Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Konsentrasi & Waktu Paruh melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Konsentrasi & Waktu Paruh (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Dinitrogen pentoksida $\left(\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}\right)$ mengalami reaksi dekomposisi berdasarkan reaksi berikut:
$\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}(g)$$\rightarrow\mbox{2NO}_{2}(g)+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}(g)$
Reaksi dekomposisi ini berlangsung pada suhu $67^{\circ}\mbox{C}$ berorde satu, berapakah konsentrasi $\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}$ setelah 4 menit reaksi jika konsentrasi awal 0,3 M dan tetapan laju reaksi tersebut = 0,4/menit ?
Betul$\begin{alignedat}{1}\ln\frac{[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}]_{1}}{[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}]_{2}} & =k\cdot t\\
\ln\frac{0,3}{[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}]_{2}} & =4\mbox{ menit}\times0,4/\mbox{menit}\\
\ln\frac{0,3}{[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}]_{2}} & =1,6\mbox{ mol/L}\\
\frac{0,3}{[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}]_{2}} & =4,953\mbox{ mol/L}\\{}
[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}]_{2} & =0,06\mbox{ mol/L}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}\ln\frac{[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}]_{1}}{[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}]_{2}} & =k\cdot t\\
\ln\frac{0,3}{[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}]_{2}} & =4\mbox{ menit}\times0,4/\mbox{menit}\\
\ln\frac{0,3}{[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}]_{2}} & =1,6\mbox{ mol/L}\\
\frac{0,3}{[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}]_{2}} & =4,953\mbox{ mol/L}\\{}
[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}]_{2} & =0,06\mbox{ mol/L}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Diketahui reaksi berikut.
$\mbox{A}(g)$$+\mbox{B}_{2}(g)\rightarrow\mbox{produk}$
Orde reaksi terhadap A adalah satu dan orde reaksi B adalah 2. Laju reaksinya adalah 0,00385 M/menit jika konsentrasi {[}A{]}= 0,2M dan $\left[\mbox{B}_{2}\right]$ = 0,06 M. Berapakah konsentrasi $\left[\mbox{B}_{2}\right]$ jika konsentrasi {[}A{]} akhir = 0,04 M dengan laju reaksi 0,009 M/menit ?
BetulMenentukan nilai k
$\begin{aligned}v & =k[\mbox{A}]\left[\mbox{B}_{2}\right]^{2}\\
0,00385\mbox{ M/menit} & =k(0,2\mbox{ M})(0,06\mbox{M})^{2}\\
k & =\frac{0,00385\mbox{ M/menit}}{(0,2\mbox{ M})(0,06\mbox{M})^{2}}\\
& =5,347\mbox{ M}^{-2}\mbox{menit}^{-1}
\end{aligned}
$Dimasukkan ke persamaan laju reaksi untuk menentukan $\left[\mbox{B}_{2}\right]$
$\begin{aligned}v & =k[\mbox{A}]\left[\mbox{B}_{2}\right]^{2}\\
0,009\mbox{ M/menit} & =5,347\mbox{ M}^{-2}\mbox{menit}^{-1}(0,04\mbox{ M})\left[\mbox{B}_{2}\right]^{2}\\
\left[\mbox{B}_{2}\right] & =\sqrt{\frac{0,009\mbox{ M/menit}}{5,347\mbox{ M}^{-2}\mbox{menit}^{-1}(0,04\mbox{ M})}}\\
& =0,205\mbox{ M}.
