Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College!
Di sini, kamu akan belajar tentang Aplikasi Elektrokimia melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).
Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Latihan Soal Aplikasi Elektrokimia (Mudah)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Seorang siswa akan melapisi sebuah benda dengan tembaga. Manakah yang diantara pilihan berikut yang paling tepat untuk digunakan siswa tersebut?
BetulPada proses penyepuhan/electroplating, benda yang akan dilapisi disusun sebagai katode dan elektrolit yang digunakan harus dalam larutan dan mengandung ion logam yang melapisi benda tersebut.
SalahPada proses penyepuhan/electroplating, benda yang akan dilapisi disusun sebagai katode dan elektrolit yang digunakan harus dalam larutan dan mengandung ion logam yang melapisi benda tersebut.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Berikut ini merupakan diagram penyepuhan suatu sendok dengan tembaga.
Agar proses tersebut dapat berjalan, tindakan apakah yang perlu dilakukan ?
BetulPada penyepuhan, benda yang akan disepuh harus diletakkan pada katode, yakni kutub negatif. Sehingga agar proses ini dapat berjalan posisi sendok dan elektrode Cu harus ditukar.
SalahPada penyepuhan, benda yang akan disepuh harus diletakkan pada katode, yakni kutub negatif. Sehingga agar proses ini dapat berjalan posisi sendok dan elektrode Cu harus ditukar.
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Pada proses pemurnian logam tembaga, terjadi pengurangan massa 5,6 gram pada anode dan terjadi penambahan massa pada katode sejumlah 4,5 gram. Berapa persen kemurnian tembaga pada sampel?
Betul$\begin{alignedat}{1}\%\mbox{ Kemurnian Cu} & =\frac{4,5}{5,6}\times100\%\\
& =80,4\%.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}\%\mbox{ Kemurnian Cu} & =\frac{4,5}{5,6}\times100\%\\
& =80,4\%.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Pada proses penyepuhan logam, massa logam yang melapisi objek bergantung pada … .
Betul$\begin{aligned}w & =\frac{e\times i\times t}{96500}\\
& =\frac{e\times Q}{96500}\\
& =F\times e
\end{aligned}
$Dari persamaan dapat disimpulkan bahwa, jumlah yang dihasilkan pada elektrode sebanding dengan:
- Muatan listrik yang dialirkan
- Lama waktu elektrolisis
- Besaran e.
Salah$\begin{aligned}w & =\frac{e\times i\times t}{96500}\\
& =\frac{e\times Q}{96500}\\
& =F\times e
\end{aligned}
$Dari persamaan dapat disimpulkan bahwa, jumlah yang dihasilkan pada elektrode sebanding dengan:
- Muatan listrik yang dialirkan
- Lama waktu elektrolisis
- Besaran e.
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
100 mL larutan $\mbox{CuSO}_{4}$ 0,1 M dielektrolisis selama 15 menit dengan arus 2 A dengan menggunakan elektrode karbon. Berapakah massa logam Cu yang mengendap?
Betul$\begin{alignedat}{1}w & =\frac{e\times i\times t}{96500}\\
& =\frac{\frac{63,5}{2}\times2\times(15\times60)}{96500}\mbox{ gram}\\
& =0,59\mbox{ gram}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}w & =\frac{e\times i\times t}{96500}\\
& =\frac{\frac{63,5}{2}\times2\times(15\times60)}{96500}\mbox{ gram}\\
& =0,59\mbox{ gram}.
\end{alignedat}
$
Latihan Soal Aplikasi Elektrokimia (Sedang)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Diagram berikut menunjukkan proses penyepuhan objek dengan tembaga.
Di antara pernyataan berikut yang benar adalah … .
