Golongan 18 (VIIIA / Gas Mulia) merupakan salah satu materi kimia yang cukup menarik untuk dibahas. Kalau kebetulan kamu ingin belajar tentang materi ini lebih dalam, simak penjelasan lengkapnya berikut. Kami juga telah menyediakan soal latihan yang bisa dikerjakan untuk mengasah kemampuanmu.
Lewat pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Golongan 18 (VIIIA / Gas Mulia). kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal.
Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya?
Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Golongan 18 dalam bentuk pdf pada link dibawah ini:
Definisi
Unsur-unsur yang terletak pada kolom ke-18 pada tabel periodik, mencakup helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), dan xenon (Xe).
Golongan 18 atau VIIIA sering pula disebut sebagai ‘gas mulia’ karena sifatnya yang sangat inert dan sulit bereaksi. Sifat ini diakibatkan konfigurasi elektronnya yang sangat stabil, dimana kulit terluarnya terisi penuh.
1. Sifat Fisika
Semua unsur golongan gas mulia berwujud gas dalam suhu ruang, memiliki titik leleh dan titik didih serta kalor penguapan yang rendah, karena gaya antarmolekulnya ( gaya van der Waals) yang sangat lemah.
2. Sifat Kimia
Meski dikatakan unsur inert, pada tahun 1962 ditemukan senyawa gas mulia pertama. Penemuan ini menjadi gerbang menuju ditemukannya (atau dibuatnya) senyawa-senyawa gas mulia lainnya. Berikut ini beberapa senyawa dari gas mulia:
- Bilangan oksidasi +2 contohnya adalah $\mbox{KrF}_{2}$ dan $\mbox{XeF}_{2}$
- Bilangan oksidasi +4 contohnya adalah $\mbox{XeF}_{4}$
- Bilangan oksidasi +6 contohnya $\mbox{XeF}_{6}$
- Bilangan oksidasi +8 contohnya $\mbox{XeO}_{4}$
Contoh Soal Golongan 18 dan Pembahasan
- Tentukan mana saja unsur gas mulia yang dapat membentuk senyawa (yang telah berhasil dibuat)!
Jawaban
Unsur gas mulia yang telah berhasil dibuat senyawanya adalah xenon (Xe), kripton (Kr) dan radon (Rn), dimana reaktivitas gas mulia dari atas ke bawah cenderung semakin tinggi karena ukuran atom yang lebih besar memudahkan elektron terluarnya untuk bereaksi (tarikan inti lebih lemah). - Xenon dapat bereaksi dengan fluorida membentuk berbagai senyawa dimana Xe memiliki berbagai jenis tingkat oksidasi. Pada tingkat oksidasi berapa sudut ikatan antara Xe-F paling besar?
Jawaban
Xe dan F dapat membentuk senyawa dimana Xe memiliki tingkat oksidasi +2, +4 dan +6,- pada tingkat oksidasi +2$\mbox{XeF}_{2}$, dengan notasi $AX_{2}E_{3}$, memiliki struktur linear, dengan sudut Xe-F sebesar $180^{\circ}$.
- pada tingkat oksidasi +4$\mbox{XeF}_{4}$, dengan notasi $AX_{4}E_{2}$, strukturnya segiempat planar dengan sudut Xe-F sebesar $90^{\circ}$
- pada tingkat oksidasi +6$\mbox{XeF}_{6}$, dengan notasi $AX_{6}E$, strukturnya adalah oktahedral terdistorsi dengan sudut Xe-F dibawah $90^{\circ}$
Sehingga pada tingkat oksidasi +2 lah sudut ikatan Xe-F yang paling besar