Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Sifat-Sifat Unsur melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Sifat-Sifat Unsur (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Unsur hidrogen dapat membentuk hidrida yang mempunyai bilangan oksidasi negatif apabila berikatan dengan unsur berikut ini … .
BetulHidrogen dapat membentuk hidrida dengan unsur lain yaitu hidrida ionik jika berikatan dengan unsur logam dan hidrida kovalen jika berikatan dengan unsur non logam. Hidrogen mempunyai bilangan oksidasi negatif jikadalam bentuk hidrida ionik.
SalahHidrogen dapat membentuk hidrida dengan unsur lain yaitu hidrida ionik jika berikatan dengan unsur logam dan hidrida kovalen jika berikatan dengan unsur non logam. Hidrogen mempunyai bilangan oksidasi negatif jikadalam bentuk hidrida ionik.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Sifat dari suatu unsur sangat ditentukan oleh … .
BetulSifat dari suatu unsur sangat ditentukan oleh konfigurasi elektronnya.
SalahSifat dari suatu unsur sangat ditentukan oleh konfigurasi elektronnya.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Unsur yang sifatnya paling stabil atau sulit bereaksi adalah unsur … .
BetulGas mulia adalah golongan unsur-unsur yang sifatnya stabil karena konfigurasi elektronnya yang sudah memenuhi aturan oktet(duplet untuk Helium). Konfigurasi elektron yang udah penuh ini menyebabkan unsur-unsur gas mulia sukar bereaksi.
SalahGas mulia adalah golongan unsur-unsur yang sifatnya stabil karena konfigurasi elektronnya yang sudah memenuhi aturan oktet(duplet untuk Helium). Konfigurasi elektron yang udah penuh ini menyebabkan unsur-unsur gas mulia sukar bereaksi.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Unsur di alam yang dapat ditemukan dalam bentuk unsur bebasnya (tidak membentuk senyawa dengan unsur lain) adalah … .
BetulUnsur yang berupa unsur bebas di alam adalah unsur helium. Karena unsur ini memiliki jumlah elektron yang sudah penuh di kulit terluarnya, sehingga tidak dapat berikatan dengan unsur lain.
SalahUnsur yang berupa unsur bebas di alam adalah unsur helium. Karena unsur ini memiliki jumlah elektron yang sudah penuh di kulit terluarnya, sehingga tidak dapat berikatan dengan unsur lain.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Unsur dari golongan VII A yang mempunyai daya pengoksidasi paling besar adalah … .
BetulUnsur F paling mudah menangkap elektron (mudah mengalami reduksi) karena jari-jari atomnya paling kecil, sehingga unsur ini mempunyai daya pengoksidasi/oksidator yang paling besar dibandingkan unsur-unsur lain dalam golongan yang sama.
SalahUnsur F paling mudah menangkap elektron (mudah mengalami reduksi) karena jari-jari atomnya paling kecil, sehingga unsur ini mempunyai daya pengoksidasi/oksidator yang paling besar dibandingkan unsur-unsur lain dalam golongan yang sama.
Latihan Soal Sifat-Sifat Unsur (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Unsur dari golongan halogen pada keadaan standar akan berupa … .
BetulUnsur dari golongan halogen pada keadaan standar akan berupa molekul diatomik ($\mbox{F}_{2},\mbox{Cl}_{2}$ dst) namun wujudnya berbeda-beda: fluorin dan klorin akan berupa gas, bromin berupa cairan sementara iodium berupa padatan.
SalahUnsur dari golongan halogen pada keadaan standar akan berupa molekul diatomik ($\mbox{F}_{2},\mbox{Cl}_{2}$ dst) namun wujudnya berbeda-beda: fluorin dan klorin akan berupa gas, bromin berupa cairan sementara iodium berupa padatan.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Unsur logam alkali yang paling reaktif jika bereaksi dengan air adalah … .
BetulDi antara pilihan pada soal, unsur $\mbox{Cs}$ merupakan unsur yang paling reaktif karena jari-jarinya paling besar sehingga paling mudah untuk membentuk ion dengan melepaskan elektron (dibutuhkan energi ionisasi yang kecil).
SalahDi antara pilihan pada soal, unsur $\mbox{Cs}$ merupakan unsur yang paling reaktif karena jari-jarinya paling besar sehingga paling mudah untuk membentuk ion dengan melepaskan elektron (dibutuhkan energi ionisasi yang kecil).
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Logam hidroksida berikut ini yang mempunyai kelarutan paling besar adalah … .