\end{aligned}
$SalahMenentukan nilai k
$\begin{aligned}v & =k[\mbox{A}]\left[\mbox{B}_{2}\right]^{2}\\
0,00385\mbox{ M/menit} & =k(0,2\mbox{ M})(0,06\mbox{M})^{2}\\
k & =\frac{0,00385\mbox{ M/menit}}{(0,2\mbox{ M})(0,06\mbox{M})^{2}}\\
& =5,347\mbox{ M}^{-2}\mbox{menit}^{-1}
\end{aligned}
$Dimasukkan ke persamaan laju reaksi untuk menentukan $\left[\mbox{B}_{2}\right]$
$\begin{aligned}v & =k[\mbox{A}]\left[\mbox{B}_{2}\right]^{2}\\
0,009\mbox{ M/menit} & =5,347\mbox{ M}^{-2}\mbox{menit}^{-1}(0,04\mbox{ M})\left[\mbox{B}_{2}\right]^{2}\\
\left[\mbox{B}_{2}\right] & =\sqrt{\frac{0,009\mbox{ M/menit}}{5,347\mbox{ M}^{-2}\mbox{menit}^{-1}(0,04\mbox{ M})}}\\
& =0,205\mbox{ M}.
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Suatu reaksi dekomposisi dinitrogen tetraoksida berdasarkan reaksi berikut.
$\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}(g)\rightarrow\mbox{2NO}_{2}(g)$
Pada suhu $100^{\circ}\mbox{C}$ orde reaksinya adalah nol dengan konsentrasi $\left[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}\right]=0,125\mbox{ M}$ dan tetapan lajunya $3\times10^{-3}$ M/menit. Pada konsentrasi berapakah laju reaksi sama dengan tetapan lajunya ?
BetulReaksi dengan orde nol, maka nilai laju reaksinya sama dengan tetapan laju reaksinya tanpa dipengaruhi oleh konsentrasi reaktannya.
$\begin{alignedat}{1}v & =k\left[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}\right]^{0}\\
v & =k.
\end{alignedat}
$SalahReaksi dengan orde nol, maka nilai laju reaksinya sama dengan tetapan laju reaksinya tanpa dipengaruhi oleh konsentrasi reaktannya.
$\begin{alignedat}{1}v & =k\left[\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}\right]^{0}\\
v & =k.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
$2,25$ M larutan $\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}$ mengalami reaksi dekomposisi dengan orde reaksi satu. Berapakah waktu yang diperlukan agar konsentrasi $\left[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}\right]$ menjadi setengah dari semula jika diketahui tetapan laju reaksi $7,0\times10^{-4}\mbox{s}^{-1}$.
BetulParuh waktu untuk reaksi orde satu adalah $t\frac{1}{2}=\frac{0,693}{k}$
$\begin{alignedat}{1}t\frac{1}{2} & =\frac{0,693}{k}\\
& =\frac{0,693}{7,0\times10^{-4}}\\
& =990\mbox{ sekon}\\
& =16,5\mbox{ menit}.
\end{alignedat}
$SalahParuh waktu untuk reaksi orde satu adalah $t\frac{1}{2}=\frac{0,693}{k}$
$\begin{alignedat}{1}t\frac{1}{2} & =\frac{0,693}{k}\\
& =\frac{0,693}{7,0\times10^{-4}}\\
& =990\mbox{ sekon}\\
& =16,5\mbox{ menit}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Waktu yang diperlukan hingga suatu zat berkurang konsentrasinya sebesar setengah dari konsentrasi awal disebut … .
BetulWaktu yang diperlukan hingga suatu zat berkurang konsentrasinya hingga setengah dari konsentrasi awal disebut juga waktu paruh.
SalahWaktu yang diperlukan hingga suatu zat berkurang konsentrasinya hingga setengah dari konsentrasi awal disebut juga waktu paruh.
Latihan Soal Konsentrasi & Waktu Paruh (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Diketahui reaksi dekomposisi orde dua $\mbox{NOBr}(g)$ $\rightarrow\mbox{NO}(g)+\frac{1}{2}\mbox{Br}_{2}(g)$.
Waktu paruh reaksi ini 1,5 menit pada saat konsentrasi $\mbox{NOBr}=0,25$ M. Berapa lama waktu yang diperlukan untuk reaksi sehingga terdapat $0,04$ M $\mbox{NOBr}$ ?
