbox{Br}^{-}$ (lambat)
$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}^{+}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}\rightarrow\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{OH}_{2}^{+}$ (cepat)
$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{OH}_{2}^{+}+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}$$\rightarrow\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{OH}+\mbox{H}_{3}\mbox{O}^{+}$ (cepat)
Untuk zat yang ada di ruas kanan dan kiri dapat dicoret dan zat yang berada dalam ruas yang sama dijumlah ke bawah, diperoleh:
$\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{Br}+2\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ $\rightarrow\mbox{C}_{4}\mbox{H}_{9}\mbox{OH}+\mbox{Br}^{-}+\mbox{H}_{3}\mbox{O}^{+}.$
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Perhatikan diagram berikut:
Tahap reaksi C-D merupakan … .
BetulKarena entalpi produk (D) lebih kecil daripada entalpi energi reaktan (C), maka merupakan reaksi eksoterm, terjadi pelepasan energi.
SalahKarena entalpi produk (D) lebih kecil daripada entalpi energi reaktan (C), maka merupakan reaksi eksoterm, terjadi pelepasan energi.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Suatu reaksi bertahap digambarkan dalam diagram berikut:
Tahap reaksi di atas yang dapat menentukan laju reaksi adalah …
BetulTahap reaksi lambat dapat menentukan laju reaksi karena dapat dilakukan pengamatan. Dari beberapa tahap reaksi yang mempunyai energi aktivasi tertinggi memiliki laju reaksi yang paling lambat karena untuk bereaksi, suatu spesi harus melampaui energi aktivasi.
SalahTahap reaksi lambat dapat menentukan laju reaksi karena dapat dilakukan pengamatan. Dari beberapa tahap reaksi yang mempunyai energi aktivasi tertinggi memiliki laju reaksi yang paling lambat karena untuk bereaksi, suatu spesi harus melampaui energi aktivasi.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Suatu mekanisme reaksi yang lengkap harus menjelaskan hal-hal berikut, kecuali … .
BetulRadikal adalah salah satu contoh intermediet reaktif, namun tidak semua reaksi berjalan melalui mekanisme radikal.
SalahRadikal adalah salah satu contoh intermediet reaktif, namun tidak semua reaksi berjalan melalui mekanisme radikal.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Tahap di dalam suatu reaksi dimana laju reaksi diukur adalah ketika … .
BetulLaju reaksi tentu hanya bisa diukur ketika pada tahap dimana laju reaksinya paling lambat. Karena kebanyakan reaksi berjalan sangat cepat dan sulit diamati secara keseluruhan, kita harus memecah suatu reaksi ke dalam beberapa tahap dan menentukan laju reaksinya dari tahap yang berjalan paling lambat.
SalahLaju reaksi tentu hanya bisa diukur ketika pada tahap dimana laju reaksinya paling lambat. Karena kebanyakan reaksi berjalan sangat cepat dan sulit diamati secara keseluruhan, kita harus memecah suatu reaksi ke dalam beberapa tahap dan menentukan laju reaksinya dari tahap yang berjalan paling lambat.
Latihan Soal Mekanisme Reaksi (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Diketahui reaksi berikut.
$\mbox{NO}(g)+\mbox{NO}(g)$ $\rightleftharpoons\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{2}(g)$ (cepat dan setimbang) …(i)
$\mbox{N}_{2}\mbox{O}(g)$$+\mbox{Br}_{2}(g)$ $\rightarrow2\mbox{NOBr}(g)$ (lambat) ……………….(ii)
Tentukan hukum laju dari reaksi di atas!
BetulReaksi kedua merupakan penentu laju, sehingga
$v=k_{2}\left[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{2}\right]\left[\mbox{Br}_{2}\right]$ …(iii)
Berdasarkan reaksi 1 hukum lajunya adalah:
Reaksi maju
$\begin{alignedat}{1}v & =k_{1}\left[\mbox{NO}\right]\left[\mbox{NO}\right]\\
& =k_{1}\left[\mbox{NO}\right]^{2}
\end{alignedat}
$Reaksi mundur
$\begin{alignedat}{1}v & =k_{-1}\left[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{2}\right]\end{alignedat}
$Karena laju maju = laju mundur, sehingga
$\begin{alignedat}{1}k\left[\mbox{NO}\right]^{2} & =k_{-1}\left[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{2}\right]\\
\left[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{2}\right] & =\frac{k_{1}}{k_{-1}}\left[\mbox{NO}\right]^{2}
\end{alignedat}
$….(iv)Dari persamaan (iv) disubstitusi ke persamaan (iii), sehingga
$\begin{alignedat}{1}v & =k_{2}\frac{k_{1}}{k_{-1}}\left[\mbox{NO}\right]^{2}\left[\mbox{Br}_{2}\right]\\
v & =k\left[\mbox{NO}\right]^{2}\left[\mbox{Br}_{2}\right].
\end{alignedat}
$SalahReaksi kedua merupakan penentu laju, sehingga
$v=k_{2}\left[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{2}\right]\left[\mbox{Br}_{2}\right]$ …(iii)
Berdasarkan reaksi 1 hukum lajunya adalah:
Reaksi maju
$\begin{alignedat}{1}v & =k_{1}\left[\mbox{NO}\right]\left[\mbox{NO}\right]\\
& =k_{1}\left[\mbox{NO}\right]^{2}
\end{alignedat}
$Reaksi mundur
$\begin{alignedat}{1}v & =k_{-1}\left[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{2}\right]\end{alignedat}
$Karena laju maju = laju mundur, sehingga
$\begin{alignedat}{1}k\left[\mbox{NO}\right]^{2} & =k_{-1}\left[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{2}\right]\\
\left[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{2}\right] & =\frac{k_{1}}{k_{-1}}\left[\mbox{NO}\right]^{2}
\end{alignedat}
$….(iv)Dari persamaan (iv) disubstitusi ke persamaan (iii), sehingga
$\begin{alignedat}{1}v & =k_{2}\frac{k_{1}}{k_{-1}}\left[\mbox{NO}\right]^{2}\left[\mbox{Br}_{2}\right]\\
v & =k\left[\mbox{NO}\right]^{2}\left[\mbox{Br}_{2}\right].