- Warna objek akan berubah menjadi coklat kemerahan
- Logam tembaga semakin berkurang ukuran/massanya
- Konsentrasi elektrolit akan bertambah
- Larutan akan berubah menjadi tak berwarna
Betul- Warna objek akan berubah menjadi coklat kemerahan, karena terlapisi oleh tembaga
- Logam tembaga semakin berkurang ukuran/massanya, karena dioksidasi menjadi $\mbox{Cu}^{2+}$
- Konsentrasi elektrolit akan tetap, meskipun logam Cu larut menjadi $\mbox{Cu}^{2+}$, tetapi $\mbox{Cu}^{2+}$ dalam larutan tereduksi menjadi Cu yang melapisi objek
- Warna larutan tetap berwarna biru dengan adanya ion $\mbox{Cu}^{2+}$dalam larutan.
Salah- Warna objek akan berubah menjadi coklat kemerahan, karena terlapisi oleh tembaga
- Logam tembaga semakin berkurang ukuran/massanya, karena dioksidasi menjadi $\mbox{Cu}^{2+}$
- Konsentrasi elektrolit akan tetap, meskipun logam Cu larut menjadi $\mbox{Cu}^{2+}$, tetapi $\mbox{Cu}^{2+}$ dalam larutan tereduksi menjadi Cu yang melapisi objek
- Warna larutan tetap berwarna biru dengan adanya ion $\mbox{Cu}^{2+}$dalam larutan.
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Pada proses elektrolisis dialirkan arus listrik 2 A dalam waktu 1 jam, dan dihasilkan endapan logam 1,39 gram pada elektrode negatif. Berapakah muatan ion logam jika $A_{r}$ logam tersebut 56 ?
Betul$\begin{alignedat}{1}w & =\frac{e\times i\times t}{96500}\\
1,39 & =\frac{\frac{56}{x}\times2\times(60\times60)}{96500}\\
x & =3.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}w & =\frac{e\times i\times t}{96500}\\
1,39 & =\frac{\frac{56}{x}\times2\times(60\times60)}{96500}\\
x & =3.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
100 mL larutan $\mbox{CuSO}_{4}$ 0,1 M dielektrolisis selama 15 menit dengan arus 2 A dengan menggunakan elektrode karbon. Berapakah volume (RTP) gas oksigen yang terbentuk di anode?
$(A_{r}\mbox{Cu}=63,5)$
Betul$\begin{alignedat}{1}w & =\frac{e\times i\times t}{96500}\\
& =\frac{\frac{63,5}{2}\times2\times(15\times60)}{96500}\mbox{ gram}\\
& =0,59\mbox{ gram}\\
\mbox{mol Cu} & =\frac{0,59}{63,5}\mbox{ mol}\\
& =0,009\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{alignedat}{1}\mbox{CuSO}_{4} & \rightarrow\mbox{Cu}^{2+}\mbox{+SO}_{4}^{2-}\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
\mbox{Katode} & :\mbox{ Cu}^{2+}\\
\\
\\
\mbox{Anode} & :\mbox{ 2H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2e\\
& 2\times0,009\mbox{ mol}\\
& 0,018\mbox{ mol}\\
\rightarrow\mbox{O}_{2} & +\\
\frac{1}{4}\times0,018\mbox{ mol}\\
0,0045\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{ccc}
\rightarrow & \mbox{Cu}\\
& 0,009\mbox{ mol}\\
\\
\mbox{4H}^{+} & + & 4e\\
& & 0,018\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{Volume oksigen} & =n\times V_{m}\\
& =0,0045\times24\mbox{ dm}^{3}\\
& =0,108\mbox{ dm}^{3}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{alignedat}{1}w & =\frac{e\times i\times t}{96500}\\
& =\frac{\frac{63,5}{2}\times2\times(15\times60)}{96500}\mbox{ gram}\\
& =0,59\mbox{ gram}\\
\mbox{mol Cu} & =\frac{0,59}{63,5}\mbox{ mol}\\
& =0,009\mbox{ mol}
\end{alignedat}
$$\begin{alignedat}{1}\mbox{CuSO}_{4} & \rightarrow\mbox{Cu}^{2+}\mbox{+SO}_{4}^{2-}\end{alignedat}
$$\begin{array}{cc}
\mbox{Katode} & :\mbox{ Cu}^{2+}\\
\\
\\
\mbox{Anode} & :\mbox{ 2H}_{2}\mbox{O}\\
\\
\\
\end{array}$ $\begin{array}{cc}
+ & 2e\\
& 2\times0,009\mbox{ mol}\\
& 0,018\mbox{ mol}\\
\rightarrow\mbox{O}_{2} & +\\
\frac{1}{4}\times0,018\mbox{ mol}\\
0,0045\mbox{ mol}
\end{array}$ $\begin{array}{ccc}
\rightarrow & \mbox{Cu}\\
& 0,009\mbox{ mol}\\
\\
\mbox{4H}^{+} & + & 4e\\
& & 0,018\mbox{ mol}\\
\\
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{Volume oksigen} & =n\times V_{m}\\
& =0,0045\times24\mbox{ dm}^{3}\\
& =0,108\mbox{ dm}^{3}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Sebanyak 1,2 L larutan $\mbox{CuSO}_{4}$ 1,0 M dielektrolisis menggunakan arus 4 A. Berapa lama waktu yang diperlukan untuk mengendapkan seluruh logam tembaga?
