Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Sel Volta melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Sel Volta (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Diketahui:
- $\mbox{Mg}^{2+}+2e$$\rightarrow\mbox{Mg }E^{\circ}=-2,34\mbox{ V}$
- $\mbox{Ag}^{+}+e$$\rightarrow\mbox{Ag }E^{\circ}=+0,80\mbox{ V}$
- $\mbox{Fe}^{2+}+2e$$\rightarrow\mbox{Fe }E^{\circ}=-0,44\mbox{ V}$
- $\mbox{Zn}^{2+}+2e$$\rightarrow\mbox{Zn }E^{\circ}=-0,37\mbox{ V}$
Pada sel volta yang tersusun dari elektrode $\mbox{Mg}$ dan $\mbox{Zn}$, pernyataan berikut ini yang benar adalah … .
BetulLogam Mg lebih reaktif daripada logam Zn, sehingga Mg akan teroksidasi menjadi $\mbox{Mg}^{2+}$ dengan melepas elektron (pada anode) dan ion $\mbox{Zn}^{2+}$ akan tereduksi menjadi Zn pada elektrode Zn (sebagai katode) dengan menangkap elektron. Aliran elektron yang terjadi dari elektrode Mg (lebih reaktif) ke elektrode Zn.
SalahLogam Mg lebih reaktif daripada logam Zn, sehingga Mg akan teroksidasi menjadi $\mbox{Mg}^{2+}$ dengan melepas elektron (pada anode) dan ion $\mbox{Zn}^{2+}$ akan tereduksi menjadi Zn pada elektrode Zn (sebagai katode) dengan menangkap elektron. Aliran elektron yang terjadi dari elektrode Mg (lebih reaktif) ke elektrode Zn.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Dengan menggunakan data berikut:
- $\mbox{Mg}^{2+}+2e$$\rightarrow\mbox{Mg }E^{\circ}=-2,34\mbox{ V}$
- $\mbox{Ag}^{+}+e$$\rightarrow\mbox{Ag }E^{\circ}=+0,80\mbox{ V}$
- $\mbox{Fe}^{2+}+2e$$\rightarrow\mbox{Fe }E^{\circ}=-0,44\mbox{ V}$
- $\mbox{Zn}^{2+}+2e$$\rightarrow\mbox{Zn }E^{\circ}=-0,37\mbox{ V}$
Pasangan elektrode manakah yang menghasilkan $E^{\circ}=+1,9\mbox{ V}$ ?
Betul$\begin{array}{cc}
\mbox{Anode} & \mbox{Mg}\\
\mbox{Katode} & \mbox{Fe}^{2+}\\
\mbox{Reaksi sel} & \mbox{Mg}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Mg}^{2+}\\
+ & 2e\\
+ & \mbox{Fe}^{2+}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2e\\
\rightarrow & \mbox{Fe}\\
\rightarrow & \mbox{Mg}^{2+}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\\
\\
+ & \mbox{Fe}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
E^{\circ} & =-2,34\mbox{ V}\\
E^{\circ} & =-0,44\mbox{ V}\\
& =+1,9\mbox{ V}.
\end{array}$Salah$\begin{array}{cc}
\mbox{Anode} & \mbox{Mg}\\
\mbox{Katode} & \mbox{Fe}^{2+}\\
\mbox{Reaksi sel} & \mbox{Mg}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{Mg}^{2+}\\
+ & 2e\\
+ & \mbox{Fe}^{2+}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2e\\
\rightarrow & \mbox{Fe}\\
\rightarrow & \mbox{Mg}^{2+}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\\
\\
+ & \mbox{Fe}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
E^{\circ} & =-2,34\mbox{ V}\\
E^{\circ} & =-0,44\mbox{ V}\\
& =+1,9\mbox{ V}.
\end{array}$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Notasi sel dari reaksi sel berikut adalah … .
$\mbox{Mg}(s)+\mbox{Fe}{}^{2+}(aq)$$\rightarrow\mbox{Mg}^{2+}(aq)+\mbox{Fe}(s)$
BetulPada penulisan notasi sel, spesi yang mengalami oksidasi ditulis terlebih dahulu kemudian spesi yang direduksi, dan tiap wujud spesi dipisahkan tanda (|) dan untuk memisahkan reaksi oksidasi dan reduksi dipisahkan tanda (||).