Betul$\begin{alignedat}{1}t\frac{1}{2} & =\frac{1}{k[A_{0}]}\\
1,5\mbox{ menit} & =\frac{1}{k[0,5]}\\
k & =1,33\mbox{M}^{-1}\mbox{menit}^{-1}
\end{alignedat}
$$\begin{alignedat}{1}\frac{1}{[\mbox{NOBr}]_{2}}-\frac{1}{[\mbox{NOBr}]_{1}} & =kt\\
\frac{1}{0,04}-\frac{1}{0,5} & =1,33\mbox{M}^{-1}\mbox{menit}^{-1}\times t\\
25-2\mbox{ menit} & =1,33t\\
t & =17,29\mbox{ menit}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}t\frac{1}{2} & =\frac{1}{k[A_{0}]}\\
1,5\mbox{ menit} & =\frac{1}{k[0,5]}\\
k & =1,33\mbox{M}^{-1}\mbox{menit}^{-1}
\end{alignedat}
$$\begin{alignedat}{1}\frac{1}{[\mbox{NOBr}]_{2}}-\frac{1}{[\mbox{NOBr}]_{1}} & =kt\\
\frac{1}{0,04}-\frac{1}{0,5} & =1,33\mbox{M}^{-1}\mbox{menit}^{-1}\times t\\
25-2\mbox{ menit} & =1,33t\\
t & =17,29\mbox{ menit}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
$2,25$ M larutan $\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}$ mengalami reaksi dekomposisi dengan orde reaksi satu. Berapakah konsentrasi $\left[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}\right]$ pada saat reaksi berlangsung $900$ sekon jika diketahui tetapan laju reaksi $7,0\times10^{-4}\mbox{s}^{-1}$.
Betul$\begin{alignedat}{1}\ln\frac{[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}]_{1}}{[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}]_{2}} & =kt\\
\ln[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}]_{1}-\ln[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}]_{2} & =kt\\
\ln[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}]_{1}-kt & =\ln[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}]_{2}\\
\ln2,25-(7,0\times10^{-4}\mbox{s}^{-1}\times900\mbox{ s}) & =\ln[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}]_{2}\\
0,1809 & =\ln[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}]_{2}\\
\left[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}\right] & =1,198\mbox{ M}
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}\ln\frac{[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}]_{1}}{[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}]_{2}} & =kt\\
\ln[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}]_{1}-\ln[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}]_{2} & =kt\\
\ln[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}]_{1}-kt & =\ln[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}]_{2}\\
\ln2,25-(7,0\times10^{-4}\mbox{s}^{-1}\times900\mbox{ s}) & =\ln[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}]_{2}\\
0,1809 & =\ln[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}]_{2}\\
\left[\mbox{H}_{2}\mbox{O}_{2}\right] & =1,198\mbox{ M}
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Reaksi orde nol berikut.
$\mbox{A}\rightarrow\mbox{produk}$
Diketahui konsentrasi awal $[\mbox{A}]=0,3$ M dan tetapan laju reaksi = $2,6\times10^{-2}\mbox{s}^{-1}$. Berapakah waktu reaksi sehingga konsentrasi $[\mbox{A}]=0,15$ M ?
BetulWaktu paruh untuk reaksi dengan orde nol
$\begin{alignedat}{1}t\frac{1}{2} & =\frac{[A_{0}]}{2k}\\
& =\frac{0,3}{2,6\times10^{-2}}\mbox{ sekon}\\
& =11,54\mbox{ sekon}.
\end{alignedat}
$SalahWaktu paruh untuk reaksi dengan orde nol
$\begin{alignedat}{1}t\frac{1}{2} & =\frac{[A_{0}]}{2k}\\
& =\frac{0,3}{2,6\times10^{-2}}\mbox{ sekon}\\
& =11,54\mbox{ sekon}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Diketahui waktu paruh reaksi dekomposisi orde nol adalah 29,4 hari. Berapa laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi awal 0,02 M menjadi 0,0025M ?