BetulKelarutan senyawa alkali lebih besar daripada senyawa alkali tanah. Sedangkan dalam satu golongan alkali tanah dari atas ke bawah kelarutan basanya semakin besar. Hal ini bisa dilihat dari daftar nilai $K_{sp}$-nya (semakin besar nilai $K_{sp}$ semakin besar kelarutan basanya).
SalahKelarutan senyawa alkali lebih besar daripada senyawa alkali tanah. Sedangkan dalam satu golongan alkali tanah dari atas ke bawah kelarutan basanya semakin besar. Hal ini bisa dilihat dari daftar nilai $K_{sp}$-nya (semakin besar nilai $K_{sp}$ semakin besar kelarutan basanya).
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Warna kuning dan merah pada kembang api dihasilkan karena adanya senyawa berturut-turut berikut adalah …. .
BetulBerdasarkan percobaan tes nyala api, berikut hasil warna nyala logam alkali dan alkali tanah.
SalahBerdasarkan percobaan tes nyala api, berikut hasil warna nyala logam alkali dan alkali tanah.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Unsur berikut ini yang memiliki energi ionisasi paling besar adalah … .
Betul$\mbox{Rn}$ (Radon) merupakan unsur gas mulia yang sudah stabil karena elektron di kulit terluarnya sudah penuh, sehingga dibutuhkan energi yang besar untuk memutuskan gaya elektrostatik antara elektron terluar dengan inti atom.
Salah$\mbox{Rn}$ (Radon) merupakan unsur gas mulia yang sudah stabil karena elektron di kulit terluarnya sudah penuh, sehingga dibutuhkan energi yang besar untuk memutuskan gaya elektrostatik antara elektron terluar dengan inti atom.
Latihan Soal Sifat-Sifat Unsur (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Seorang siswa merancang percobaan untuk mengetahui jalannya reaksi antara suatu logam alkali dengan oksigen pada suhu ruang. Apabila digunakan wadah sebesar 5L dan natrium sebanyak 6.9 g, berapakah tekanan oksigen maksimum yang dapat dialirkan ke dalam wadah tersebut agar tidak terbentuk terbentuk peroksida? (anggap tidak ada gas dalam wadah sebelum reaksi, $A_{r}$ Na=23)
BetulReaksi antara natrium dan oksigen hanya akan membentuk peroksida apabila digunakan oksigen berlebih. Sehingga pada reaksi berikut oksigen harus habis terurai.
$\mbox{4Na+O}_{2}\rightarrow\mbox{2Na}_{2}\mbox{O}$
Maka pada percobaan ini digunakan logam natrium dan oksigen maksimal sebanyak:
$\begin{aligned}\mbox{mol natrium} & =\frac{\mbox{massa natrium}}{A_{r}\mbox{natrium}}\\
& =\frac{6.9\mbox{ g}}{23\mbox{ g/mol}}\\
& =0.3\mbox{ mol}\\
\mbox{mol oksigen} & =\frac{1}{4}\times\mbox{mol natrium}\\
& =\frac{1}{4}\times0,3\mbox{ mol}\\
& =0.075\mbox{ mol}.
\end{aligned}
$Akhirnya kita dapat mengetahui tekanan oksigen ini melalui persamaan gas ideal:
$\begin{aligned}pV & =nRT\\
p\times5 & =0,075\times0,082\times298\mbox{ atm}\\
p & =0,36654\mbox{ atm}\\
& =278,57\mbox{ torr}\\
& =37020,54\mbox{ Pa}
\end{aligned}
$1 atm = 101 KPa = 760 torr.
SalahReaksi antara natrium dan oksigen hanya akan membentuk peroksida apabila digunakan oksigen berlebih. Sehingga pada reaksi berikut oksigen harus habis terurai.
$\mbox{4Na+O}_{2}\rightarrow\mbox{2Na}_{2}\mbox{O}$
Maka pada percobaan ini digunakan logam natrium dan oksigen maksimal sebanyak:
$\begin{aligned}\mbox{mol natrium} & =\frac{\mbox{massa natrium}}{A_{r}\mbox{natrium}}\\
& =\frac{6.9\mbox{ g}}{23\mbox{ g/mol}}\\
& =0.3\mbox{ mol}\\
\mbox{mol oksigen} & =\frac{1}{4}\times\mbox{mol natrium}\\
& =\frac{1}{4}\times0,3\mbox{ mol}\\
& =0.075\mbox{ mol}.