$\mbox{Mg}(s)$ $|\mbox{Mg}^{2+}(aq)$ $||\mbox{Fe}^{2+}(aq)$ $|\mbox{Fe}(s)$
SalahPada penulisan notasi sel, spesi yang mengalami oksidasi ditulis terlebih dahulu kemudian spesi yang direduksi, dan tiap wujud spesi dipisahkan tanda (|) dan untuk memisahkan reaksi oksidasi dan reduksi dipisahkan tanda (||).
$\mbox{Mg}(s)$ $|\mbox{Mg}^{2+}(aq)$ $||\mbox{Fe}^{2+}(aq)$ $|\mbox{Fe}(s)$
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Elektrode sel volta terdiri atas logam Zn dan Ag. Jika diketahui pada kondisi standar $E^{\circ}\mbox{Zn}^{2+}$ $|\mbox{Zn}$$=-0,37\mbox{ V}$ dan $E^{\circ}\mbox{Ag}^{+}$ $|\mbox{Ag}$$=+0,80\mbox{ V}$. Reaksi yang terjadi pada anode adalah … .
BetulNilai potensial sel reduksi standar yang lebih kecil mempunyai kecenderungan membentuk ion positif logam lebih besar, sehingga elektrode tersebut akan mengalami oksidasi (sebagai anode).
Karena Zn mempunyai potensial reduksi standar lebih kecil daripada Ag, maka logam Zn yang mengalami oksidasi.
$\mbox{Zn}(s)$$\rightarrow\mbox{Zn}^{2+}(aq)+2e.$
SalahNilai potensial sel reduksi standar yang lebih kecil mempunyai kecenderungan membentuk ion positif logam lebih besar, sehingga elektrode tersebut akan mengalami oksidasi (sebagai anode).
Karena Zn mempunyai potensial reduksi standar lebih kecil daripada Ag, maka logam Zn yang mengalami oksidasi.
$\mbox{Zn}(s)$$\rightarrow\mbox{Zn}^{2+}(aq)+2e.$
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Reaksi berikut ini yang dapat berlangsung spontan dalam kondisi standar adalah … .
BetulDalam sel volta, logam (sebagai elektrode) yang lebih reaktif ( sebelah kiri dalam deret volta) akan mengalami oksidasi dan logam yang di sebelah kanan deret volta akan mengalami reduksi.
Logam Mg posisinya di sebelah kiri dari logam Ag, sehingga logam Mg mengalami reaksi oksidasi dan $\mbox{Ag}^{+}$ akan mengalami reaksi reduksi.
SalahDalam sel volta, logam (sebagai elektrode) yang lebih reaktif ( sebelah kiri dalam deret volta) akan mengalami oksidasi dan logam yang di sebelah kanan deret volta akan mengalami reduksi.
Logam Mg posisinya di sebelah kiri dari logam Ag, sehingga logam Mg mengalami reaksi oksidasi dan $\mbox{Ag}^{+}$ akan mengalami reaksi reduksi.
Latihan Soal Sel Volta (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Logam yang tidak lebih sulit direduksi dibanding logam besi adalah … .
BetulLogam yang tidak lebih sulit direduksi dibanding logam besi artinya logam yang lebih mudah direduksi daripada besi yaitu logam yang berada di sebelah kanan besi pada deret volta.
SalahLogam yang tidak lebih sulit direduksi dibanding logam besi artinya logam yang lebih mudah direduksi daripada besi yaitu logam yang berada di sebelah kanan besi pada deret volta.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Pasangan logam sebagai elektrode berikut ini yang menghasilkan arus listrik paling besar pada sel volta adalah … .
BetulSemakin besar jarak logam (sebagai elektrode) pada deret volta, maka semakin besar arus yang dihasilkan dalam sel volta.
SalahSemakin besar jarak logam (sebagai elektrode) pada deret volta, maka semakin besar arus yang dihasilkan dalam sel volta.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Diketahui reaksi berikut.