Betul$\begin{alignedat}{1}t\frac{1}{2} & =\frac{[A_{0}]}{k}\\
29,4\mbox{ hari} & =\frac{0,02\mbox{M}}{k}\\
k & =6,8\times10^{-4}\mbox{M/hari}.
\end{alignedat}
$Pada reaksi orde nol, tetapan laju reaksi sama dengan laju reaksinya, sehingga laju reaksi tersebut = $6,8\times10^{-4}\mbox{M/hari}.$
Salah$\begin{alignedat}{1}t\frac{1}{2} & =\frac{[A_{0}]}{k}\\
29,4\mbox{ hari} & =\frac{0,02\mbox{M}}{k}\\
k & =6,8\times10^{-4}\mbox{M/hari}.
\end{alignedat}
$Pada reaksi orde nol, tetapan laju reaksi sama dengan laju reaksinya, sehingga laju reaksi tersebut = $6,8\times10^{-4}\mbox{M/hari}.$
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Diketahui reaksi orde dua dari disosiasi suatu senyawa $\mbox{A}\rightarrow\mbox{B}$, mempunyai tetapan laju reaksi sebesar $0,122\mbox{ menit}^{-1}$ dan konsentrasi awal 0,03 M. Berapakah waktu yang diperlukan pada saat reaksi mengalami disosiasi $50%$ ?
BetulDisosiasi $50\%$ artinya jumlah zat yang mengalami disosiasi tinggal $50\%$ atau separuh dari jumlah awal. Sehingga waktu yang dibutuhkan untuk kondisi ini adalah waktu paruhnya.
$\begin{alignedat}{1}k & =0,122\mbox{ menit}^{-1}\\
& =0,002\mbox{ s}^{-1}\\
t\frac{1}{2} & =\frac{1}{k[A]_{0}}\\
& =\frac{1}{0,002\times0,03}\mbox{s}\\
& =16666,67\mbox{ s}.
\end{alignedat}
$SalahDisosiasi $50\%$ artinya jumlah zat yang mengalami disosiasi tinggal $50\%$ atau separuh dari jumlah awal. Sehingga waktu yang dibutuhkan untuk kondisi ini adalah waktu paruhnya.
$\begin{alignedat}{1}k & =0,122\mbox{ menit}^{-1}\\
& =0,002\mbox{ s}^{-1}\\
t\frac{1}{2} & =\frac{1}{k[A]_{0}}\\
& =\frac{1}{0,002\times0,03}\mbox{s}\\
& =16666,67\mbox{ s}.
\end{alignedat}
$
Latihan Soal Konsentrasi & Waktu Paruh (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Pada suatu percobaan didapatkan data sebagai berikut:
Apabila kita gunakan konsentrasi reaktan 0.5 M maka waktu reaksi yang terukur adalah … .
BetulCara 1
Dapat kita lihat bahwa reaksi ini memiliki orde reaksi satu, maka reaksi ini akan berlangsung lebih cepat sebanyak:
$\begin{aligned}\left(\frac{\mbox{konsentrasi akhir}}{\mbox{konsentrasi awal}}\right)^{\mbox{orde reaksi}} & =\left(\frac{0.5\mbox{M}}{0.2\mbox{M}}\right)^{1}\\
& =2.5\mbox{ kali}.
\end{aligned}
$Sehingga waktu reaksi dapat dihitung sebagai berikut (berbanding terbalik dengan laju reaksi!):
$\mbox{waktu akhir}$$=\frac{1}{\mbox{laju reaksi}}$$\times\mbox{waktu awal}$
$\begin{aligned}\mbox{waktu akhir} & =\frac{10}{25}\times24\mbox{ s}\\
\mbox{waktu akhir} & =9.6\mbox{ s}
\end{aligned}
$Cara 2
Dapat kita lihat bahwa reaksi ini memiliki orde reaksi satu.