( $A_{r}$ $\mbox{Cu}=63,5$ ; $\mbox{S}=32$; $\mbox{O}=16$, $\mbox{F}=96.500$ $\mbox{C/mol}$)
Betul$\begin{array}{ccccc}
\mbox{CuSO}_{4} & \rightarrow & \mbox{Cu}^{2+} & + & \mbox{SO}_{4}^{2-}\\
1,2\mbox{ mol} & & 1,2\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa Cu} & =n\times A_{r}\mbox{Cu}\\
& =1,2\times63,5\mbox{ gram}\\
& =76,2\mbox{ gram}\\
w & =\frac{e\cdot i\cdot t}{96.500}\\
76,2\mbox{ detik} & =\frac{63,5\times4\times t}{2\times96500}\\
& =57900\mbox{ detik}.
\end{alignedat}
$Salah$\begin{array}{ccccc}
\mbox{CuSO}_{4} & \rightarrow & \mbox{Cu}^{2+} & + & \mbox{SO}_{4}^{2-}\\
1,2\mbox{ mol} & & 1,2\mbox{ mol}
\end{array}$$\begin{alignedat}{1}\mbox{massa Cu} & =n\times A_{r}\mbox{Cu}\\
& =1,2\times63,5\mbox{ gram}\\
& =76,2\mbox{ gram}\\
w & =\frac{e\cdot i\cdot t}{96.500}\\
76,2\mbox{ detik} & =\frac{63,5\times4\times t}{2\times96500}\\
& =57900\mbox{ detik}.
\end{alignedat}
$ -
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Seorang ilmuwan meneliti suatu sampel larutan $\mbox{XSO}_{4}$. Bila larutan ini digunakan pada penyepuhan lempengan tembaga. Massa awal lempengan tembaga adalah 7,6 gram, setelah proses elektrolisis dengan arus 1A selama 15 menit massanya menjadi 8,1 gram. Berapakah massa atom relatif logam X ?
Betul$\begin{aligned}w & =\frac{eit}{96500}\\
0,5 & =\frac{e\times900}{96500}\\
e & =53,61\\
& =\frac{Ar}{2}\\
Ar & =107,2.
\end{aligned}
$Salah$\begin{aligned}w & =\frac{eit}{96500}\\
0,5 & =\frac{e\times900}{96500}\\
e & =53,61\\
& =\frac{Ar}{2}\\
Ar & =107,2.
\end{aligned}
$
Latihan Soal Aplikasi Elektrokimia (Sukar)
Ringkasan kuis
0 dari 5 pertanyaan telah diselesaikan
Pertanyaan:
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
Informasi
You have already completed the quiz before. Hence you can not start it again.
Quiz is loading...
Anda harus masuk atau mendaftar untuk memulai kuis.