- $\mbox{Sn+Pb}^{2+}$$\rightarrow\mbox{Sn}^{2+}$$+\mbox{Pb }E^{\circ}$$=0,014\mbox{ V}$
- $\mbox{3Sn}^{2+}+2\mbox{Cr}$$\rightarrow\mbox{3Sn+2Cr}^{3+}E^{\circ}$$=0,6\mbox{ V}$
- $\mbox{Cr}^{3+}\mbox{+Al}$$\rightarrow\mbox{Al}^{3+}\mbox{+Cr }E^{\circ}$$=0,92\mbox{ V}$
- $\mbox{Pb+Hg}^{2+}$$\rightarrow\mbox{Pb}^{2+}+\mbox{Hg}E^{\circ}$$=0,976\mbox{ V}$
Berdasarkan reaksi di atas, urutan logam dalam urutan kekuatan oksidator yang menurun adalah … .
BetulDari reaksi dapat disimpulkan bahwa oksidator
- $\mbox{Sn}>\mbox{Pb}$
- $\mbox{Cr}>\mbox{Sn}$
- $\mbox{Al}>\mbox{Cr}$
- $\mbox{Pb}>\mbox{Hg}$
Jadi urutan oksidator yang menurun adalah Al-Cr-Sn-Pb-Hg.
SalahDari reaksi dapat disimpulkan bahwa oksidator
- $\mbox{Sn}>\mbox{Pb}$
- $\mbox{Cr}>\mbox{Sn}$
- $\mbox{Al}>\mbox{Cr}$
- $\mbox{Pb}>\mbox{Hg}$
Jadi urutan oksidator yang menurun adalah Al-Cr-Sn-Pb-Hg.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Logam aluminium dapat larut dalam larutan berikut, kecuali … .
BetulAluminium dapat larut dalam larutan yang mengandung logam yang terletak lebih kanan dalam deret volta. Logam yang letaknya di sebelah kanan dalam deret volta merupakan logam yang lebih rendah kecenderungannya untuk membentuk ion positifnya.
SalahAluminium dapat larut dalam larutan yang mengandung logam yang terletak lebih kanan dalam deret volta. Logam yang letaknya di sebelah kanan dalam deret volta merupakan logam yang lebih rendah kecenderungannya untuk membentuk ion positifnya.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Diketahui reaksi sel berikut
- $\mbox{A+B}^{2+}$$\rightarrow\mbox{A}^{2+}+\mbox{B }E^{\circ}=a\mbox{ V}$
- $\mbox{3B+2C}^{3+}$$\rightarrow\mbox{2C+3B}^{2+}$$E^{\circ}=b\mbox{ V}$
- $\mbox{C+3D}^{+}$$\rightarrow\mbox{3D+C}^{3+}$$E^{\circ}=c\mbox{ V}$
Berapakah potensial reaksi dari $\mbox{A}$ $|\mbox{A}^{2+}$ $||\mbox{2D}^{+}$ $|\mbox{2D}$ $?$
Betul$\begin{array}{ccc}
\mbox{A} & + & \mbox{B}^{2+}\\
\mbox{3B} & + & \mbox{2C}^{3+}\\
\mbox{C} & + & \mbox{3D}^{+}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{A}^{2+}\\
\rightarrow & \mbox{2C}\\
\rightarrow & \mbox{3D}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{ccc}
+ & \mbox{B} & E^{\circ}\\
+ & \mbox{3B}^{2+} & E^{\circ}\\
+ & \mbox{C}^{3+} & E^{\circ}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{ccc}
=a\mbox{ V} & \times3 & 3\mbox{A}\\
=b\mbox{ V} & \times1 & 3\mbox{B}\\
=c\mbox{ V} & \times2 & 2\mbox{C}\\
& & 3\mbox{A}\\
& & \mbox{A}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{3B}^{2+}\\
+ & \mbox{2C}^{3+}\\
+ & \mbox{6D}^{+}\\
+ & \mbox{6D}^{+}\\
+ & \mbox{2D}^{+}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{3A}^{2+}\\
\rightarrow & \mbox{2C}\\
\rightarrow & \mbox{6D}\\
\rightarrow & \mbox{6D}\\
\rightarrow & \mbox{2D}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{3B}\\