Menentukan nilai k kemudian masukan nilai k dan konsentrasi (0,5 M) untuk mencari waktu untuk konsentrasi reaktan 0,5 M.
$\begin{alignedat}{1}v & =k[\mbox{A}]\\
\frac{1}{24} & =k(0,2)\\
k & =\frac{5}{24}\mbox{ menit}^{-1}\\
V & =k[A]\\
\frac{1}{t} & =\frac{5}{24}\times(0,5\mbox{ M})\\
t & =9,6\mbox{ sekon}.
\end{alignedat}
$SalahCara 1
Dapat kita lihat bahwa reaksi ini memiliki orde reaksi satu, maka reaksi ini akan berlangsung lebih cepat sebanyak:
$\begin{aligned}\left(\frac{\mbox{konsentrasi akhir}}{\mbox{konsentrasi awal}}\right)^{\mbox{orde reaksi}} & =\left(\frac{0.5\mbox{M}}{0.2\mbox{M}}\right)^{1}\\
& =2.5\mbox{ kali}.
\end{aligned}
$Sehingga waktu reaksi dapat dihitung sebagai berikut (berbanding terbalik dengan laju reaksi!):
$\mbox{waktu akhir}$$=\frac{1}{\mbox{laju reaksi}}$$\times\mbox{waktu awal}$
$\begin{aligned}\mbox{waktu akhir} & =\frac{10}{25}\times24\mbox{ s}\\
\mbox{waktu akhir} & =9.6\mbox{ s}
\end{aligned}
$Cara 2
Dapat kita lihat bahwa reaksi ini memiliki orde reaksi satu.
Menentukan nilai k kemudian masukan nilai k dan konsentrasi (0,5 M) untuk mencari waktu untuk konsentrasi reaktan 0,5 M.
$\begin{alignedat}{1}v & =k[\mbox{A}]\\
\frac{1}{24} & =k(0,2)\\
k & =\frac{5}{24}\mbox{ menit}^{-1}\\
V & =k[A]\\
\frac{1}{t} & =\frac{5}{24}\times(0,5\mbox{ M})\\
t & =9,6\mbox{ sekon}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Pada suatu percobaan didapatkan data sebagai berikut:
Apabila kita ingin reaksi selesai pada detik ke-15 maka jumlah reaktan yang harus ditambahkan adalah … (mol/L).
Betul$\begin{aligned}\mbox{waktu akhir} & =\frac{1}{\mbox{laju reaksi}}\times\mbox{waktu awal}\\
15 & =\frac{1}{\mbox{laju reaksi}}\times24\mbox{ s}\\
\mbox{laju reaksi} & =1.6\mbox{ s}\\
\mbox{laju reaksi} & =\left(\frac{\mbox{konsentrasi akhir}}{\mbox{konsentrasi awal}}\right)^{\mbox{orde reaksi}}\\
1.6 & =\left(\frac{\mbox{konsentrasi akhir}}{0.2\mbox{ M}}\right)^{1}\\
\mbox{konsentrasi akhir} & =\mbox{0,32 M}\\
& =\mbox{konsentrasi awal}+\mbox{reaktan tambahan}\\
0,32\mbox{M} & =0,2\mbox{ M}+\mbox{reaktan tambahan}\\
\mbox{reaktan tambahan} & =0.12\mbox{ M}
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}\mbox{waktu akhir} & =\frac{1}{\mbox{laju reaksi}}\times\mbox{waktu awal}\\
15 & =\frac{1}{\mbox{laju reaksi}}\times24\mbox{ s}\\
\mbox{laju reaksi} & =1.6\mbox{ s}\\
\mbox{laju reaksi} & =\left(\frac{\mbox{konsentrasi akhir}}{\mbox{konsentrasi awal}}\right)^{\mbox{orde reaksi}}\\
1.6 & =\left(\frac{\mbox{konsentrasi akhir}}{0.2\mbox{ M}}\right)^{1}\\
\mbox{konsentrasi akhir} & =\mbox{0,32 M}\\
& =\mbox{konsentrasi awal}+\mbox{reaktan tambahan}\\
0,32\mbox{M} & =0,2\mbox{ M}+\mbox{reaktan tambahan}\\
\mbox{reaktan tambahan} & =0.12\mbox{ M}
\end{aligned}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Seorang ilmuwan meneliti efek penambahan suatu reaktan yang akan mempercepat peluruhan hidrogen peroksida yang diukur melalui waktu paruhnya. Apabila didapatkan data sebagai berikut:
Bila untuk data berikutnya sang ilmuwan menggunakan 0.3 M reaktan tambahan tersebut berapakah waktu paruh yang teramati?
