Isotop, isoton, isobar, dan isoelektron merupakan salah satu materi kimia yang cukup menarik untuk dibahas. Kalau kebetulan kamu ingin belajar tentang materi ini lebih dalam, simak penjelasan lengkapnya berikut. Kami juga telah menyediakan soal latihan yang bisa dikerjakan untuk mengasah kemampuanmu.
Lewat pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Isotop, Isoton, Isobar, dan Isoelektron. kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal.
Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya?
Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Variasi Atom Unsur; isotop, isobar, isoton dan isoelektron dalam bentuk pdf pada link dibawah ini:
Definisi
Bentuk (rupa) yang lain dari beberapa atom yang memiliki suatu kesamaan pada jumlah partikel dasar penyusunnya, meliputi isotop, isobar, isoton, dan isoelektron.
1. Isotop
Isotop (isotope), berasal dari kata dalam bahasa Yunani: isos (artinya: sama) dan topos (tempat) pada dasarnya menyatakan atom-atom yang memiliki tempat yang sama di dalam tabel periodik.
Pengertian isotop adalah atom-atom dari unsur sama yang mempunyai jumlah proton yang sama, namun berbeda jumlah neutron atau memiliki nomor atom sama namun berbeda nomor massanya.
Contoh isotope adalah hidrogen $\left(_{1}^{1}\mbox{H}\right)$ dengan deuterium $\left(_{1}^{2}\mbox{H}\right)$
2. Isobar
Berasal dari kata Yunani isos (sama) dan baros (berat), Isobar adalah atom yang mempunyai nomor massa (A) sama, tetapi nomor atom (Z) atau jumlah proton berbeda.
Contoh Isobar $_{11}^{24}Na$ dan $_{12}^{24}Mg$.
3. Isoton
Isoton, suatu istilah yang diusulkan oleh Guggenheimer (ilmuwan Jerman) diturunkan dari isotope, dimana p diganti n sebagai lambang neutron. Isoton adalah atom-atom dari unsur berbeda yang mempunyai jumlah neutron yang sama.
Contoh Isoton $_{6}^{13}C$ dan $_{7}^{14}N$
4. Isoelektron
Sesuai namanya Isoelektron adalah atom-atom atau ion dari unsur yang berbeda yang mempunyai jumlah total elektron sama.
Contoh Isoelektron $_{10}^{20}Ne$ dan $_{9}^{19}F^{-}$.
Contoh Soal & Pembahasan
1. Diketahui atom dengan notasi berikut
- $_{6}^{13}\mbox{C}$
- $_{19}^{40}\mbox{K}$
- $_{28}^{58}\mbox{Ni}$
- $_{7}^{14}\mbox{N}$
- $_{28}^{59}\mbox{Ni}$
- $_{18}^{40}\mbox{Ar}$
- $_{8}^{16}\mbox{O}^{+}$
- $_{18}^{40}\mbox{Ar}^{-}$
Tentukan manakah yang merupakan isotope, isoton, isobar dan isoelektron!
Pembahasan
Kita tentukan jumlah proton, neutron dan elektron masing-masing atom/ion di atas
- proton : 6 , elektron : 6 , neutron : 7
- proton : 19, elektron : 19, neutron: 11
- proton : 28, elektron : 28, neutron : 30
- proton: 7, elektron : 7, neutron : 7
- proton : 28, elektron : 28, neutron : 31
- proton : 18, elektron : 18, neutron : 22
- proton: 8, elektron : 7, neutron: 8
- proton: 18, elektron : 19, neutron: 22
Sehingga didapat
- isotope: (c) dan (e)
- isobar: (b) dan (f), (b) dan (h)
- isoton: (a) dan (d)
- isoelektron: (d) dan (g) , (b) dan (h)