+ & \mbox{3B}^{2+}\\
+ & \mbox{2C}^{3+}\\
+ & \mbox{3A}^{2+}\\
+ & \mbox{A}^{2+}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
E^{\circ}= & a\mbox{ V}\\
E^{\circ}= & b\mbox{ V}\\
E^{\circ}= & c\mbox{ V}\\
E^{\circ}= & a+b+c\\
E^{\circ}= & a+b+c
\end{array}$$\mbox{A}+\mbox{2D}^{+}$ $\rightarrow\mbox{2D+A}^{2+}$ $E^{\circ}=(a+b+c)\mbox{ V}$
$\mbox{A}$ $|\mbox{A}^{2+}$ $||\mbox{2D}^{+}$ $|\mbox{2D }$ $E^{\circ}=(a+b+c)\mbox{ V}.$
Salah$\begin{array}{ccc}
\mbox{A} & + & \mbox{B}^{2+}\\
\mbox{3B} & + & \mbox{2C}^{3+}\\
\mbox{C} & + & \mbox{3D}^{+}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{A}^{2+}\\
\rightarrow & \mbox{2C}\\
\rightarrow & \mbox{3D}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{ccc}
+ & \mbox{B} & E^{\circ}\\
+ & \mbox{3B}^{2+} & E^{\circ}\\
+ & \mbox{C}^{3+} & E^{\circ}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{ccc}
=a\mbox{ V} & \times3 & 3\mbox{A}\\
=b\mbox{ V} & \times1 & 3\mbox{B}\\
=c\mbox{ V} & \times2 & 2\mbox{C}\\
& & 3\mbox{A}\\
& & \mbox{A}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{3B}^{2+}\\
+ & \mbox{2C}^{3+}\\
+ & \mbox{6D}^{+}\\
+ & \mbox{6D}^{+}\\
+ & \mbox{2D}^{+}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
\rightarrow & \mbox{3A}^{2+}\\
\rightarrow & \mbox{2C}\\
\rightarrow & \mbox{6D}\\
\rightarrow & \mbox{6D}\\
\rightarrow & \mbox{2D}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & \mbox{3B}\\
+ & \mbox{3B}^{2+}\\
+ & \mbox{2C}^{3+}\\
+ & \mbox{3A}^{2+}\\
+ & \mbox{A}^{2+}
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
E^{\circ}= & a\mbox{ V}\\
E^{\circ}= & b\mbox{ V}\\
E^{\circ}= & c\mbox{ V}\\
E^{\circ}= & a+b+c\\
E^{\circ}= & a+b+c
\end{array}$$\mbox{A}+\mbox{2D}^{+}$ $\rightarrow\mbox{2D+A}^{2+}$ $E^{\circ}=(a+b+c)\mbox{ V}$
$\mbox{A}$ $|\mbox{A}^{2+}$ $||\mbox{2D}^{+}$ $|\mbox{2D }$ $E^{\circ}=(a+b+c)\mbox{ V}.$
Latihan Soal Sel Volta (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Dua sel volta disusun sebagai berikut.
Susunan logam yang menghasilkan aliran elektron berdasarkan gambar adalah … .
BetulArah aliran elektron pada sel volta berasal dari logam yang mempunyai potensial reduksi standar lebih kecil (cenderung mengalami oksidasi) ke logam dengan potensial reduksi standar lebih besar (cenderung mengalami reduksi), berdasarkan letak pada deret volta, logam dengan potensial standar lebih kecil terletak di sebelah kiri.
SalahArah aliran elektron pada sel volta berasal dari logam yang mempunyai potensial reduksi standar lebih kecil (cenderung mengalami oksidasi) ke logam dengan potensial reduksi standar lebih besar (cenderung mengalami reduksi), berdasarkan letak pada deret volta, logam dengan potensial standar lebih kecil terletak di sebelah kiri.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Perhatikan gambar berikut.
