Kalau kamu tertarik untuk mempelajari tentang penentuan golongan dan periode, simak pembahasannya di sini. Kami juga telah menyiapkan kuis berupa latihan soal dengan tingkatan yang berbeda-beda agar kamu bisa mempraktikkan materi yang telah dipelajari.
Lewat pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Penentuan Golongan & Periode. kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal.
Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya?
Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya.
Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Penentuan Golongan & Periode dalam bentuk pdf pada link dibawah ini:
Pengertian Golongan dan Periode
- Pengertian Golongan adalah kolom unsur-unsur dalam tabel periodik unsur kimia, menurut sistem IUPAC terdapat 18 golongan
- Pengertian Periode adalah baris unsur-unsur dalam tabel periodik, terdapat 7 periode.
Penentuan Golongan & Periode
1. Golongan
Unsur-unsur yang memiliki kesamaan jumlah elektron valensi disusun dalam satu lajur vertikal yang disebut golongan. Unsur yang berada pada satu golongan cenderung memiliki kemiripan sifat kimia.
Secara umum golongan dibagi menjadi golongan utama (IA-VIIIA) dan golongan transisi (IB-VIIIB). Nama-nama trivial untuk golongan utama dapat dilihat sebagai berikut.
Untuk menentukan golongan suatu unsur kita tentukan letak elektron valensi/terluarnya, apakah berada di
- blok s : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s terluar
- blok p: jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + p terluar
- blok d : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + d terluar
- blok f : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + f terluar
Untuk unsur pada golongan utama jumlah elektron valensi = golongannya, untuk unsur pada golongan transisi pun serupa kecuali unsur dengan 11 elektron valensi adalah unsur IB, 12 adalah IIB, sementara valensi 8, 9, 10 adalah golongan VIIIB.
Untuk lebih jelasnya kita lihat tabel berikut
Sementara untuk unsur blok f kita masukkan ke dalam golongan Lantanida (periode 6) dan Aktinida untuk periode 7.
2. Periode
Dalam tabel periodik modern dari atas ke bawah terdapat 7 lajur horizontal yang disebut periode, karena sifat-sifat yang dimiliki unsur-unsur dalam satu periode berulang secara periodik.
Unsur dengan jumlah kulit yang sama disusun dalam 1 periode.
Jumlah unsur dalam tiap periode berbeda, yaitu:
- Periode 1: terdapat 2 unsur
- Periode 2 dan 3 : terdapat 8 unsur
- Periode 4 dan 5 terdiri atas 18 unsur
- Periode 6 dan 7 terdiri atas 32 unsur (termasuk lantanida dan aktinida)
Untuk menentukan periode suatu unsur kita lihat jumlah kulit yang dimilikinya, atau nilai bilangan kuantum utama (n) elektron terluar.
Contoh Soal Menentukan Golongan dan Periode dan Jawabannya
- Tentukan golongan dan periode unsur-unsur berikut
- $_{14}A$
- $_{19}B$
- $_{47}C$
- $_{58}D$
Jawaban
- Konfigurasi $_{14}A$: $[Ne]3s^{2}3p^{2}$
Periode 3
Blok p, elektron valensi: 4, golongan IVA - Konfigurasi $_{19}B$: $[Ar]4s^{1}$
Periode 4
Blok s, elektron valensi 1, golongan IA - Konfigurasi $_{47}C$ : $[Kr]5s^{1}4d^{10}$ Periode 5Blok d, elektron valensi 11, golongan IB
- Konfigurasi $_{58}D$ : $[Xe]6s^{2}4f^{2}$ Periode 6Blok f, golongan Lantanida