BetulCara 1
Waktu paruh dapat kita anggap sebagai waktu reaksi untuk reaktan tambahan. Terlihat bahwa reaktan tersebut memiliki orde reaksi dua, sehingga bila digunakan 0.3 M maka reaksi akan berlangsung:
$\begin{aligned}\left(\frac{\mbox{konsentrasi akhir}}{\mbox{konsentrasi awal}}\right)^{\mbox{orde reaksi}} & =\left(\frac{0.3\mbox{M}}{0.1\mbox{M}}\right)^{2}\\
& =9\mbox{ kali lebih cepat}.
\end{aligned}
$Sehingga waktu paruhnya akan menjadi:
$\begin{aligned}\mbox{waktu akhir} & =\frac{1}{\mbox{laju reaksi}}\times\mbox{waktu awal}\\
& =\frac{1}{9}\times300\mbox{ s}\\
& =33.33\mbox{ s}
\end{aligned}
$Cara 2
Dapat kita lihat bahwa reaksi ini memiliki orde reaksi dua.
Menentukan nilai k kemudian masukan nilai k dan konsentrasi (0,3 M) untuk mencari waktu paruh untuk konsentrasi reaktan 0,3 M.
$\begin{alignedat}{1}v & =k[\mbox{A}]^{2}\\
\frac{1}{300} & =k(0,1)^{2}\\
k & =0,33\mbox{ M}^{-1}\mbox{menit}^{-1}\\
V & =k[\mbox{A}]^{2}\\
\frac{1}{t} & =0,33\mbox{M}^{-1}\mbox{menit}^{-1}\times(0,3\mbox{ M})^{2}\\
t & =33,33\mbox{ sekon}.
\end{alignedat}
$SalahCara 1
Waktu paruh dapat kita anggap sebagai waktu reaksi untuk reaktan tambahan. Terlihat bahwa reaktan tersebut memiliki orde reaksi dua, sehingga bila digunakan 0.3 M maka reaksi akan berlangsung:
$\begin{aligned}\left(\frac{\mbox{konsentrasi akhir}}{\mbox{konsentrasi awal}}\right)^{\mbox{orde reaksi}} & =\left(\frac{0.3\mbox{M}}{0.1\mbox{M}}\right)^{2}\\
& =9\mbox{ kali lebih cepat}.
\end{aligned}
$Sehingga waktu paruhnya akan menjadi:
$\begin{aligned}\mbox{waktu akhir} & =\frac{1}{\mbox{laju reaksi}}\times\mbox{waktu awal}\\
& =\frac{1}{9}\times300\mbox{ s}\\
& =33.33\mbox{ s}
\end{aligned}
$Cara 2
Dapat kita lihat bahwa reaksi ini memiliki orde reaksi dua.
Menentukan nilai k kemudian masukan nilai k dan konsentrasi (0,3 M) untuk mencari waktu paruh untuk konsentrasi reaktan 0,3 M.
$\begin{alignedat}{1}v & =k[\mbox{A}]^{2}\\
\frac{1}{300} & =k(0,1)^{2}\\
k & =0,33\mbox{ M}^{-1}\mbox{menit}^{-1}\\
V & =k[\mbox{A}]^{2}\\
\frac{1}{t} & =0,33\mbox{M}^{-1}\mbox{menit}^{-1}\times(0,3\mbox{ M})^{2}\\
t & =33,33\mbox{ sekon}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Diketahui reaksi dekomposisi orde dua $\mbox{NOBr}(g)$$\rightarrow\mbox{NO}(g)$$+\frac{1}{2}\mbox{Br}_{2}(g)$.