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Reaksi tahap pertama melibatkan reaksi bromin berikut.
$\mbox{Br}_{2}(g)\rightleftarrows\mbox{2Br}(g)$ reaksi cepat dan setimbang
Hubungan konsentrasi $\mbox{Br}(g)$ dengan $\mbox{Br}_{2}(g)$ adalah … .
Betul$\begin{alignedat}{1}v & =k_{1}\end{alignedat}
\left[\mbox{Br}_{2}\right]$Reaksi mundur
$\begin{alignedat}{1}v & =k_{-1}\end{alignedat}
\left[\mbox{Br}\right]^{2}$Karena reaksi setimbang, laju reaksi maju sama dengan reaksi mundur, sehingga
$\begin{alignedat}{1}v_{\mbox{maju}} & =v_{\mbox{mundur}}\\
k_{1}\left[\mbox{Br}_{2}\right] & =k_{-1}\left[\mbox{Br}\right]^{2}\\
\left[\mbox{Br}\right] & =\sqrt{\left(\frac{k_{1}}{k_{-1}}\right)}\\
\left[\mbox{Br}\right] & =\left(\frac{k_{1}}{k_{-1}}\right)^{\frac{1}{2}}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}v & =k_{1}\end{alignedat}
\left[\mbox{Br}_{2}\right]$Reaksi mundur
$\begin{alignedat}{1}v & =k_{-1}\end{alignedat}
\left[\mbox{Br}\right]^{2}$Karena reaksi setimbang, laju reaksi maju sama dengan reaksi mundur, sehingga
$\begin{alignedat}{1}v_{\mbox{maju}} & =v_{\mbox{mundur}}\\
k_{1}\left[\mbox{Br}_{2}\right] & =k_{-1}\left[\mbox{Br}\right]^{2}\\
\left[\mbox{Br}\right] & =\sqrt{\left(\frac{k_{1}}{k_{-1}}\right)}\\
\left[\mbox{Br}\right] & =\left(\frac{k_{1}}{k_{-1}}\right)^{\frac{1}{2}}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Diketahui profil energi untuk reaksi dengan mekanisme 2 langkah berikut:
Manakah yang merupakan intermediet reaksi?
BetulIngat bahwa intermediet reaksi dan keadaan transisi adalah spesi yang terbentuk pada reaksi elementer namun tidak muncul pada reaksi keseluruhan. Bedanya adalah intermediet reaksi memiliki ikatan lengkap, sementara keadaan transisi memiliki ikatan parsial. Disini terlihat pembentukan HI pada titik C namun ia tidak muncul pada reaksi keseluruhan, maka ialah intermediet reaksinya.
SalahIngat bahwa intermediet reaksi dan keadaan transisi adalah spesi yang terbentuk pada reaksi elementer namun tidak muncul pada reaksi keseluruhan. Bedanya adalah intermediet reaksi memiliki ikatan lengkap, sementara keadaan transisi memiliki ikatan parsial. Disini terlihat pembentukan HI pada titik C namun ia tidak muncul pada reaksi keseluruhan, maka ialah intermediet reaksinya.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Demikian pula pada profil energi berikut, keadaan transisi ditunjukkan oleh titik … .
BetulKeadaan transisi adalah konfigurasi dimana spesi yang bereaksi memiliki energi tertinggi di dalam mekanisme reaksinya. Maka untuk mengidentifikasinya kita lihat puncak-puncak energi yang terbentuk pada profil energi, disanalah keadaan transisi sementara B dan D adalah nilai energi yang dimiliki oleh keadaan-keadaan transisi tersebut dan disebut juga energi aktivasi reaksi.
SalahKeadaan transisi adalah konfigurasi dimana spesi yang bereaksi memiliki energi tertinggi di dalam mekanisme reaksinya. Maka untuk mengidentifikasinya kita lihat puncak-puncak energi yang terbentuk pada profil energi, disanalah keadaan transisi sementara B dan D adalah nilai energi yang dimiliki oleh keadaan-keadaan transisi tersebut dan disebut juga energi aktivasi reaksi.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Seorang ilmuwan mengamati reaksi antara karbon monoksida dan nitrogen dioksida membentuk karbon dioksida dan nitrogen monoksida. Dan didapatkan data sebagai berikut:
Sesuai mekanisme reaksinya, manakah diantara reaksi di bawah ini yang paling mungkin sebagai tahap-penentu-laju … .
BetulKita ketahui bahwa reaksi ini adalah orde 2 terhadap $\mbox{NO}_{2}$. Maka paling mungkin lajunya ditentukan oleh reaksi elementer yang melibatkan dua molekul reaktan tersebut. Sehingga C adalah tahap-penentu-laju yang kemudian diikuti tahap D (yang akan berjalan jauh lebih cepat dari C) untuk membentuk produk yang sesuai.
SalahKita ketahui bahwa reaksi ini adalah orde 2 terhadap $\mbox{NO}_{2}$. Maka paling mungkin lajunya ditentukan oleh reaksi elementer yang melibatkan dua molekul reaktan tersebut. Sehingga C adalah tahap-penentu-laju yang kemudian diikuti tahap D (yang akan berjalan jauh lebih cepat dari C) untuk membentuk produk yang sesuai.