Berikut ini data potensial reaksi yang dihasilkan saat elektrode X menggunakan logam Pb, Sn, Cu dan Ag (tidak berurutan).
Logam manakah yang digunakan sebagai elektrode X jika dihasilkan potensial reaksi +0,78 V ?
BetulSemakin besar jarak logam dalam deret volta, semakin besar potensial reaksi yang dihasilkan. Sehingga urutan potensial reaksi dan logam yang digunakan dari soal adalah:
SalahSemakin besar jarak logam dalam deret volta, semakin besar potensial reaksi yang dihasilkan. Sehingga urutan potensial reaksi dan logam yang digunakan dari soal adalah:
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Perhatikan gambar berikut.
Pernyataan berikut ini yang benar berdasarkan sel volta di atas adalah … .
Betul- Elektron mengalir dari elektrode Al ke Cu
- Logam Cu mengalami pertambahan massa karena $\mbox{Cu}^{2+}$ tereduksi menjadi Cu, sedangkan logam Al mengalami penurunan massa karena teroksidasi menjadi $\mbox{Al}^{3+}.$
- Notasi sel dari sel tersebut $\mbox{Al}$ $|\mbox{Al}^{3+}$ $||\mbox{Cu}^{2+}$ $|\mbox{Cu}|.$
- Ion positif dari garam pada jembatan garam akan mengalir ke beaker yang berisi larutan $\mbox{CuSO}_{4}.$
- Pada elektrode negatif terjadi reaksi $\mbox{Al}\rightarrow\mbox{Al}^{3+}+3e$ dan pada elektrode positif terjadi reaksi $\mbox{Cu}^{2+}+2e\rightarrow\mbox{Cu}$.
Salah- Elektron mengalir dari elektrode Al ke Cu
- Logam Cu mengalami pertambahan massa karena $\mbox{Cu}^{2+}$ tereduksi menjadi Cu, sedangkan logam Al mengalami penurunan massa karena teroksidasi menjadi $\mbox{Al}^{3+}.$
- Notasi sel dari sel tersebut $\mbox{Al}$ $|\mbox{Al}^{3+}$ $||\mbox{Cu}^{2+}$ $|\mbox{Cu}|.$
- Ion positif dari garam pada jembatan garam akan mengalir ke beaker yang berisi larutan $\mbox{CuSO}_{4}.$
- Pada elektrode negatif terjadi reaksi $\mbox{Al}\rightarrow\mbox{Al}^{3+}+3e$ dan pada elektrode positif terjadi reaksi $\mbox{Cu}^{2+}+2e\rightarrow\mbox{Cu}$.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Perhatikan diagram sel volta berikut.
Berikut ini hasil pengukuran potensial reaksi dari percobaan dengan menggunakan logam A, B dan C secara terpisah.
Bila elektron mengalir dari elektrode Zn maka urutan logam dengan urutan reduktor semakin menguat adalah … .
BetulReduktor kuat merupakan logam yang mempunyai potensial reduksi standar kecil. Semakin besar nilai potensial reaksi menunjukkan jarak logam dalam deret volta semakin jauh.
SalahReduktor kuat merupakan logam yang mempunyai potensial reduksi standar kecil. Semakin besar nilai potensial reaksi menunjukkan jarak logam dalam deret volta semakin jauh.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
$\mbox{M}^{+}$ bereaksi dengan logam N, tetapi $\mbox{P}^{2+}$ tidak bereaksi dengan logam N. Sedangkan logam R dapat bereaksi dalam larutan yang berisi ion $\mbox{P}^{2+}$. Susun logam tersebut berdasarkan kenaikan kekuatan oksidator.
BetulLogam yang lebih reaktif dapat melakukan reaksi pendesakan pada ion logam yang tidak lebih reaktif. Sehingga, logam N lebih reaktif dari M, logam P lebih reaktif dari N, logam R lebih reaktif dari P. R – P – N – M.
SalahLogam yang lebih reaktif dapat melakukan reaksi pendesakan pada ion logam yang tidak lebih reaktif. Sehingga, logam N lebih reaktif dari M, logam P lebih reaktif dari N, logam R lebih reaktif dari P. R – P – N – M.