Waktu paruh reaksi ini 1,5 menit pada saat konsentrasi $\mbox{NOBr}$=0,25 M. Berapa lama waktu yang diperlukan untuk reaksi dari 0,1 M $\mbox{NOBr}$ menjadi 0,04 M ?
Betul$\begin{alignedat}{1}t\frac{1}{2} & =\frac{1}{k[A_{0}]}\\
1,5\mbox{ menit} & =\frac{1}{k[0,5]}\\
k & =1,33\mbox{ M}^{-1}\mbox{menit}^{-1}\\
\frac{1}{[\mbox{NOBr}]_{2}}-\frac{1}{[\mbox{NOBr}]_{1}} & =kt\\
\frac{1}{0,04}-\frac{1}{0,1} & =1,33\mbox{ M}^{-1}\mbox{menit}^{-1}\times t\\
25-10\mbox{ menit} & =1,33t\\
t & =11,28\mbox{ menit.}
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}t\frac{1}{2} & =\frac{1}{k[A_{0}]}\\
1,5\mbox{ menit} & =\frac{1}{k[0,5]}\\
k & =1,33\mbox{ M}^{-1}\mbox{menit}^{-1}\\
\frac{1}{[\mbox{NOBr}]_{2}}-\frac{1}{[\mbox{NOBr}]_{1}} & =kt\\
\frac{1}{0,04}-\frac{1}{0,1} & =1,33\mbox{ M}^{-1}\mbox{menit}^{-1}\times t\\
25-10\mbox{ menit} & =1,33t\\
t & =11,28\mbox{ menit.}
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Suatu reaksi dekomposisi $\mbox{A}\rightarrow\mbox{B+C}$ yang merupakan reaksi orde nol. Pada suhu $300^{\circ}\mbox{C}$, 200 mg sampel A mengalami pengurangan massa menjadi 43,5 mg selama lima belas menit. Berapa lama waktu yang diperlukan agar zat A mengalami dekomposisi $90%$ ?
Betul$\begin{alignedat}{1}[\mbox{A}]_{1}-[\mbox{A}]_{2} & =kt\\
(200-43,5)\mbox{mg} & =k\times15\mbox{ menit}\\
k & =10,43\mbox{ mg/menit}\\
\Delta[\mbox{A}] & =90\%\times[\mbox{A}]_{1}\\
& =90\%\times200\mbox{ mg}\\
& =180\mbox{ mg}\\{}
[\mbox{A}]_{2} & =200-180\\
& =20\mbox{ mg}\\{}
[\mbox{A}]_{1}-[\mbox{A}]_{2} & =kt\\
(200-20)\mbox{mg} & =10,43\mbox{ mg/menit}\times t\\
t & =17,2579\mbox{ menit}\\
& \approx17,26\mbox{ menit.}
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}[\mbox{A}]_{1}-[\mbox{A}]_{2} & =kt\\
(200-43,5)\mbox{mg} & =k\times15\mbox{ menit}\\
k & =10,43\mbox{ mg/menit}\\
\Delta[\mbox{A}] & =90\%\times[\mbox{A}]_{1}\\
& =90\%\times200\mbox{ mg}\\
& =180\mbox{ mg}\\{}
[\mbox{A}]_{2} & =200-180\\
& =20\mbox{ mg}\\{}
[\mbox{A}]_{1}-[\mbox{A}]_{2} & =kt\\
(200-20)\mbox{mg} & =10,43\mbox{ mg/menit}\times t\\
t & =17,2579\mbox{ menit}\\
& \approx17,26\mbox{ menit.}
\end{alignedat}
$