Kalau kamu ingin belajar Hukum Arrhenius secara lebih mendalam, coba simak penjelasan yang ada di sini. Setelah menerima materi, kamu bisa langsung mempraktikkannya dengan mengerjakan latihan soal yang telah kami sediakan.
Lewat pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Hukum Arrhenius. Kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal.
Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya?
Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Hukum Arrhenius dalam bentuk pdf pada link dibawah ini:
Hukum yang menyatakan hubungan antara konstanta laju reaksi dengan temperatur sistem ditemukan pada 1889 oleh seorang tokoh bernama Svante Arrhenius yang menemukan hubungan antara konstanta laju reaksi, energi aktivasi dan suhu berikut:
$k=Ae^{-Ea/RT}$
berikan logaritma natural untuk kedua sisi, maka didapat:
$\ln k=-\frac{Ea}{RT}+\ln A$
Untuk reaksi yang sama namun dijalankan pada suhu yang berbeda, beberapa nilai konstan dapat dicoret (seperti ln $A$) dan didapat persamaan Arrhenius berikut:
$\ln\frac{k_{2}}{k_{1}}=\frac{Ea}{R}\left(\frac{1}{T_{1}}-\frac{1}{T_{2}}\right)$
Dimana,
$k_{2}=$ konstanta laju pada kondisi variasi
$k_{1}=$ konstanta laju awal
$Ea=$ energi aktivasi
$R=$ konstanta gas ($8,314\mbox{Jmol}^{-1}\mbox{K}^{-1}$)
$T_{1}=$ suhu awal
$T_{2}=$ suhu variasi
Demikianlah pembahasan tentang persamaan arrhenius berikut ini adalah contoh soal persamaan arrhenius dan jawabannya.
Contoh Soal dan Pembahasan
Diketahui reaksi berikut:
$\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}\rightarrow\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{4}+\frac{1}{2}\mbox{O}_{2}$
pada suhu $25^{\circ}$C konstanta lajunya adalah $3,45\times10^{-5}\mbox{s}^{-1}$ dan
energi aktivasinya 100 kJ/mol
Tentukan berapa suhu yang diperlukan agar waktu paruh $\mbox{N}_{2}\mbox{O}_{5}$
menjadi 1 jam!
Jawaban
Tentukan nilai $k_{2}$:
$\begin{aligned}k_{2} & =\frac{0,693}{t_{1/2}}\\
& =\frac{0,693}{3600}\mbox{s}^{-1}\\
& =1,925\times10^{-4}
\end{aligned}
$
Sehingga dapat kita masukkan ke persamaan Arrhenius:
$\begin{aligned}\ln\frac{k_{2}}{k_{1}} & =\frac{Ea}{R}\left(\frac{1}{T_{1}}-\frac{1}{T_{2}}\right)\\
\ln\frac{1,925\times10^{-4}}{3,45\times10^{-5}} & =\frac{100000}{8,314}x\\
x & =0,0001429\\
\frac{1}{T_{1}}-\frac{1}{T_{2}} & =0,0001429\\
\frac{1}{298}-\frac{1}{T_{2}} & =0,0001429\\
T_{2} & =311,25\mbox{K}
\end{aligned}
$
Catatan: misalkan $\left(\frac{1}{T_{1}}-\frac{1}{T_{2}}\right)$ adalah $x.$