Anda harus menyelesaikan kuis dibawah ini, untuk memulai kuis ini:
Hasil
Hasil
0 dari 5 pertanyaan terjawab dengan benar
Waktu yang telah berlalu
Kategori
- Tidak Berkategori 0%
- 1
- 2
- 3
- 4
- 5
- Terjawab
- Tinjau
-
Pertanyaan ke 1 dari 5
1. Pertanyaan
Suatu sel volta diaplikasikan untuk berbagai jenis baterai. Berikut ini yang termasuk sel sekunder adalah … .
BetulAki basah termasuk sel volta sekunder (dapat diisi ulang).
SalahAki basah termasuk sel volta sekunder (dapat diisi ulang).
-
Pertanyaan ke 2 dari 5
2. Pertanyaan
Berikut ini reaksi yang terjadi pada sel Leclanche adalah … .
BetulReaksi C salah, seharusnya: $\mbox{Zn}^{2+}+2\mbox{NH}_{3}+2\mbox{Cl}^{-}$$\rightarrow\left[\mbox{Zn}\left(\mbox{NH}_{3}\right)_{2}\right]\mbox{Cl}_{2}.$
SalahReaksi C salah, seharusnya: $\mbox{Zn}^{2+}+2\mbox{NH}_{3}+2\mbox{Cl}^{-}$$\rightarrow\left[\mbox{Zn}\left(\mbox{NH}_{3}\right)_{2}\right]\mbox{Cl}_{2}.$
-
Pertanyaan ke 3 dari 5
3. Pertanyaan
Baterai lithium-ion (Li-ion) adalah primadona pada era ini, penggunaannya sangat luas mulai dari telepon genggam hingga komputer jinjing. Manakah di antara pernyataan berikut mengenai baterai ini yang paling tepat?
BetulBaterai Li-ion termasuk sel sekunder, menggunakan $\mbox{LiPF}_{6}$ sebagai elektrolit serta grafit sebagai anode dan lithium kobalt (III) oksida sebagai katode.
SalahBaterai Li-ion termasuk sel sekunder, menggunakan $\mbox{LiPF}_{6}$ sebagai elektrolit serta grafit sebagai anode dan lithium kobalt (III) oksida sebagai katode.
-
Pertanyaan ke 4 dari 5
4. Pertanyaan
Seorang ilmuwan mengembangkan metode produksi oksigen melalui elektrolisis gas ozon. Apabila ingin dihasilkan 50 L oksigen pada STP, berapa banyak muatan yang diperlukan?
BetulReaksi yang terjadi: $\mbox{O}_{3}+2\mbox{H}^{+}+2e$$\rightarrow\mbox{O}_{2}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Maka muatan yang diperlukan:
$\frac{96500\mbox{ C}}{2\times\mbox{mol O}_{2}}=21617,38\mbox{ C}.$
SalahReaksi yang terjadi: $\mbox{O}_{3}+2\mbox{H}^{+}+2e$$\rightarrow\mbox{O}_{2}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$
Maka muatan yang diperlukan:
$\frac{96500\mbox{ C}}{2\times\mbox{mol O}_{2}}=21617,38\mbox{ C}.$
-
Pertanyaan ke 5 dari 5
5. Pertanyaan
Untuk reaksi elektrolisis pada nomor 4 diperlukan sejumlah asam agar reaksi dapat berjalan. Bila sang ilmuwan menggunakan suatu asam HA dengan $K_{a}=2,6\times10^{-6}$ berapa volume larutan HA standar yang diperlukan agar dihasilkan 50 L gas oksigen (STP) dan konsentrasi HA 0,1 M di dalam larutan?
BetulMol $\mbox{H}^{+}=$mol elektron, maka
$\begin{aligned}[H] & =\sqrt{Ka\times M}\\
\frac{4,464\mbox{ mol}}{V} & =\sqrt{2,6\times10^{-6}\times0,1\mbox{M}}\\
V & =8750\mbox{ L}.
\end{aligned}
$SalahMol $\mbox{H}^{+}=$mol elektron, maka
$\begin{aligned}[H] & =\sqrt{Ka\times M}\\
\frac{4,464\mbox{ mol}}{V} & =\sqrt{2,6\times10^{-6}\times0,1\mbox{M}}\\
V & =8750\mbox{ L}.
\end{aligned}
$