\end{aligned}
$Akhirnya kita dapat mengetahui tekanan oksigen ini melalui persamaan gas ideal:
$\begin{aligned}pV & =nRT\\
p\times5 & =0,075\times0,082\times298\mbox{ atm}\\
p & =0,36654\mbox{ atm}\\
& =278,57\mbox{ torr}\\
& =37020,54\mbox{ Pa}
\end{aligned}
$1 atm = 101 KPa = 760 torr.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Sesuai bertambahnya massa atom golongan VII dari atas ke bawah, gaya dispersi antar atomnya juga meningkat dan mengakibatkan … .
BetulMeningkatnya gaya dispersi antar atom mengakibatkan diperlukannya energi lebih besar untuk menguraikan interaksi antar atom ini sehingga titik leleh dan titik didih meningkat.
SalahMeningkatnya gaya dispersi antar atom mengakibatkan diperlukannya energi lebih besar untuk menguraikan interaksi antar atom ini sehingga titik leleh dan titik didih meningkat.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Berikut ini adalah kecenderungan energi ikatan unsur golongan VII:
Mengapa terjadi penyimpangan besarnya energi pada $F_{2}$ dibandingkan unsur diatom dalam golongannya?
BetulKarena jari-jari atom $\mbox{F}$ kecil sehingga di dalam $\mbox{F}_{2}$ terjadi tolakan inti atom $\mbox{F}$ yang satu dengan atom $\mbox{F}$ yang lain. Hal ini menyebabkan lemahnya ikatan antar atom $\mbox{F}$ dan dibutuhkan energi yang lebih kecil untuk memutuskan ikatan kovalen dalam molekulnya dibandingkan $\mbox{Cl-Cl}$ ($\mbox{Cl}_{2})$ dan $\mbox{Br-Br}$ ($\mbox{Br}_{2})$.
SalahKarena jari-jari atom $\mbox{F}$ kecil sehingga di dalam $\mbox{F}_{2}$ terjadi tolakan inti atom $\mbox{F}$ yang satu dengan atom $\mbox{F}$ yang lain. Hal ini menyebabkan lemahnya ikatan antar atom $\mbox{F}$ dan dibutuhkan energi yang lebih kecil untuk memutuskan ikatan kovalen dalam molekulnya dibandingkan $\mbox{Cl-Cl}$ ($\mbox{Cl}_{2})$ dan $\mbox{Br-Br}$ ($\mbox{Br}_{2})$.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Berikut ini pernyataan yang benar mengenai unsur-unsur golongan VII.
- Wujud unsur dipengaruhi oleh gaya antar molekul
- Titik didih dan titik leleh semakin kecil dari atas ke bawah
- Karena semakin banyak jumlah elektron, gaya van der Waals dari atas ke bawah semakin besar
- Semakin banyak jumlah elektron semakin besar elektronegativitasnya, sehingga elektronegativitas $\mbox{Br}>\mbox{Cl}$.
BetulWujud unsur dipengaruhi oleh gaya antar molekul. Dalam golongan VII dari atas ke bawah gaya van der Waals semakin besar karena semakin banyak jumlah elektron sehingga susunan partikel unsur dari atas ke bawah semakin rapat/teratur (pada padat susunan partikel lebih teratur daripada liquid dan gas, sedangkan liquid lebih teratur daripada gas).
SalahWujud unsur dipengaruhi oleh gaya antar molekul. Dalam golongan VII dari atas ke bawah gaya van der Waals semakin besar karena semakin banyak jumlah elektron sehingga susunan partikel unsur dari atas ke bawah semakin rapat/teratur (pada padat susunan partikel lebih teratur daripada liquid dan gas, sedangkan liquid lebih teratur daripada gas).
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Sifat reduktor suatu alkali dari atas ke bawah akan … .
BetulSifat reduktor sebenarnya terlihat semakin kuat dari $\mbox{Na}$ ke $\mbox{Cs}$, namun $\mbox{Li}$ ternyata adalah reduktor yang lebih kuat dari $\mbox{Na}$, sehingga tidak ada tren yang benar-benar bisa diambil. Karena sifat reduktor/oksidator ditentukan oleh nilai potensial reduksi standarnya $(E^{\circ})$. Semakin kecil nilai $E^{\circ}$-nya semakin besar sifat reduktornya.
SalahSifat reduktor sebenarnya terlihat semakin kuat dari $\mbox{Na}$ ke $\mbox{Cs}$, namun $\mbox{Li}$ ternyata adalah reduktor yang lebih kuat dari $\mbox{Na}$, sehingga tidak ada tren yang benar-benar bisa diambil. Karena sifat reduktor/oksidator ditentukan oleh nilai potensial reduksi standarnya $(E^{\circ})$. Semakin kecil nilai $E^{\circ}$-nya semakin besar sifat reduktornya.